課題：硫酸和硝酸的氧化性年級(jí)：高一單擊此處添加副標(biāo)題主講教師：

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應(yīng)，

認(rèn)識(shí)濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)一步建立基于物質(zhì)類(lèi)別、

核心元素價(jià)態(tài)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的角度；2、通過(guò)比較濃硫酸與稀硫酸、濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，

認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件等對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響并掌握相關(guān)反應(yīng)的

化學(xué)方程式;3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)有序觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分

析和推理的方法，提高安全和環(huán)保意識(shí)。1.硫酸和硝酸除了具有酸的通性外，還具有一些特殊的性質(zhì)。2.濃硫酸和硝酸中核心元素的化合價(jià)分別為+6價(jià)和+5價(jià)，都處于最高價(jià)，猜測(cè)都具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為什么不用濃硫

酸或硝酸？濃硫酸u濃H2SO4

的物理性質(zhì)：A.色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸C.密度：1.84g/cm3

——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量的熱。【思考】稀釋濃硫酸應(yīng)怎樣操作？應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛＜铀l(fā)——吸水性蔗糖變黑——脫水性C12H22O11放出氣體——強(qiáng)氧化性

體積膨脹“

黑面包”實(shí)驗(yàn)濃硫酸濃硫酸u濃H2SO4

的三大特性：1.

吸水性：

能吸收水分(做干燥劑)2.

脫水性：

按水的組成比脫去有機(jī)物(蔗糖、棉花、紙屑等)中的氫和氧元素3.

強(qiáng)氧化性:

不加熱——無(wú)明顯現(xiàn)象加熱后——生成使品紅褪色的氣體，反應(yīng)后混合物稀釋得藍(lán)色溶液濃硫酸銅和濃硫酸的反應(yīng)

稀釋反應(yīng)后混合物濃硫酸u濃H2SO4

的三大特性：1.

吸水性:能吸收水份(做干燥劑)2.

脫水性:

按水的組成比脫去有機(jī)物(蔗糖、棉花、紙屑等)中的氫和氧元素3.

強(qiáng)氧化性:2H2SO4

↑+2H2O+2SO2

↑

2H2SO4

↑硝酸u硝酸的物理性質(zhì)：1.純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，

密度1.5027g/cm3

，沸點(diǎn)83℃。2.98％以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而

產(chǎn)生“發(fā)煙

”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用的

濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69％。硝酸u硝酸的化學(xué)性質(zhì)：1

、不穩(wěn)定性4HNO3(濃)

＝＝＝＝

2H2O+4NO2

↑+O2

↑濃硝酸保存在棕色試劑瓶，避光陰涼處存放；濃硝酸分解生成的NO2溶于硝酸會(huì)使?jié)庀跛犸@黃色。△或光照反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)

物濃HNO3

+Cu1.Cu絲上有大量氣泡

產(chǎn)生，氣體呈紅棕色2.溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色3.反應(yīng)劇烈4.試管壁很熱Cu(NO3)2、NO2和

H2O硝酸u硝酸的化學(xué)性質(zhì)：2

、強(qiáng)氧化性反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)

物稀HNO3

+Cu1.Cu絲上有無(wú)色氣泡產(chǎn)

生，接觸空氣后，無(wú)色

氣體變?yōu)榧t棕色2.溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色3.反應(yīng)緩慢4.試管壁溫?zé)酑u(NO3)2、NO和

H2O硝酸u硝酸的化學(xué)性質(zhì)：2

、強(qiáng)氧化性硝酸u硝酸的化學(xué)性質(zhì)：2

、強(qiáng)氧化性Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

↑+4H2O1

、濃硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO2

，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般為NO；2

、氧化性：濃HNO3>稀HNO3

，不能從還原產(chǎn)物中N元素的價(jià)態(tài)高低來(lái)判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱。C＋4HNO3(濃)

＝CO2

↑+2H2O+4NO2

↑△常溫下，濃硫酸或濃硝酸可用鐵槽車(chē)或鋁槽車(chē)運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵拢瑵饬蛩峄驖庀跛峥墒?/p>

鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)

部金屬與濃硫酸或濃硝酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象

叫做——鈍化。鈍化是化

學(xué)反應(yīng)嗎槽硫酸車(chē)濃硫酸或硝酸與金屬反應(yīng)生成SO2或氮氧化物（NO2或NO）,不生成H2

，所以不用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣。小結(jié)1.稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？為什么有這么大

的差異？2.過(guò)量的銅投入一定量的濃硝酸中充分反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出

該過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)。反應(yīng)停止后，往試管中再加入

少量稀硫酸，有現(xiàn)象嗎？主要構(gòu)成微粒性質(zhì)氧化性體現(xiàn)稀硫酸H+、SO42-酸的通性——使指示

劑變色、與金屬、堿

性氧化物、堿、鹽反

應(yīng)H+可與活潑金屬反

應(yīng)生成H2

，體現(xiàn)弱

氧化性濃硫酸H2SO4分

子吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性加熱時(shí)氧化大多數(shù)

金屬和某些非金屬

元素，+6價(jià)的硫元

素降低為+4價(jià)(SO2)

酸類(lèi)物質(zhì)均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(濃硫酸、硝酸)。

過(guò)量的銅投入一定量的濃硝酸中先：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O后：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

↑+4H2O反應(yīng)停止后，再加入少量稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解3Cu+8H++2NO3

－=3Cu2++2NO

↑+4