2023學年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不本班的是

A.工作過程中化學能轉化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發(fā)生反應：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極H上發(fā)生反應：O2+2H2O+4e，=4OH-

2、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31,

其中3表示含磷微粒的物質的量分數，下列說法正確的是

A.2molH3PCh與3molNaOH反應后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液時，無法用酚酸指示終點

C.H3P04的二級電離常數的數量級為KT

D.溶液中除OH-離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

3、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（）

A.“新陪酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質

4、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數依次增大，X、Y、Z最外層電子數之和為15,X與Z可形成

XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?LT；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數

之和的?。下列說法正確的是（）

2

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反應，共轉移2mol電子

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

5、根據下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到珪酸膠體：SiCV-+2H+=H2SiO3（膠體）

2+

B.向FeSOa溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO3-FeCOjI+CO2t+H2O

3+3++

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：AI+4NH3?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

I）.在稀硫酸存在下，MnOz將CuS中的硫元素氧化為硫單質：MnOz+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、M*、CKT、HSO3

+-

B.c（Fe3+）=0.1mol-L）的溶液中：K>NH4\SO?>SCN

K

C./一：「、=。.1mol?L-i的溶液中:Na+、HCO3,K+>NO3

c（OH）

D.0.1molLr的NaHCCh溶液中：NH4\NO3、Na+、SO?

7、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCKMgCL、FeCh、AMSOS四種溶液，這種試劑是

A.AgNO3B.NaOHC.BaChD.HCI

8、芳香族化合物苯等在ZnCb存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應，在有機合成上甚為重要。下列有

關該反應的說法正確的是（）

0+HCHO+HC1ZnC'2>|有機產物A|+H2O

A.有機產物A的分子式為C7H6a

B.有機產物A分子中所有原子均共平面

C.反應物苯是煤干饋的產物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機產物A的同分異構體（不包括自身）共有3種

9、下列根據實驗操作和現(xiàn)象得出的結論不正確的是

選項操作及現(xiàn)象結論

將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色

C溶液X中可能含有SO#

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、下表記錄了時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO/HzO)

的質量(溫度保持不變)的實驗數據：

硫酸銅溶液?②③④

加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

11、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是

co

A.NaCl(aq)rNaHC03(s)A.4⑸

1

B.CuCL色色5包ACU(0H)2"''ACu

C.Al.NaA102(aq)NaAl^Cs)

D.MgQ(s)H、0yMg(N03)2(aq)」》Mg(s)

12、下列說法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

CHt

C.用Ni作催化劑，ImolLKM?“，I最多能與5molH2加成

{IHMI

D.C3H6BrCl的同分異構體數目為6

13、把是航天、航空高科技領域的重要材料。工業(yè)用粗鈿制備高純度杷的流程如圖:

下列說法錯誤的是（）

A.酸浸時反應的化學方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2t+4H2O

B.“熱還原”中每生成ImolPd同時生成的氣體的物質的量為8mol

C.化學實驗中可利用氯鈿酸根離子檢驗溶液中是否含有NHJ

D.在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

14、化學與人類的生活、生產息息相關，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產原料中都用到了石灰石

C.硫酸銀可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高鎰酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

15、下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向FeBrz溶液中通入適量CL,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cb氧化性強于Bn

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖

BHA酸性比HB弱

溶液體ip.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazOz粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

16、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是

A.火法煉銅B.轉輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

17、氯氣氧化HBr提取溟的新工藝反應之一為:6H2SOj+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O利用此反應和CCh

得到液濱的實驗中不需要用到的實驗裝置是

￡

B?B

c

?

原

D

?

18、人類的生產、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是()

A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營養(yǎng)物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產能最高的是糖類。

19、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是()

CH2=C-(OOCHIClh-Cllj

CHtNZ611011

甲乙丙

①甲物質能發(fā)生縮聚反應生成有機高分子；

②Imol乙物質最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應；

③Imol丙物質可與2mol鈉完全反應，生成22.4L氫氣；

④甲、乙、丙三種物質都能夠使酸性高缽酸鉀溶液褪色

A.①@B.②?C.①②D.③④

20、某藥物中間體的合成路線如下：

OH

互為同系物

CH:OH

B.1mol該中間a體最多可與7mol氫氧化鈉反應

C.2,5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應

D.該中間體分子含有談基和羥基兩種含氧官能團

21、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,俯視時讀數為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對

22、我國醫(yī)藥學家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學獎。她在青蒿液中加入乙酸，經操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質的混合物。再經操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經操作3得到青蒿粗產品。操作1、2、3相當于

A.過濾、結晶、蒸發(fā)B.結晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸儲

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由芳香煌A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

OH

已知：RiCOORz「）禹皿氏（足量）.Rj-c—

2）十/m0

Ro

請回答:

(1)A的結構簡式為；D中官能團的名稱為_o

由D生成E的反應類型為一；G的分子式為_,,

(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為

(4)M的結構簡式為

芳香化合物H為C的同分異構體，H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結構簡式

產

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CEMgBr為原料（無機試劑任選），設計制備$匯3的合成路

線

二是有機合成過程中的中間體。

24、（12分）阿司匹林（

H(i)NaOH溶H工

由050)KK&1O4H*

；-c―CH,同酸化

D

①CH)COOH④

oFe/HCl,：

’還原

CH3—<!：-a

乙戳氯

已知:jJ(CH3CO)2O

N6NH*

II.由FRHC16（具有較強的還原性）

（1）反應④的試劑和條件為；反應①的反應類型為;反應②的作用是

（2）B的結構簡式為；

（3）下列關于G中的描述正確的是;

A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG與足量NaHCCh溶液反應放出2moicO?

（4）1）與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為；反應②的化學方程式為;

⑸符合下列條件的C的同分異構體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是______________；

CH3酸由CM叫海流濃亦。

---------K麗亞ts*J依據題意，寫出以甲苯為原

aNO,

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無機試劑任選）O

25、（12分）FeSO,溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵錢晶體|俗稱“摩

爾鹽%化學式為（NH4）2Fe（SO,）2?6H2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。（穩(wěn)定是指物質放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學反應而變質）

I.硫酸亞鐵鐵晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵鐵晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是______o向FeSO4

溶液中加入飽和（NHahSOj溶液，經過操作、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

（2）該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是______,C裝置的作用是________。

濃H2s04

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+。

③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH,+和SO42—

II.實驗探究影響溶液中Fe?+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mo!/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFefO5溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO&)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO」溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料O

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FCSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe?+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其它條件相同時，NHj+的存在使(NH4)2Fe(SO&)2溶液中FB穩(wěn)定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：o

(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFeSO4)為不同的pH,

觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。

序號A：0.2molL-,NaClB：0.1mol,L-,FeSO4電流計讀數

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

(資料2)原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FcSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據以上實驗結果和資料信

息，經小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式____________0

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為o

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對Ch氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為。

26、（10分）為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答：

ABcDE

（1）寫出標有番號的儀器名稱：①,②,③.

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了o

（3）當觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

（4）如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____?

（5）A裝置的作用是___________,反應的化學方程式是____________________o

⑹假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質

量百分數為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數準確嗎？為什么？

27、（12分）三草酸合鐵（HI）酸鉀Kj[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相對分子質量為491）,為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110C下可完全失去結晶水，230C時

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進行如下實驗：

I.三草酸合鐵（W）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O;

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL,4（TC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%%。2溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗Fe?+是否完全轉化為Fe3+,若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇?丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2O4?2HQ晶體的化學方程式—。檢驗FeCzOj"七。晶體是否洗滌干凈的方法是一。

（2）步驟②中檢驗Fe?+是否完全轉化的操作為一。

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸情水洗滌的原因是一。

U.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnO,溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4?被還

原成M/+,向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnO1被還原

2+

成MnO

步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmoI/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯，

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式一o

（6）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為—（結果保留3位有效數字

28、（14分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。

（1）在標準狀態(tài)時，由元素最穩(wěn)定的單質生成Imol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成。請寫出標準狀

態(tài)下，乙酸和乙醇反應的熱化學方程式為O

C、H?、O?

-276.98-285.83

GHQHH2O

?484.30"8.82

CIbCOOHCH,COOC2H$

（2）取等物質的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相（反應物和生成物均為液體）酯化反應，達到平衡，乙酸

的轉化率為;，則該溫度下用物質的量分數表示的平衡常數K,=；（注：對于可逆反應：aA+bB二cC達

到化學平衡時,

酸轉化率可以高達88%,可能的原因是

（3）若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相（反應物和生成物均為氣體）酯化反應，其平衡常數與溫度關系為:

lgK=724/T-0.127（式中T為溫度，單位為K）,則氣相酯化反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（4）乙酸和乙醇酯化反應在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時間內乙酸乙酯的產率隨溫度變化如圖所示。由圖可

知，產率為95%時，應該選擇催化劑和溫度分別是、；使用催化劑乙時，當溫度高于190C,隨溫

度升高，乙酸乙酯產率下降的原因________________________。

（5）為了保護環(huán)境，CO?的排放必須控制。化學工作者嘗試各種方法將燃煤產生的一氧化碳回收利用，以達到低碳排

放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO?和H?。為原料制備乙醇（CH3cH?OH）和0?的原理示意圖:

“從右向左

②寫出電極b的電極反應式：

29、（10分）某離子反應中涉及到H、。、Cl>N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、C1O\H\NH4\Cl,其中

N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

??/mol

J

0t

完成下列填空

⑴氧原子最外層電子的軌道表示式為,該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的（填序號）。

a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態(tài)

⑵四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是。

a.最高價氧化物對應水化物的酸性b.單質與出反應的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價d.氣態(tài)氫化物的沸點

（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有（填化學式，寫出一個即可），該化合物

的水溶液顯___（填“酸性”、“堿性”或“中性

（4）寫出該離子反應的方程式,若將該反應設計成原電池,則N2應該在___________（填“正極”或“負極”）

附近逸出。

（5）已知亞硝酸（HNCh）的酸性與醋酸相當，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。貝必

①酸性條件下，當NaNCh與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且「被氧化為b時，產物中含氮的物質為（填化

學式）。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNCh溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是________（填

序號）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H\則I為負極，氧氣在正極上得電

子，II為正極，02+4H*+4e=2H20,其電池的總反應為ZCO+C^ZCO?。

【詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉化為電能，故A正確；

B.電池的總反應為2co+。2=2(2。2,工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為CO-2e+H2O=CO2+2H1故C正確;

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環(huán)境中電極反應式為：02+4ir+4e-=2II20,故D錯誤；

故選：D9

【點睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據總反應去判斷,

觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

2、B

【解析】

2molH3P04與3moiNaOH反應后生成等物質的量濃度的NaH2P。4、Na2HPO4,據圖可看出b點HPO：、濃

度相等，pH=7.21,顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液時，發(fā)生反應HPO；+OFT=PO：+出0,

WHPO；)減小，3(P0，)增大，在此pH變化范圍內，無法用酚猷指示終點，B選項正確；H3Po4=^H++HFO-

H,PO；F^H++HPO:，a2="H-C?H),當C(H,PO；)=C(HPO：-)時，pH=7.2Lc(H+)=10-72,數量級為

c(H2PoJ

10-8,C選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是C(HFO4)=C(HPOJ)，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c(HPO；)=c(PO;),此時pH=H.31,顯堿性，D選項錯誤。

3、A

【解析】

A.“新醋酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶??的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質，故D正確。

綜上所述，答案為A。

4、B

【解析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況卜的密度0.76g?1廣，該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/molxO.76g?LT=17g/mol,

該氣體為NH>M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，且原子序數依次增大，則M為H元素，Y為N；X、Y、Z

最外層電子數之和為15,X與Z可形成XZ2分子，X為+4價，Y為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元

素；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1,推出W的質子數為6+7+8+1=”,所以火為Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑

Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯誤；

B.X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性XvY<Z,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.NaH與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2t，ImolNaH溶于足量水中完全反應共轉移Imol電子，故C錯誤；

D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸鉉、醋酸鉉等物質，如為氨基酸，則只含有共價鍵，故

D錯誤。

故選B。

5、C

【解析】

A選項，向NazSiOs溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SKV-+2酎蟲2竽03(膠體)，故A正確；

B選項,向FeSO」溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe2++2HCO3-=FeCO31+CO2T+FhO,

故B正確；

C選項，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和錢根離子：A|3++3NH3?H2O=AI(OH)31+3NHJ,故C錯誤；

+2

D選項，在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質、水、硫酸鏈和硫酸銅：MnO2+CuS+4H=Mn

+2+

+Cu+S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

6、D

【解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSOr,Mg2+不能大量存在，且CIO一與HSO3?因發(fā)生氧化還原反應而不能大量

共存，選項A錯誤；

B.c(Fe3+)=0.lmol?Lr的溶液中：Fe3+與SCN一發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤；

C.吃餐=0.1!?01?11|的溶液中田k)=10/11】01/1，為強酸性溶液，HCO3?不能大量存在，選項C錯誤；

c(OH)

2

D.0.1moMl的NaHCCh溶液中：NHJ、NOnNa*、SO4\HCO3湘互之間不反應，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

7、B

【解析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化用溶液鑒別。氯化蝕與氫氧化怵不反應；氫氧化鈉與氯化鐵生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強堿溶液。

8、C

【解析】

A、根據原子守恒定律可分析產物A中有一個苯基（0—）、一個C原子、兩個H原子（苯也提供一個H原子）、一

個C1原子，結合題干“氯甲基化反應”分析一CM一和一CI（組合為氯甲基（一CHzCl）,故A的結構簡式為

。■^比“，分子式為c7H7。，故A錯誤：

B、A中氯甲基（-CHz。）中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；

C、根據苯的性質：反應物苯是煤干儲的產物之一.是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體,故C正確：

D、有機產物A的同分異構體中（不包括自身），含苯環(huán)的結構取代基為一CM和一CL有鄰、間、對三種，但還有很

多不含笨環(huán)的結構，故D錯誤；

故選C。

9、D

【解析】

A.乙烯被高鉆酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鎖，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO3%故c正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無

紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；

故選D。

10、B

【解析】

根據圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.9卬可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質量；設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x,線=”.，解得x=L26；

0.9x

6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選Bo

11、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCb和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；

C.A1和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO(s)和硝酸反應生成硝酸鎂，硝酸鐵溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。

故選C。

12、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應，而苯與濱水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使濱水褪色原理不同，故A

錯誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和NazCCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質最多只能與4moi%加成，故C錯誤；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溪原子、一個氯原子取代，根據“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CHjCHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構體有

1，412

BrCH:CH2CH3,CHsCHBtCH；,貝!C-HBrCI的同分異構體共S種，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

苯在溟化鐵的催化作用下與液溟發(fā)生取代反應生成浪苯和澳化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應,

但漠更易溶于苯中，濱水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溟的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無色，這是由于萃取使溟水褪色，沒有發(fā)生化學反應。這是學生們的易錯點，也是常考點。

13、D

【解析】

A.據圖可知，酸浸時反應物有Pd、濃HNO3和濃HCL產物有NO”中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd

的化合價應為+4價，存在形式為PdCk-,結合電子守恒和元素守恒可知方程式為：

Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2t+4H2O,故A正確；

B.根據元素守恒生成的氣體應為HC1和NH3,生成ImolPd,則消耗Imol氯鈿酸核，根據元素守恒可知可生成2molNH3

和6moiHCL共8moi氣體，故B正確：

C.氯鉗酸錢為紅色沉淀，所以若某溶液中含有錢根，滴入含有氯把酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象,

可以檢驗住根，故c正確；

D.溶解過程中鹽酸電離出的cr與Pd”生成絡合物，促使Pd轉化為Pd，?的反應正向移動，從而使Pd溶解，若換成

硫酸，無法生成絡合物，會使溶解的效率降低，故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

難點為A選項，要注意結合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項B時首先根據元素守恒判斷產物，然后再根

據守恒計算生成的氣體的物質的量，避免寫反應方程式。

14、B

【解析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項，硫酸釧男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項，雙氧水、高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

15、B

【解析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、濱離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較CL、Bn

的氧化性，故A錯誤；

B.由圖可知，稀釋時HB的導電能力變化大，則HB的酸性強，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸鋼，則X可能為氨氣，故C錯誤；

D.變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯誤；

故選B。

16、B

【解析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B.轉輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實質是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：Bo

17、D

【解析】

A.萃取后得到的Bn的CC14溶液分離時應選擇蒸譙操作，故A正確；B.反應后的液體混合物除BaSCh沉淀時，應

選擇過濾操作，故B正確；C.過漉后的混合液中的Brz應選擇加入CCL,萃取后再選擇分液操作，故C正確；D.固

體加熱才選擇生埸加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。

18、D

【解析】

A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應；

B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣；

C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質中產能最高的是油脂。

【詳解】

A.A1是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化

物保護膜，A正確；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；

C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質中：直接的供能物質是糖類，產能最高的是油脂，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題綜合考查物質的性質與用途，掌握反應原理和物質的性質即可解答，側重考查了學生的分析能力，有利于培養(yǎng)學

生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。

19、B

【解析】

①甲物質中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應，①錯誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，Imol乙物質最多能與4mO1H?發(fā)生加成反應，②正確；

③丙中?OH能和Na反應，且?OH與Na以1：1反應，Imol丙物質可與2moi鈉完全反應，生成Imol氫氣，溫度和壓

強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此這三種物質都能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸性

高銃酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項是B。

20、B

【解析】

OH

中含1個酚羥基和1個醇羥基，結構不相似，不是同系物，A錯誤；

CH20H

B.中間體中的2個Q原子、酯a基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應，由于。原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故Imol

中間體最多可與7mo!NaOH反應，B正確；

C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、談基能與氫氣等發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，C錯誤；

D.中間體分子中含有酯基、羥基、填基三種含氧官能團，D錯誤；

答案選B。

21、A

【解析】

平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,所讀數據偏下，俯視時讀數為ymL所讀數據偏上，若x>n>y,說明該儀器的

刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。

22、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質的混合物，形成有機相和其它

物質分層的現(xiàn)象，再經分液得到含青蒿索的乙醍，乙醛沸點低最后經蒸儲得到青蒿粗產品。對應的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸館，故選C.

二、非選擇題（共84分）

COOHCOONa

9H3

+2NaOH,+NaCl+2HO

23、。竣基、氯原子加成反應CIOHI6022

CH3CH3

0H

1

CHs—C—CHs

°HCOO^2）-CH3

CHs

OH

A-r（足嗎CH3-C-CH3濃氏SO心。f=CH?催化劑

O2）H』OA，

CH3△

CH3

1

巧一CH2七

0

【解析】

A的分子式為C7H8,結合B的結構，應是與CO發(fā)生加成反應，可知A為.對比B與C的結構，結合反應條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為技基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,

COOHCOOH

I

E發(fā)生取代反應生成F,