高一化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64Al-27Cl-35.5S-32Ag-108一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.我國(guó)科技取得重大成果。下列有關(guān)材料的說(shuō)法，不正確的是A.2025年哈爾濱亞冬會(huì)展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體B.中國(guó)深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡陌l(fā)動(dòng)機(jī)使用的氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，如陶瓷、玻璃、水泥D.華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，體現(xiàn)了濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).鐵與稀硫酸制氫氣，加醋酸鈉固體不改變反應(yīng)速率C.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率慢D.在恒容密閉容器進(jìn)行，增加碳的質(zhì)量，反應(yīng)速率增大3.用類(lèi)比推理的思維方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列推論正確的是A.氯化銨和熟石灰混合加熱可產(chǎn)生氨氣，則硫酸銨與熟石灰混合加熱也可產(chǎn)生氨氣B.是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，也是酸性氣體，則也可用濃硫酸干燥C.濃硝酸露置空氣中溶液質(zhì)量會(huì)減小，則濃硫酸露置在空氣中溶液質(zhì)量也會(huì)減小D.可與NaOH溶液反應(yīng)，則也可與NaOH溶液反應(yīng)4.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.工業(yè)制硫酸：B.侯氏制堿法：C.由石英砂制高純硅：石英砂粗硅純硅D.工業(yè)制備硝酸：5.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.6.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖甲：電流從多孔碳材料經(jīng)導(dǎo)線流向鋰B.圖乙：鋅錳干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，電池內(nèi)的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)C.圖乙：在使用鋅錳干電池的過(guò)程中，被還原D.圖丙：正極的電極反應(yīng)式為7.下列說(shuō)法正確的是A.1mol(g)和1mol(g)完全反應(yīng)放出的能量為B.圖可表示固體與固體混合并攪拌的能量變化C.由圖可得出石墨比金剛石穩(wěn)定D.反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量8.是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為B.沸騰爐中被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后分子總數(shù)為9.下列說(shuō)法正確的是①中有用飽和溶液除雜②中有用無(wú)水除雜③青石棉化學(xué)式為，改成氧化物的形式為④由A、B稀硫酸組成的原電池，B電極上產(chǎn)生氣體，說(shuō)明還原性B>A⑤將溶于稀硫酸后，滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明已氧化變質(zhì)⑥標(biāo)況下兩個(gè)體積不同的燒瓶中分別充滿與，噴泉實(shí)驗(yàn)后兩者所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同⑦固體NaCl的試管中加入濃硫酸并加熱，管口出現(xiàn)白霧，證明酸性：>HCl⑧由Al、Cu、NaOH溶液組成的原電池負(fù)極電極反應(yīng)A.①④⑤⑥ B.①⑥ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑧10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：B.已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸鈣溶液中通入SO2：C.向溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：D.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：11.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2?，F(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1 C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h412.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B將與反應(yīng)后的固體物質(zhì)加水溶解后，先加足量的鹽酸溶液，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明與反應(yīng)后生成了C用濕潤(rùn)的淀粉-試紙鑒別、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D銅絲和濃硫酸加熱一段時(shí)間后冷卻，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋溶液呈藍(lán)色說(shuō)明反應(yīng)生成了硫酸銅A.A B.B C.C D.D13.下列說(shuō)法正確的是①工業(yè)排放的尾氣可與CaO和反應(yīng)生成②因?yàn)楦邷貢r(shí)與Na2CO3反應(yīng)放出，所以酸性比強(qiáng)③晶體是由Si與O按照1∶2的比例形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1mol含2molSi-O鍵④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有分子數(shù)為⑤1mol和1mol，含有的電子數(shù)均為10⑥足量Cu與含2mol的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為22.4L⑦1mol與足量的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6⑧足量Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.24L(標(biāo)況)氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2A.①⑦⑧ B.②③④⑤ C.①⑤⑧ D.④⑤⑦⑧14.在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)。以下說(shuō)法可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有①②Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變③容器內(nèi)氣體密度保持不變④氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變⑤W的質(zhì)量保持不變⑥⑦容器中氣體壓強(qiáng)保持不變⑧W的轉(zhuǎn)化率不變A.①③⑤ B.②③⑤⑦ C.③⑤⑦⑧ D.②③④⑥⑦15.將20.8gCu和的混合物加入120mL一定濃度的硝酸溶液中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入250mL4NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀，所得沉淀質(zhì)量為29.4g。下列說(shuō)法不正確的是A.混合物中B.原硝酸的物質(zhì)的量濃度為10C.產(chǎn)生的氣體為NO和且物質(zhì)的量之比為1∶2D.混合物溶解后溶液中溶質(zhì)為和二、填空題(本題共4小題，共55分)。16.按要求回答下列問(wèn)題。（1）工業(yè)合成氨每生成2mol放出92KJ的熱量，已知斷開(kāi)1molN≡N鍵、1molH-H鍵分別吸收946kJ、436kJ；則1molN-H鍵斷裂吸收能量為_(kāi)______kJ。（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．；B．。這兩個(gè)反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填“A”或“B”)，正極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。（3）液氨—液氧燃料電池的示意圖如下，則該燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式為_(kāi)______。若電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極共消耗_______L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。（4）粗鹽水中常含有、、等雜質(zhì)離子，除雜的工藝流程如圖所示：①NaOH的主要作用是除去_______(填離子符號(hào))。②試劑b的作用_______。③如何證明沉淀完全_______。（5）某化學(xué)小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液(分子式為，二元弱酸)的反應(yīng)，記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間(分鐘)0.6mol/L溶液3mol/L溶液0.05mol/L溶液①25℃3.02.03.015②25℃2.03.02.03.02.7③50℃2.02.03.01.0已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。②_______mL，_______mL。③根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。④探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。17.向5L恒容密閉容器中加入6molA和2molB，發(fā)生；2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為0.16mol/L。（1）x=_______。（2）達(dá)到平衡時(shí)用A平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_______倍。（3）下列不能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molA同時(shí)生成2molDD．E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（4）下列措施能提高該反應(yīng)速率的為_(kāi)______。A．其他條件不變，降低溫度B．選用合適的催化劑C．溫度不變，增大容器體積D．恒溫恒容條件下，再充入一定量AE．恒溫恒容條件下，再充入一定量HeF．恒溫恒壓條件下，再充入一定量He18.如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E為強(qiáng)酸，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未列出)。Ⅰ．若E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大17，則：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為_(kāi)______。寫(xiě)出A的一種用途_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）反應(yīng)④還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。Ⅱ．若E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大18，則：（4）G與E濃溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）在Ⅰ、Ⅱ條件下，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．D均為酸性氧化物b．反應(yīng)③均為氧化還原反應(yīng)c．C均可導(dǎo)致酸雨形成d．常溫下E的濃溶液均能用鐵制容器盛放19.某廢催化劑含、ZnO、ZnS和CuS，從廢催化劑中回收鋅和銅的流程如下圖所示。（1）步驟①產(chǎn)生的氣體的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)室常用FeS與稀硫酸制備該氣體，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）濾渣2的主要成分是S和_______(填化學(xué)式)。（3）步驟③中加入溶液的目的是_______(用離子方程式表示)，加熱溫度不宜過(guò)高的原因是_______。（4）步驟②和④的“一系列操作”包括_______、_______、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)的限度：ⅰ．取3mL0.1KI溶液于試管中，向其中加入10滴0.1溶液，振蕩；ⅱ．用滴管取適量反應(yīng)后的溶液于點(diǎn)滴板上，向其中滴加1～2滴淀粉溶液，觀察到溶液變藍(lán)；ⅲ．用滴管取適量步驟ⅰ反應(yīng)后的溶液于點(diǎn)滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，觀察到溶液變紅。①步驟ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②步驟ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明KI和的反應(yīng)存在限度，請(qǐng)說(shuō)明理由：_______。

高一化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64Al-27Cl-35.5S-32Ag-108一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】C【15題答案】【答案】C二、填空題(本題共4小題，共55分)?！?6題答案】【答案】（1）391（2）①.B②.Fe3++e-=Fe2+（3）①.2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O②.16.8（4）①.Mg2+②.除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+③.靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加2-3滴BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明已沉淀完全（5）①.2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O②.2.0③.3.0④.其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越慢(其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快)⑤.②③【17題答案】【答案】（1）1（2）①.0.24mol/(L·min)②.40%③.0.9（3）AC（4）BD【18題答案】【答案】（1）①.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O②.制冷劑；制硝酸；氮肥等（2）4NH3+5O24NO+6H2