第一課時

沉淀溶解平衡與溶度積第三節沉淀的溶解平衡1.了解沉淀溶解平衡的建立過程及特點。2.理解溶度積的概念，能用溶度積規則判斷沉淀的產生和溶解。3.掌握影響沉淀溶解平衡移動的因素及結果。復習回顧：1、沉淀溶解平衡的概念2、溶度積的概念3、溶度積的影響因素4、溶度積的意義復習回顧1.舉例說明學過的“平衡”，它們有哪些特征？

Kw=c（H+）.c（OH-）K特征：

逆、等、動、定、變2.平衡移動原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、或壓強等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl電離平衡H2OH++OH-化學平衡2NO2

N2O4

加熱可以使天然水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2分別分解形成CaCO3與MgCO3沉淀。有的同學可能認為水垢的成分應為CaCO3與MgCO3的混合物，但實際上水垢的主要成分卻是CaCO3與Mg(OH)2的混合物，你知道其中的與Mg(OH)2是怎樣生成的嗎?

在處理污水時，可以向其中加入FeS固體，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。在此過程中發生了哪些化學反應?聯想質疑1.在以往的學習過程中我們按溶解度不同把物質怎么分類？2.難溶物一點都不溶嗎？3.預測難溶物溶解過程是否也存在平衡狀態？

如何用實驗證明？（以難溶物PbI2為例）問題思考難溶、微溶、可溶、易溶難溶≠不溶沉淀的溶解平衡觀察思考1.在盛有少量難溶的Pbl2黃色固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。2.待上層液體變澄清后，即得到Pbl2飽和溶液，向其中滴加幾0.1ml·L-1Pbl2溶液，觀察實驗現象。你能解釋所觀察到的現象嗎?Pbl2固體的淀溶解平衡現象：上層清液中生成黃色沉淀結論：上層清液中含有Pb2+，部分Pbl2溶于水，存在溶液中存在Pbl2溶解平衡。沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中也存在溶解平衡。Pbl2（S）

?Pb2+（aq）

+2l-（aq）

一、沉淀溶解平衡與溶度積溶解速率沉淀速率時間速率沉淀溶解平衡Pbl2（S）

Pb2+（aq）+2l-（aq）

溶解沉淀1.沉淀溶解平衡一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態。Pbl2沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡具有其他平衡的特征逆、等、動、定、變溶解平衡方程式2.溶度積常數Pbl2（S）?Pb2+（aq）

+2l-（aq）

溶解平衡方程式：溶度積常數表達式：Ksp=c平(Pb2+)·

c平2(l-)遷移應用寫出下列難溶物溶解平衡方程式和溶度積表達式AgClAgIAg2CrO4難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的系數次方的乘積為一個常數這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積，用Ksp表示。難溶物溶解平衡方程式Ksp表達式AgCl

AgIAg2CrO4Ksp=C平（Cl-）·C平（Ag+）Ksp=C平（I-）·C平（Ag+）Ksp=C平（CrO4-）·C平2（Ag+）難溶物KspSAgCl1.8×10-101.8×10-4AgBr5.0×10-138.4×10-6AgI8.3×10-172.1×10-7Ag2CrO41.1×10-122.2×10-3思考交流影響溶度積常數大小的因素是什么？溶度積常數的含義是什么？根據下表進行分析，溶度積與溶解度有什么關系？相同類型(如AB型)的難溶電解質的Ksp越小，溶解能力越小，越難溶.Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解能力:AgCl>AgBr>AgI影響Ksp的因素:Ksp的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關Ksp的意義:相同類型的難溶電解質，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質，應通過計算才能進行比較。將AgCl固體投入0.1molAgNO3溶液中c(Cl-)=將AgCl固體投入0.1molNaCl溶液中c(Ag+)=用平衡移動理論解釋AgCl固體在上述溶液中溶解度變小的原因？遷移應用常溫下將AgCl固體通入到下列溶液中，計算相應離子濃度，已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-101.8×10-9mol?L-11.8×10-9mol?L-1思考Ksp的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關，改變離子濃度Ksp不變，平衡發生移動。幾種難溶電解質在25℃時的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=c(Ag+)c(Br-)=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=c(Ag+)c(I-)=8.3×10-17mol2L-2在AgCl、AgBr、AgI三種飽和溶液中，c(Ag+)從大到小的順序是：AgCl>AgBr>AgI遷移應用通過對模型的觀察及動手操作，加深對投影的理解。條件Ksp改變條件瞬間的濃度熵QKsp與Q相對大小關系移動方向沉淀的物質的量變化升溫

加入Na2CO3固體

通入HCl氣體

加水稀釋

你還能想到哪些影響溶解平衡的因素？以CaCO3溶解平衡為例，小組討論完成下列表格

CaCO3(S)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)△H>0交流研討不變不變不變不變Q<KspQ<KspQ<Ksp

Q>Ksp正向移動正向移動正向移動逆向移動歸納總結外界因素對沉淀溶解平衡的影響①溫度：升高溫度，多數沉淀溶解平衡溶解的方向移動；

少數沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。②濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動。③相同離子：加入與難溶電解質構成中相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動。④反應離子：加入可與難溶電解質溶解所得的離子反應的物質，平衡向溶解的方向移動。回顧思考溶液未達飽和，無沉淀析出Q>

KspQ＝KspQ＜Ksp平衡向生成沉淀方向移動，生成沉淀。難溶電解質達到沉淀溶解平衡狀態，溶液是飽和溶液若用Q表示電解質溶液某一時刻的離子積：Q=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n根據平衡原理，Ksp與濃度商Q的相對大小與沉淀的生成和溶解有什么關系？溶度積常數的應用：與Q的大小比較判斷沉淀平衡移動的方向。遷移應用將4×10-3mol/L的AgNO3溶液與4×10-3mol/L的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10C(Ag+)=2×10-3,c(Cl-)=2×10-3Qc=2×10