第二章第二節第1課時

雜化軌道理論分子的空間構型雜化軌道理論簡介01寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結合形成CH4，而不是CH2？C原子電子排布圖1s2s2pH原子

電子排布圖1s碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道，氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到正四面體形的甲烷分子。為了解釋分子的空間結構，鮑林提出了雜化軌道理論。分子的空間構型雜化軌道理論簡介01在外界影響下，原子能量相近的原子軌道混雜起來，重新組合成新原子軌道的過程叫做原子軌道的雜化。新軌道就稱為雜化軌道。條件：(1)形成化學鍵時才能雜化。(2)能量相近的軌道間才能雜化：2s、2p….sp3-sσ鍵↑109°28′H1SC1SH1SH1SH1SHNH3空間結構：2s2p分子的空間構型雜化的類型02雜化軌道數＝價層電子對數＝σ鍵電子對＋孤電子對sp3雜化軌道H1SH1SH1S三角錐形sp3-sσ鍵NN：H2O空間結構：2s2pO：sp3雜化軌道105°H1SH1SOsp3-sσ鍵V形CH4、NH3、H2O中心原子的雜化軌道類型都是sp3，鍵角為什么依次減??？從雜化軌道理論的角度比較鍵角大小。CH4、NH3、H2O中心原子上的孤電子對數依次為0、1、2。由于孤電子對對共用電子對的排斥作用使鍵角變小，孤電子對數越多排斥作用越大，鍵角越小。分子的空間構型雜化的類型02比較鍵角：雜化軌道類型不同時，鍵角一般按sp、sp2、sp3順序依次減??；雜化軌道類型相同時，中心原子孤電子對數越多，鍵角越小。分子的空間構型雜化的類型02sp

雜化:180°一頭大，一頭小直線形sp2雜化：平面三角形與剩下的2個P軌道互相垂直一頭大，一頭小剩下的1個P軌道垂直于雜化軌道形成的平面BeCl2空間結構：Be：sp雜化2pCl：2s2psp雜化軌道3s3pBe直線型3pCl3pClsp-pσ鍵180°分子的空間構型雜化的類型02BF3空間結構：F：sp2雜化2p2s2psp2雜化軌道2s2p平面三角形B：B120°2pFsp2-pσ鍵2pF2pF

應用體驗1.正誤判斷(1)發生軌道雜化的原子一定是中心原子(2)原子軌道的雜化只有在形成分子中才會發生，孤立的原子不可能雜化(3)只有能量相近的軌道才能雜化(4)雜化軌道能量更集中，有利于牢固成鍵√√√(5)雜化軌道用于形成σ鍵或容納未成鍵的孤電子對，未雜化的p軌道可用于形成π鍵(6)2s軌道和3p軌道能形成sp2雜化軌道√分子的空間構型雜化軌道的特征03(1)雜化后軌道數不變。(2)雜化后的化學鍵更穩定。(3)雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對。√×1.根據雜化軌道數判斷雜化軌道數＝價層電子對數雜化軌道數目234雜化類型spsp2sp3分子的空間構型中心原子雜化類型的判斷04代表物雜化軌道數雜化軌道類型VSEPR模型名稱分子的空間結構CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形直線形平面三角形正四面體形平面三角形四面體形四面體形2.根據雜化軌道的空間分布判斷：空間分布為正四面體、平面三角形或直線形，中心原子發生sp3、sp2或sp雜化。分子的空間構型中心原子雜化類型的判斷043.根據雜化軌道之間的夾角判斷：雜化軌道間夾角為109°28′、120°或180°，中心原子相應發生sp3、sp2或sp雜化。計算價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數VSEPR模型預測空間結構確定中心原子的雜化軌道類型2.下列分子的中心原子雜化軌道類型相同的是A.CO2與SO2 B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H2與C2H4√

4.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結構為直線形且分子中沒有形成π鍵的是A.CH≡CH B.CO2C.BeCl2 D.BF3碳原子為