第一節化學反應與能量變化第六章

化學反應與能量第1課時

化學反應與熱能授課教師：高麗婷

1.知道化學反應可以實現化學能與熱能的轉化，能從宏觀角度認識吸熱反應和放熱反應。（證據推理）2.能從化學鍵的微觀角度分析解釋化學反應能量變化的本質，判斷出吸熱反應和放熱反應。（微觀辨析）3.通過認識燃料的燃燒效率、樹立保護環境的意識，并認識到開發清潔燃料的必要性和重要性。（社會責任）核心素養學習目標課堂導入以小組為單位，認真閱讀實驗步驟，明確分工，注意實驗安全，填寫導學案，時間3min。

操作步驟實驗現象結論【實驗6-1】：向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再向試管中加入2ml2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。①看到

產生。②用手觸摸反應后的試管

，原理：該反應產生

，并

熱量。【實驗6-2的改進實驗】先將20gBa(OH)2?8H2O晶體裝入塑料袋中，用繩子扎住中部，再加入10gNH4Cl晶體。解開繩子，充分混合，用手觸摸袋子外部。①觸摸袋子有

。②袋子內的混合物呈

。該反應產生

，并

熱量。氣體放出Mg+2HCl=MgCl2+H2↑鎂條逐漸溶解，有氣泡糊狀

冰涼的感覺Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONH3吸收學習任務一：認識吸熱反應、放熱反應：發熱③有

產生。刺激性氣味氣體化學反應物質變化能量變化熱能化合、分解、復分解、置換反應氧化還原反應、非氧化還原反應...放熱反應（放出熱量）吸熱反應

（吸收熱量）學習任務一：認識吸熱反應、放熱反應：【思考交流】請同學們回憶并討論出生活中或學過的吸熱反應、放熱反應。學習任務一：認識吸熱反應、放熱反應：【思考交流】請同學們回憶并討論出生活中或學過的吸熱反應、放熱反應。放熱反應吸熱反應①所有燃燒反應②活潑金屬跟水或酸的反應③大多數化合反應④物質的緩慢氧化①大多數分解反應②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O③C+H2O(g)?CO+H2；

C+CO2=2CO④NaHCO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑學習任務一：認識吸熱反應、放熱反應：AB一個物體傳遞到另一個物體熱能化學能光能機械能電能一種形式轉化為另一種形式學習任務二：宏觀角度認識化學反應中能量變化的原因

——反應物和生成物的總能量相對大小各種物質本身都具有能量，物質的組成、結構、狀態不同，所具有的能量也不同。儲存在物質當中的能量稱為化學能。遵循能量守恒定律反應物的總能量高生成物的總能量低化學反應釋放能量生成物的總能量高反應物的總能量低化學反應吸收能量反應物的總能量＜生成物的總能量反應物的總能量＞生成物的總能量學習任務二：宏觀角度認識化學反應中能量變化的原因——反應物和生成物的總能量相對大小課本P34能量圖能量反應物生成物反應過程（I）放熱反應能量反應物生成物反應過程（II）吸熱反應1、古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述正確的是(

)A、“冰，水為之，而寒于水”說明水轉化為冰為放熱反應B、“紛紛燦爛如星隕，??喧豗似火攻”所描述的產生燦爛煙花的反應是吸熱反應C、“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的石灰石煅燒是吸熱反應D、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變化只有化學能轉化為熱能C小試牛刀化學反應為什么會伴隨熱(能)量的變化？化學反應的本質：_____能量_____能量吸收放出學習任務二：微觀角度認識化學反應中能量變化的原因斷鍵吸熱，成鍵放熱舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)環節二：從微觀角度認識化學反應中能量變化的原因①根據上圖填寫下表化學鍵斷裂或形成1mol化學鍵時的能量變化反應中的能量變化Cl—Cl吸收243kJ共吸收

kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出

kJ②斷鍵吸收的總能量

成鍵釋放的總能量，該反應為

反應,H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)的反應放出的熱量為

kJ。679862<放熱183反應物生成物舊鍵的斷裂新鍵的形成吸熱放熱放熱還是吸熱取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵放出的總能量的相對大小吸熱反應：E吸收（斷鍵）>E放出（成鍵），反應吸收能量）放熱反應：E吸收（斷鍵）<E放出（成鍵），反應放出能量學習任務二：微觀角度認識化學反應中能量變化的原因化學反應中熱量變化的實質小試牛刀2、如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是（

）A．通常情況下，O2(g)比N2(g)穩定B．N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是吸熱反應C．N2(g)和O2(g)反應生成1molNO(g)放出632kJ能量D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量B學習任務三：科學思辨、化學反應中熱能的利用【思考交流】請同學們思考人類獲取熱能的主要途徑主要有哪些？現代的主要能源早期的主要能源以煤、石油和天然氣為主以樹枝雜草為主閱讀教材34-35頁需求大，儲量有限，短期不可再生環境污染煤、石油產品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。【社會責任】請同學們思考，化石燃料利用過程面臨的問題有哪些？學習任務三：科學思辨、化學反應中熱能的利用【思考交流】請同學們抱著發展的眼光，思考能源可持續發展的措施有哪些？提高燃燒效率提高利用率開發新能源學習任務三：科學思辨、化學反應中熱能的利用課堂小結化學反應與熱能1、反應類型2、原因分析3、實際問題放熱反應吸熱反應微觀：舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成釋放能量宏觀：反應物與生成物總能量的相對大小問題：短期內能源不可再生、儲量有限、能源消費需求增長、環境污染方案：節能、尋找清潔的新能源1、(教材題改編)下列說法錯誤的是(

)A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．一個反應是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量C習題鞏固2、下列有關新能源的說法不正確的是A.綠色植物通過光合作用，將光能轉化為化學能B.風能、太陽能是清潔能源C.氫能還未進入實用階段的主要原因是其燃燒所釋放熱量低于相同質量的礦物燃料D.共享單車利用太陽能發電完成衛星定位，有利于節能環保習題鞏固CA．氯化氫分子的電子式為B．該反應既是氧化還原反應又是放熱反應C．形成1molH—Cl要吸收431kJ的能量D．反應物斷鍵時吸收的總能量大于生成物成鍵時釋放的總能量3．化學反應常常伴隨能量的變化。以下是H2與Cl2反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是(