熱點4元素及其化合物考向1【典例】【審答思維】活潑性還原劑Al(OH)3膠體BA項,根據金屬活潑性的不同,可以采用不同的方法冶煉金屬,部分金屬的冶煉是通過高溫下發生氧化還原反應來完成的,即熱還原法,常用的還原劑有焦炭、CO、H2等,A項正確;B項,煤的氣化是將煤轉化為可燃性氣體的過程,發生的主要反應為C+H2O(g)CO+H2,該過程屬于化學變化,B項錯誤;C項,維生素C(即抗壞血酸)具有還原性,故制作水果罐頭時加入維生素C作抗氧化劑,可延長保質期,C項正確;D項,混凝劑聚合氯化鋁在污水中能水解成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體能吸附污水中細小懸浮物,使其聚集成較大顆粒而沉降下來,D項正確。D純堿即Na2CO3是強堿弱酸鹽,其溶液因發生水解反應而呈堿性,油污在堿性條件下發生水解從而被除去,與Na2CO3可與強酸反應無關系,A錯誤;葡萄酒中添加少量SO2是利用其還原性,作抗氧化劑,與其漂白性無關,B錯誤;干冰可用于人工降雨是由于干冰升華吸熱,與性質穩定無關,C錯誤;往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕,是由于Zn的金屬性強于Fe,Zn作負極,Fe作正極,起到保護正極的作用,D正確。考向2【典例】【審答思維】鎂鐵ⅢA0B若a在沸水中可生成e,此時a為Mg,e為Mg(OH)2,f為鎂鹽,a→f的反應有多種,可能為Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,該反應屬于置換反應,可能為Mg+Cl2MgCl2,該反應屬于化合反應,綜上所述,a→f的反應不一定是化合反應,故A錯誤;e能轉化為d,此時e為白色沉淀Fe(OH)2,d為紅褐色沉淀Fe(OH)3,說明在g→f→e→d轉化過程中,一定存在物質顏色的變化,故B正確;由題意得,此時能產生丁達爾效應的紅棕色分散系為Fe(OH)3膠體,c應為鐵鹽,加熱鐵鹽的飽和溶液,也有可能直接得到Fe(OH)3紅褐色沉淀,故C錯誤;假設b為Al2O3,即d為Al(OH)3,c為鋁鹽,Al2O3、Al(OH)3與稀鹽酸反應均生成鋁鹽,此時組成a的元素為Al,位于周期表p區,假設b為Fe2O3,即d為Fe(OH)3,c為鐵鹽,Fe2O3、Fe(OH)3與稀鹽酸反應均生成鐵鹽,此時組成a的元素為Fe,位于周期表d區,故D錯誤。C由題中信息可知,在地殼中的含量僅次于鋁的元素是Fe元素,則a為Fe,b為FeO,c為Fe2O3,d為Fe(OH)3,e為Fe(OH)2,f為亞鐵鹽,g為鐵鹽,h為高鐵酸鹽。鐵與稀硫酸發生反應生成硫酸亞鐵,A正確;氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中容易轉變為氫氧化鐵,B正確;氧化亞鐵、氧化鐵不溶于水,不能與水反應,C錯誤;h為高鐵酸鹽,含有高鐵酸根,具有強氧化性,能夠殺菌消毒,+6價的鐵被還原成+3價,Fe3+又形成氫氧化鐵膠體,可吸附懸浮雜質作凈水劑,D正確。考向3【典例】【審答思維】氧化還原得到C銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+,反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,再加入鋅浸出液進行“脫氯”,“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發生改變,得到CuCl固體,可知“脫氯”步驟發生反應的離子方程式為Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl,過濾得到脫氯液,脫氯液凈化后電解,Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。由分析得,“浸銅”時,銅屑不能溶解完全,Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑,故A錯誤;“浸銅”時,銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+,反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,故B錯誤;“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發生改變,得到CuCl固體,即Cu的化合價升高,Cu2+的化合價降低,發生歸中反應,離子方程式為Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl,故C正確;脫氯液凈化后電解,Zn2+應在陰極得到電子變為Zn,故D錯誤。B黃鐵礦FeS2和陽極渣加稀硫酸酸浸,發生氧化還原反應,過濾,濾渣1為S、PbSO4,濾液中加H2O2和CaO,其中CaO調溶液pH,將Fe3+和Cu2+轉化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀,過濾,濾液中加MnF2沉淀Ca2+,過濾得到含MnSO4的濾液,然后經過一系列處理得Mn3O4。MnO2具有較強的氧化性,FeS2具有較強的還原性,據流程圖可知,后續操作得到MnSO4,所以X可為稀硫酸,故A正確;濾液中加CaO調溶液pH,將Fe3+和Cu2+轉化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀,由于CaSO4微溶,所以濾渣2的成分是Cu(OH)2、CaSO4和Fe(OH)3,故B錯誤;“酸浸”時FeS2中的鐵元素轉化為Fe3+,MnO2被還原為MnSO4,反應的離子方程式為3MnO2+2FeS2+12H+===3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O,所以該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為3∶2,故C正確;利用MnCO3替代CaO可避免引入雜質Ca2+,即可優化該流程,故D正確。1.BNa2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2,故A正確;Cl2和足量Fe反應生成FeCl3,故B錯誤;銨鹽和堿反應放出氨氣,實驗室常利用銨鹽與強堿反應檢驗NH4+,故C正確;高溫下C與SiO2反應生成CO和Si,可制備粗硅,故2.DFe與Cl2反應生成FeCl3,FeCl3與Cu反應生成FeCl2,FeCl2和Cl2反應生成FeCl3,轉化能完全實現,A不符合題意;NH3與CuO在高溫條件下反應生成N2,N2和O2在高溫或放電條件下反應生成NO,NO和NH3在催化劑并加熱條件下反應生成N2,轉化能完全實現,B不符合題意;C和SiO2在高溫條件下反應生成CO,CO和O2反應生成CO2,CO2與C高溫條件下反應生成CO,轉化能完全實現,C不符合題意;NaAlO2與稀鹽酸反應生成Al(OH)3或AlCl3,Al(OH)3和AlCl3均不與CO2反應,轉化不能完全實現,D符合題意。3.C分析短周期某種非金屬元素的“價-類”二維圖可知,元素最高價+5價,最低價-3價,為N元素,a為NH3,b為NO,c為NO2,d為HNO3,e為銨鹽。a與d的反應產物為NH4NO3,含離子鍵,A正確;可存在a→b→c→d的轉化,如NH3NONO2HNO3,B正確;d為HNO3,常溫下,d的濃溶液即濃硝酸能與鐵發生鈍化現象,不是不能反應,C錯誤;D.銨鹽與強堿反應生成氨氣,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,可據此檢驗e中的陽離子銨根離子,D正確。4.D濃硫酸具有脫水性,使葡萄糖脫水生成碳,碳和濃硫酸反應生成CO2和SO2。葡萄糖為固體,濃硫酸和葡萄糖混合,應將Y形管向左傾斜,濃硫酸倒入含少量水的葡萄糖中,A項錯誤;CO2和SO2與氯化鋇溶液均不反應,若裝置b中出現白色沉淀,是SO2轉化為H2SO3再與O2和氯化鋇反應生成的BaSO4,B項錯誤;c中的品紅溶液不能完全吸收SO2,SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁,C項錯誤;污染性尾氣為SO2,可以用NaOH溶液吸收,球形干燥管的作用為防倒吸,D項正確。5.D正極片堿溶時鋁轉化為偏鋁酸鈉,濾渣中含有磷酸亞鐵鋰,加入硫酸和硝酸酸溶,過濾后濾渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀,濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀。廢舊電池中含有重金屬,隨意丟棄容易污染環境