2024年貴州中考化學試題及答案

可能用到的相對原子質量：H1C12016Na23S32Cl35.5Ca40Mn

55

一、選擇題(本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意)

1.今年全國低碳FI的主題是“綠色低碳美麗中國”。下列做法與這一主題不相符的是

A-隨意焚燒廢舊紙屑B.枳極參與植樹造林

C.減少使用化石燃料D.大力倡導節約用電

2.下列是粗鹽提純的部分實驗操作，其中正確的是

3.唐朝詩人孟浩然《夏日南亭懷辛大》有詩句“荷風送香氣，竹露滴清響”，能聞到荷花

香的原因是

A.分子之間有間隔B.分子的質量很小C.分子在不斷運動D.分子的

體積很小

4.氮化鎂(MgN)是一種高強度材料，已知MgN中Mg的化合價為+2價，則N的化

合價為

A.-3B.-2C.0D.+5

5.合理使用化學肥料，可提高農作物產量。下列物質屬于磷肥的是

“CO(NHJ：B.MgSO,c.KW,)

Ca(H?PO。

6.下列實驗方案能解決相應實際問題的是

選

實際問題實驗方案

項

A配制質量分數為16%的NaCl溶液在盛有16gNaCl的燒杯中，加入100g蒸鐳水

B鑒別NH。和KCI固體取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味

C探究乙醇中是否有氧元素取樣，點燃，在火焰上方罩干冷燒杯

D除去稀鹽酸中少量的稀硫酸加入過量的BaCI?溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

7.為確定堿石灰干燥劑ICaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的質

量比。實驗如下：

步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產生。

步驟2向步驟I的錐形瓶中滴加溶液，溶液的體積與生成沉淀的質量

變化曲線如圖。下列說法正確的是

A.步驟1所得溶液中的溶質是CaCI?和NadB.步驟2加入、溶液立即觀

察到有沉淀產生

C.步驟2溶液中溶質的質量逐漸減小1）.該樣品中CaO與NaOH的質量比為

1:2

二、非選擇題（本題包括7個小題，共46分）

8.化學在解決資源、能源、材料、環境、人類健康等相關問題上具有重要作用。

（1）我們周圍的空氣中，按體積計含量最多的氣體是。

（2）開發新能源已成為人類的迫切需求，寫出一種新能源。

（3）常用作食品包裝袋的聚乙烯塑料屬于一（選填“合成”或“天然”）有機高分子材

料。

（4）水是生命之源，愛護水資源的做法有o

（b）可在食鹽中添加碘酸鉀為人體補允元素，能預防甲狀腺腫大。

9.閱讀下面科普短文，回答問題。

自然界中，天然金剛石較少。人工合成金剛石通常需要在高溫高壓條件下才能進行。近期,

科學家在一個標準大氣壓、1025c條件下，將硅融入錢、鐵、銀組成的液態金屬中，通入甲

烷（CHJ氣體，硅（SD與甲烷反應生成四氫化硅臺出J和石墨（C）,石墨在液態金屬

表面轉化成金剛石薄膜，其轉化過程如圖1和圖2.金剛石薄膜具有良好的光學透明性和高

度的化學穩定性，在多領域有廣泛的應用。

由石墨的結構向金剛石的結構

圖1圖2

（1）從宏觀上看，甲烷由_____元素組成。從微觀上看，金剛石由______構成。

（2）圖1生成石墨的化學方程式為__,圖2變化的微觀實質是____o

（3）金剛石薄膜的性質有_____。

10.圖1是實驗室制取常見氣體的裝置，圖2是探究鐵生銹條件的實驗裝置，回答下列問題。

（1）用大理石和稀鹽酸制取,°?的化學方程式為，發生裝置是（填字母序號）。

（2）加熱高鎰酸鉀制取°?的化學方程式為一,收集裝置是—（填字母序號），

檢驗°】的方法是

(3)裝置F中分液漏斗內的試劑是,打開活塞，緩慢滴加試劑，持續反應5分鐘后,

裝置G中的現象是,達到實驗目的。

(4)火星的大氣中含有大量,°，科學家認為人類未來建設火星基地時，能利用火星大氣

中的CO］制取Cl,理論依據是_____O

11.燃燒是常見的化學變化。科學利用和控制燃燒為人類服務，可推動社會的可持續發展。

(1)蠟燭燃燒

用燃著的火柴將圖1中相同大小的兩支蠟燭點燃。

甲乙

圖1

①用火柴引燃蠟燭，為蠟燭燃燒提供的條件是

②乙的燭芯比甲長，導致燃燒時更旺，原因是

③圍繞甲、乙兩支蠟燭的燃燒，你還想探究的問題是

(2)氫氣燃燒

高壓2024年5月3日，搭載嫦娥六號探測器的長征五號遙八運載火箭在中國文昌航天發射

場成功發射。該火箭的發動機使用液氧液氫作為推進劑，火箭發動機運行簡示圖如圖2。

①火箭升空時，燃燒室里反應的化學方程式為______O

②液體火箭發動機的優點是可以通過調控發動機內閥門來燃燒室調控動力。火箭運行過程中,

為增大動力，應進行的操作是。

12.貴州蘊藏豐富的鋁、施、鋅、鐵、銅等礦產資源。合理開采、充分利用這些礦產資源，

可實現“富礦精開”。

I.精準識礦

（1）金屬的性質與存在形式。

①鋁具有很好的抗腐蝕性，因為鋁在空氣中能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應

的化學方程式為_____0

②分別在放有鎰片、銅片的試管中加入稀硫酸，錦片表面有氣泡產生，銅片表面無明顯變化。

由此可知金屬活動性：橘______（選填“強”或“弱”）于銅。

③在放有鋅片的試管中加入硫酸銅溶液，觀察到的現象是。

多數金屬的化學性質比較活潑，它們主要以化合物的形式存在于自然界。如菱鋅礦

（ZnC。，）、鋁土礦網。）菱缽礦（MnC。,）等

H.精深用礦

（2）工業上用赤鐵礦（Fc?03）煉鐵，co與反應的化學方程式為0煉鐵時，加

入菱銹礦可制得淺煉缽鋼的材料。缽鋼用作高鐵的鋼軌，利用了缽鋼的性能。

（3）用某菱錦礦為原料制備高附加值新型電池材料的流程如圖L

已知：菱錦礦中除MnC03外，還有Si°?；MnCO,能與稀硫酸發生復分解反應，SiO2

不溶于水也不與稀硫酸反應；氨水呈堿性。

圖I

①過濾器中得到的濾渣是

Mn

②反應器中，MnSd溶液與°?反應可生成缽的氧化物，如Mn2OyAo

發生的反應之-是6MnS0$+6H2+0：=2MnaO4l+6Xx的化學式是_____。

③70℃時，在反應器中保存通入的°?和乂喧“溶液的質量不變，只改變MnS°,溶液的

溶質質量分數，測得生成含鋅元素的固體中缽元素的質量分數與MnS0』溶液的溶質質量分

數之間的關系如圖2。由圖可知，當MnS（L溶液的溶質質量分數為5.1%時，可獲得高純度

的MnQ「當MnS°,溶液的溶質質量分數為其它數值時，Mn。純度降低，原因可能

是______。

13.大自然的鬼斧神工造就出千溝萬壑、千瀑萬洞的“咯斯特地貌”，貴州雙河溶洞是全球

白云巖喀斯特典型的范例，某小組同學開展了研究性學習。

任務一：調查溶洞概況

小組同學通過實地勘察，繪制部分洞穴剖面圖如圖lo

圖1

(1)溶洞巖石以白云巖為主，其中的,4°3、MgCO、兩種化合物的類別屬于______(選

填“酸”“堿”或“鹽”)。

(2)巖石裂縫滲水以及洞內地下水對白云巖不斷侵蝕，形成千姿百態的溶洞地貌。測得A

處滲水的泌"，顯______性。

任務二：探究白云巖溶蝕與鐘乳石的形成

【資料顯示】當'遇到溶有的水時，會生成溶解性較大的發生

武廣戶右、…剛知流工陰立,葉

反應G①CaCO|+CO?,+H?,O=Ca'(HC'O：j,溶有Ca,(HCO與j的g水遇熱或壓強變小時，

就會分解，重新形成沉積下來，發生反應②

Ca(HCOj=CaCOU”+ILO

【探究活動I】用。疣0'模擬白云巖的溶蝕

(3)設計方案制取C40，

白云巖中除CaCO、、MgCO.外，還含有多種成分。小組同學設計兩種不同反應原理的方

案制取模擬溶蝕過程，完成下表。

序號試劑反應原理(化學方程式)

方案C0?、氫氧化鈣固體、蒸儲

—

水

方案

——

（4）進行溶蝕模擬實驗

實驗一：用方案一進行實驗，向盛有一定量氫氧化鈣固體的燒杯中加入蒸儲水，攪拌，過濾，

得到飽和澄清石灰水。取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，通入一定量cIo'。，觀察到溶液立

即變渾濁，繼續通入過量（。屋渾濁液未變澄清。

【表達交流】根據資料顯示中的反應①，應觀察到渾濁液變澄清，現象與預期不符。經過討

論、分析，為達到實驗目的，改進實驗如下。

co

實驗二：另取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，加入35mL蒸鐳水，攪拌，通入一定量

溶液逐漸變渾濁，繼續通入過c量o渾濁液變澄清。

【分析與解釋】改進后現象與預期相符。加入35磯蒸儲水的作用是,渾濁液變澄清

的原因是。

小組同學用其它的方法，證明了白云巖中的MgC（）也能在酸性條件下發生溶蝕。

【探究活動2】模擬鐘乳石的形成

取實驗二反應后的溶液，靜置，放于低壓環境，一段時間以后發現澄清溶液中出現渾濁現象，

實驗成功。

【遷移應用】圖1中，滴水從B處下落的過程中，產生LcoU：的原因可能是。

任務二：模擬洞內地下水對白云巖的溶蝕

洞內地卜.水中富含鈣離子、鋰離子、硫酸根離子等，小組同學用四種鹽溶液進行地下水對白

云巖的溶蝕實驗，測得白云巖溶蝕率（溶蝕率：白云巖減少的質量與白云巖總質量的比值。）

隨時間變化的關系如圖2。下列說法正確的是（填字母序號）。

溶液水硫酸鈣磕酸錮

￥1L0g0.56g

▲IL0.56gOg

?1L0.42g0.14g

%Sl3■1L0.14g0.42g

、l

科2

O.

史Sl1

姓l0

未O.

So9

收So

8

二o7

0.o6

O.

A.白云巖的溶蝕率隨時間的增加而增大

B.錮離子含量越多，越能促進白云巖的溶蝕

C.混合溶液會增大白云巖的溶蝕率

D.白云巖的溶飩受鈣離子、鍥離子的影響

【項目總結】沉積物是“時間膠囊”，可反映出它們形成時的地質環境，極具科研價值。

14.我國重載鐵路加氫站今年投入了商業運營。機車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的

方法制取這些氫氣，理論上需要水的質量是多少？（寫出計算過程）

參考答案

可能用到的相對原子質量：H1C12016Na23S32Cl35.5Ca40Mn

55

一、選擇題（本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）

【1題答案】

【答案】A

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】D

二、非選擇題（本題包括7個小題，共46分）

【8題答案】

【答案】（1）氮氣##M

（2）太陽能（合理即可）

（3）合成（4）節約用水，防治水體污染

（5）碘##1

【9題答案】

【答案】（1）①，C、H②.碳原子##C

一定條件

Si-<H4—SiH4+C

(2)①.②.碳原子的排列方式發生了改

變

（3）良好的光學透明性和高度的化學穩定性

【10題答案】

【答案】（1）①,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO>t②.B

A

（2）①.2KMn0（KMA+MnOz+Ozt②.C##E③.將帶火星的木條

伸入集氣瓶中

（3）①.過氧化氫溶液②.①處鐵絲生銹，②處鐵絲不生銹

（4）化學反應前后元素的種類不變

【11題答案】

【答案】（1）①.升高溫度，達到了蠟燭的著火點②.乙的燭芯與空氣的

接觸面枳大③.蠟燭燃燒生成什么物質

(2)①.2比+。22110②.控制閥門A和閥門B,使燃燒室內的液氫、

液氧充分燃燒

【12題答案】

【答案】(1)①.4A1+30?=2AL03②.強③.鋅片附著一層紅色固

體

島溫

(2)①.FeA+3C02Fe+3CO2②.硬度大、耐腐蝕

(3)①.SQ】②,H2sol③.溶液的溶質質量分數不同,

生成不同的鎰的氧化物

【13題答案】

【答案】（1）鹽（2）酸

⑶①.CO.+C^OHJ^CaCO,v-H,0②,碳酸鈉溶液、氫氧化鈣

容液③CaiOHh+NaXO^CaCO,k2N&OH

（4）①.增加溶劑的量，增加碳酸氫鈣溶解的量②.碳酸鈣和二氧化碳和

水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣③.壓強變小，碳酸氫鈣分解ACD

【14題答案】

【答案】解：設理論上需要水的質量是彳

通電

2H4Q2H4,O,，

364

x

—36二—x

4H0依尸720kg

答：理論上需要水可質品是720kg。

2023年貴州中考化學真題及答案

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Zn-65

一、化學選擇題：本題共7個小題，每小￡2分，共14分。每題只有一個選項符合題意.

1.“綠水青山就是金山銀山”體現了生態SJ思想。下列不符合這一思想的做法是

A.生活垃圾分類處理，節約資源能源B.合理使用農藥化肥，增加糧食產量

C.化石燃料取之不盡，提倡大量使用D.使用公共交通出行，減少尾氣污染

2.下列實驗安全規范或基本操作正確的是

A.將未用完的藥品放回原試劑瓶B.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸

C.制取氣體前應檢杳裝置的氣密性I）.將pH試紙直接放入待測液測試

3.下列變化中不涉及化學變化的是

A.用體溫計測量體溫B.用黃豆釀造醬油

C.用生石灰作十燥劑D.用食醋去除水垢

4.答題卡上條形碼的黏性主要來源一丙烯酸（化學式為6匕。2），卜列說法正確

的是

A.內烯酸的物質類別是氧化物

B.丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為9：8

C.丙烯酸的相對分子質量為72g

D.丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子和2個氯原子構成

5.構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列認識正確的是

A,微粒觀：構成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子

B.結構觀：也0和Hq,的分子構成不同，化學性質不同

C.能量觀：硝酸鉉溶于水吸收熱量，溶液溫度升高

D.守恒觀：1g氫氣與1g氧氣充分反應，生成2g水

6.某小組對下列四個實驗分別設計了兩種方案，其中兩種方案均能達到實驗目的是

實

實驗目的方案1方案2

驗

A探究分子在不斷運動將品紅加入水中觀察斜面上的小球自由滾下

B除去硬水中鈣、鎂離子過濾加熱煮沸

檢驗氫氧化鈉溶液是

C向溶液中加入酚酣溶液向溶液中加入氯化鋼溶液

否變質

分別加入熟石灰研磨后分別加水溶解后，測溶解前后溫

D鑒別硝酸銹與氯化鉀

聞氣味度變化

A.AB.BC.CD.D

7.通過化學變化創造物質是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉化關系如圖所示。(“一”

表示能一步實現反應，部分物質和反應條件已略去)，下列說法中錯誤的是

甲-----＞乙

T-------丙

A.若干為H2,則丁可以是F。或H?。

B.若甲為H2,則丁一甲不可以是復分解反應

C.若甲為CO?,則丙可以是水

D.若甲為NaOH,則丙可以是Fe(NO)

二、化學非選擇題：本題共7個小題，共46分.

8.生活中處處有化學。

(1)我們的生活離不開空氣，請寫出空氣中所含的一種物質的名稱。

(2)人體需要營養物質。請寫出貴陽腸旺面、花溪牛肉粉、遵義豆花面、都勻沖沖糕、畢節

湯圓、鎮寧波波糖等貴州著名小吃中所含有的營養素(寫一種)。

(3)山藥中含有堿性皂角素、皮膚沾上會奇癢難忍，可以涂抹廚房中的選填(“食醋”

或者“食鹽”)來止癢.

(4)水果、蔬菜常用塑料保鮮膜進行保鮮。塑料屬于(選填“天然”或“合成”)有

機高分子材料。

(5)糧食增產在一定程度上依賴肥料的使用。常用的化學肥料有尿素［CO(NH2)J、硝酸鉉

(NH’NOQ、硫酸鉀(LSO,)、磷酸氫二錢［(NHJHPO,］等，其中屬于鉀肥的是。

(6)用木炭燒烤，木炭充分燃燒時的化學方程式為。

9.從微觀的角度研究物質的組成、結構、性旗及其變化規律是化學學科的特色。

(1)錢是第一種根據化學元素周期律預言并證實的元素。錢元素在元素周期表中的信息和原

子結構示意圖如圖所示，其中“69.72"表示______,錢原子的最外層電子數為

(2)氮化錢(GaN)是第三代半導體材料。一般采用GaCy與NH：在一定條件下反應制得氮化

錢和另一種化合物。制備氮化錢的化學方程式為—

(3)全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。通過光催化劑可將H2O、CO?轉化為C%

和一種氣體單質(如圖)從而實現利用太陽能人工合成燃料。該反應生成的氣體單質是

參加反應的二氧化碳和生成的甲烷的分子個數比為

、某氣體單質

H2O>C02CH4

光催化劑

(4)過氧化氫是一種常用殺菌消毒劑，原因是過氧化氫分子中含有一種叫“過氧基”的結構

(-0-0-),據此推測下列物質中可作殺菌消毒劑的是(填序號)。

HH0

IIII

①H—C—H②H-O-H?Q=C=O?H—C—C—O—0—H

II

HH

10.具備基本的化學實驗技能是學習好化學的保障，實驗室用圖中的裝置進行氣體的制取及

性質實驗。

(1)若用裝置AD制取氣體裝置A中缺少的儀器是,A中發生反應的化學方程式為

用I)收集氣體的最佳時機是一

(2)若用裝置B為制5的發生裝置(反應時傾斜使固液混合)，B中發生反應的化學方程式

為。將產生的氧氣通入裝置F,熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以

說明o

⑶若用裝置BC制取氣體C02,連接裝置BC時，a端與b端相連接的理由是>B

中發生反應的化學方程式為_______o將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳

氣體，實驗現象為________。

11.溶液的配制和應用在生活、生產中非常普遍。

（1）實驗室用“電解水”的實驗來探究水的組成，探究的理論依據是,反應的化學方程

式是。

（2）NaCKKN。,物質的溶解度曲線如圖：

硝酸鉀與少量氯操作I操作n

化鈉的混合溶液""

圖2

①60C時，50g水中加入硝酸鉀恰好形成飽和溶液。

②提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2實驗，提純的方法為。

③20℃時，將等質量的NaCl、KN。,固體分別加到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象

如圖3,加熱到60℃時現象如圖4（不考慮水分蒸發）。根據NaCl、KNO,物質的溶解度曲

線回答：甲燒杯中加入的固體是—（填“KNOJ或“NaCl”）。對乙燒杯中溶液的分析，

正確的是_____（選填編號）。

A.從20C升溫到60C,溶質質量沒有改變

B.若對20℃溶液降溫，一定會析出晶體

C.20c時，溶質與溶劑的質量比為31.6：100

D.60C時，溶液一定是不飽和溶液

12.對于金屬材料，我們應該從多角度了解。

I金屬冶煉

（1）《天工開物》中記載了陳錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤，叢架木炭亦數百斤,

鼓輔（指鼓入空氣）熔化J

①鼓入足量空氣的目的是,從而提高爐溫。

②“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________O

II金屬的活動性

（2）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗:

一

一

*「

ZnSC>4溶液至-稀H2s。4三一CuSC）4溶液稀H2s。4

*4鐵粉A一

鐵粉鐵粉銅粉

ABCD

①試管C中發生反應的化學方程式為—,該反應屬于（填基本反應類型）。

②小莉認為省略上述實驗中的（填字母），也能達到實驗目的。

【II金屬的銹蝕與防護

（3）對鋼鐵制品進行“發藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。

①“發藍”過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。

②“發藍”能防止鋼鐵銹獨的原因是_________。

IV金屬的回收再利用

（4）某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。

①步驟I中加入足量稀硫酸后發牛.反應的化學方程式為。

②溶液X中只含有一種溶質，該溶質為。

13.某興趣小組對酸、堿、鹽的性質進行探究（如圖），請你參與。

碳酸鈉溶液-碳酸鈉溶液

I■稀鹽酸:滴有酚猷的

目~澄清石灰水

甲乙

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質

①實驗甲中，觀察到的現象為O

②實驗乙中，反應的化學方程式為―。

③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現象為______O

(2)探究廢液成分

實驗結束后,同學們將甲、乙、內三個實瞼的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察

到固體消失，廢液呈無色,

【資料卡片工氯化鈣溶液呈中性；

【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質？

【作出猜想】

猜想一：NaCKCaCl2

猜想二:NaCKHC1

猜想三:NaCKHC1>CaCl2

小組同學討論后認為猜想二是不合理的，理由是0

【實驗設計】小組同學對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實

驗中應獲取的證據為,發生的化學方程式為。

【反思總結】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學性質有________O

11.6.5克鋅與稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是多少？

1.c

【詳解】A、生活垃圾分類處理，節約資源能源，減少污染，體現了生態文明思想，故A不

符合題意；

B、合理使用農藥化肥，增加糧食產量，減少污染，避免浪費，體現了生態文明思想，故B

不符合題意；

C、化石燃料的儲量有限，短時間內不會再生，不能大量使用，故C符合題意；

D、使用公共交通出行，減少尾氣污染，體現了生態文明思想，故I)不符合題意。

故選Co

2.C

【詳解】A、不能將未用完的藥品放回原試劑瓶中，以防止污染試劑，應放入指定的容器中，

不符合題意：

B、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁綻慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產牛的

熱量及時散發出去，不符合題意；

C、實驗室制取氣體，裝藥品前先檢查裝置的氣密性，否則會漏氣，造成藥品浪費，符合題

意；

D、用pH試紙測定溶液pH的具體操作為：將一小片pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用干凈

的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在pH試紙匕把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該

溶液的pH,將pH試紙直接放入待測液測試會污染待測液，不符合題意；

故選C

3.A

【詳解】A、用體溫計測量體溫，沒有新物質生成，屬于物理變化；

B、用黃豆釀造醬油，發生緩慢氧化，有新物質生成，屬于化學變化；

C、用生石灰作干燥劑，有新物質氫氧化鈣生成，屬于化學變化：

D、用食醋去除水垢，有二氧化碳等新物質生成，屬丁屆丁化學變化。

故選A。

4.B

【詳解】A、丙烯酸(化學式為ai.,02)是由C、1L0元素組成的，不屬于氧化物，故A錯

誤；

B、丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為:(12X3)：(16X2)=9：8,故B正確;

C、相對分子質量的單位不是“g”，故c錯誤；

D、丙烯酸是由丙烯酸分子構成的，1個丙烯酸分子是由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原

子構成，故D錯誤。

故選B。

5.B

【詳解】A、微粒觀：構成氯化鈉的微粒是氯離子和鈉離子，錯誤；

B、結構觀：H?O由水分子構成，齒。2由過氧化氫分子構成，二者的分子構成不同，化學

性質不同，正確；

C、能量觀：硝酸鉉溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，錯誤；

占燃

D、守恒觀：氫氣和氧氣點燃生成水，反應的化學方程式為，2H,+O2=2H2O,故氫氣

和氧氣的質量比為4:32,1g氫氣與1g氧氣充分反應，1g氧氣最多能和0.125g氫氣反應，

氫氣有剩余，生成水的質量為1.125g,錯誤。

故選B。

6.D

【詳解】A、將品紅加入水中后整個液體變為紅色，說明分子在不停地運動，運動到水分子

中間去了；斜面上的小球自由滾下，小球是宏觀運動，不能說明分子在不停地運動，故選項

方案2不能達到實驗FI的；

B、過濾能除去水中難溶性雜質，但不能除去硬水中鈣、鎂離子：加熱煮沸時，水中的鈣離

子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生

活中通過煮沸能降低水的硬度，故選項方案1不能達到實驗目的；

C、氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，向溶液中加入酚煎溶液，不能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，

因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚秋溶液變紅；向溶液中加入氯化鋼溶液，氯化銀與碳酸鈉

反應生成碳酸領沉淀和氯化鈉，能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，故選項方案1不能達到實驗

目的；

D、分別取樣，加入熟石灰研磨后聞氣味，有刺激性氣味放出的是硝酸鐵，無明顯現象的是

氯化鉀，可以鑒別；分別取樣加水溶解后，溶液溫度降低的是硝酸錢，溶液溫度不變的是氯

化鉀，可以鑒別，故選項方案均能達到實驗目的。

故選Do

7.1）

【詳解】A、若甲為乩，丁可以是鐵或水，鐵和酸反應生成氫氣，水通電生成氫氣和氯氣,

不符合題意；

B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應,其產物均是化合物,

而氫氣屬于單質，故若甲為Hz,則丁一甲不可以是復分解反應，不符合題意；

C、若甲為C。，，乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，不符合題意；

【）、若甲為NaOH,則丙不可以是Fe（NOj3,因為丙若是哨酸鐵，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽，

而氫氧化鈉不能?步轉化為氧化鐵或亞鐵鹽，符合題意：

故選:Do

8.⑴氮氣（合理即可）

⑵糖類（合理即可）

⑶食醋

⑷合成

⑸硫酸鉀##K2sO4

點燃

（6）C+O2^CO2

【詳解】（1）空氣中的成分按體積計算，由多到少的順序依次是氮氣、氧氣、稀有氣體、二

氧化碳、其它氣體等，故可填氮氣、氮氣、二氧化碳等，不可填稀有氣體、其它氣體，其屬

于混合物，不是一種物質（純凈物）；

（2）貴陽腸旺面、遵義豆花面、都勻沖沖糕、畢節湯圓、鎮寧波波糖中富含糖類，花溪牛

肉粉中富含蛋白質、糖類；

（3）堿性皂角素可以與食醋發生反應，以減弱皂角素對人體皮膚的刺激；

（4）日常生活中使用最多的塑料、合成纖維和合成橡膠等則屬于合成有機高分子材料，簡

稱有機合成材料；

（5）[CO（NHJ21中含有N營養元素，屬于氮肥；

硝酸鉉（NH4NO3）中含有N營養元素，屬于氮肥；

硫酸鉀（KzSOQ中含有K營養元素，屬于鉀肥;

磷酸氫二鏤［(NHJHPOJ中含有N、P兩種營養元素，屬于復合肥;

占燃

(6)碳與氧氣發生充分燃燒反應生成二氧化碳，化學方程式為C+O?=CO?。

9.(1)錢元素的相對原子質量3

一定條件

⑵GaCl,+NH3GaN+3HCl

(3)021：1

(4)@

【詳解】(1)周期表中下面的數字表示相對原子質量，則”69.72”表示錢元素的相對原子

質量；根據鎂原子的結構小意圖可知，線原子的最外層電f數為3；

(2)GaCL與NL在一定條件下反應制得氮化錢和另一種化合物，依據質量守恒定律，反應

前后元素的種類不變，另一種化合物為HC1,反應的化學方程式為：

一定條件

GaCl.+NH?GaN+3HC7；

(3)依據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應物中有H、()、C元素，生成物中

有C、H元素，所以該反應生成的氣體單質是6：反應的化學方程式為：

光催化劑

2H2O+CO2^^=C，4+2O”所以參加反應的二氧化碳和生成的甲烷的分子個數比為1：

1;

(4)根據物質的結構，①②③中沒有“過氧基”的結構(-0-0-),④中有“過氧基”的結

構(-0-0-)，故④可作殺菌消毒劑。

MnO,

10.(1)酒精燈2KC1O,^^2KC1+3O2T導管口有連續均勻氣泡冒出時

A

MnO.

(2)2H2O2==2H2O+O2T燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸

(3)二氧化碳密度大于空氣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T澄清石灰水

變渾濁

【詳解】（1）制取氣體5裝置可以固固加熱型裝置或固液不加熱型裝置，裝置A為固固加

熱型反應裝置，故還缺少酒精燈；裝置A為固固加熱型裝置、且試管口無棉花，故反應為氯

酸鉀在二氧化鎰催化下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為

MnO、

2KC1O._=2KCl+3O2t；為了保證收集氧氣的純度，需要等到導管口有連續均勻氣泡冒

A

出時在再收集，避免裝置中空氣混入收集的氧氣中；

（2）裝置B為固液不加熱型反應裝置，故反應為過氧化氫溶液在二氧化缽催化下分解為水

MnO,

和氣體氧氣，化學方程式為2H==2H2O+O2T：氧氣通入裝置F前，白磷不燃燒，氧

氣通入后，白磷燃燒，前后變量是可燃物是否與氧氣充分接觸，故可以說明燃燒需要可燃物

與氧氣充分接觸：

（3）二氧化碳密度大于空氣，故應該使用向上排空氣法收集，故連接裝置BC時，a端與b

端相連接；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳，化學方程式為

CaCOj+ZHCHCaCL+HO+CO?T；二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣和水,

澄清石灰水遇二氧化碳會變渾濁。

通電

11.(1)反應前后元素的種類不變2H92H,T+O2T

⑵降溫結晶

KNO：)AD

【詳解】（1）水通電生成氫氣和氧氣，依據反應前后元素的種類不變，得出水是由氫、氧元

通電

素組成的，反應的化學方程式是:2Hq2H2T+。2T：

（2）①60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,所以50g水中加入55g硝酸鉀恰好形成飽和溶液;

②由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較

大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純硝酸鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，故操作I是

蒸發濃縮，操作II是降溫結晶，再經操作IH過濾將硝酸鉀晶體和溶液分開，故操作II的名

稱為降溫結晶；

③20c時，將等質量的NaCl、KN。：,固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲部分溶解，乙

全部溶解，說明乙溶解度大，由圖1可知，甲為硝酸鉀，乙為氯化鈉，故填：KNO,；

A、從20℃升溫到60℃,氯化鈉溶解度緩慢變大，溶質質量沒有改變，正確；

B、乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，若對20℃溶液降溫，不一定會析出晶體，錯誤；

C、20℃時，硝酸鉀有固體不溶解，說明加入溶質質量大于31.6g,故該溫度下，乙燒杯中

溶質與溶劑的質量比大于31.6：100,錯誤；

【)、20℃時,，乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，也可能是剛剛飽和，升高溫度，溶解度變大，

60C時，溶液一定是不飽和溶液，正確。

故填ADo

12.(1)使木炭充分反應，放出熱量

合金的熔點低

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

置換反應C

(3)化學隔絕氧氣和水

(4)2A1+3H2SO4=A12(SO)+3H2T

硝酸銅

【詳解】(1)①鼓入足量空氣的目的是讓木炭充分燃燒，該反應放熱，從而提高爐溫；

②加鉛后形成合金，合金的熔點低于純金屬；

(2)①試管C中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：

Fe+CuSO=FeSO.,+Cu：該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化

合物，屬于置換反應；

②實驗A可以得出鋅的活動性強于?鐵：實驗B可以得出鐵的活動性在氫前；實驗C可以得出

鐵的活動性強于銅；實驗1)可以得出銅的活動性在氫后，要得出活動性：鋅＞鐵＞氫〉銅，可

省略實驗C；或者省略BD,

(3)①“發藍”過程是使其表面生成一層致密的氧化膜，有新物質生成，屬于化學變化；

②鐵生銹是與氧氣和水共同作用，“發監”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水；

(4)①步驟I中加入足量稀硫酸后，銅、銀不反應，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反

應的化學方程式為：2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?；

②步驟I過濾出的固體中含有銅、銀，加入適量硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸

銅，故溶液X中含有硝酸銅。

13.(1)有氣泡產生Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO3+2NaOH

氣球膨脹

(2)一定存在氯化鈣先有氣泡產生，后有白色沉淀生成

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO?T、CaCl2+Na2CO3=CaCO,I+2NaCl

能與鹽、非金屬氧化物、酸反應

【詳解】(1)①實胎甲中，碳酸鈉和鹽酸反應牛成氯化鈉、水、二氧化碳，觀察到有氣泡產

生；

②實驗乙中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH；

③實驗丙中，氫氧化鈉和二氧化碳反應，氣體減少，壓強減小，能觀察到氣球膨脹；

(2)作出猜想：觀察到固體消失，說明碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，則

廢液中一定含有氯化鈣，所以猜想二不合理；

實驗設計：碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，鹽酸完全反應后，碳酸鈉

再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故能觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成,

則證明猜想三成立，發生的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T.

CaCK+Na2CO=CaCOA>L+2NaCl；

反思總結：通過以上探究實驗，由乙實驗得出堿能與鹽反應，由丙實驗得出減能與非金屬氧

化物反應，丙中氫氧化鈉足量，混合后廢液呈無色，說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應，能得

出堿能與酸反應。

14.解：設生成氫氣的質量是x

Zn+H2SO4=ZnSO,+H2T

652

6.5gx

65二6.5g

~2~~

產0.2g

答：生成氫氣的質量是0.2g.

【詳解】過程見答案。

2022年貴州中考化學真題及答案

一、選擇題（本題8小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共24分）

1.（3分）小丹媽媽在家做飯時，油鍋突然起火，這時正確處理的方法是（）

A.丟下油鍋往外跑

B.把油鍋扔到屋外去

c.接?,盆水澆上去

D.迅速關閉燃氣閥門，蓋上鍋蓋

2.（3分）下列圖示實驗操作中，正確的是（）

滴加液體

加入固體粉末

選項宏觀現象微觀解釋

A香水、汽油的氣味不同兩者揮發出的微粒不同

B濕衣服在陽光下比在陰涼處溫度升高，分子運動加快

干得快

C少量蔗糖放進水中后，很快蔗糖分子逐步向水里擴散

就“消失”了

D6000L氧氣在加壓下可裝入壓強增大，分子本身變小

容積為40L的鋼瓶中

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）測體溫，防疫情。某額溫計的紅外溫度傳感器所用材料含有鋁酸鋰（LiTaOQ,其

中鋰元素（Li）的化合價為+1、鋁元素（Ta）在周期表中的信息如圖。下列有關說法錯

誤的是（)

A.元素鋰、銅均屬于金屬元素

B.但酸根離子可表示成Ta（h

C.笆的相對原子質量為180.9g

D.鋁原子的核外電子數為73

5.（3分）“莊稼一枝花，全靠肥當家。”下列關于碳酸錢、氯化鉞、硫酸鉀和磷礦粉四種化

肥鑒別的方案及結論，錯誤的是（）

A.通過直接觀察固體顏色就可以鑒別出磷礦粉

B.取樣溶解后加入硝酸鐵溶液能鑒別出硫酸鉀

C.與熟石灰混合研磨后有兩種化肥能聞到氨味

D.只用氫氧化鋼溶液可將前三種化肥鑒別出來

6.（3分）化學學習小組對某工業廢水進行實驗探究，部分過程如下:

下列有關說法正確的是（）

A.步驟①置換出Fe、Ag兩種單質

B.操作a需要漏斗、酒精燈等儀器

C.實驗能探明三種金屬活動性強弱

D.步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉

7.（3分）室溫時，向25g某固體中分批次加入水，充分攪拌，結果如圖所示（保持溫度不

變）:

室溫時該固體的溶解度可能是（)

A.50gB.35gC.30gI）.25g

8.（3分）已知CaCh溶液顯中性。向CaCL與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na￡0a溶液，邊加邊

攪拌，用pH計測得混合溶液pH的變化如圖。下列相關敘述正確的是（）

A.實驗中C「個數保持不變

B.AB對應反應為中和反應

C.BC對應反應無明顯現象

D.CD表明Na￡O3屬于減

二、化學填空題（本題4小題，化學方程式2分，其余每空1分，共12分）

9.（1分）氮化錢（GaN）是第三代半導體材料的典型代表，其中氮元素的原子結構示意圖

為，錢元素的化合價為。

10.（2分）化學使生活更美好。回答下列問題：

（1）我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和「碳達峰”“碳中和”

中的“碳”指的是（填選項序號）。

a.碳元素

b.碳原子

c.碳單質

d.二氧化碳

（2）如圖是我國制定的某類材料回收標志，這類材料屬于（填“無機化合物”

或“有機化合物

盡

PVC

11.（1分）''五色新絲纏角粽，菖蒲酒美清尊共。”下表是某品牌粽子的營養成分表（其中

“鈉”由NaCl提供）:

項目能量蛋白質脂肪碳水化合物鈉

每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mg

人體所需六大基本營養素中，“項目”里沒有涉及的有（填名稱）和水。

12.（7分）A?F是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示，圖中“一”表示

兩種物質能發生化學反應，“一”表示兩種物質間的轉化關系。

已知：Cu2（OH）2COr^>A+B+C（三者均為氧化物、反應前后各元素化合價均未改變），D

廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，農業上可用E、F等配制成具有殺菌作用

的波爾多液作為農藥使用。回答下列問題：

（1）D的化學式為。

（2）組成元素與B完全相同的另一種物質是（填化學式）。

（3）如果“C-B”為置換反應，該反應的化學方程武為,其中C物質發生

（“氧化”或“還原”）反應。

（4）為鑒定F溶液中的金屬離子，某同學進行了如下實驗：

F溶液藍色沉淀沉淀溶解、得到藍色溶液

上述藍色沉淀溶解反應的化學方程式是。

三、化學實驗題（本題2小題,化學方程式2分，其余每空1分，共16分）

13.（8分）實驗室常用下列A、B、C裝置制取氣體，D、E裝置收集氣體。

CDE

回答下列問題:

（1）C裝置中儀器X的名稱是。

（2）用石灰石和稀鹽酸作原料制取二氧化碳，反應的化學方程式為,選用的收

集裝置為（填代號，下同）。

（3）用鋅粒和稀硫酸作原料制取氫氣，為實現氣體隨開隨用、隨關隨停，選用的制取裝

置為_______

（4）實驗室用醋酸鈉和堿石灰（主要成分是NaOH和Ca（D固體混合物作原料、在加熱條

件下制取CH,,選用的制取裝置為,收集裝置為。

（5）如圖所示裝置用于收集某干燥的氣體，下列氣體中能用它收集的是（填選

項序號）。

b.C02

c.H2

d.CH；

14.（8分）-?種“貼身暖寶寶”的使用說明書如右，某化學興趣小組圍繞袋內物質展開探

究。

品名：XX牌貼身暖寶寶

成分：袋內物質