姓名將自己的學校、班級、改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。下列關于出土于河北省內的文物的說法錯誤的是2.關于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.用蒸餾法分離物質時，應先通冷凝水再加熱蒸餾燒瓶B.H?還原CuO時應先通入H?一段時間，驗純后再加熱盛有CuO粉末的試管C.銅與濃硫酸反應后，向上層清液中加水，驗證有CuSO?生成D.探究鈉與水的反應時，切剩的鈉塊應及時放回盛有煤油的原試劑瓶3.高分子材料在生產生活中應用廣泛。下列有關高分子材料的說法錯誤的是A.有機玻璃為聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，可制成飛機和車輛的風擋B.聚乳酸是一種微生物降解高分子，在人體內可被水解、吸收，可用作手術縫合線C.脲醛樹脂是由尿素和甲醛通過加聚反應形成，可用于生產木材黏合劑和電器開關D.聚丙烯酸鈉中含有親水基團，可用于制備高吸水性樹脂4.已知反應：為阿伏加德羅常A.標準狀況下，2.24L乙酸中含有的σ鍵數目為0.7NAB.向足量乙醇中加入2.3g金屬鈉，轉移電子數為0.1NA5.兒茶素具有強大的抗氧化能力，一種兒茶素的結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯A.含有2個手性碳原子)6B.含有4種官能團)6.已知氨可與灼熱的CuO反應生成N?和金屬銅，用如下示意圖中的裝置(夾持與加熱裝置略加熱加熱加熱B.U形管b中通常選用堿石灰C.硬質玻璃管c中反應的化學方程式為外層電子數之和為16,W元素基態原子的核外電子有15種空間運動狀態，有2個未成對下列說法錯誤的是1A.此配合物中配位體數與配位數之比為1:2B.此配合物中W元素的化合價為+4價C.同周期基態原子中，第一電離能大于Z的元素有3種其離子體積較大孤電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力實例由R?N+與PF?組成的離子液體常溫下呈液態CO?的鍵角大于SiO?的鍵角石墨的熔點高于金剛石的熔點灼燒鈉元素火焰呈黃色選項ABDC列有關化學用語或表述錯誤的是A.K?S的形成過程可表示為C.CO?是含有極性鍵的非極性分子選項ABCD止水夾止水夾一氧化氮溶液濃鹽酸濃鹽酸高錳酸鉀紫色石蕊溶液點滴板噴泉實驗制備氯氣驗證SO?的漂白性a個人射光個人射光里而一接用電器o或電源OOb批大燕I文》面亡“△江數企”&21:7:4:23。下列說法錯誤的是D.晶胞中Nb的配位數為6C.0.2mol·L+1CH?COOH溶液的pH=2.7pxpH↑0于乙醇，260℃時分解，實驗室可用羥胺(NH?OH)和SO?反應制備氨基磺酸。已知：(1)用裝置A制備SO?,選用以下試劑中的(填標號)。儀器X的名稱是 同帕求盟合 a.本實驗應在通風櫥中進行西嘯差部魁直微丙.IT邊気(1)b.A裝置中橡膠管的作用是平衡壓強，使液體順利滴下d.實驗完畢后，采用分液操作分離C裝置中的混合物(5)氨基磺酸的純度測定。準確稱取wg氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉一碘化鉀溶液作指示劑，用cmol·L1的NaNO?標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO?標準溶液VmL,此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N?,NaNO?的還原產物也為N?。①量取待測液時要選擇的儀器為(填“酸式”或“堿式”)滴定管。16.(14分)一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。有機物水相I請回答下列問題。聞(1)溴元素在元素周期表中的位置是旋方向相反的電子的數目比是A.溴單質只存在于海洋中D.海洋中動、植物體內含有大量溴元素(3)“氧化”工序中發生反應的離子方程式為復豳螂率,從原子結構的角度解釋該反應能夠發生的原因：(恒四點一出答)。(4)“水相Ⅱ”的陽離子主要是H,其中的陰(5)洗脫液中的溶質最好選用(填化學式),便于有機相Ⅲ可以在 (填工序名稱)中循環利用。長靜LA業笛6而(Q而)17.(15分)丙烷直接脫氫制丙烯和利用氧化性氣體(O?、CO?和NO?等)氧化丙烷脫氫制丙烯的性能研究已成為新的研究熱點。請回答下列問題。I.丙烷直接脫氫制丙烯：C?H?(g)C?H?(g)+H?(g)△H?=124kJ·mol-1(1)反應I及其后續反應在Pt/Cu、Pt?Cu和Pt三種催化劑表面的能量曲線如圖所示(TS表示過渡態，吸附在催化劑表面的物種用*標注)。三種催化劑降低活化能的數值由小到大相對能量/eV相對能量/eV3220Ⅱ.O?氧化丙烷脫氫制丙烯：2H2H?+C?H?(*)在催化劑作用下，相同時間內，通人丙烷和氧氣的體積比為2:1,不同溫度下C?H?的轉-C?H?-C?H?的轉化率(575,34)C?H?的產率5反應溫度/℃(2)C?H?的轉化率隨溫度升高而上升的原因是隨著溫(3)O?氧化丙烷脫氫制丙烯與丙烷直接脫氫制丙烯相比產率得到了較大提升，分析其原因可能為Ⅲ.CO?氧化丙烷脫氫制丙烯：C?H?(g)+CO?(g)—C?H?(g)+CO(g)+H?O(g)△H?=165kJ·mol-1若該反應正反應的活化能為E正kJ·mol?1,則逆反應的活化能E逆=(5)在恒溫恒容條件下，充入物質的量之比為3:1的丙烷和CO?氣體，僅發生反應Ⅲ一段時間后反應達到平衡，下列說法可以判斷容器內反應體系達到平衡的是(填標號)。◎B.丙烷和CO?的物質的量之比不再變化C.原子總數不再變化D.氣體密度不再變化(6)在恒溫恒容條件下，充人物質的量之比為3:1的丙烷和CO?氣體，僅發生反應Ⅲ起始壓(7)該工藝可以有效消除催化劑表面的積碳，維持催化劑的活性，其原因是 18.(15分)H是制備某藥物的中間體，通過下面的路線合成H(部分試劑和條件省略)。請回答下列問題。 (8)E的同分異構體中含有結構單元，符合要求的同分異構體共有 種(不考慮立體異構)。Q2gs8姬藍嫩可題號123456789答案DCCBBABADBCBDC絲把小的玉片連接起來，利用了金的延展性，B項正確；瑪瑙、水晶的主要化學成分均為SiO?,后者純度更時，先通入H?一段時間，驗純后再加熱盛有Cu3.C解析：聚甲基丙烯酸甲酯(俗稱有機玻璃)透光性好，易加工，可制成飛機和車輛的風擋、光學儀器、醫合線，B項正確；尿素與甲醛發生縮聚反應，生成脲醛樹脂，C項錯誤；用帶有強親水基團的烯類單體進行聚合，可得到含親水基團的高聚物，例如，在丙烯酸鈉中加入少量交聯劑，再在一定條件下發生聚合，可得到具有網狀結構的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂，D項正確。4.B解析：標準狀況下，乙酸呈液態，A項錯誤；2.3gNa物質的量為0.1mol,與足量乙醇反應后，失去0.1mole?,B項正確；該反應可逆，存在反應限度，C項錯誤；溶質由醋酸與醋酸鈉組成的呈中性的混合溶液中，根據電荷守恒，n(Na+)=n(CH?COO-),溶液中Na+的物質的量為0.1mol,則CH?COO-質的量為0.1mol,D項錯誤。5.B解析：手性碳原子見圖中標注“*”號的碳原子，A項正確；含有醚鍵、羥基兩種官能團，B項錯誤；苯環可發生與H?的加成反應，醇羥基可發生消去反應，C項正確；酚類物質與濃溴水中的Br?發生取代反應，溴原子取代酚羥基鄰、對位的氫原子(見圖中1～5號碳原子上的氫原子),1mol該物質與足量濃溴水反應最多可消耗5molBr?,D項正確。6.A解析：NH?NO?受熱易爆炸，試管a中通常選用NH管b中通常選用堿石灰干燥NH?,B項正確；硬質玻璃管c中反應的化學方程式為N?+3Cu+3H?O,C項正確；試管d中收集到的液體為氨水，滴入酚酞，液體變紅，D項正確。7.B解析：根據W元素基態原子的核外電子有15種空間運動狀態，有2個未成對電子，可以推知W為Ni。根據配合物的結構，以及M、X.Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為16,可推知M為H,X為C,Y為N,Z為O。此配合物中配位體為雙配位原子配位體，兩個配位體通過分子間氫鍵結合，配位體數為2,配位數為4,故配位體數與配位數之比為1:2,A項正確；形成分子間氫鍵時提供孤電子對的O帶一個單位負電荷，所以鎳元素的化合價為+2價，B項錯誤；同周期第一電離能大于O的元素有N、F、Ne,共3種，C項正確；X的簡單氫化物為CH,Z的簡H?O,D項正確。大是因為其碳原子采用sp雜化，B項錯誤；石墨層內存在大π鍵使碳碳鍵鍵長變短，熔點更高，C項錯誤；鈉元素的焰色呈黃色，是因為鈉原子由激發態躍遷至基態產生發射光譜，D項錯誤。間都只存在范德華力，B項正確；CO?分子內存在碳氧極性共價鍵，而CO?分子為直線形分子，正、負重心重合，為非極性分子，C項正確；NO;中心原子無孤電子對，其VSEPR模型與空間結構均為平面正10.B解析：NO難溶于水，無法形成噴泉，確；SO?遇石蕊溶液顯紅色但不褪色，C項錯誤；NaClO溶液有漂白性，不能用pH試紙測其pH,D項錯誤。11.C解析：接通電源后，該器件的透光率逐漸降低，則a極發生LiFePO?→FePO?轉變，則a極失去電子，故充電時a極是陽極，b極是陰極，陽極電勢高于陰極電勢，A項正確；接通電源后，a電極反應式為LiFePO?-e?—FePO?+Lit,電路中轉移1mol電子時，a極質量減少7g,B項正確；以此為電源電解精煉銅，有2molLit移向a極時，外電路轉移2mol電子，但電解池陽極除了Cu失電子外，還有雜質金屬失電子以及陽極泥的沉降，質量減少不一定是64g,C項錯誤；接通用電器后，b極為負極，b極的電極反應式為Li?Ti?O??-3e?=Li?Ti?O??+3Li+,D項正確。反應，有機反應物為同種物質，60min前，產物T的含量可忽略不計，即可認為此段時間體系中只發生反應①②③。根據速率方程式可知，v?:v?=k?:k?=3:1,A項正確；由選項A的分析可知，前60min,產物D和G的濃度之比即為反應②和③的反應速率之比，即c(D):c(G)=3:1,60min后，考慮到產之比即為反應④和⑤的反應速率之比，即60min時,故隨0.040mol·L?1·min?1×20min=5.20mol·L-1,D項正確。13.D解析：根據均攤原則，晶胞中Nb、O的數目均為3,A項正確；由選項A進一步得出該晶體的密度為B項正確；由題圖可知，兩個Nb之間的最近距離為面對角線長度的一半，C項正14.C解析：由K[Cu(OH)?]表達式可得,由K。(CH?COOH)表達式可得：將L?曲線的點(6.6,7.7)代人,可得K[Cu(OH)?]=10-1.2,K.[Cu(OH)?]的數量級為10-2°,B項錯誤；將L曲線的點(3.0,7.7)代人,可得√2×10-2.85mol·L-1,pH=2.7,C項正確；酸堿恰好中和時，溶液中溶質為CH?COONa,溶液顯堿性，當溶液顯中性時，說明加入NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，由電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(CH?COO-)<0.1mol·L?1,pCH?CO0->-1g0.1=1,D項錯誤。15.答案：(14分)(5)①酸式(2分)(2分)解析：(1)實驗室制備SO?可采用Na?SO?與較濃的硫酸反應制取，試劑選BD。裝置中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶。(2)制取的SO?氣體中混有空氣和水蒸氣，由于NH?OH性質不穩定，室溫下同時吸收水蒸氣和CO?時迅速分解，所以應防止SO?中混有空氣和水蒸氣，也就是NH?OH進入C裝置前，應先排盡裝置內的空氣，再干燥SO?,用NaOH溶液吸收SO?尾氣時，也需防止B裝置內產生的水蒸氣進入C裝置內，所以按氣流從左至右，導管接口連接順序為a→g→→d→e→g→→b。(3)SO?與羥胺反應前，需要先排盡裝置內的空氣，則先旋開A裝置的分液漏斗活塞K,后旋開另一個活塞。(4)SO?是大氣污染物，所以本實驗應在通風櫥中進行，a項正確；A裝置中，橡膠管連接分液漏斗內外氣置不能采用熱水浴控制溫度，c項錯誤；氨基磺酸是一種無味、無毒的固體強酸，微溶于乙醇，實驗完畢后，大部分氨基磺酸以固體形式存在，所以不能采用分液操作分離C裝置中的混合物，d項錯誤。(5)①待測液呈酸性，量取待測液時要選擇的儀器為酸式滴定管。②滴定過程中，氨基磺酸恰好被完全氧化成N?,NaNO?的還原產物也為N?,根據得失電子守恒，配平方程式為H?NSO?H+NaNO?=NaHSO?+N?↑+H?O。設25.00mL待測液中氨基磺酸的物質的量為x;H?NSO?H十NaNO?NaHSO?+N?+H?Oxcmx=cV×10?3mol,氨基磺酸粗品的純度(1)第四周期VⅡA族(2分)4:3(或3:4)(2分)(3)2Br-+Cl?=—2CI-+Br?(2分)氯、溴解析：(1)溴元素在元素周期表中的位置是第四周期VⅡA族；基態溴原子的外圍電子軌道表示式為,兩種自旋方向相反的電子的數目比是4:3或3:4。(2)溴被稱為“海洋元素”的原因是地球上約99%的溴元素存在于海水中。(3)“氧化”工序將溴離子氧化為溴單質，離子方程式為2Br-+Cl?—2Cl-+Br?;根據鹵素性質的遞變入水相Ⅱ的陰離子主要是SO?-、Cl-。(5)“洗脫”時需用高濃度的Cl-交換Br-,洗脫液最好選用鹽酸；有機相Ⅲ中主要含再生的R—Cl,可在“吸附”工序循環利用。17.答案：(15分)(1)△Ep/cu<△Er,cu<△E怏(1分)(2)溫度升高，氧氣氧化丙烷脫氫的反應速率加快(或溫度升高，催化劑的活性增強)(2分)降低(2分)(3)氧氣的參與，能消耗丙烷脫氫過程中產生的H?,促進反應正向移動，實現對丙烷的高效轉化(2分)(其他合理答案均可)(4)(E正-41)(2分)(7)高溫條件下，CO?與C反應生成CO脫離催化劑表面(2分)(2)溫度升高，O?氧化丙烷脫氫的反應速率加快，所以C?H?的轉化率隨溫度升高而上升；由題圖可知，C?H?產率增加的倍數