莆田四中2024-2025學年高二下學期期中考化學科試卷(時間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Cu-64Ba-137Pb-207S-32一.單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合要求的）1．下列有關我國科技成果的敘述錯誤的是（）A．飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料，氮化硅屬于分子晶體B．無磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料，其強度高于純鐵C．利用雙核催化劑可實現乙烯和丙烯醇低溫共聚，乙烯和丙烯醇是共聚物的單體D．月球探測器帶回的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結構可用X射線衍射儀測定2．軌道能量按由低到高的順序排列正確的一組是（）A．3s、3p、4s、4p B．1s、2s、3s、2pC．1s、2p、3d、4s D．3p、3d、4s、4p3．下列物質中，含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是（）A． B． C． D．4．下列化學用語的表述正確的是（）A．CO2的分子模型示意圖：B．np能級的原子軌道圖可表示為C．硝基苯的結構簡式：D．羥基的電子式：5．系統命名法廣泛用于有機物的命名，下列有機物的命名正確的是（）A．(CH3)2CHCH=CH2

2-甲基-3-丁烯 B．乙基苯C．

2-乙基丙烷 D．

1-甲基乙醇6．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述正確的是（）A．原子的價電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族D．基態原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素7．氯化鈉、金剛石、干冰、石墨四種晶體的結構模型如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．NaCl晶體中，每個晶胞含有4個NaCl分子B．金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2C．晶胞中，1個分子周圍與它距離最近且距離相等的分子有12個D．石墨為混合型晶體，其層間是范德華力，層內碳原子之間均形成共價鍵8．為白色晶體，結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．晶體屬于共價晶體B．含的晶體中有6mol氫鍵C．中原子間距離H…O大于D．分子間存在氫鍵，所以它的熱穩定性較強9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，某研究團隊以(固態物質)為載體，利用Au-Pd納米顆粒催化氣態單質、合成，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A．簡單離子半徑：B．化合物中原子均滿足最外層8電子結構C．、均具有較高熔點D．工業上常用電解Y的氯化物方法冶煉Y10．下列說法不正確的是（）A．和互為同素異形體B．和互為同位素C．乙醇和丙三醇互為同系物D．丙酮(

)和環氧丙烷(

)互為同分異構體11．常溫常壓下，某金屬有機多孔材料(MOFA)對具有超高的吸附能力，并能催化與環氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．b的一氯代物有2種B．該過程中未參與反應C．a生成b的反應伴有極性共價鍵的斷裂和形成D．該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少的排放下列“類比”結果正確的是（）A．的沸點低于，則HF的沸點低于HClB．可以溶解在濃氨水中，則也可以溶解在濃氨水中C．分子中存在鍵，化學性質穩定，則的化學性質穩定D．的空間構型為正四面體型，則碳骨架的空間構型為正四面體型13．某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該有機物中含有4種官能團B．該有機物的分子式為C．該有機物含有一個手性碳原子D．該有機物能使酸性溶液褪色14.下列對一些事實的理論解釋正確的是（）選項事實理論解釋A硫酸銨晶體中存在氫鍵中的H與中的O之間的作用力大小在范德華力和共價鍵之間BK比Na更易失去電子K的核電荷數比Na的核電荷數多C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是共價晶體D白磷為正四面體形分子白磷分子的鍵之間的夾角是15、我國科學家利用合成淀粉的核心反應如圖所示，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.5molDHA含共用電子對數為B．反應①消耗時，轉移電子數為C．標準狀況下所含的非極性鍵數為D．30gHCHO與的混合物中含氧原子數為16.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示。基于該流程的推斷下列說法錯誤的是（）A．A中無官能團B．B有兩種同分異構體C．E的結構簡式是D．A→C與A→D屬不同類型的反應二、填空題：本大題共4小題，每空2分，共52分。17、ⅣA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)該族元素基態原子核外未成對電子數為_____，在與其他元素形成化合物時，呈現的最高化合價為_____。

(2)俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為_____(填標號)。

a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵

d．配位鍵

(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負性最大的元素是_____，硅原子的雜化軌道類型為_____。

(4)早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數據如下表，結合變化規律說明原因：。物質熔點/44229143(5)結晶型可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中的配位數為_____。設為阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度為_____(列出計算式)。18、根據原子結構，分子結構與性質的相關知識，回答下列問題：

(1)分子的VSEPR模型為___________；分子的立體構型為___________。

(2)為___________雜化，與其互為等電子體的微粒有___________(任寫一種)。

(3)硫代硫酸鹽可用作浸金試劑。硫代硫酸根()可看作是中的一個O原子被S原子取代的產物。

①基態O原子的核外電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為___________。的空間結構是___________。

②浸金時，作為配體可提供孤電子對與形成。分別判斷中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：___________。19．溴苯是一種化工原料，純凈的溴苯是一種無色液體，某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。回答下列問題：①裝置II中冷凝管除導氣外，還有冷凝回流的作用，冷凝水從___________口進入(填“a或“b”)。III裝置中苯和硝酸銀的作用是②四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有___________(填序號)。

(2)實驗開始時，關閉，開啟和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。寫出裝置II中發生的主要有機反應方程式

(3)反應后三頸燒瓶內的液體呈棕黃色，將其依次進行下列實驗操作即可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；

③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；

④加入無水粉末干燥；

⑤通過___________(填操作名稱)，得到無色的較純凈的溴苯。20．氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態Cr原子的核外電子排布式為___________。

(2)為紫色單斜晶體，常用作媒染劑和催化劑。已知Cr、Cl兩元素電負性分別為1.6和3.0，根據數據判斷中的化學鍵為___________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(3)實驗室常用含氮微粒與形成穩定的紅色物質來檢驗的存在。的空間構型為___________，為類鹵素，其對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點低于異硫氰酸(HNCS)的沸點，原因是___________。

(4)是的一種配合物，IMI的結構為，其中N的雜化方式是___________，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態而非固態，從離子結構的角度解釋原因是___________。

參考答案單選題12345678DACDBBAC910111212141516CCADBABB填空題17、（1）2+4（2）bd（3）sp3（4）SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高（5）695618、（1）正四面體V形（2）sp2（3）3：5或5：3四面體形端基S原子，中的中心S原子的價層電子對數為4，無孤電子對，不能做配位原子；端