弱電解質的電離平衡v（電離）v（結合）弱電解質電離平衡狀態建立示意圖時間v(電離)=v(結合)電離平衡狀態0弱電解質的電離平衡meiyangyang8602水冰醋酸CH3COOHCH3COO?+H+電離結合我們將冰醋酸加入水中，冰醋酸會發生如何的變化？在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態。一、弱電解質的電離平衡2.弱電解質的電離平衡的特征逆研究對象是_________，其電離過程是_______。等平衡時，溶液中分子、離子濃度都__________。動υ(電離)

____υ(結合)____0，是一個動態平衡。定變外界條件改變時，原平衡狀態被破壞，在新條件下建立平衡。弱電解質＝≠保持不變“表現”“本質”可逆的內因弱電解質本身的性質（決定性因素）eg：電離程度

鹽酸>醋酸>碳酸弱電解質的電離平衡影響因素通常電解質越弱電離程度越小改變條件平衡移動方向電離程度n(H+)c(H+)c(Ac-)導電能力加水加冰醋酸通入HCl(g)加NaAc(s)加NaOH(s)升高溫度例如：稀溶液CH3COOH?CH3COO?+H+

ΔH>0弱電解質的電離平衡導電能力與平衡移動方向無必然關系，取決于溶液中的離子濃度二、弱電解質電離平衡的影響因素2.外因(1)溫度：弱電解質的電離一般是______過程，升高溫度，電離平衡______移動，電離程度______，即______________。(2)濃度：①加入同一電解質，電離平衡_______移動，電離程度_______。②稀釋電解質溶液，電離平衡_______移動，電離程度_______。即______________。吸熱正向增大正向增大正向減小越熱越電離越稀越電離二、弱電解質電離平衡的影響因素2.外因(3)同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的電解質，電離平衡______移動，電離程度______。(4)化學反應：加入能與弱電解質電離出的離子發生反應的離子時，電離平衡______移動，電離程度______。逆向減小正向增大課堂檢測1.判斷正誤：(1)電離平衡向右移動，電解質分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(2)電離平衡向右移動，弱電解質的電離程度一定增大(3)導電能力強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里自由移動的離子數目多(4)鹽酸的導電能力一定比醋酸溶液的強(5)隨著溫度的升高，弱電解質溶液和金屬的導電能力均增強(6)向H2S溶液中通入Cl2直至過量，混合溶液的導電能力增強√×××××注意：電離平衡正向移動，電離程度不一定增大；電解質的分子濃度不一定減小，電解質對應的離子濃度也可能減小。課堂檢測4.某化學小組在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。(1)O點導電能力幾乎為0的原因是___________________________________。(2)圖像中a～b階段，加水稀釋，溶液中c(H+)如何變化？______，簡述原因：__________________________________________________________________________________________________。(3)圖像中b～c階段，加水稀釋，溶液中c(H+)如何變化？______，簡述原因：____________________________________________________________________________________。(4)a、b、c三點，CH3COOH電離程度最大的是______。加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，n(H+)增大，但溶液體積增大沒有n(H+)增大的明顯，因而c(H+)增大O點冰醋酸中沒有水，醋酸未電離，無自由移動的離子存在增大減小

加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，n(H+)增大，但溶液體積增大更明顯，因而c(H+)減小c課堂檢測5.用“>”“<”或“＝”填空。(1)將c(H+)＝0.1mol·L?1的醋酸稀釋100倍，所得溶液的c(H+)_____1.0×10?3mol·L?1。(2)將c(H+)＝0.1mol·L?1的醋酸稀釋至c(H+)＝1.0×10?3mol·L?1，稀釋倍數_____100。(3)將某醋酸溶液稀釋100倍使其c(H+)＝1.0×10?3mol·L?1，則原溶液的c(H+)_____0.1mol·L?1。>><課堂檢測改變條件平衡移動方向n(OH?)c(OH?)c(NH4+)c(NH3?H2O)電離程度導電能力加水稀釋通入NH3通HCl(g)加NaOH(s)加入NH4Cl(s)升高溫度減小增大增大增大增大向右增強減小增大減小減小增大向右減弱減小增大增大增大增大向右增強減小減小增大增大增大向左增強減小減小減小增大增大向右增強減小減小增大增大減小向左增強

下列電離方程式書寫正確的是

(

)。A.水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4Na++H++SO42-下列有關敘述中正確的是 (

)。A.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的B.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質C.碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質D.強電解質一定能導電，強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質強AB.H2CO3的電離:H2CO32H++CO32-

C.Al(OH)3的堿式電離:Al(OH)3

Al3++3OH-

D.水溶液中NaHSO3的電離:NaHSO3Na++HSO3-A課堂練習常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是(

)A.HClO在光照條件下易分解成HCl和O2B.0.01mol/LHClO溶液的c(ClO-)<0.01mol/LC.NaClO的電離方程式:NaClONa++ClO-D.HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4B在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且使H+濃度增大，應采取的措施是(

)A．升溫 B．加水C．加入燒堿溶液 D．加入稀鹽酸A課堂練習如圖縱軸表示導電能力,橫軸表示所加物質的用量，下列說法正確的是(

)A.曲線A可以表示NaCl固體中滴加蒸餾水B.曲線B可以表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液C.