化學

大一輪復習第五章第21講硫及其化合物復習目標

課時精練考點一單質硫考點二硫的氧化物考點三硫酸、硫酸根離子的檢驗練真題

明考向內容索引考點一單質硫1.硫元素的存在形態整合必備知識硫化物硫酸鹽2.硫的物理性質硫單質有多種同素異形體，如S2、S4、S6、S8等。硫黃是一種黃色晶體，是

晶體，熔點低，易熔化。硫的密度比水大，難溶于水，易溶于CS2，微溶于酒精。分子硫單質難溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？思考答案硫單質、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據“相似相溶”規律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。3.硫的化學性質Fe+SFeS2Cu+SCu2S低H2+SH2SS+O2SO2在實驗室中，如何除去殘留在試管內壁上的硫？思考答案殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。4.硫的用途硫可用于制農藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品以及可以用來消除汞蒸氣等。1.硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在純氧中燃燒的產物是SO3(

)2.硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物(

)3.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理(

)4.等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同(

)×√×√1.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生。將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發光發熱且有黑色物質生成。由上述現象不能得出的結論是A.硫的熔、沸點較低B.硫晶體屬于分子晶體C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是Cu2S√提升關鍵能力加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產生，說明硫的熔、沸點較低，因此硫晶體屬于分子晶體，A、B正確；將光亮細銅絲伸入氣體中，銅絲發光發熱且有黑色物質生成，說明發生了化學反應，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據實驗現象不能得出黑色固體是Cu2S，因為CuS也是黑色的，D錯誤。2.(2025·荊州模擬)單質硫與可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)+(x－1)S===Na2Sx(x一般為2~6)；多硫化物在酸性溶液中不穩定，易歧化；As2S3+2Na2S2(aq)===As2S5+2Na2S。下列說法錯誤的是A.As2S3(其中As顯+3價)是多硫化物B.As2S5是氧化產物C.Na2S2中陰、陽離子個數比為1∶2D.久置Na2S溶液遇酸可能變渾濁√

返回考點二硫的氧化物1.二氧化硫和三氧化硫的結構整合必備知識

硫原子雜化方式分子空間結構分子極性SO2_____________SO3_______________________sp2V形極性sp2平面正三角形非極性2.二氧化硫和三氧化硫的物理性質SO2無色、有刺激性氣味的

氣體，密度比空氣大，易溶于水(常溫下，1體積水可溶解約

體積SO2)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體有毒403.二氧化硫的化學性質(1)按要求完成下列化學方程式：SO2酸性氧化物的通性與H2O反應：__________________與NaOH(足量)反應：__________________________氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O還原性與O2反應：____________________與Cl2和H2O反應：_____________________________漂白性：可使

溶液等有色物質褪色生成不穩定的無色物質SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2SO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4品紅(2)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使紅墨水褪色，其褪色原理是否相同？簡述其褪色原理。提示不同。SO2與有色物質生成不穩定的無色物質，使紅墨水褪色；漂白粉、H2O2通過強氧化性使紅墨水褪色；活性炭通過吸附作用使紅墨水褪色。4.硫的氧化物對環境的影響(1)硫的氧化物的來源、危害及治理石油和煤含硫礦物酸雨5.6脫硫二氧化硫(2)硫酸型酸雨的形成過程1.標準狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數為NA(

)2.將SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色(

)3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現了SO2的漂白性(

)4.SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(

)××××一、SO2的制取與性質探究1.完成下列實驗室制取SO2的化學方程式。(1)固體Na2SO3與較濃H2SO4反應：

。(2)銅與濃H2SO4混合加熱：

。提升關鍵能力Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2OCu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O(3)用如圖所示裝置制備純凈的SO2(同時生成一種正鹽)，請寫出發生裝置中反應的化學方程式：

，裝置的連接順序為a→

→e(按氣流方向，用小寫字母表示)，堿石灰的主要作用為

。2NaHSO3+H2SO4===Na2SO4+2SO2↑+2H2Ob→c→g→f→d吸收多余SO2，防止污染空氣2.將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現象：酸性KMnO4溶液

，證明SO2具有

性。(2)試管②中的實驗現象：石蕊溶液

。(3)試管③中

(填“能”或“不能”)觀察到沉淀。(4)試管④中能產生白色沉淀，該沉淀是

(填化學式，下同)。褪色還原變紅不能BaSO4(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是

，用離子方程式表示產生沉淀的過程：

。BaSO3

二、CO2、SO2混合氣體中各成分的檢驗3.如圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是

，作用是

。(2)C中加入的試劑是

，作用是

。(3)D中加入的試劑是

，作用是

。(4)實驗時，C中應觀察到的現象是_________________________________

。品紅溶液檢驗SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡澄清石灰水檢驗CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2。返回練后反思考點三硫酸、硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，濃H2SO4稀釋時放出大量的熱，稀釋的方法是

。整合必備知識將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌2.濃硫酸的三大特性鈍化Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O3.硫酸的工業制法完成相關反應的化學方程式：①SO2的獲取：

、

。②SO2轉化為SO3：

。③SO3的吸收和硫酸的生成：

。注意工業上用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4

Ag++Cl－===AgCl↓

1.少量膽礬加入濃硫酸中，藍色晶體變白，體現濃硫酸的吸水性(

)2.一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產生的氣體為SO2和H2的混合氣體(

)3.工業上可用稀硫酸洗去鍋爐中的水垢(

)4.工業上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產SO2(2023·浙江1月選考，5B)(

)√×√√一、濃H2SO4的特性及應用1.下列有關硫酸的實驗或用途中利用了硫酸的哪些性質？(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：

。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應制取HCl、HNO3：__________

。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：

。(4)工業上用硫酸與磷酸鈣反應制取磷酸：

。(5)實驗室用銅與濃硫酸反應制取SO2：

。提升關鍵能力濃硫酸的吸水性濃硫酸具有高沸點、難揮發性濃硫酸的強氧化性硫酸的強酸性濃硫酸的酸性、強氧化性(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHCO+H2O：

。(7)濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實驗：

。濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性、強氧化性2.下列有機反應中都要使用硫酸。其中使用濃硫酸的是

(填序號，下同)，使用稀硫酸的是

。(1)苯的硝化 (2)乙醇的消去(3)乙醇與乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解(5)糖類物質的水解 (6)蛋白質的水解(7)油脂的水解(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

加入BaCl2溶液，未產生白色沉淀加入BaCl2溶液，產生白色沉淀三、濃硫酸與金屬反應的實驗探究根據下列實驗裝置及現象解答4~5題：①②

銅絲表面無明顯現象；鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色4.下列說法正確的是A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量相等C.依據②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸在加熱條件下反應可生成SO2D.①②中現象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率√①②

銅絲表面無明顯現象；鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色常溫下鐵遇冷濃硫酸發生鈍化，可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量不可能相等，故B錯誤；②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生成SO2，故C正確。5.若實驗②選用鐵絲，發現鐵絲完全溶解，并產生大量的氣體X。該興趣小組的同學猜測氣體X的成分如下：(1)甲同學認為氣體X為SO2。(2)乙同學認為氣體X為H2。①②

銅絲表面無明顯現象；鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色(3)丙同學認為氣體X為

。猜測含有H2的理由是_____________________________________________

。①②

銅絲表面無明顯現象；鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色H2和SO2的混合氣體隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應生成氫氣濃H2SO4與金屬反應時“量變”引起的“質變”規律(1)較活潑金屬(如Zn)反應開始產生SO2，硫酸濃度變小后產生H2。(2)不活潑金屬(如Cu)反應開始產生SO2(加熱)，硫酸濃度變小后，稀H2SO4不再與不活潑金屬反應。返回歸納總結LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，來探究SO2具有漂白性(2022·江蘇，11B)(

)(2)石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca(OH)2的堿性(2024·山東，5A)(

)(3)SO2具有氧化性，可用作漂白劑(2024·浙江6月選考，7B)(

)(4)濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類中的水分并使其炭化(2021·河北，10A)(

)(5)向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁(2019·全國卷Ⅱ，10C)(

)√×√√×2.(2024·湖北，7)過量SO2與以下0.1mol·L－1的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現象化學方程式ANa2S產生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色，產生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3√過量SO2與0.1

mol·L－1的Na2S溶液反應，產生的淡黃色沉淀是S，同時生成NaHSO3，總反應化學方程式為5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A錯誤；Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量SO2與0.1

mol·L－1的Na2CO3溶液反應，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，滴有酚酞的溶液由紅色變無色，總反應化學方程式為2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正確。返回3.(2024·上海，3)螢石(CaF2)與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應的化學方程式：

，該反應中體現濃硫酸的性質是

。A.強氧化性 B.難揮發性C.吸水性 D.脫水性CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑BKESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案CBDCDCAA題號9101112

13

14答案BBAAD

D答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151615.(1)攪拌(或粉碎、加熱)

(2)過濾(3)NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O(4)Na2SO3具有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化(5)加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液答案1234567891011121314151616.(1)避免引入空氣中的雜質，同時使煅燒更充分SO2

(2)CD

(3)①堿式滴定管滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色變為淺紅色并保持30s不褪色②0.032%

(4)①還原性②吸收CO2氣體前后CO2吸收瓶的質量1.據我國古代第一部藥物學專著《神農本草經》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀銅鐵，奇物”，所得產物不可能是A.Au2S B.Ag2SC.CuS D.FeS√12345678910111213141516答案S單質的氧化性比較弱，只能將變價金屬氧化為低價態的硫化物，所以S分別與Au、Ag、Cu、Fe反應時依次生成Au2S、Ag2S、Cu2S、FeS，選項A、B、D正確，C項錯誤。2.下列關于硫的敘述正確的是A.硫的非金屬性較強，在自然界中只以化合態存在B.可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物C.硫與金屬或非金屬反應時都作氧化劑D.硫的氧化性比氯氣強√12345678910111213141516答案12345678910111213141516硫的非金屬性雖然較強，但在自然界中的存在形態既有化合態又有游離態，故A錯誤；硝酸鉀易溶于水，而硫難溶于水，所以可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物，故B正確；硫與金屬反應時作氧化劑，與非金屬反應時既可作氧化劑，也可作還原劑，故C錯誤；硫的非金屬性比氯弱，所以硫的氧化性比氯氣弱，故D錯誤。答案3.下列敘述或操作正確的是A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯內壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，

并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸不僅表現強氧化性，還表現酸性√12345678910111213141516答案12345678910111213141516濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應產生氫氣，故A錯誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯誤；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯誤；濃硫酸與銅反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸表現強氧化性和酸性，故D正確。答案4.下列有關硫及其化合物的說法或描述正確的是A.硫黃制備硫酸經歷兩步：S

SO3H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發生的反應為2CaCO3+2SO2

+O22CO2+2CaSO4D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很

穩定，不具有還原性√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤，B項錯誤；CuS中S的化合價為－2價，具有還原性，D項錯誤。5.正交硫與單斜硫是硫元素的兩種常見單質，均由S8分子(結構如圖所示)組成，兩者結構中S8分子的排列方式不同，相互之間可以轉化：單斜硫

正交硫。下列有關說法錯誤的是

A.正交硫與單斜硫互為同素異形體B.S8分子中每個“S”均滿足8電子結構C.正交硫轉化為單斜硫發生了化學變化D.正交硫與單斜硫均完全燃燒生成SO2時，單斜硫放出的能量多√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案正交硫與單斜硫都是由硫元素組成的單質，所以兩者互為同素異形體，A正確；由結構示意圖可知，S8分子中每個硫原子與2個硫原子形成共價鍵，則每個硫原子均滿足8電子穩定結構，B正確；同素異形體之間的轉化屬于化學變化，C正確。6.(2024·麻城高三模擬)“合異以為同，散同以為異”，哲學中的“同一論”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列敘述正確的是A.S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產物不同B.品紅溶液中分別通入Cl2和SO2發生反應的類型相同C.Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體相同D.濃硫酸分別與Cu和C反應，生成的氣體完全相同√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案S分別在空氣和氧氣中燃燒，生成的產物均為SO2，A錯誤；濃硫酸與Cu反應生成的氣體為二氧化硫，濃硫酸與碳反應生成二氧化硫和二氧化碳，D錯誤。7.(2024·咸寧模擬)取少量SO2水溶液進行水溶液性質探究。下列實驗方案不能達到實驗目的的是12345678910111213141516答案選項探究性質實驗方案A氧化性滴加幾滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5mL3%的H2O2溶液，振蕩，觀察實驗現象B還原性滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色的變化C酸性滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化D漂白性滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化√

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

9.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法錯誤的是A.焦硫酸具有強氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案從組成上看，焦硫酸是由等物質的量的三氧化硫與100%硫酸化合而成的，則焦硫酸具有強氧化性，A項正確；Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水時，三氧化硫與水反應生成硫酸，水溶液呈酸性，可與堿性氧化物反應生成硫酸鹽，B項錯誤，C項正確；100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物質生成，屬于化學變化，D項正確。

12345678910111213141516答案√12345678910111213141516答案

11.(2024·棗陽一模)按如圖裝置進行實驗。將濃硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉分液漏斗活塞。下列說法不正確的是A.Ⅰ中試管內有“黑面包”生成，

濃硫酸體現了吸水性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，說明在Ⅰ

中濃硫酸還體現了強氧化性C.Ⅲ中的溶液一段時間后才會變渾濁，說明SO2有氧化性D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色褪去變慢√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案Ⅰ中試管內有“黑面包”生成，濃硫酸體現了脫水性，A錯誤；Ⅱ中品紅溶液褪色，說明在Ⅰ中生成二氧化硫氣體，硫元素化合價降低，濃硫酸體現了強氧化性，B正確；Ⅲ中的溶液一段時間后才會變渾濁，說明生成硫單質，二氧化硫中硫元素化合價降低，說明SO2有氧化性，C正確；撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去變慢，D正確。12.下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現象如圖所示。下列判斷正確的是A.反應①和②的現象說明還原性：Br－>Cl－B.濃硫酸與NaCl固體不反應，白

霧是濃硫酸吸水所致C.反應③的現象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3D.反應④的現象除產生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案①中有紅棕色氣體產生，此氣體為Br2，濃硫酸作氧化劑把Br－氧化成Br2，②中有白霧，此白霧是濃硫酸與NaCl固體反應生成的HCl的小液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的還原性強于Cl－，故A正確、B錯誤；③中發生的反應為Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應不是氧化還原反應，故C錯誤；12345678910111213141516答案Cu與濃硫酸反應生成CuSO4、SO2、H2O，利用濃硫酸的吸水性，溶液中應析出白色固體，故D錯誤。13.多硫化物是指含有硫硫鍵的化合物，在電池、橡膠等多種工業中均有重要用途，其結構如圖。下列推測不正確的是A.黃銅礦CuFeS2中不存在類似多硫

化物的硫硫鍵B.多硫化物在酸性條件下不穩定，

可生成硫黃和硫化氫C.天然橡膠硫化生成多硫鏈后，可以優化橡膠的性能D.在鈉?硫高能電池中，Na2S5作負極反應物√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案CuFeS2中銅顯+2價，鐵顯+2價，硫顯－2價，為普通的S2－，不存在多硫化物的硫硫鍵，A正確；多硫化物中硫元素顯負價，處于－2價和0價的中間價態，在酸性條件下可以發生歧化反應生成硫黃和硫化氫，B正確；天然橡膠硫化生成多硫鏈后，可以增強橡膠的韌性、強度、彈性和化學穩定性，C正確；在鈉?硫高能電池中，金屬鈉作負極，則Na2S5作正極反應物，D不正確。14.實驗探究是化學學習的方法之一，某化學實驗小組進行FeSO4·7H2O在N2氣氛中受熱分解實驗，根據實驗結果或現象，所得結論不正確的是A.FeSO4·7H2O脫水熱分解，其熱重曲線如圖所

示。根據實驗結果推算出：x=4，y=1B.FeSO4熱分解后，其固態產物的顏色為紅棕色，

說明生成的物質為Fe2O3C.生成的氣態產物通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液

褪色，說明產生了SO2D.把產生的氣態產物通過氯化鋇溶液，立即有沉淀生成，不能證明其氣態產

物中含有SO312345678910111213141516答案√FeSO4·7H2O相對分子質量為278，100

℃時，失重比為19.4%，278×19.4%≈54，即分解生成FeSO4·4H2O，同理可以求得200

℃時，分解生成FeSO4·H2O，即x=4，y=1，A正確；FeSO4熱分解后，其固態產物的顏色為紅棕色，說明最終生成的物質為Fe2O3，B正確；酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有還原性氣體生成，說明產生了SO2，C正確；把產生的氣態產物通過氯化鋇溶液，立即有沉淀生成，因為SO2無法和氯化鋇溶液反應得到沉淀，故可以說明其氣態產物中含有SO3，D錯誤。12345678910111213141516答案15.“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖：(1)為加快工業廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是______________

(寫出一種即可)。(2)過程①進行的操作是

。12345678910111213141516答案攪拌(或粉碎、加熱)過濾(3)上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為_____________

。(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是__________________