分單元基礎知識

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

1.1869年，發現了元素周期律并編制出元素周期表。

2.綠色化學：又稱為環境友好化學，其核心就是利用化學原理在源頭上消除污染，使更多的化學生產工

藝和產品向著的方向發展。

第一單元走進化學世界

1.化學變化是指的變化：物理變化是指的變化。

電燈發光、風力發電、石油分福屬于變化。物質的燃燒，物質變質、煤的干儲屬于變化。

2.化學性質：物質在_______中表現出來的性質；物理性質：物質不需要發生就表現出來的

性質。穩定性、還原性、酸性、堿性屬于性質。溶解性、揮發性、導電性、吸附性屬于性質。

3.蠟燭燃燒時產生的黑煙是未充分燃燒產生的;吹滅蠟燭，出現大量白煙是°

4.人呼出的氣體中二氧化碳、水蒸氣比空氣中的___,氧氣比空氣_____，呼出的氣體主要是—o

5.用量筒量量取液體時，還需要用到的儀器是________,視線應與__________保持水平。g

6.如何證明蠟燭燃燒后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一個_____________,若_______"

，則證明蠟燭燃燒后有水生成，證明燃燒后有二氧化碳生成的操作方法：f

在火焰上方革,若則證明蠟燭燃燒后有CO2生成，

第二單元我們周圍的空氣

I.空氣成分中，按計算，含量最多是，約占%;其次是,約占%。

稀有氣體約占______紀；二氧化碳約占%o

氧氣質量分數約占空氣的21%,對嗎？o氧氣有可燃性，對嗎？。

2.稀有氣體包括、、、氮、伍，氨。稀有氣體在通電時能,這是性

質（填物理或化學）；稀有氣體不與任何物質反應對嗎？O

3.氧氣可用于氣焊的原因是氧氣具有性，氮氣可以作保護氣或食品防腐的原因是o

用于磁懸浮列車制造低溫環境，醫療麻醉的氣體是O

4.空氣質量指數計入評價的主要污染物為：—、、、可吸入顆粒物（PMio）.（PM2,5）

和等。是否包括CC）2_____。是否包括N2o

5.工業上制取氧氣的方法叫,原理：先降溫將空氣轉化為液態，利用液氮和液氧的

不同，進行分離。此過程屬變化（填“物理”或“化學”）。

6.催化劑概念的要點：“一變"（改變）;“兩不變”（反應前后和

保持不變）。催化劑在反應前后性質不改變對嗎？，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化缽

制取氧氣，其中二氧化缽在該反應中叫，其所起的作用叫。不能寫催化劑作用！

第三單元：構成物質的奧秘

1.微觀粒子的特征：，微觀粒了?是不斷運動的,微觀粒了?之間有?定的間隔等。物體的熱

脹冷縮現象，是微粒的大小改變了，對嗎？O

2.分子是保持物質的最小粒子,保持水分子化學性質的最小粒子是。原子是中

的最小的粒子，分子和原子的根本區別是。

3.原子的構成（參考右圖）（）（每個帶一個單位—電荷）質子

原子1L）（不帶電）（電子

-（）（每個帶個單位電荷）壁%j

原子的質量主要集中是上，電子的質量可以。

碳12原子

4.在原子中,核電荷數=__________數二___________數,是否一定等中子數？___________0

5.所有原子的原子核都是由質子和中子構成對嗎？舉例。o?

6.原子結構示意圖：寫出右邊原子結構示意圖各部位所表示的含義。①

①小圓圈表示原子核；②小I員I圈內的數字表示質子數；@28

③弧線表示電子層：④瓠線上的數字表示該層上的電子數°/））④

7.默寫］-20號元素的名稱和符號：氫旦______________________________________________________

寫出元素符號：缽—、鋼—、碘—、鋅—、鐵—、銅―、汞—、銀—、伯—、金―o

8.原子和離子的結構示意圖：根據核外電子排布規律畫出下列粒子的結構示意圖，并填寫粒子符號:

粒子名稱氧原子笈原子鎂離子鋁離子硫原子氯離子鉀原子鈣離子

粒子符號

粒子的結

構示意圖

9.水由構成，鐵由構成，氯化鈉由構成，其中構成氯化鈉的微粒符號

是和0

10.相對原子質量是原子質量與碳-12原子質量的1/12的比值,書寫無單位；在數值上、數+數。

11.元素是具有核電荷數（或質子數）相同的一類原子的總稱。元素的種類由決

定。具有相同質子數的粒子一定是同種元素，對嗎？舉例。,如：1個水分子（子0）和1個

一原子（Ne）,質子數都是10個，但不能說是同種元素。

12.有些元素化學性質相似的原因是相同。鎂和氮的原子最外層電子數相同，化學性

質相似，對嗎？0

13.地殼中含量最多的前五種元素符號分別是,地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成

的氧化物是。海洋含量最多的元素是，人體含量最多的元素是,金屬元素是。

14,元素在元素周期表的位置；周期數等于；。土族數等于；1>

第二周期的金屬元素有種，分別是，，（其中“硼”不是金屬元素！）

15.在下圖橫線上填寫周期中“鎂”單元格包含的信息和根據鎂原子結構示意圖回答有關問題：

（+12）^2（D鎂位于元素周期表第周期;

（2）鎂位于元素周期表第主族；

（3）鎂原子中子數是一；鎂離子的最外層電子娛

16S

C、、最高正價是:

16.元■的最高正價數值二原子的最外層電子數（除去氧和氟元素）

(+16)286

非金屈元素的負價一原子的最外層電子數8（如右圖硫元素）5)負價是:

17.H,CQ元素組成的酸.;由C,O元素組成的陰離子符號是,

由H,O元素組成的陰離子；由7、8、13號（N、O、A1）元素組成的物質化學式是

由H、N、O元素組成的物質的化學式：；Na和S元素組成的物質化學式o

第四單元自然界的水

1.寫出你能做到的一點節水措施：如：O

2.明研在凈水過程中的作用是懸浮雜質，使雜質沉降下去，利用活性炭凈水時，能除去色素和異

味，是因為它的結構疏松多孔，具有性：投藥消毒是變化（填物理或化學）。

3.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,區別硬水和軟水的方法是,現象是：硬水浮渣

泡沫：軟水浮渣—.泡沫—?牛活卜軟化水方法是—C過濾能否把硬水轉化為軟水？―C

水垢：水垢的主要成分包括CaC03和Mg（0H）2等。在家里，可以用等除去水垢。

4.蒸儲時要在蒸儲瓶加入碎瓷片（沸石）作用是o蒸儲是凈化水程度最高的操作。

5.純凈氫氣燃燒的現象：產生____色火焰,放熱，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，過一會兒，燒杯內

壁產生o混有一定量笆或氧氣）的氫氣遇明火可能會發生爆拄。因此點燃氫氣前要。

6.氫氣的驗純是否純凈的判斷：發出尖銳爆鳴聲表明氣體不純,則表示氣體較純。氫

氣驗純時沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？O

7.單質：由同種元素組成的純凈物。化合物：由不同種元素組成的純凈物。氧化物：由種

元素組成的化合物，其中一種是_____元素（XO）。O?、KMMh是氧化物嗎？o

由同種元素組成的物質一定是單?質，對嗎？錯，如氧氣和臭氧組成的物質，不是單質，是混合物。

由不同種元素組成的物質一定是化合物，對嗎？錯，如氧氣和氮氣組成的物質，不是化合物，是混合物

8.默寫化合價與常見離子口訣：________________________________________________________________

9.寫出常見離子符號（可以根據原子結構示意圖推導出來或回顧化合價口訣寫出來）。

氫離子—_鋰離子—_氧離子______氟離子_______鈉離子_______鎂離子_

鋁離子—_硫離子_____氯離子______鉀禽子_______鈣離子______銀離子_

鍬離子——鋅離子—―鐵離子_____銅離子_______亞鐵離子______

錢根_____一氫氧根____一硝酸根_______硫酸根_______碳酸根_

10.化合物的分類：化合物主要有兩大類：無機化合物和有機化合物（簡稱:有機物）。

有機物都含有碳元素，如等。少最含碳元素的化合物如CO、CO?、H2c0」、

CaCCh等具有無機化化物的特點:,因此把它們看作無機化合物。把以下物質填到下列物質的分類表中：

Mg,H2O,H2so4，CUSO4，NaOH,Fe2O3，H2,Ca（OH）2,HC1,FeCk，MgCl2,AgNOa

AI2（SO4）3，CaCO3,CH4,C2H5OH,空氣,大理石

「單質______________

「氧化物___________________________________

［純凈物］廠無機化合物J酸_______________________________________

［堿_______________________________________

物質乂化合物｛I鹽________________________________________________

有機化合物__________________________________

混合物___________________________

11.按物質分類要求，寫出下列物質的化學式：

氣體單質

氮_____凝_____tt_____氫氣______氧氣一___氮氣____氯氣Cb

單質

固體單質金屬宜質：鈉鎂鋁鈣鐵銅鋅

非金屬單質：碳_____硫_______磷_________

氧化非金屬氧化物水_________過氧化氫______—一氧化碳―_____二氧化碳________

物

金屬氧化物氧化鈣________氧化銅__氧化鐵—____四氧化三鐵_________

駿鹽酸__________硫酸___________碳酸__________硝酸__________硫化氫________

堿氫氧化鉀__________氫軌化鈣___________氫氧化銅__________氫氧化鋼_________氨水________

鉀鹽：硫酸鉀__________高缽酸鉀__________缽酸鉀__________氯酸鉀__________

硫酸鹽：硫酸鈉_______硫酸鋼_________硫酸亞鐵________硫酸鐵_________硫酸鋁___________

碳酸鹽：碳酸鈉碳酸鉀碳酸鈣碳酸鋼碳酸鎂

鹽硝酸鹽：硝酸鉀________硝酸銀_______硝酸亞鐵_________硝酸鐵_________硝酸鋅_________

鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀_________氯化銀_________氯化鈣__________氯化亞鐵____________

鐵鹽:硝酸錢__________氯化鉞__________硫酸鉞_________碳酸鉉___________

碳酸氫鹽：碳酸氫鈉_________碳酸氫鉉___________

12.用化學用語表示。

（I）五氧化二磷中磷元素的化合價（2）正二價的鎂元素

13.寫出下列化學符號中“2”表示的意義。

2+

（I）C02（2）Ca

2

（3）幕0（4）SO4-

14.大理石，石灰水，不銹鋼,可燃冰，合金，稀有氣體，乙醇汽油，石油，煤,天然氣,18K金，屬于物。（純凈物

或混合物，下同）。水,蒸儲水，純凈水,水蒸氣，冰水，液氧，鐵水，干冰，水銀，生石灰,CuSO「5H2。是物。

CO2.MnO2.FeQ4.水上0.干冰CO?都含有兩種元素,且有一種是元素，故屬于物。

15.高缽酸鉀是氧化物嗎；液氧是氧化物嗎；金是合金嗎;氧化鐵是金屬材料嗎o

第五單元質量守恒定律

I.質量守恒定律：大量實驗證明，各物質的質量總和,

（I）化學反應“質量守恒”的根本原因：

微觀上：在化學反應中，反應前后原子的沒有改變，

沒有改變，______也沒有改變。

宏觀上：反應前后元素的獨類沒有改變，元素的質量也沒有改變。

（2）化學反應前后，物質的種類改變，分子的種類

(H)(O)(H10)

改變，分子的個數改變。（以上填“一定”或“不一定”）。22

水結成冰質量不變，符號質量守恒定律，對嗎？。（下一題：相對原子質量：0-16,S-32）

2.1克硫和1克氧氣在點燃的條件下，恰好完全反應，生成2克的二氧化硫，對嗎？

3.配平化學方程式：—C3H6+—02應迄—CO2+—H20,你用的配平方法叫定1法（設1法）。

奇數配偶法（相同的原子在同一邊出現次數不止1次，一邊是奇數個，一邊是偶數個時）

（I）—H2S+—02^^-—H20+—S02（2）—NHa+—02—N02+—H2O

第六單元碳和碳的氧化物

1.在天然物質里，硬度最大，金剛石、石墨、C60的物理性質有很

大差異的原因是一碳原子的排列方式不同;但它們的化學性質相似，它們

完全燃燒的產物是，常溫下碳的化學性質。

金剛石轉化為石墨是變化。C60是由碳原子構成的單質，對嗎？o

2.由于木炭和活性炭具有疏松多孔的結構,因此它們具有能力，屬于其性質。常用

來吸附色素和異味，吸附毒氣，作脫色劑。鉛筆芯中含"鉛''嗎？。

3.木炭具有性，通常用作燃料，碳具有性，可用于冶金工業。

4.還原反應：在C+2CuO迎=2Cu+CO2T反應里，氧化銅失去氧而變成單質銅，這種含氧化合物里

的氧被奪去反應叫做還原反應,氧化銅發生還原反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有—性。

CuO被還原成為Cu的實驗現象是,

5.實驗室制CO2的藥品是：:為何不用稀疏酸與大理石生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大

理石表面，阻礙反應進行。為何不用Na2c03與稀鹽酸：反應速率太快，不易控制。為何只能用向上排

空氣法收集CO?：,能與水反應，，且不與空氣成分反應。

6.檢驗二氧化碳用的試劑是；除去二氧化碳宜用oCO能否與石灰水反應？o

7.空氣的平均相對分子質量為其它氣體相對分子質量與它相比，即知道其密度與空氣密度大小比較。

8.干冰能用作制冷劑是因為o干冰還能用于人工降雨或制造舞臺云霧。

9.產生溫室效應的主要氣體是絲。產生CO?的主要途徑:化石燃料的燃燒和人與動植物的呼吸作用;

綠色植物的光合作用主要是吸I攵32,放出他。低碳生活是指減少排放。日常生活中你怎

樣做才算是“低碳”呢？（寫一點）如：.

10.co—于水，co具有可燃性和還原性，燃燒火焰呈—色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

如果發生煤氣泄漏，應該馬上關閉煤氣閥門，打開門窗通風，切不能開燈（會產生火花，造成爆炸事故）。

第七單元燃料及其利用

1.燃燒需要的條件：可燃物、、溫度達到可燃物的著火點:滅火的原理（只滿足其i即可

滅火）：①清除或隔絕可燃物⑵隔絕氧氣③降低溫度到可燃物的著火點以靖（著火點不能降低）。

2.圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等物的失火，常用火火器（滅火不留下任何痕跡）。

3.Ca0+H9=Ca（0H）2此反應熱最。常見放熱反應有：物質的燃燒、活潑金屬與酸的反應等。

有些反應是吸收熱量的，如：C±C02^=2C0O

4.化石燃料包括、、,是不可再生能源。其中較為清潔的是天然氣,稱為工業糧

食的是煤，乙醇汽油是化合物嗎？。煤的干儲屬亍變化；石油的分錦屬于變化。

5.天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分是。乙醇化學式，俗稱o

6.使燃料充分燃燒通常考慮兩點：一是一燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

7.煤等化石燃燒燃燒主要帶來的污染物是SO2,NO2co.炭粒,塵粉,造成酸雨的氣體是。

8.氫氣作為最理想的能源，但未被廣泛使用的原因是：，儲存困難。

9.列舉兩例人們正利用和開發的新能源0

第八單元金屬和金屬材料

1.金屬材料包括純金屬以及僉金。年產量最高，使用最廣的金屬是—，金屬銅呈___色，汞是—體。

2.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特性的混合物。合金中至少含一

種金屬即可。氧化鐵（Fe2O3）含有鐵元素、是不是合金？<>合金的硬度和強度一般比組成

它們的純金屬更，抗腐蝕性比純金屬,熔點比純金屬o生鐵和鋼都是鐵和—的合金。

3.鋁抗腐蝕性好的原因是：_______________________,防止內層的鋁進一步被氧化。“真金不怕火煉''是

說明金的化學性質比較穩定，在高溫時也不與氧氣反應。

4.金屬活動性順序表:跑Ko

注意：（1）金屬與酸或金屬化合物溶液的反應：不選擇K、Ca、Na等金屬，因為它們與水反應。（2）

金屬與多種金屬化合物的混合溶液反應，最弱的金屬先被置換出來（在活動順序表里相隔距離較遠的先

反應）。（3）多種金屬與某金屣化合物溶液反應，最活潑的金屬先與化合物溶液反應。

5.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應，生成的是亞鐵的化合物和，而不是三價的鐵的化合物。

6.鋁絲、鐵絲在反應前，表面先用砂紙打磨光亮,目的是。

7.金屬礦石的主要成分：赤鐵礦，磁鐵礦o

8.高爐煉鐵的原料是鐵礦石、住炭、石灰石,焦炭的作用是：①，供熱蜃②牛成還原劑CO。

石灰石的作用是將鐵礦石中的SiCh轉化為爐渣除去;Fe2O3被還原的實驗現象是o

9.煉鋼主要原料是生鐵,通入純氧,降低碳的含量。為何不通入空氣因為氮氣排出，帶走熱量。

10.鐵制品銹蝕過程，實際是鐵與等發生化學反應的過程。防止鐵生銹的原理有隔絕空

氣或隔絕水）。具體方法有保持干燥，涂油，刷漆，鍍其它金屬，鐵銹的化學式是：地2。3狀叢0,

鐵銹屬于（純凈物或混合物）。

11.銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cll2（OH）2co3,它是銅與空氣中的_。2_、￡O、反應得到。

12.四大基本反應類型是指、、復分解反應（氧化，還原反應不是

基本反應類型）。CO+CuOa01+82是置換反應嗎？為什么？

第九單元溶液

I.均一、透明的液體就是溶液嗎,如：;花生油與水混合，牛奶等叫乳濁液。

2.食鹽、KCK蔗糖溶于水后溶液溫度；NH4NO3、NHVI（鉉鹽）溶于水后溶液溫度；

NaOH固體、濃H2s04溶于水后溶液溫度°CaO與水反應（吸或放）熱。

3.洗滌劑去油污的原理是；而汽油除去油污，是;氫氯化鈉除油污是發生化學反應。

4.對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，使不飽和溶液轉變為飽和溶液的方法為①_________；②且

低溫度；③蒸發溶劑。使飽和溶液轉變為不飽和溶液的方法有①;②升高溫度。

5.飽和溶液」是很濃的溶液，不飽和溶液坯二是很稀的溶液。

6.固體溶解度：在一定溫度下,某固態物質在g水里達到飽至1狀態時所溶解的質量。

7.溶解度曲線圖：（I）曲線上的點均表示某物質在該溫度下的溶解度。（2）曲線的交點表示

o（3）曲線下方點表示這種物質在該溫度下的不飽和溶液。

8.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而,把CaO投入到Ca（OH）2的飽和溶液中，水的質量

,溶質的質量會o溶液質量o

9.打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而;人喝了飲

料后會打嗝，說明氣體溶解度隨溫度升離而o

10.混合物分離的方法：①溶解法（溶解一過濾）：適用于一種物質可溶，一種物質不可溶。如：泥沙

和蔗糖；②降溫結晶法（,降溫結晶一過濾）：適用于提純溶解度隨溫度升高而增加較大

的固體，如：KNO3中混有少fi：NaCl,提純KNO3。③蒸發結晶法【蒸發結晶（保留少部分水，高溫下，

溶解度小的析出大量晶體，溶解度大的仍留中溶液中）一趁熱過濾】，如：NaCl中混有少量KN。,,提純

NaCL結晶的方法分離物質口訣：提純誰，就用誰的結晶析出方法。

II.溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。如果某物質的溶解度為S,則此溫度下的飽和溶液

溶質質量分數為S%,對嗎？。計算過程應該為：..

12.用固體和水配制溶液的一般步驟是：計算、、、、裝瓶貼標簽。稱量時，如果

天平未平衡，應改變固體質量，還是改變祛碼（游碼）？.，

用濃溶液稀釋配制稀溶液的一股步驟是：計算、、、裝瓶貼標簽。

第十單元酸和堿

1.紫色石茯溶液顯色口訣：酸堿中性：無色酚陵溶液顯色口訣：酸堿容性。

2.寫出常見酸化學式：鹽酸,硫酸,碳酸,硝酸,醋酸。

3.打開濃鹽酸瓶蓋可看到^^,原因是濃鹽酸揮發出跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。暴露在空氣

中質量_________,質量分數會________。濃鹽酸與大理石制C02會帶來雜質氣體。

4.濃硫酸具有吸水性.故長期暴露在空氣中會吸收空氣中的而使其質量____,質量分數會。

司時可作某些氣體的干燥劑:如可干燥H2,02,CO,CO2等,不可干燥N%。

5.鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面,人體胃液中含有的酸是。

6.稀釋濃硫酸時，應將沿著燒杯內壁慢慢注入中，并用玻璃棒不停攪拌°

7.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即,然后涂上3%—5%的NaHCO?服液。

8.寫出五種可溶于水的堿的化學式：、Ca（OH”、、、[COOH）,是微溶】。

9.NaOH俗稱、、。暴露在空氣里易吸水而潮解，還會吸而變質，變質

的產物是,向部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與反應，再與

反應，所以一開始沒有氣泡產生。

10.NaOH易潮解且具有強烈的腐蝕性，因此用天平稱量時，應將NaOH放在玻璃器皿如小燒杯中稱量,

不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要光用大量水沖洗,再涂上硼酸。

11.氫氧化鈣化學式為俗稱為、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空氣中

易與反應而變質，變質的產物是O

12.堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥劑,但不能干燥CO2,SO?.HC1等酸性氣體,

生石灰（CaO）可用于食品干燥劑。

13.配制波爾多液的士要成分是o不能用鐵桶裝的原因o

14.酸、堿的溶液能導電的原因是一在溶液中能解離出自由移動的離子。酒精能否導電？。

15.中和反應：和作用生成鹽和水的反應。中和反應的實質是：

16.改良酸性土壤一般用中和，中和工廠排出的酸性污水，一般用熟石灰，治療胃酸過多

一般服用的堿是一AI（OH）3,一般服用的鹽是NaHCCh。服用氫氧化鈉治療胃酸過多，對嗎？。

蟻蟲叮咬是分泌了J￡_性物質蟻酸，可涂呈堿性的稀氨水，肥皂水。

17,溶液的酸堿度可以用pH表示,pH的范圍通常為。pH<7：顯性，pH越小，酸性越—；

pH=7：顯性；pH>7：顯性，pH越大，性越_____。注意：（1）酸溶液pH<7,但pH<7

妁溶液不一定是酸溶液，如C11SO4溶液pH<7,屬于鹽類：（2）堿溶液pH>7,但pH>7的溶液不一定是

堿溶液，如Na2c03溶液pH>7,屬于鹽類。

18.測定pH最簡便的方法是使用用PH試紙,（廣泛PH試紙精確到整數）：PH試紙丕能直接放入溶液中；

不能濕潤PH試紙，這樣測酸性溶液會偏,測堿性溶液會偏—；用PH試紙測不到濃磕酸的PH。

19.正常雨水的pH約為二⑤因為溶解了空氣中的____生成,酸雨是pHv皿的雨水。

S02形成酸雨的化學方程式SO2+H2O=H2SO32H2so3+O2=2H2sO4.

第十一單元鹽、化肥

1.鹽類物質是指含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物,按分類寫出下列鹽類的化學式。

2.食鹽主要成分是,可以消除積雪的原因：降低水的凝固點；生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶

液，工業用鹽是亞硝酸鈉NaNCh有毒。

3.大理石、石灰石的主要成分是,可用作o

4.Na2co3,俗稱為、,水溶液呈____性，可用于玻璃，造紙，紡織工業，洗滌劑等。

5.碳酸氫鈉的化學式為,屬于鹽類，俗稱,其溶液呈一性，除了治療胃酸過

多癥，還用作食品發酵劑。

6.檢驗”碳酸鹽（含"V-的鹽）”：用到的試劑：和。操作方法：取樣,向待測

樣品中加入適量的，將產生的氣體通入到中，如果，

則證明待測液（物）中含有COF。

7.何除去CO?中的HC1雜質：先通過除去HC1,再通過除去水蒸氣。

8.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應。（通式:AB+CD=AD+CB,

口訣：雙交換，價不變）

復分解反應發生的條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有或有或有

________生成時，復分解反應才能發生。

9.我國制堿工業先驅侯德榜發明了“聯合制堿法"（又稱侯氏制堿法）制得的“堿”是純堿Na2cs.

10.植物生長需要量較大的元素是N、P、K；如果含其中的兩種或以上元素叫足二肥。化肥的作用

歸納：上中下，氮鉀磷。葉不茂不濃綠，缺肥；莖不粗易倒伏，缺肥；抗寒抗旱靠肥。

灰色粉末是肥，液體化肥是，一般難溶于水的肥是—肥，有強烈的氨味的是o

11.錢態氮肥加熟石灰研磨：會放出具有刺激性氣味的。（尿素是不是錢態氮肥？）

技鹽（含NH門的鹽）的檢驗方法：取樣于研缽中，向待測物中加入，研磨，若

則為鐵鹽。

12.草木灰主要成分是LCQA,其溶液呈堿性，不能與鉞態氮肥混用，這樣會讓化肥失去肥效。

13.氨水化學式：______,屬于堿類。是NH?溶于水得到的溶液,溶液存在的離子是_____和______o

14.粗鹽提純：

（1）主要步驟是：①溶解②③④計算產率。玻璃棒在溶解過程的作用是攪拌，加

快溶解,過濾時玻璃棒的作用是O

（2）在蒸發操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止，當蒸發皿中時，

停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

15.除去粗鹽中可溶性雜質（MgChCaCENa2so4）的一般方法：

（1）先加過量的除去Mg2+；（2）加過量的除去SO4與（3）加過量的

除去Ca2+和剩余的Ba2+：（4）立時濾液中含有NaCI和NaOH、Na2coa,再加適量的,除去過

量的NaOH,Na2co3;（5）最后得到精鹽。（Na2co3溶液一定要在BaCL溶液之后，除去Ba2+）

第十二單元化學與生活

1.人類所需營養素有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水六大類。其中能提供能量的是：

、、。糖類只由C、H、0元素組成:人體需要的能量主要來自：糖類。Na,K,Ca

等元素在人體內一般以無機部形式存在。大米主要提供的營養素是：;水果蔬菜主要是提供:

:食鹽中加碘是指：加碘元素。

2.維生素不能提供能量；缺少維生素A會引起_______；缺少維生素C會引起_________o

3.人體的元素含量超過aQL%的，稱為常量元素,有：K,Ca,Na,MR,Cl,C,H,0,N,P,S,

其中最多的是0;含量在（）.01%以下的，稱為微最元素。如：鐵Fe,氟F,硒Se,鋅Zn,碘I,鎰Mn,

fiCu（貼福細心點，猛捅）；有害元素汞Hg鉛Pb鎘Cd。

4.幼兒及青少年缺鈣會得___________和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折。

5.（1）主要存在于骨骼和牙齒中的元素。（2）Fe元素是血紅蛋白的成分，攝入量過低會引起

（3）缺乏元素易產生晶齒。（4）缺少會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良的元素①。

（5）攝入碘不合理會引起，狀腺腫大（大脖子病）。

6.甲烷CFL甲醉CHQH乙醇C，HQH前峰糠CH4屬于有機小分子:浮粉,重白質.聚乙烯屬于有機高分子。

7.區別天然纖維和合成纖維的方法是，如果味的是棉花，棉線；有

味的是羊毛,直絲：如果有味則是合成纖維（滌綸,錦綸.脂綸）.塑料,橡膠等.

8.鏈狀結構的高分子材料具有生，而多數網狀結構的材料不會受熱熔化，因而具有熱固性。

聚乙烯塑料屬于性塑料；開關插座面板（電木）屬于性塑料。

9.用作浸制動物標本的是4T，它對人體有害；地溝油，霉變大米含有毒的黃曲霉素。

聚乙烯塑料用于食品包裝，聚家乙烯卻不行，有毒。

10.三大合成材料（有機高分子合成材料）：塑料、大成纖維、合成橡膠。金屬材料：純金屬和合金，常

見合金：黃銅，青銅，硬鋁，不銹鋼，生鐵，鋼。復合材料是指由基本材料和增強材料組成的材料。如:

、碳纖維復合材料、碳素陶瓷、鋼筋混凝土、汽車輪胎。有機玻璃是有機高分子材料。

合金屬于合成材料，對嗎？.

分單元回歸課本實驗篇

1.二百多年前，拉瓦錫定量研究了空氣的成分

實驗裝置圖問題設置

1.?部分銀白色的液態汞變成______色粉末，容器里空氣的體積差不

多減少了<>2.得出了空氣由組成的結論。3.反應

的化學方程式：o

4.關于拉瓦錫的實驗，下列說法不正確的是（填序號工

A.實驗時能觀察到鐘罩內汞面上升B.在汞槽中汞起到了液封作用

C.曲頸甑中發生的是分解反應D.測定結果氧氣約占空氣體積的1/5

2.紅磷燃燒測定空氣里氧氣含量

實驗裝置實驗現象實驗結論及反應的表達式

彈簧夾紅磷燃燒產生_____________;

*空氣中氧氣約占空氣體積的______。

5；冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的

4/紅璘二反應的化學方程式：

3水______________________，瓶內液面

2

T水一;;$上升約__________________________。

（I）為何不能用碳，硫代替紅磷：碳、硫燃燒雖然消耗氧氣，但會產生，使壓

強，水不倒流;為何不能用鐵絲代替紅磷：O

（2）實驗開始時，在集氣瓶里放少量水的FI的：吸收熱量，有利于降低溫度；吸收產物，防止污染空氣。

（3）若實驗結果小于1/5,原因可能是①：②③o

若實驗結果大于1/5,原因可能是一①彈簧夾沒有夾緊，紅磷燃燒時集氣瓶內氣體因受熱膨脹沿導管

逸出：②燃燒匙伸入集氣瓶過慢，使裝置內氣體受熱逸出。

（4）倒流進集氣瓶的水為何不能充滿整個集氣瓶？因為剩余的主要是氮氣，紅磷燃燒沒有消耗氮氣。剩

余氣體有哪些性質？物理性質,化學性質O

【創新改進實驗】

實驗裝置圖問題設置

實驗前，集氣瓶中空氣的體積為300mL,量筒中水的液面讀數為150mL,

裝置不漏氣且紅磷足量。（1）若實驗開始時忘記夾緊裝置中的彈簧夾，當

陽光點燃紅磷后，開始階段在量筒中會看到的現象是

。（2）若各項操作都正確，根據理論預測，實驗

結束后量筒中液面讀數應約為mLo（3）該創新實驗改進后的優點

有：（任寫兩點）。

3.氧氣的性質實驗

（I）木炭在氧氣中燃燒實驗現象：發出光，在空氣中

發出工光，生成的氣體能使澄清的石灰水.

木炭為何要緩慢伸入集氣瓶：___________________________

（2）硫在空氣中燃燒實驗現象：火焰_____色，在02中燃燒

火焰______色。在集氣瓶底留一些水的目的是_____________

（3）鐵在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒,,生成_____色固體，放出大量的熱，需

留