2020屆九年級第二次模擬大聯考【人教版】化學·全解全析1234567891011121314151617181920BDCBCDBBABCBDADCCABD1．【答案】B【解析】A．爆竹在燃放過程中有二氧化碳、二氧化硫等氣體生成，屬于化學變化，故A錯；B．香爐峰在陽光的照射下生起紫色煙霞，遠遠望見瀑布似白色絹綢懸掛在山前，詩句形象地描繪了廬山瀑布雄奇壯麗的景色，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；C．落花化作春泥過程中花瓣腐爛和菌類物質生成，屬于化學變化，故C錯；D．千錘萬鑿出深山，是將石頭開采出來，烈火焚燒若等閑說的是碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，屬于化學變化，故D錯。故選B。2．【答案】D【解析】A、禁止放煙花爆竹，符合“保護生態環境”理念；故選項錯誤；B、工業廢水經處理達標后排放，符合“保護生態環境”理念；故選項錯誤；C、增大綠化面積，美化居住環境，符合“保護生態環境”理念；選項錯誤；D、生活垃圾集中后露天焚燒生成有害氣體和煙塵，不符合“保護生態環境”理念；故選項正確。故選D。3．【答案】C【解析】A、原子由原子核和核外電子構成，模型正確；B、每個二氧化碳分子由兩個氧原子和一個碳原子構成，模型正確；C、該模型是金剛石的結構模型，模型錯誤；D、按體積計算：空氣中N2占78%，O2占21%，還有1%其他成分，模型描述與事實相符，模型正確。故選C。4．【答案】B【解析】A、pH試紙不能直接進入待測液中，以防污染試劑，錯誤；B、蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸，牙膏顯堿性，因此蚊蟲叮咬后，可涂牙膏減輕疼痛，正確；C、廁所清潔劑顯酸性，能和大理石地板中的碳酸鈣反應，錯誤；D、橘子的pH大于檸檬的pH，因此橘子酸性弱于檸檬，錯誤。故選B。5．【答案】C【解析】A、檢驗二氧化碳，應選用澄清石灰水，圖中所示操作錯誤。故不符合題意；B、配制氯化鈉溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒內進行，圖中所示操作錯誤。故不符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，圖中所示裝置正確。故符合題意；D、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。故不符合題意。故選C。6．【答案】D【解析】A、元素周期表右上角的數字表示原子序數，故鍺的原子序數為32，不符合題意；B、帶“钅”的元素均屬于金屬元素，不符合題意；C、質子數=原子序數，不符合題意；D、鍺的相對原子質量為144．2，單位為“1”，常省略，符合題意。故選D。7．【答案】B【解析】A、硝酸鉀中含有氮和鉀兩種營養元素，屬于復合肥，故A正確；B、植物出現倒伏的狀況應適量施用鉀肥，故B不正確；C、銨態氮肥與堿性肥料混合能產生刺激性氣味的氨氣，降低肥效，故硝酸銨不能與熟石灰混合使用，故C正確。D、NH4HCO3在常溫下能分解，并產生有刺激性氣味的氨氣，而KCl沒氣味，故通過聞氣味的方法可以區分NH4HCO3和KCl，故D正確。故選B。8．【答案】B【解析】A、3個鐵離子可表示為3Fe3+，A錯誤；B、表示多個分子，就在其化學式前加上相應的數字，則1個臭氧分子可表示為O3，1可省略，B正確；C、錳酸鉀中鉀元素顯+1價，錳酸根顯-2價，其化學式為K2MnO4，故C錯誤；D、示意圖中，質子數=核外電子數=17，為氯原子，D錯誤。故選B。9．【答案】A【解析】A、一氧化碳具有還原性，在加熱的條件下，一氧化碳還原氧化銅時，黑色粉末逐漸變為紅色，A正確；B、電解水一段時間后，正負極產生氣體的體積比約為1：2，不是2：1，B錯誤；C、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，是結論不是現象，C錯誤；D、二氧化碳能與水反應生成了碳酸，二氧化碳能使濕潤的紫色石蕊紙花變紅，不能使干燥的紫色石蕊紙花變紅，故D錯誤。故選A。10．【答案】B【解析】A．由化學式可知，磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）中含有碳、氫、氯、氮、氧、磷六種元素組成的，每個磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）分子由64個原子構成，說法錯誤；B．磷酸氯喹中碳、氫、氯、氮、氧、磷六種元素的質量比為（12×18）：（1×32）：35．5：（14×3）：（16×8）：（31×2）＝432：64：71：84：256：124，則磷酸氯喹中碳元素的質量分數最大，說法正確。C．磷酸氯喹中氯、氮元素的質量比為35．5：（14×3）≠1：3，說法錯誤。D．由化學式可知，磷酸氯喹中碳、磷原子的個數比是18：2＝9：1，說法錯誤。故選B。11．【答案】C【解析】A、二氧化碳不屬于空氣污染物，故選項錯誤；B、鐵銹屬于混合物，酒精中含有三種元素，不屬于氧化物，故選項錯誤；C、甲烷、一氧化碳、氫氣均是可燃性氣體，故選項正確；D、氟屬于非金屬元素，故選項錯誤。故選C。12．【答案】B【解析】A、物質間是否發生化學反應，不只和反應的條件有關，更和物質的性質有關，例如碳酸鈣無論在什么條件下也不能燃燒，選項錯誤；B、化學反應的速度與反應物之間的接觸面積有關，接觸面積越大，反應越劇烈，選項正確；C、塊狀大理石與粉末狀大理石是同一種物質，它們的化學性質相同，選項錯誤；D、硫酸鋇不能和稀鹽酸反應，選項錯誤，故選B。13．【答案】D【解析】A、由化學方程式可知，反應前后分子總數發生了改變，故錯誤；B、由微觀反應示意圖可知，化學反應前后原子的種類沒有改變，故錯誤；C、反應前和反應后均由多種分子，所以均屬于混合物，故錯誤；D、由化學反應原理可知，該反應可以減少二氧化氮的排放，故正確。故選D。14．【答案】A【解析】A、④是11號是鈉元素，最外層電子數是1小于4，屬于金屬元素，選項說法正確；故符合題意；B、①中最外層電子數為6，大于4個，易得到2個電子，形成陰離子，選項說法錯誤；故不符合題意；C、②和④的質子數相同，所以②和④是同種元素。圖中共有三種元素，選項說法錯誤；故不符合題意；D、②屬于穩定結構，④的最外層電子數為1，易失去最外層電子，所以化學性質不相似，選項說法錯誤。故選A。15．【答案】D【解析】A、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，使用催化劑時反應速率快一些，因此有催化劑時反應時間短一些，該選項對應關系不正確；B、反應物接觸面積越大，反應速率越快，等質量碳酸鈣中，粉末狀的表面積>顆粒狀的表面積>塊狀的表面積，因此粉末狀的碳酸鈣和稀鹽酸的反應時間最短，塊狀的反應時間最長，該選項對應關系不正確；C、該選項中固體的起始質量不是0，選項錯誤；D、反應的化學方程式及其質量關系為：2KNO32KNO2+O2↑20217032由以上質量關系和圖中質量關系可知，202份質量的硝酸鉀完全分解后生成170份質量的亞硝酸鉀和32份質量的氧氣，該選項對應關系正確。故選D。16．【答案】C【解析】A、稀鹽酸中加入足量鐵粉后，稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，再加銅粉，無明顯現象，說明銅的活潑型比鐵弱，再加入鋅粉，固體粉末變成黑色，溶液由淺綠色變為無色，說明鋅的活潑性比鐵強，則鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序為鋅＞鐵＞銅，A選項能達到實驗目的，不符合題意；B、CuCl2溶液中加入足量鐵粉后，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，固體粉末由黑色變為紅色，溶液由藍色變為淺綠色，說明鐵的活潑性比銅強，再加入Zn粉，又生成黑色固體，溶液由淺綠色變為無色，說明鋅的活潑性比鐵強，則鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序為鋅＞鐵＞銅，B選項能達到實驗目的，不符合題意；C、ZnCl2溶液中加入足量銅粉，無明顯現象，說明說明銅的活潑型比鋅弱，再加入鐵粉，無明顯現象，說明鐵的活潑型比鋅弱，不能得出鐵與銅的活潑性強弱，C選項不能達到實驗目的，符合題意；D、鋅、鐵、銅三種金屬分別加入稀鹽酸，鋅與鐵表面均產生氣泡，且鋅產生氣泡的速度比鐵的快，說明鋅的金屬性比鐵強，銅加入稀鹽酸無明顯現象，說明銅與稀鹽酸不反應，說明銅的活潑性比鋅、鐵弱，則鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序為鋅＞鐵＞銅，D選項能達到實驗目的，不符合題意。故選C。17．【答案】C【解析】不用其它試劑要將幾種溶液一一鑒別，一般分為兩類：第一類是有特性(顏色、氣味等)物質存在，這類題可先將特征物質檢出，然后再用該物質做試劑，逐一對其它待檢物質進行通檢。第二類是沒有特征物質存在，一般采用兩兩混和法，輔助加熱法等。都是固體粉末的也可采用水溶法。本題屬第一類。本題的四種溶液，只有Cu(NO3)2溶液為藍色，其它溶液均無色，可通過觀察顏色，先將Cu(NO3)2鑒別出來；用Cu(NO3)2溶液做試劑鑒別出NaOH溶液，因為只有NaOH溶液能與Cu(NO3)2反應且產生藍色沉淀；再用NaOH溶液將MgCl2溶液鑒別出來，因為MgCl2溶液與NaOH反應生成白色沉淀，無明顯現象的為K2SO4溶液。故選C。18．【答案】A【解析】A選項，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑、2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===，====))2H2↑＋O2↑、C＋O2CO2，每步通過一步反應就能實現，A正確。B選項，NaCl不能一步轉化為CO2；C選項，MgO不能一步轉化為H2O2；D選項，CaCl2不能一步轉為為CaO。故選A。19．【答案】B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤；B、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，故選項所選試劑及操作方法都正確；C、Na2SO4能與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、KClO3易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。故選B。20．【答案】D【解析】ZnO、Al2O3與稀鹽酸反應的化學方程式為：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根據金屬活動性順序表，銅不和稀鹽酸反應；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固體，與73g20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應，分析化學方程式可以知道氧化鋁、氧化鋅中的氧元素則轉變為水中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，由方程式可得鹽酸與水的氧元素關系式為2HCl～H2O～O，設生成水中氧元素的質量為x，73g20%的稀鹽酸中氯化氫的質量=73g×20%=14.6g，2HCl～H2O～O731614.6gx7316＝解得：x=3．2g則該混合固體中金屬元素的百分含量為8g-3．221．【答案】（除標注外，每空1分）（1）錐形瓶、A、2KMnO4eq\o(\s\up8(△),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑；（2分）（2）b；（3）AC；（4）可燃物與氧氣接觸；（5）氧氣、水蒸氣【解析】（1）錐形瓶是常用的反應容器，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：錐形瓶；A；2KMnO4eq\o(\s\up8(△),eq\o(\s\up2(——),——,\s\do0()),\s\do4())K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用裝置F收集一瓶O2，氧氣應該從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大，驗滿時應將帶火星的木條放在b處；故答案為：b；（3）將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。制取氣體的方法可選用裝置G的是：用鋅和稀硫酸反應制取氫氣；用雙氧水和二氧化錳反應制取氧氣；故答案為：AC；（4）如圖H所示，由“①處的白磷不燃燒、②處的白磷燃燒”的現象，說明可燃物燃燒需滿足的條件是：可燃物與氧氣接觸；故答案為：可燃物與氧氣接觸；（5）Ⅰ圖是鐵生銹條件的探究，一周后試管①、②中鐵釘無明顯變化，另一鐵釘生銹，說明鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發生化學反應的過程；故答案為：氧氣、水蒸氣。22．【答案】（每空1分）（1）清蒸鱸魚（1分）；維生素（1分）；（2）+1（1分）；分子是在不斷運動的（1分）；（3）吸附（1分）；（4）合成材料（1分）；【解析】（1）米飯富含糖類、清蒸鱸魚富含蛋白質、紅燒排骨富含油脂和蛋白質、豆腐湯富含蛋白質和無機鹽，還應該補充富含維生素的食物，如涼拌黃瓜等；故填：清蒸鱸魚；維生素；（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為﹣2，設NaClO中氯元素的化合價為x，則：（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1；消毒液噴灑后，室內充滿刺激性氣味，這說明分子是在不斷運動的；故填：+1；分子是在不斷運動的；（3）活性炭具有很好的吸附性，能較好的吸附有毒和有氣味的物質，故活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體；（4）聚丙烯是有機高分子物質，屬于有機合成材料，由于易燃，所以保存時應注意防火，并遠離火源；23．【答案】（1）63．9g；（2）30．0；（3）CD；（3）AC【解析】（1）由甲的溶解度曲線可查出：t3℃時，KNO3的溶解度為63．9g；（2）由溶解度曲線可知，在t3℃時KCl的溶解度是40g，則t3℃時KCl的飽和溶液70．0g含有溶質的質量是20g，設加入水的質量是x，則20g=（70．0g+x）×20%解得：x=30．0g；查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。（3）A、由于在t2℃時KNO3和KCl溶解度相同，則t2℃兩飽和溶液中溶質的質量分數相等，故A正確；B、由于飽和溶液質量關系不確定，分別降溫到t1℃，析出晶體的質量無法比較，故B錯誤；C、由于二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，升溫至t3℃時二者溶質質量分數與t2℃相比不變，所得溶液中溶質的質量分數仍然相等，故C正確；D、由于溶液質量的大小不確定，保持t2℃不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數無法比較，故D錯誤。24．【答案】（1）H+（1分）（2）D（1分）（3）NaOH和Na2CO3（1分）因為NaOH、Na2CO3均可使無色酚溶液變紅，二者之中只有Na2CO3能與BaC12反生成白色沉淀，NaOH不反應，所以不能確定NaOH是否存在。（合理即可）（1分） 密封保存（1分）【解析】（1）鹽酸、硫酸屬于酸。酸具有相似的化學性質是因為酸在水溶液中能夠電離出氫離子；（2）A、由圖可知，b點溶液的pH＜7，d點溶液的pH＞7，所以b、d點對應溶液的pH：b＜d，A錯誤；B、由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，加入紫色石蕊試液變紅色，B錯誤；C、由化學方程式可知，NaOH+HCl=NaCl+H2O，由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，C錯誤；D、d點所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶質既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉。所以溶質是NaCl和NaOH，D正確。故選D。（3）①根據實驗方案二，待檢測溶液中先加入足量的BaCl2溶液，碳酸鈉和氯化鋇完全反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。過濾，向上層清液中滴加無色酚酞，溶液變紅，說明溶液中還含有NaOH。所以瓶中溶液的溶質是NaOH和Na2CO3。②因為NaOH、Na2CO3均可使無色酚溶液變紅，二者之中只有Na2CO3能與BaC12反生成白色沉淀，NaOH不反應，所以不能確定NaOH是否存在。（合理即可）；③NaOH易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，所以應該密封保存。25．【答案】（1）純堿或蘇打（1分）（2）有白色沉淀生成（1分）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（2分）（3）OH﹣、Na+（1分） Ca2++CO32-＝CaCO3↓（1分）（4）K2CO3或(NH4)2CO3（1分）（5）D【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應的實驗現象是：有白色沉淀生成，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根據圖示判斷反應前后離子沒有變化的是：OH﹣、Na+，碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，表達式為：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸鉀或碳酸銨和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，所以推測能夠與澄清石灰水發生上述反應的物質還有K2CO3或(NH4)2CO3。（5）pH＝3的無色溶液，就是酸性無色溶液，能大量共存表示離子之間不能反應生成沉淀、氣體和水。A、亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，故A錯誤；B、氫氧根離子和氫離子不能共存，故B錯誤；C、碳酸根離子和氫離子不能共存，故C錯誤；D、四種離子都不會與氫離子反應，四種離子在溶液中都是無色的，故D正確。26．【答案】（每空1分）（1）Na+、SO42﹣、CO32﹣（不全不得分）（2）否；導致產品不純（3）避免制備產品消耗更多的碳酸鈉。【解析】“酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應，對應的化學方程式為MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。經過濾I后得到的為多余的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，它們和過量碳酸鈉反應，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”？不能，因為導致得到的產品因為混有二氧化硅而不純。“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，所以是避免制備產品消耗更多的碳酸鈉。27．【答案】（1）HgO（1分）（2）2H2O2eq\o(\s\up6(MnO2),===,\s\do6())2H2O+O2↑（2分）（3）（無色）氣體燃燒，產生淡藍色火焰，放熱（1分）【解析】A、B、C、D、E分別表示初中化學常見的五種物質，其中A與B組成元素相同，A能轉化成B、D。C、D是單質，能和B都能相互轉化，所以A是過氧化氫，B是水，C是氫氣，D是氧氣，E是紅色固體，且和氧氣可以相互轉化，故E是氧化汞，代入驗證，推理正確。（1）E是HgO；（2）實驗室中A轉化為D的符號表達式：H2O2eq\o(\s\up6(MnO2),===,\s\do6(△))H2O+O2↑；（3）氫氣燃燒產生淡藍色火焰，放熱。28.【答案】(方程式2分，其余1分)（1）OH（2）有氣泡冒出；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；H2O（3）氫氣遇到熱的空氣會發生爆炸；CuO+H2eq\o\ac(\s\up6(△),\s\up1(──),\s\do1(──),\s\do6())Cu+H2O；能，因為無水硫酸銅吸水會變為藍色（4）：【解析】（1）Cu2(OH)2CO3中銅元素是+2價，碳酸根是﹣2價。氫氧根是﹣1價，故填：OH-。（2）微熱試管，試管內的氣體受熱膨脹，是的整個裝置內的氣體體積增大，若裝置氣密性良好，則在燒杯中的導管口會看到氣泡冒出；根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；根據無水硫酸銅吸水后會變為藍色，可以證明堿式碳酸銅分解有水生成。（3）氫氣屬于可燃性氣體，先加熱，會使A中的空氣受熱，氫氣遇到熱的空氣會發生爆炸；裝置A中剩余為氧化銅，氧化銅和氫氣在高溫下生成銅和水，方程式為：CuO+H2CuO+H2eq\