第10講氣體摩爾體積1.在已有知識的基礎上理解氣體摩爾體積的概念及相關計算。2.理解決定物質體積的因素及其體積差異的原因。3.通過氣體摩爾體積的學習，培養探究反應或問題實質的意識。4.通過分析物質體積大小的影響因素，加強對宏觀與微觀的聯系，培養對抽象問題的分析、歸納、推理和總結的能力。一、決定物質體積大小的因素1．物質體積大小的影響因素（1）影響物質體積的因素（2）粒子數目相同時不同物質的體積關系1mol不同的固態物質或液態物質含有的粒子數相同，而粒子之間的距離是非常小的，這就使得固態物質或液態物質的體積主要取決于粒子的大小。但因為不同物質的粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固態物質或液態物質的體積是不相同的。對于氣體來說，粒子之間的距離（一般指平均距離）遠遠大于粒子本身的直徑，所以，當粒子數相同時，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積。氣體摩爾體積在一定條件下，1mol不同物質的體積如表所示。觀察并分析表中的數據，你能得出哪些結論？與同學討論。氣體0℃、101kPa時的體積/L液體20℃時的體積/cm3固體20℃時的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.01.定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積，叫做氣體的摩爾體積2.符號：Vm3.單位：L·mol－1(或L/mol)4.計算公式：Vm＝eq\f(V,n)5.數值：在標準狀況(溫度為0℃，壓強為101KPa)下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數值取決于氣體所處的溫度和壓強。①升高溫度：氣體摩爾體積增大②增大壓強：氣體摩爾體積減小【溫馨提示】對氣體摩爾體積的理解(1)1個條件：必須為標準狀況。非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。(2)1種狀態：物質的聚集狀態必須是氣體或者氣體的混合物。如水、酒精、SO3、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。(3)2個數據：“1mol”，“約為22.4L”。(4)對象：標準狀況下（0℃和101kPa）時，氣體摩爾體積約等于22.4L/mol（“約”字很重要）(5)注意：①標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L②標準狀況：溫度0℃，壓強為101kPa③標準狀況下Vm＝22.4L·mol－1④物質在標準狀況下為氣體，若不是或均不能用22.4L·mol－1進行計算。(6)比較單位使用條件使用范圍物質種類摩爾質量（M）g/mol任何條件所有物質要注明物質種類氣體摩爾體積（Vm）L/mol要注明溫度和壓強所有氣態物質不須注明物質種類備注M的大小只和物質的種類有關，Vm的大小只和壓強和溫度有關三、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎。1.定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(即物質的量相同)。【說明】同溫、同壓、同體積、同分子數，共同存在，相互制約，“三同”定“一同”。2.推論①同溫、同壓：氣體的體積與物質的量成正比；②同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質量成正比；③同溫、同體積：氣體的壓強之比與其物質的量成正比；④同溫、同壓、同體積：氣體的質量與摩爾質量成正比。3.適用范圍：適用于任何氣體物質，即不但適用于單一氣體（如N2），也適用于混合氣體（如N2和O2的混合氣體）。【拓展提升】（1）理想氣體狀態方程——阿伏伽德羅定律推論pV＝nRT說明：p為壓強，V為體積，n為物質的量，R為常數，T為溫度條件結論(等式)語言敘述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數之比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比【技巧點撥】可通過理想氣體狀態方程：pV=nRT進行推導。注意：當題目出現“體積”、“L”等字樣時(除溶液)，按以下步驟：①看條件：標準狀況/0℃，101kPa/273K，101kPa非標準狀況/常溫常壓/25℃，101kPa/298K，101kPa②看對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是不反應的混合氣體。標況下非氣體的無機物：H2O③看數據：“1mol”約為“22.4L”。(2)阿伏加德羅定律推論的理解①氣體的體積與溫度、壓強有關。相同溫度下，單位物質的量的氣體壓強越小，氣體體積越大；相同壓強下，單位物質的量的氣體溫度越高，氣體體積越大。②氣體的壓強與氣體分子數、溫度有關。相同分子數時，相同體積的氣體溫度越高，氣體壓強越大；相同溫度下，相同體積的氣體分子數越多，氣體壓強越大。四、求氣體摩爾質量M的常用方法1.根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝eq\f(m,n)。2.根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。3.根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。4.根據氣體的相對密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。5.對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。考點一：氣體摩爾體積【例1】下列有關氣體摩爾體積的描述中，正確的是()A.在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.氣體摩爾體積一定是22.4L·mol－1C.1mol氣體體積為22.4L，則一定是標準狀況D.相同物質的量的氣體的氣體摩爾體積也相同【答案】A【解析】氣體體積受溫度、壓強的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對應的數值有無數種，不一定是22.4L·mol－1，B錯誤；非標準狀況通過調節溫度和壓強也可以使1mol氣體體積達到22.4L，C錯誤；氣體摩爾體積與物質的量無關，當條件不同時氣體摩爾體積不一定相同，D錯誤。【歸納總結】標準狀況下的氣體摩爾體積例2．（2023秋·云南·高一云南省昆明市第十二中學校聯考期末）下列敘述正確的是①標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下③標準狀況下，1LCO和1LH2O的物質的量相同④標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】標準狀況下，任何氣體物質的體積均為，但所有物質并不都是氣體，故錯誤；若氣體的體積為，由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標準狀況下，也可能不是標況下，故錯誤；標準狀況下，為氣體，而不是氣體，二者體積相等，它們物質的量不相等，故錯誤；物質的量為，的物質的量為，二者物質的量相等，標況下，二者體積相等，故正確；為，但不一定處于標況下，的體積不一定為，故錯誤；標況下，兩種物質不一定都是氣體，它們物質的量相等，占有的體積不一定相等，故錯誤；在同溫同體積時，氣體壓強與物質的量成正比，則氣體物質的物質的量越大，壓強越大，故正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，也等于相對分子質量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故正確；答案選C。考點二：阿伏加德羅定律的應用【例3】同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內的氣體一定具有相同的（）①分子數②密度③質量④質子數⑤原子數⑥電子數A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③【答案】D【解析】①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，C2H4與N2和CO的總分子數目相同，故①正確；②N2和CO的相對分子質量都是28，故混合氣體平均相對分子質量為28，C2H4的相對分子質量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，故兩容器內氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol，C2H4物質的量與N2和CO的總物質的量相等時，質量一定相等，故③正確；④CO分子中質子數為14，N2分子中質子數為14，C2H4分子中質子數為16，故C2H4分子數目與N2和CO的總分子數相等時，質子數一定不相等，故④錯誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數目與N2和CO的總分子數相等時，原子數一定不相等，故⑤錯誤；⑥CO分子中電子數為14，N2分子中電子數為14，C2H4分子中電子數為16，故C2H4分子數目與N2和CO的總分子數相等時，電子數一定不相等，故⑥錯誤；故答案選D。考點三：有關氣體摩爾體積的計算【例4】34.0g氨氣的物質的量是________，標準狀況下氨氣的體積是________，所含的氨氣分子數是________。【答案】2.0mol44.8L1.204×1024【解析】根據氣體相關計算公式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)(標準狀況)可知：n(NH3)＝eq\f(34.0g,17g·mol－1)＝2.0mol。V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0mol×22.4L·mol－1＝44.8L。N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024。【歸納總結】計算關系①氣體的物質的量n＝eq\f(V,22.4)mol；②氣體的摩爾質量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；③氣體的分子數N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA；④氣體的質量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg。1．（2023秋·上海浦東新·高一校考期末）下列說法正確的是A．固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B．氣體的體積主要由微粒的大小決定C．的氣體摩爾體積約為D．就微粒間的距離而言，氣體比固體或液體更易受溫度、壓強影響【答案】D【詳解】A．固體或液體微粒間距小，故固體或液體的體積主要由粒子大小決定，A錯誤；B．氣體分子間距大，故氣體的體積主要由微粒間距決定，B錯誤；C．未指明標準狀況下，不能確定，C錯誤；D．氣體分子間距大，固體或液體微粒間距小，故氣體微粒間的距離比固體或液體更易受溫度、壓強影響，D正確；故選D。2．（2023秋·浙江杭州·高一杭十四中校考期末）2021年，中國科學院天津工業生物技術研究所研究員馬延和帶領團隊，在實驗室中首次實現從二氧化碳到淀粉分子的全合成。下列有關說法錯誤的是A．該研究成果有利于實現“碳中和”，減輕溫室效應B．22g二氧化碳中約含個分子C．標準狀況下，二氧化碳的摩爾體積約為22.4LD．16.2g淀粉[]中約含個碳原子【答案】C【詳解】A．能導致溫室效應，該研究成果有利于實現“碳中和”，減輕溫室效應，A項正確；B．22g的物質的量為0.5mol，約含個分子，B項正確；C．標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4，C項錯誤；D．16.2g淀粉[]中的物質的量為0.1mol，故含有0.6molC原子，約含個碳原子，D項正確。故選C。3．（2022秋·黑龍江牡丹江·高一牡丹江市第三高級中學校考期中）在兩個密閉容器中，分別充有32g和48g，若兩容器的溫度和壓強均相同。下列說法正確的是A．和的氣體密度比為4∶3 B．和的氧原子數目比為2∶3C．的體積為22.4L D．和物質的量之比為3∶2【答案】A【詳解】A．根據阿伏伽德羅定律定律，在溫度和壓強相同下，氣體密度和氣體的摩爾質量成正比，則SO2：O3的密度比為64：48=4：3，A正確；B．32gSO2的物質的量0.5mol，48gO3的物質的量1mol，則O原子數目比為1：3，B錯誤；C．在標準狀況下，才可以準確計算出氣體的體積，C錯誤；D．32gSO2的物質的量0.5mol，48gO3的物質的量1mol，物質的量之比為1：2，D錯誤；故答案為：A。4．（2023秋·內蒙古包頭·高一統考期末）2021年9月，中科院天津生物所首次在實驗室實現以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數之比為3：2C．淀粉中C、H、O的質量之比為6：10：5D．22gCO2所含原子的數目與標準狀況下6.72LCH4所含原子數目相同【答案】D【詳解】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則1molCO2的體積大于22.4L，A錯誤；B．根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數之比為1:1，B錯誤；C．淀粉中C、H、O原子個數之比為6:10:5，則質量之比為(6×12):(1×10):(5×16)=36:5:40，C錯誤；D．22gCO2的物質的量為，所含原子為1.5mol；標準狀況下6.72LCH4為，所含原子1.5mol；故所含原子數目相同，D正確；故選D。5．（2023秋·四川廣安·高一統考期末）關于等物質的量的和，則下列說法不正確的是A．氧原子數目比為B．摩爾質量之比為C．同溫同壓下，密度之比為D．常溫常壓下，所占體積比為【答案】C【詳解】A．1分子、中分別含有1、2個氧原子，則等物質的量的和中氧原子數目比為，A正確；B．摩爾質量之比為，B正確；C．根據阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，等物質的量的和密度之比為其摩爾質量之比，為，C錯誤；D．根據阿伏伽德羅定律可知，常溫常壓下，等物質的量的和所占體積比為，D正確；答案選C。6．（2023秋·廣東·高一統考期末）瓦斯()與的質量比為1：4時易發生爆炸，此時與的體積比為A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：1【答案】B【詳解】CH4與O2的質量比為1:4，CH4與O2的摩爾質量比為16:32=1:2，n=，因此，CH4與O2的物質的量比為1:2，故選B。7．（2023秋·山東淄博·高一校考期末）最近，全國的霧霾天氣對環境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了臭氧的監測。下列有關說法正確的是A．臭氧的摩爾質量是48gB．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．20g氖氣中含有6.02×1023個原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×1023【答案】C【詳解】A．摩爾質量的單位是g·mol-1，故A錯誤；B．同溫同壓下，相同質量的不同氣體其體積之比等于摩爾質量的反比，故氧氣和臭氧體積比為48g·mol-1∶32g·mol-1=3∶2，故B錯誤；C．20g氖氣的物質的量是1mol，氖氣是單原子分子，所以含有6.02×1023個原子，故C正確；D．氧是8號元素，1.00mol臭氧中含有24mol電子，即電子總數為24×6.02×1023，故D錯誤；故答案為：C8．（2023秋·浙江嘉興·高一統考期末）同溫同壓下，向兩個密閉容器中分別充入等質量的氣體，下列說法正確的是A．兩種氣體的體積之比為2∶3 B．兩種氣體的物質的量之比為3∶2C．兩種氣體的分子數之比為1∶1 D．兩種氣體的密度之比是3∶2【答案】B【分析】向兩個密閉容器中分別充入等質量的氣體，則兩容器中氣體物質的量之比為。【詳解】A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質的量之比即為3∶2，故A錯誤；B．根據前面分析兩種氣體的物質的量之比為3∶2，故B正確；C．兩種氣體的分子數之比等于物質的量之比即為3∶2，故C錯誤；D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比即為2∶3，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9．（2023秋·遼寧鞍山·高一統考期末）常溫下，向帶有可移動活塞的密閉容器中分別充入和的混合氣體和，停止充氣后，活塞恰好停在容器的處。向和混合氣體一側加入足量(固體體積可忽略)并持續電火花引燃，充分反應恢復至起始溫度，活塞兩側體積相同。下列說法正確的是A．反應前和混合氣體原子個數比為B．與混合氣體的密度可能相等C．恢復至起始溫度固體增重量等于氫氣的質量D．反應前容器中與的物質的量之比為【答案】C【詳解】A．同溫同壓下，，原子數比為，A錯誤；B．同溫同壓下，，密度不相等，B錯誤；C．根據反應方程式，，可以看出固體增重量等于氫氣的質量，C正確；D．燃燒后余下的O2和H2體積相等，反應前同溫同壓下，為1，O2為1，H2為3，反應前容器中與的物質的量之比為，D錯誤；故選C。10．（2021秋·四川遂寧·高一校考期中）標準狀況下，等質量的NH3和H2S兩種氣體，下列有關說法錯誤的是A．所含原子數目之比為4:3 B．體積之比為2:1C．所含氫原子的物質的量之比為3:1 D．密度之比為1:2【答案】A【分析】標準狀況下，等質量的NH3和H2S兩種氣體，假設均為1g，物質的量分別為，【詳解】A．由分析可知所含原子數目之比為∶=8∶3，A錯誤；B．由分析可知體積之比為∶=2∶1，B正確；C．由分析可知氫原子的物質的量之比為∶=3∶1，C正確；D．由阿佛加德羅定律可推知同溫同壓同質量時，密度之比等于摩爾質量之比為1∶2，D正確；故選A。一、單選題1．（2023秋·重慶北碚·高一西南大學附中校考期末）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．分子數：N(甲)>N(乙) B．物質的量：n(甲)<n(乙)C．摩爾體積： D．相對分子質量：【答案】B【分析】兩容器的溫度和壓強均相同，則密度之比等于摩爾質量之比，又甲的密度大于乙的密度，則甲的摩爾質量大于乙。【詳解】A．相同質量時其物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量大于乙，則甲的物質的量小于乙，故甲的分子數小于乙的分子數，A錯誤；B．相同質量時其物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量大于乙，則甲的物質的量小于乙，B正確；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，C錯誤；D．由以上分析可知，甲的摩爾質量大于乙，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以相對分子質量甲>乙，D錯誤；故選B。2．（2022秋·上海寶山·高一校考期中）下列示意圖中，白球代表氫原了，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的輕質隔板。將等質量的氫氣與氦氣同時充入容器，符合實際情況的是A． B． C． D．【答案】A【分析】同溫同壓下，氣體的體積和分子數之比均等于物質的量之比，而等質量時，氣體的物質的量與摩爾質量成反比，據此分析。【詳解】假設氣體的質量是mg，氫氣的摩爾質量為2g/mol，氦氣的摩爾質量為4g/mol，則當兩種氣體等質量時，兩種氣體的物質的量的比n(H2)：n(He)=：=2：1。根據n=可知同溫同壓下，氣體的體積比和分子數均和物質的量成正比，故氫氣和氦氣的分子數之比為2：1，體積之比也為2：1，H2是雙原子分子，He是單原子分子，故合理選項是A。3．（2023秋·遼寧·高一校聯考期末）如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。下列說法錯誤的是A．CO2是四種氣體中溫室效應最顯著的B．若容器的容積為22.4L，13：00時N2原子個數少于2NAC．12：30-13：30時間范圍內CO2壓強最大D．實驗開始時，四種氣體密度相同【答案】D【詳解】A．根據圖示可知：CO2是四種氣體中溫室效應最顯著的，A正確；B．若容器的容積為22.4L，在13：00時由于氣體溫度高于0℃，因此該條件不是標準狀況下，由于其氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故N2的物質的量小于1mol，因此N2中含有的N原子個數少于2NA，B正確；C．根據圖示可知：在12：30-13：30時間范圍內CO2溫度升高最大，由于開始壓強相同，在則這一段時間內壓強最大，C正確；D．在開始時四種氣體的壓強相同，體積相同，則氣體的物質的量相同，由于不同氣體的相對分子質量不相同，則根據密度公式ρ=，則實驗開始時，四種氣體密度不相同，D錯誤；故合理選項是D。4．（2023秋·上海浦東新·高一上海市實驗學校校考期末）在容積相同的兩個容器里分別充入兩種氣體：①氫氣②二氧化碳，并保持兩個容器內氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是A．分子數目：①=② B．質量關系：①＜②C．原子數目：②>① D．壓強關系：①>②【答案】D【詳解】A．根據題意，容器體積相同、溫度和密度相同，則氣體質量相同，根據，得到摩爾質量越大，氣體物質的量越小，M(CO2)＞M(H2)，則n(H2)＞n(CO2)，因此分子數目：①＞②，故A錯誤；B．根據可知，二者質量相等，故B錯誤；C．根據A分析得到二者氣體質量相等，假設氣體質量為mg，則氫氣中原子的物質的量為，二氧化碳中原子物質的量為，因此原子數目：①＞②，故C錯誤；D．根據A分析，n(H2)＞n(CO2)，溫度相同，體積相同，則壓強之比等于物質的量之比，因此壓強關系：①＞②，故D正確；故答案為D。5．（2022秋·上海寶山·高一上海市吳淞中學校考期中）下列關于決定物質體積大小的因素的說法不正確的是A．物質的體積大小取決于粒子數目、粒子大小和粒子之間的距離B．相同條件下，分子數相同的任何氣體的體積基本相同C．同溫同壓下，任何物質所占有的體積均相同D．等質量的，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大【答案】C【分析】決定物質體積大小的因素有粒子數目、微粒之間的距離和粒子的大小，但決定氣體體積大小的因素是粒子數目和微粒之間的距離，決定液體和固體體積大小的因素是粒子數目和微粒大小。【詳解】A．決定物質體積大小的因素有粒子數目、微粒之間的距離和粒子的大小，但氣體中氣體微粒之間距離越遠大于微粒直徑，所以微粒直徑大小可以忽略不計，則決定氣體體積大小的因素是粒子數目和粒子間距離，A正確；B．相同條件下，氣體分子間平均距離相同，故分子數相同的任何氣體，都具有相同體積，B正確；C．固體中微粒之間的距離很小，決定固體體積大小的因素是粒子數和粒子的大小，同溫同壓下，1mol任何氣體所占有的體積均相同，C錯誤；D．等質量的H2，物質的量相同，壓強越小、溫度越高，氣體分子間平均距離越大，氣體所占體積越大，D正確；故選C。6．（2023秋·云南昆明·高一云南師大附中校考期末）如圖為一定量理想氣體壓強與氣體摩爾體積的關系，關于下列圖像分析，錯誤的是A．微粒間距：B＜AB．需實現A→B：恒溫加壓C．需實現B→C：恒壓降溫D．一定量的理想氣體，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距【答案】C【詳解】A．恒溫條件下，隨壓強增大，氣體摩爾體積減小，微粒間距離減小，微粒間距：，故A正確；B．A、B兩點的溫度相同，壓強，所以恒溫加壓可實現，故B正確；C．B、C兩點壓強相同，氣體摩爾體積與溫度成正比，所以，溫度，恒壓升溫可實現，故C錯誤；D．一定量的理想氣體，分子數相同，決定氣體摩爾體積的主要因素是微粒間距，故D正確；選C。二、計算題7．（2022秋·新疆烏魯木齊·高一烏市八中校考期中）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是12.8g。此混合物中：(1)混合氣體的平均摩爾質量是_______。(2)CO的體積分數是_______。(3)CO的質量分數是_______。(4)C和O的原子個數比_______。(5)CO和CO2的物質的量比是_______。(6)碳原子的物質的量是_______。(7)混合氣體的密度_______g/L(保留小數點后兩位)。【答案】(1)32g/mol(2)75%(3)65.625%(4)4:5(5)3:1(6)0.4mol(7)1.43【分析】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，物質的是為=0.4mol，設CO的物質的量為x，則CO2的物質的量為(0.4-x)，由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8，則x=0.3mol，0.4-x=0.1mol。【詳解】（1）混合氣體的平均摩爾質量是=32g/mol。答案為：32g/mol；（2）CO的體積分數是=75%。答案為：75%；（3）CO的質量分數是=65.625%。答案為：65.625%；（4）由分析可知，CO的物質的量為0.3mol，CO2的物質的量為0.1mol，則C和O的原子個數比0.4mol:0.5mol=4:5。答案為：4:5；（5）CO和CO2的物質的量比是0.3mol:0.1mol=3:1。答案為：3:1；（6）由分析可知，CO、CO2的物質的量共為0.4mol，則碳原子的物質的量是0.4mol。答案為：0.4mol；（7）混合氣體的密度為≈1.43g/L。答案為：1.43。8．（2023秋·湖南長沙·高一統考期末）在紫外線作用下，氧氣可轉化為臭氧：，低空臭氧的濃度過高時對人體有害，因此要盡量避免在陽光強烈照射的中午前后進行戶外活動。(1)轉化為屬于________(填“化學”或“物理)變化。(2)同溫同壓下，等體積的和的分子數之比為________。(3)和的混合氣體中含有氧原子的數目為________(用表示阿伏加德羅常數的值)。【答案】(1)化學(2)1:1(3)0.1NA【詳解】（1）轉化為有新物質生成，屬于化學變化；（2）根據阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，等體積的和的分子數之比為1:1；（3）和的混合氣體中只含氧原子，含有氧原子的數目為。9．（2020秋·云南昆明·高一昆明八中校考期中）回答下列問題(1)有以下物質：①石墨；②鋁；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。其中該狀態下能導電的是___________；屬于電解質的是___________。(2)在標準狀況下，和的混合氣體共，質量為，則為___________，混合氣體的平均摩爾質量為___________(保留1位小數)。(3)同溫同壓下，同體積的甲烷()和二氧化碳中，原子數之比為___________，密度之比為___________。(4)在標準狀況下，、中，所含分子數最多的是___________，體積最小的是____