2022年中考化學二輪專題復習：計算題1.玫瑰花中含有丁香油酚和香茅醇等物質。請計算。（1）丁香油酚（C10H12O2）的相對分子質量為______。（2）香茅醇（C10H19OH）中碳、氫、氧元素質量比為______。2.綠茶中含有茶氨酸（化學式為C7H14O3N2）。，有提高記憶力的功能，請計算：（1）茶氨酸中氫、氮元素的質量比是______。（2）______g茶氨酸中含1.4g氮元素。3.人體缺乏維生素C(化學式為C6H8O6)可能患壞血病。請回答：（1）維生素C中碳、氧元素的質量比是_________。（2）維生素C中含量最低的元素是_________。4.戊二醛（C5H8O2）被譽為繼甲醛和環氧乙烷之后化學消毒滅菌劑發展史上的第三個里程碑，廣泛應用于醫療器故，賓館毛巾浴巾等消毒，也在預防新冠肺炎消毒滅菌的過程中起到了非常大的作用。（1）戊二醛分子中碳原子、氫原子、氧原子的個數比為______。（2）戊二醛的相對分子質量為________。5.取2g氧化銅固體于燒杯中，向其中加入78g的稀硫酸，恰好完全反應。請計算：所得溶液中溶質的質量分數______。6.為測定硫酸銅溶液的溶質質量分數，向40g硫酸銅溶液滴加氯化鋇溶液，至不再產生沉淀為止，共用去氯化鋇溶液20g。過濾，得到濾液55.34g。請計算：（1）該反應生成沉淀_____g。（2）硫酸銅溶液中的溶質的質量分數_____。（寫出計算過程）7.稱取5g含雜質的氫氧化鈣固體樣品放入燒杯中，向燒杯中加入50g溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸（假設雜質不與稀鹽酸反應），二者恰好完全反應。請計算：固體樣品中氫氧化鈣的質量分數。8.單晶硅是一種極為重要的半導體材料，實驗室在高溫條件下用氫氣置換四氯化硅（SiC14）制取少量的硅。（1）計算3.4g四氯化硅完全反應制得硅的質量。（2）為了防止污染空氣，處理尾氣的方法是______。9.某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發生裝置中加入一定量鋅粒，將15g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成氣體的質量如下表，相關反應的化學方程為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。次數第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g555生成氫氣質量/g0.020.020.01請計算：（1）共制得氫氣_____g。（2）所用稀硫酸的溶質質量分數。（請寫出詳細計算步驟）10.某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗操作及相關數據如圖所示：(1)生成氧氣的質量__________g；(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是__________？(寫出計算過程)11.化學興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10g樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應后。測得燒杯內所有物質的總質量為109.8g。請完成下列分析及計算（1）反應中共生成氣體______g。（2）計算合金中銅的質量分數。12.化學興趣小組測定某硫酸銅溶液濃度。向盛有40g硫酸銅溶液的燒杯中加入50g質量分數為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應。（1）氯化鋇溶液中溶質的質量為______g。（2）求硫酸銅溶液的濃度。13.黃銅（銅、鋅合金）是重要的金屬材料，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定黃銅樣品中銅的質量分數，某研究小組進行了如圖實驗，請計算：（1）生成氫氣的質量為______g。（2）黃銅樣品中銅的質量分數。14.某同學向盛有100g過氧化氫溶液的燒杯中加入3g二氧化錳，充分反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為101.4g。（1）實驗結束后，該同學過濾出燒杯內的固體，并對其進行洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量應為_____g。（2）計算過氧化氫溶液中溶質質量分數。15.為測定一瓶未知濃度的鹽酸的溶質質量分數，化學興趣小組向含有酚酞的100g4%

的氫氧化鈉溶液中滴加該鹽酸，恰好完全反應時溶液總質量為150g。(酚酞質量不計)(1)恰好完全反應時的現象是_______。(2)計算鹽酸的溶質質量分數。16.生鐵和鋼是兩種不同的鐵合金，生鐵含碳量為2%~4.3%，鋼含碳量為0.03%~2%，化學興趣小組的同學為確定該鐵合金是生鐵還是鋼，他們取11.5g鐵合金樣品放到錐形瓶中，將100g稀鹽酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充分反應后記錄實驗數據。實驗數據整理如下表所示：次數加鹽酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸質量（g）02020202020錐形瓶內物質的總質量（g）11.531.4m71.291.1111.1【查閱資料】碳及其他雜質不與稀鹽酸反應。請回答下列問題：（1）實驗數據表中m的值為______。（2）請通過計算確定該鐵合金是生鐵還是鋼（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）。17.請結合圖示，回答下列問題。（1）實驗室制取O2、CO2均可用的發生裝置是______（填字母），用此裝置制取氧氣的化學方程式為________。可用裝置E收集O2的依據是______。（2）實驗室用C裝置制CO2的優點是____，反應的化學方程式為________。用D裝置收集CO2應從_____端通入（選填“a”或“b”）．（3）電解水也可以得到氧氣，電解18g水最多可以得到______mol氧氣。（根據化學方程式列式計算）18.實驗室使用塊狀石灰石和稀鹽酸制CO2，某小組進行了以下探究：【猜想】當觀察不到有氣泡產生，固體仍有剩余時，認為反應結束，剩余液呈中性。【實驗操作】向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1：1）觀察不到氣泡后，仍有固體剩余。將試管靜置，取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大。（1）測得溶液pH=2，說明溶液顯______性。【實驗思考】反應剩余液中有哪些物質？其中使溶液pH=2的有哪些？【實驗探究】（2）甲同學通過實驗排除了CaC12的可能性。簡述其實驗方案______。乙同學將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH約為5.6。（3）綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有______。【拓展延伸】（4）假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量石灰石反應，看不到氣泡產生時，理論上生成的CO2質量是多少克？______（請根據方程式計算并寫出計算過程）（5）實際收到CO2比理論值小，其可能原因是______。【繼續探究】（6）該興趣小組在老師指導下繼續探究了濃鹽酸與石灰石的反應，并用pH傳感器測得圖燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線。①AB段pH幾乎不變的原因可能是______。②BC段發生反應的化學方程式主要有______。19.過氧化鈉(Na2O2)可用于在潛水艇中作為制取氧氣的來源，因為它能和二氧化碳反應生成氧氣和另一種固體化合物X，也能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式分別是2Na2O2+2CO2=2X+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以下是某興趣小組的探究活動：（1）A中發生的方程式是____________；（2）表明二氧化碳沒有完全反應的現象是_________；（3）采用D裝置收集氧氣并用帶火星的木條來檢驗，這是利用了氧氣的哪些性質__________；寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式_________；（4）實驗過程中，從A中產生的二氧化碳中往往會含有少量的水蒸氣，水蒸氣會對二氧化碳與過氧化鈉反應能否產生氧氣會造成干擾，原因是___________，要用干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應，上面的裝置中還需添加一個干燥裝置E，你認為應該添加的位置在_______（選擇A/B/C），E中裝入的藥品是__________；A.A—B之間B.B—C之間C.C—D之間（5）為探究過氧化鈉和二氧化碳反應后生成的X是什么物質，同學們做了如下的分析和實驗:有的猜想X可能是酸、堿、鹽中的一種，通過對物質的組成分析，大家都一致認為X不是酸，也不是堿，他們這樣認為的理由是____________；（6）7.8克過氧化鈉和足量的水完全反應(2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)若反應后得到了40克氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是多少？20.海洋是巨大的資源寶庫，人類在運用多種方法合理開發的同時，應保護好海洋環境。鎂元素廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業，被稱為“國防元素”，它在海水中的質量分數約為0.13%，海水提鎂的工藝流程如圖所示：上述轉化過程中發生的化學反應主要有：①②③根據上述信息，試回答：（1）步驟②中所發生的反應屬于______反應。（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）（2）海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，工業生產需要過程①②的原因是______（填序號之一）。A.將氯化鎂富集提純 B.生成更多氯化鎂 C.使石灰乳和稀鹽酸反應（3）某化學小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl2的含量（雜質僅為NaCl），先稱取該樣品10.0g，將其置于潔凈燒杯中，再加入適量水，使固體樣品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的質量關系如圖所示：試回答下列問題：①當滴入8%的NaOH溶液150g時（即圖中B點），燒杯內溶液中的溶質為（寫化學式）______。②當滴入8%的NaOH溶液100g時（即圖中A點），恰好完全反應，試通過計算，求該實驗樣品中所含MgCl2的質量。______（根據化學方程式計算，結果精確至0.1g）

2022年中考化學二輪專題復習：計算題1.玫瑰花中含有丁香油酚和香茅醇等物質。請計算。（1）丁香油酚（C10H12O2）的相對分子質量為______。（2）香茅醇（C10H19OH）中碳、氫、氧元素質量比為______。【答案】（1）丁香油酚（C10H12O2）的相對分子質量為：12×10+1×12+16×2=164。（2）香茅醇（C10H19OH）中碳、氫、氧元素質量比為：（12×10）：（1×20）：（1×16）=30：5：4。2.綠茶中含有茶氨酸（化學式為C7H14O3N2）。，有提高記憶力的功能，請計算：（1）茶氨酸中氫、氮元素的質量比是______。（2）______g茶氨酸中含1.4g氮元素。【答案】（1）1:2（2）8.73.人體缺乏維生素C(化學式為C6H8O6)可能患壞血病。請回答：（1）維生素C中碳、氧元素的質量比是_________。（2）維生素C中含量最低的元素是_________。【答案】（1）維生素C中碳、氧元素的質量比是：（12×6）：（16×6）=3:4（2）維生素C中C、H、O元素的質量比為：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12，故氫元素的含量最低4.戊二醛（C5H8O2）被譽為繼甲醛和環氧乙烷之后化學消毒滅菌劑發展史上的第三個里程碑，廣泛應用于醫療器故，賓館毛巾浴巾等消毒，也在預防新冠肺炎消毒滅菌的過程中起到了非常大的作用。（1）戊二醛分子中碳原子、氫原子、氧原子的個數比為______。（2）戊二醛的相對分子質量為________。【答案】（1）5:8:25.取2g氧化銅固體于燒杯中，向其中加入78g的稀硫酸，恰好完全反應。請計算：所得溶液中溶質的質量分數______。【答案】解：設生成CuSO4質量為

所得溶液的溶質質量分數為：答：所得溶液的溶質質量分數為。6.為測定硫酸銅溶液的溶質質量分數，向40g硫酸銅溶液滴加氯化鋇溶液，至不再產生沉淀為止，共用去氯化鋇溶液20g。過濾，得到濾液55.34g。請計算：（1）該反應生成沉淀_____g。（2）硫酸銅溶液中的溶質的質量分數_____。（寫出計算過程）【答案】（1）4.66（2）解：設硫酸銅溶液中溶質質量為x

x=3.2g

硫酸銅溶液中的溶質的質量分數是=8%

答：硫酸銅溶液中的溶質的質量分數是8%。

7.稱取5g含雜質的氫氧化鈣固體樣品放入燒杯中，向燒杯中加入50g溶質的質量分數為7.3%的稀鹽酸（假設雜質不與稀鹽酸反應），二者恰好完全反應。請計算：固體樣品中氫氧化鈣的質量分數。【答案】參加反應的鹽酸的質量：設氫氧化鈣的質量為x。x=3.7g樣品中氫氧化鈣的質量分數：答：固體樣品中氫氧化鈣的質量分數為74%。8.單晶硅是一種極為重要的半導體材料，實驗室在高溫條件下用氫氣置換四氯化硅（SiC14）制取少量的硅。（1）計算3.4g四氯化硅完全反應制得硅的質量。（2）為了防止污染空氣，處理尾氣的方法是______。【答案】（1）

解：設3.4g四氯化硅完全反應制得硅的質量為x。x=0.56g答：3.4g四氯化硅完全反應制得硅的質量為0.56g。（2）將尾氣通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中9.某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發生裝置中加入一定量鋅粒，將15g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成氣體的質量如下表，相關反應的化學方程為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。次數第一次第二次第三次加入稀硫酸質量/g555生成氫氣質量/g0.020.020.01請計算：（1）共制得氫氣_____g。（2）所用稀硫酸的溶質質量分數。（請寫出詳細計算步驟）【答案】（1）0.05（2）設所消耗的硫酸中的溶質的質量為

解得：所用稀硫酸的溶質質量分數為；答：所用稀硫酸的溶質質量分數為。10.某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗操作及相關數據如圖所示：(1)生成氧氣的質量__________g；(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是__________？(寫出計算過程)【答案】（1）根據質量守恒定律反應前后物質的總質量不變，反應生成氧氣的質量=68g+2g-68.4g=1.6g；（2）設68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．68/x=32/1.6g解得，x=3.4g過氧化氫溶液的溶質的質量分數為3.4g÷68g×100%=5%答：該過氧化氫溶液的溶質的質量分數5%。11.化學興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10g樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應后。測得燒杯內所有物質的總質量為109.8g。請完成下列分析及計算（1）反應中共生成氣體______g。（2）計算合金中銅的質量分數。【答案】（1）據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，反應中共生成氣體質量：10g+100g﹣109.8g＝0.2g；（2）設合金中鋅質量為x，x=6.5g合金中銅的質量分數為：×100%＝35%，答：合金中銅的質量分數為35%。12.化學興趣小組測定某硫酸銅溶液濃度。向盛有40g硫酸銅溶液的燒杯中加入50g質量分數為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應。（1）氯化鋇溶液中溶質的質量為______g。（2）求硫酸銅溶液的濃度。【答案】（1）氯化鋇溶液中溶質的質量為50g×20.8%＝10.4g（2）設硫酸銅質量為x此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：答：此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為20%。13.黃銅（銅、鋅合金）是重要的金屬材料，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定黃銅樣品中銅的質量分數，某研究小組進行了如圖實驗，請計算：（1）生成氫氣的質量為______g。（2）黃銅樣品中銅的質量分數。【答案】（1）0.2（2）解：設10g黃銅樣品中所含金屬鋅的質量為xx=6.5g黃銅樣品中銅的質量分數為答：黃銅樣品中銅的質量分數為35%。14.某同學向盛有100g過氧化氫溶液的燒杯中加入3g二氧化錳，充分反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為101.4g。（1）實驗結束后，該同學過濾出燒杯內的固體，并對其進行洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量應為_____g。（2）計算過氧化氫溶液中溶質質量分數。【答案】（1）3（2）3.4%解：設過氧化氫溶液中溶質質量分數x反應生成氧氣質量100g+3g-101.4g=1.6g。答：過氧化氫溶液中溶質質量分數3.4%。15.為測定一瓶未知濃度的鹽酸的溶質質量分數，化學興趣小組向含有酚酞的100g4%

的氫氧化鈉溶液中滴加該鹽酸，恰好完全反應時溶液總質量為150g。(酚酞質量不計)(1)恰好完全反應時的現象是_______。(2)計算鹽酸的溶質質量分數。【答案】（1）紅色褪去（2）由質量守恒定律可知，滴入稀鹽酸的質量為：150g-100g=50g，

設鹽酸的溶質質量分數為xx=7.3%答：鹽酸的溶質質量分數為7.3%。16.生鐵和鋼是兩種不同的鐵合金，生鐵含碳量為2%~4.3%，鋼含碳量為0.03%~2%，化學興趣小組的同學為確定該鐵合金是生鐵還是鋼，他們取11.5g鐵合金樣品放到錐形瓶中，將100g稀鹽酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充分反應后記錄實驗數據。實驗數據整理如下表所示：次數加鹽酸前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸質量（g）02020202020錐形瓶內物質的總質量（g）11.531.4m71.291.1111.1【查閱資料】碳及其他雜質不與稀鹽酸反應。請回答下列問題：（1）實驗數據表中m的值為______。（2）請通過計算確定該鐵合金是生鐵還是鋼（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）。【答案】（1）51.3（2）設該合金中鐵質量為x，合金中碳的質量為：11.5g-11.2g=0.3g，合金中碳的質量分數為：合金中碳的質量分數介于2%~4.3%之間，該鐵合金屬于生鐵。17.請結合圖示，回答下列問題。（1）實驗室制取O2、CO2均可用的發生裝置是______（填字母），用此裝置制取氧氣的化學方程式為________。可用裝置E收集O2的依據是______。（2）實驗室用C裝置制CO2的優點是____，反應的化學方程式為________。用D裝置收集CO2應從_____端通入（選填“a”或“b”）．（3）電解水也可以得到氧氣，電解18g水最多可以得到______mol氧氣。（根據化學方程式列式計算）【答案】（1）①.B②.

③.氧氣不易溶于水，且與水不反應（2）①.可以控制反應的發生和停止②.

③.a（3）解：設電解18g水最多可以得到氧氣的質量為x

x=16g

則得到氧氣的物質的量為：

答：電解18g水最多可以得到氧氣的物質的量為0.5mol18.實驗室使用塊狀石灰石和稀鹽酸制CO2，某小組進行了以下探究：【猜想】當觀察不到有氣泡產生，固體仍有剩余時，認為反應結束，剩余液呈中性。【實驗操作】向試管中加入5粒石灰石，傾倒約試管體積1/3的稀鹽酸（1：1）觀察不到氣泡后，仍有固體剩余。將試管靜置，取上層清液，用pH試紙測得溶液pH=2，反應剩余液放置一段時間后，溶液pH增大。（1）測得溶液pH=2，說明溶液顯______性。【實驗思考】反應剩余液中有哪些物質？其中使溶液pH=2的有哪些？【實驗探究】（2）甲同學通過實驗排除了CaC12的可能性。簡述其實驗方案______。乙同學將CO2通入蒸餾水中至飽和，測得pH約為5.6。（3）綜合甲、乙兩同學實驗，得出的結論是：剩余液中還含有______。【拓展延伸】（4）假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量石灰石反應，看不到氣泡產生時，理論上生成的CO2質量是多少克？______（請根據方程式計算并寫出計算過程）（5）實際收到CO2比理論值小，其可能原因是______。【繼續探究】（6）該興趣小組在老師指導下繼續探究了濃鹽酸與石灰石的反應，并用pH傳感器測得圖燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線。①AB段pH幾乎不變的原因可能是______。②BC段發生反應的化學方程式主要有______。【答案】①.酸②.取適量氯化鈣溶液于試管中，然后加入幾滴紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液不變色，說明氯化鈣溶液呈中性，③.鹽酸④.解：參加反應的HCl的質量=100g×14.6%=14.6g設生成二氧化碳質量為x=x=8.8g答：生成二氧化碳的質量為8.8g。⑤.二氧化碳能夠溶于水，⑥.先排出的是裝置中的空氣，不會使溶液的pH發生較大變化⑦.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O與Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O19.過氧化鈉(Na2O2)可用于在潛水艇中作為制取氧氣的來源，因為它能和二氧化碳反應生成氧氣和另一種固體化合物X，也能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式分別是2Na2O2+2CO2=2X+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以下是某興趣小組的探究活動：（1）A中發生的方程式是____________；（2）表明二氧化碳沒有完全反應的現象是_________；（3）采用D裝置收集氧氣并用帶火星的木條來檢驗，這是利用了氧氣的哪些性質__________；寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式_________；（4）實驗過程中，從A中產生的二氧化碳中往往會含有少量的水蒸氣，水蒸氣會對二氧化碳與過氧化鈉反應能否產生氧氣會造成干擾，原因是___________，要用干燥的二氧化碳和過氧化鈉反應，上面的裝置中還需添加一個干燥裝置E，你認為應該添加的位置在_______（選擇A/B/C），E中裝入的藥品是__________；A.A—B之間B.B—C之間C.C—D之間（5）