1.2反應熱的計算課后練習高二化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)

△H3=+2.1kJ?mol-1A．△H1＞△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞2．肼(H2N－NH2)是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如表：共價鍵N－HN－NO=OO－H鍵能/(kJ/mol)391161498463熱化學方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-570kJ·mol-1則2N(g)=N2(g)的ΔH為A．+1882kJ·mol-1 B．-941kJ·mol-1 C．-483kJ·mol-1 D．-1882kJ·mol-13．已知：則和Q的大小順序分別為A． B．C． D．4．已知一定條件下，有下列反應(相同質(zhì)量的金剛石、石墨完全反應)：

據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應，等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高5．已知：下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．， B．，C． D．6．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol?1；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學方程式和圖象判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>?452kJ·mol?1D．根據(jù)以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)的反應熱7．已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ/mol，下列說法不正確的是A．灰錫與白錫互為同素異形體 B．錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C．白錫轉化為灰錫的反應是放熱反應 D．ΔH1﹥ΔH28．分析右面的能量變化示意圖，下列選項正確的是（

）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q9．已知反應O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反應過程中的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．生成4molH－O鍵吸收E2kJ能量B．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量低于2molH2O(g)的能量C．斷開2molH－H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量大于形成4molH－O鍵釋放的總能量D．H2(g)和O2(g)反應生成2molH2O(l)時放出的能量大于(E2-E1)kJ10．已知金屬鎂和鹵素反應生成相應的鹵化物時放出的熱量如下表所示(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))：生成的鹵化物MgI2MgBr2MgCl2MgF2能量/kJ·mol-1-364-524-641.3-1124下列說法正確的是A．化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2>MgBr2B．金屬鎂和Br2反應為吸熱反應C．MgBr2與Cl2反應的D．11．已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=-Q1kJ?mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=-Q2kJ?mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q312．已知：①②．下列判斷一定正確的是A．1mol氫氣完全燃燒生成吸收241.8kJ熱量B．水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫D．反應②中改用固態(tài)硫，1mol完全反應放熱將大于20.1kJ13．下列說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

B．已知，，

，則C．已知稀HCl和稀NaOH溶液反應生成液態(tài)水時，則稀和稀反應生成液態(tài)水的反應熱D．高溫下C與、C與以及常溫下碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應均屬于吸熱反應14．已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．<196.64kJ D．>196.64kJ15．N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、如圖顯示了該反應中的能量變化，下列說法不正確的是A．N≡N鍵的鍵能很大，常溫下N2性質(zhì)較穩(wěn)定B．完全斷開1molNO中的化學鍵需吸收1264k能量C．該反應中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量D．生成NO反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180KJ/mol16．標準狀態(tài)下，下列微粒氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OH能量2492183900依據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．的燃燒熱B．反應：

C．的鍵能為D．已知：

，則的鍵能是17．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是A．1molN2（g）和1molO2（g）反應放出的能量為180kJB．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水C．在1L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率為v（NO）=0.1mol·?D．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量18．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)?C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

?H=-890.3kJ·mol-1D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

?H=-57.3kJ·mol-1，中和熱測定實驗中將稀鹽酸換成稀醋酸，生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ19．已知室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系的判斷不正確的是A．?H1＞0 B．?H2＞?H3 C．?H3＞?H1 D．?H2=?H1+?H320．已知某化學反應的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是A．該反應是放熱反應B．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和C．該反應的D．由2molA(g)和2molB(g)形成2molA-B鍵吸收的能量為E2kJ21．根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，消耗1molH2O(g)能量增加(b-a)kJB．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C．1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJD．1molC(s)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量akJ22．下列關于熱化學方程式的敘述正確的是A．已知，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知，則H2燃燒熱為C．；，則D．在稀溶液中：，若將的稀H2SO4與的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ23．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1；②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH2；③2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH3；④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH4。下列關于反應焓變的判斷正確的是A．H2的燃燒熱為ΔH1 B．ΔH2=ΔH3+ΔH4C．增加氧氣的量可改變ΔH2、ΔH3的值 D．ΔH3<ΔH224．下列說法或表示方法正確的是A．由“C（石墨）C（金剛石）△H=＋1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．相同的條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1﹥E2D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H=－(2×57.3)kJ/mol25．CO2催化加氫制甲醇有利于減少CO2的排放，實現(xiàn)“碳達峰”，其反應可表示為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1,今年2月我國科研團隊在CO2電化學還原反應機理的研究上取得新突破，明確兩電子轉移CO2電化學還原反應的控速步驟為CO2吸附過程。CO2催化加氫制甲醇的反應通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2反應過程中各物質(zhì)的相對能量變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟①反應的△S＞0B．步驟②反應中形成新共價鍵的鍵能之和大于反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和C．升高溫度，各步驟的正、逆反應速率均增大D．CO2催化加氫制甲醇的總反應速率由步驟②決定二、填空題判斷下列說法的正誤。26．與反應能量變化如圖，則。(_______)27．反應的可通過下式估算：反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和。(_______)28．回答下列問題(1)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH為。(2)同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=－2983．2kJ·mol－1②P(紅磷，s)＋O2(g)=P4O10(s)ΔH2=－738.5kJ·mol－1相同狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“大”或“小”)。29．Ⅰ.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子中氮的化合價為。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為。(3)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4＝。Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2，形成酸雨，污染大氣。現(xiàn)用NaClO、Ca(ClO)2處理，得到較好的煙氣脫硫效果。(4)已知下列反應：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3則反應SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝。Ⅲ.(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)

ΔH＝－271kJ/mol5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是。Ⅳ.(6)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH0(填“>”“<”或“＝”)。參考答案：1．D【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②?①可得反應③，反應為吸熱反應，所以ΔH3＝ΔH2?ΔH1＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A錯誤；B．根據(jù)反應③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度高于13.2℃時，灰錫會轉變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C．根據(jù)反應③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應，故C錯誤；D．根據(jù)根據(jù)反應③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查反應過程中能量變化，側重考查學生蓋斯定律和物質(zhì)存在形式的掌握情況，試題難度中等。2．B【分析】根據(jù)ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算。【詳解】設氮氮三鍵的鍵能為X，根據(jù)方程式可知4×391+161+498-X-4×463＝-570，解得X＝941，成鍵放熱，放熱焓變?yōu)樨撝担瑒t2N(g)=N2(g)的ΔH=-941kJ·mol-1，答案選B。3．C【詳解】醋酸與氫氧化鈉反應過程中，醋酸不斷電離吸熱，故放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應放出的熱量少，故，由于反應熱有負號，故，1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應生成2mol水，放出的熱量比鹽酸與氫氧化鈉反應生成1mol水放出的熱量多，且生成硫酸鋇沉淀也放出熱量，故，故C正確；故選C。4．A【詳解】①

②依據(jù)蓋斯定律，將反應①-②得，C(石墨)=C(金剛石)

?H=-393.5kJ/mol-(-395.0kJ/mol)=+1.5kJ/mol，所以由石墨制備金剛石是吸熱反應。對于吸熱反應，生成物的能量比反應物高，所以等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低，故選A。5．C【詳解】A．所有的燃燒反應都屬于放熱反應，因此，A項錯誤；B．鋁熱反應是一個放熱反應，鋁比鐵還原性強，更活潑，鋁和氧氣燃燒放出的熱量多，，B項錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，，C項正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，，D項錯誤；答案選C。6．C【詳解】A．CO的燃燒熱為283kJ·mol?1，單位錯了，故A錯誤；B．圖中的CO(g)＋O2(g)系數(shù)不等于方程式的化學計量數(shù)，不能表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關系，故B錯誤；C．ΔH跟化學計量數(shù)成正比，化學計量數(shù)擴大2倍，ΔH也擴大2倍，ΔH變?yōu)?452kJ·mol?1，但是選項中CO2為固態(tài)，變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，ΔH>?452kJ·mol?1，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，式①÷2+式②可以求出Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反應熱，故D錯誤；故答案：C。7．D【詳解】A．灰錫和白錫為錫元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．常溫條件是指25攝氏度時，根據(jù)Sn(s、灰)Sn(s、白)可知錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B正確；C．反應③焓變大于0，所以灰錫轉化為白錫吸熱，則白錫轉化為灰錫的反應是放熱反應，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律②-①得Sn(s、灰)Sn(s、白)的ΔH3=ΔH2-ΔH1=+2.1kJ/mol＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故D錯誤；綜上所述答案為D。8．C【詳解】由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時該反應放出能量，△H＜0；如果C為反應物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時該反應吸收能量，△H＞0。故選C。9．D【詳解】A．形成化學鍵時會釋放能量，所以生成4molH－O鍵放出E2kJ能量，故A錯誤；B．由圖可知，該反應為放熱反應，2molH2(g)和1molO2(g)的總能量高于2molH2O(g)的能量，故B錯誤；C．由圖可知，該反應為放熱反應，所以斷開2molH－H鍵和1molO=O鍵消耗的總能量小于形成4molH－O鍵釋放的總能量，故C錯誤；D．由圖可知，H2(g)和O2(g)反應生成2molH2O(g)時放出的能量為(E2-E1)kJ，由于2molH2O(g)轉化為2molH2O(l)時會放出能量，所以，H2(g)和O2(g)反應生成2molH2O(l)時放出的能量大于(E2-E1)kJ，故D正確；故答案選D。10．C【詳解】A．Br-半徑小于I-，所以Br-與Mg2+形成的離子鍵鍵能越大，同類型的離子晶體中，離子鍵鍵能越大，則離子間作用力越強，物質(zhì)含有的能量越低，化合物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性順序為MgI2<MgBr2，A錯誤；B．金屬鎂和Br2發(fā)生化合反應放出熱量，為放熱反應，B錯誤；C．，，根據(jù)蓋斯定律可知：，MgBr2與Cl2反應的，C正確；D．，，則，D錯誤；答案選C11．D【詳解】將已知方程式依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，①×3—②+③可得熱化學方程式C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)則ΔH=(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1，23g乙醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，由熱化學方程式可知完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.5mol×(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3)kJ。故正確答案：D12．C【詳解】A．根據(jù)熱化學方程式①知2molH2完全燃燒生成H2O(g)放熱483.6kJ，故1molH2完全燃燒生成H2O(g)放熱241.8kJ，A錯誤；B．依據(jù)蓋斯定律②?得H2O(g)+S(s)=H2S(g)+O2(g)△H=+221.7kJ/mol，所以1mol固態(tài)硫和1mol水蒸氣的總能量比1mol硫化氫氣體和mol氧氣的總能量低221.7kJ，B錯誤；C．由熱化學方程式①②知，1molH2完全燃燒生成H2O(g)放熱241.8kJ，遠大于1molH2與S反應生成H2S(g)放熱20.1kJ，故水蒸氣能量低于H2S(g)，即水的熱穩(wěn)定性大于H2S，C正確；D．固態(tài)硫轉化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以若反應②中改用固態(tài)硫，放熱將小于20.1kJ，D錯誤；故答案選C。13．D【詳解】A．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水所放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ΔH=-890.3kJ/mol，故A錯誤；B．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的高，則氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量較多，由于燃燒是放熱反應，ΔH為負值，則放熱越多ΔH越小，即，故B錯誤；C．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應生成水和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的生成需要釋放能量，則ΔH＜2×(-57.3)kJ/mol，故C錯誤；D．常見的吸熱反應有：絕大多數(shù)的分解反應、個別的化合反應如灼熱的C與反應、少數(shù)的復分解反應如碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應等，故D正確；故選D。14．C【詳解】根據(jù)熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2molSO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ，故選C。15．B【詳解】A．據(jù)圖可知1molN≡N鍵斷裂吸收946kJ的能量，1molO=O鍵斷裂吸收498kJ能量，即N≡N鍵的鍵能遠大于O=O鍵的鍵能，N≡N鍵的鍵能很大，常溫下N2性質(zhì)較穩(wěn)定，故A正確；B．據(jù)圖可知由2molN原子和2molO原子形成2molNO時放出1264kJ能量，則完全斷開2molNO中的化學鍵才需吸收1264kJ能量，故B錯誤；C．焓變=斷鍵吸收總能量-成鍵釋放總能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol，焓變大于0則為吸熱反應，所以該反應中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量，故C正確；D．結合圖可知熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol，故D正確；綜上所述答案為B。16．B【詳解】A．本題缺乏的相對能量，求不出的燃燒熱，A錯誤；B．反應的，B正確；C．依據(jù)表中數(shù)據(jù)，

，

，的鍵能應為，C錯誤；D．沒有給出物質(zhì)狀態(tài)，則無法推出其鍵能，D錯誤；故選B。17．D【詳解】A.焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH2=946+498-2×632=+180kJ·mol–1，故該反應是吸熱反應，故A錯誤；B.一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C.在1L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率：v（N2）=1/(1×10)=0.1mol·L-1?min-1；根據(jù)反應N2（g）+O2（g）=2NO（g）可以知道，v（NO）=2v（N2）=0.2mol·L-1?min-1；故C錯誤；D.根據(jù)A計算可以知道反應是吸熱反應,故1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】含有氮元素的非金屬氧化物有的是酸性氧化物，如N2O5、N2O3；而NO既不與酸反應，又不與堿反應，為不成鹽氧化物；NO2雖然能夠與堿反應生成鹽和水，但是該反應為氧化還原反應，NO2不是酸性氧化物。18．D【詳解】A．已知C(石墨，s)?C(金剛石，s)

ΔH>0，石墨的能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．等質(zhì)量的硫蒸氣的能量大于硫固體的能量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-890.3kJ·mol-1，故C錯誤；D．醋酸是弱酸，電離吸熱，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

?H=-57.3kJ·mol-1，中和熱測定實驗中將稀鹽酸換成稀醋酸，生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故D正確；選D。19．C【分析】根據(jù)蓋斯定律，反應熱與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與反應路徑無關，由圖象和可知，?H2=?H1+?H3。【詳解】A．CuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4和5H2O(l)，是吸熱反應，故?H1＞0，A正確；B．根據(jù)A選項的分析，?H1=?H2-?H3＞0，故?H2＞?H3，B正確；C．CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，故?H3＜0，而?H1＞0，因此?H3＜?H1，C錯誤；D．根據(jù)分析，?H2=?H1+?H3，D正確；故選C。20．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知：反應物的總能量比生成物的總能量低，發(fā)生反應時會從外界環(huán)境中吸收能量，因此該反應為吸熱反應，A錯誤；B．根據(jù)選項A分析可知該反應為吸熱反應，說明斷裂反應物化學鍵吸收的總能量大于形成生成物化學鍵釋放的總能量，即該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，B正確；C．該反應的反應熱為反應物活化能與生成物活化能的差，則，C錯誤；D．形成化學鍵會釋放能量，則根據(jù)圖示可知：由2molA(g)和2molB(g)形成2molA-B鍵放出的能量為E2kJ，D錯誤；故合理選項是B。21．C【詳解】A．1molC(s)和1molH2O(g)變成1molC(g)、2molH(g)和1molO(g)吸收bkJ熱量，1molC(g)、2molH(g)和1molO(g)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出akJ熱量，則有C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=+(b-a)kJ?mol-1，因此消耗1molH2O(g)能量增加(b-a)kJ，故A正確；B．該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應，則反應物斷鍵吸收的能量要大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C．根據(jù)圖示，可以看出1molC(s)和1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的能量等于131.3kJ的熱量，1molH2O(l)的能量低于1molH2O(g)的能量，所以反應時吸收的能量大于131.3kJ的熱量，故C錯誤；D．根據(jù)示意圖可判斷1molC(s)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量akJ，故D正確；故選C。22．C【詳解】A．已知：，反應為可逆反應，由此可知1mol?HI氣體在密閉容器中充分分解后放出的熱量小于26.5kJ，故A錯誤；B．氫氣燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱不是ΔH=-285.8kJ?mol-1，故B錯誤；C．S(s)→S(g)吸熱，等質(zhì)量的S(S)和S(g)完全燃燒，S(g)放熱更多，由于放熱，△H為負，所以△H1＜△H2，故C正確；D．因為酸堿溶液的體積未知，無法確定放出的熱量多少，二者的體積只有為1L時，才成立，故D錯誤；故選：C。23．D【詳解】A．1molH2燃燒時生成液態(tài)水時才是燃燒熱，A錯；B．根據(jù)蓋斯定律，反應②=反應③-反應④，則ΔH2＝ΔH3－ΔH4，B錯；C．對于固定的反應方程式，反應的焓變也是固定的，增加氧氣的量對ΔH2、ΔH3的值沒有影響，C錯；D．從反應②③④，根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，也可以寫為ΔH4＝ΔH3－ΔH2，由于反應④是鋁熱反應，ΔH4＜0，則ΔH3－ΔH2＜0，即ΔH3<ΔH2，D正確；答案為D。24．C【詳解】A．由“C（石墨）C（金剛石）△H=＋1.9kJ/mol”，金剛石的能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，A不正確；B．在101KPa時，1mol碳完全燃燒放出的熱量為碳的燃燒熱；若燃燒不充分，所放出的熱量不是碳的燃燒熱，B不正確；C．相同的條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則由氫原子形成氫分子時，形成化學鍵，放出熱量，所以2E1﹥E2，C正確；D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應，由于生成CaSO4也會放出熱量，熱量數(shù)值偏大，所以中和熱為△H＜－(2×57.3)kJ/mol，D不正確；故選C。25．D【詳解】A．步驟①反應能自發(fā)，即△H-T?△S＜0，而此反應的△H＞0，故△S＞0，否則反應不可能自發(fā)，故A正確；B．步驟②的反應熱△H=生成物的總能量-反應物的總能量=-49kJ/mol-41kJ/mol=-90kJ/mol，形成新共價鍵的鍵能之和大于反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和，故B正確；C．升高溫度，各步的反應物和生成物的活化分子百分數(shù)均增大，各步的正逆反應速率均增大，故C正確；D．步驟①的活化能高于步驟②，即步驟①的反應速率更慢，是總反應的決速步，故D錯誤；故