1.1反應熱同步練習題一、選擇題1．下列屬于氧化還原反應且反應過程中焓變與圖示一致的是A．C和反應生成 B．濃硫酸的稀釋C．鋁熱反應制備鐵單質 D．氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應2．化學與生產、生活、科技和環境等聯系密切。下列有關說法不正確的是A．“風干日曝咸味加，始灌潮波塯成鹵”，該過程涉及的操作方法是蒸發結晶B．北京2022年冬奧會部分場館使用“碲化鎘”光伏發電系統，利用了太陽能轉化為電能C．北京2022年冬奧會運動員“戰袍”內層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構體D．市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌3．下列說法不正確的是A．物質發生化學變化都伴有能量的變化B．放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應C．室溫下不能自發進行，說明該反應的D．已知：；，則4．下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH=＋2×283.0kJ·mol-1C．濃H2SO4稀釋是放熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5．下列生活中發生的反應屬于吸熱反應的是A．食物的腐敗 B．鐵和稀鹽酸反應C．蒸饅頭時小蘇打受熱分解 D．生石灰制熟石灰6．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是A．

，則相同條件下，2molHF(g)的能量大于1mol(g)和1mol(g)的能量之和B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12kJ熱量，則C．2g完全燃燒生成液態水，放熱285.8kJ，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為D．若；，則硫的燃燒熱為7．下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH48．標準狀況下將1L純凈的在空氣中完全燃燒，生成和液態水，放出39.75kJ熱量，則燃燒的熱化學方程式為A．B．C．D．9．下列反應屬于放熱反應的是A． B．濃硫酸溶于水C．鋁熱反應 D．石灰石分解制備氧化鈣10．下列有關中和熱的說法正確的是A．中和熱B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次C．若稀酸溶液中與稀堿溶液中的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確D．若將濃硫酸用于測定中和熱實驗，會導致放出的熱量偏大11．下列說法或表示方法中正確的是A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．已知在稀溶液，若將含的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJC．D．氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式為12．如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是A．發生圖1能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發生B．CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化符合圖1C．500mL2.0mol·L和500mL2.0mol·L的反應符合圖2D．固體與固體制備的反應符合圖213．已知25℃、101KPa下，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態水時，放出5×105kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是A．C4H10+O2=4CO2+5H2OΔH=-2900kJ?mol-1B．C4H10(l)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=+2900kJ?mol-1C．C4H10(l)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=+2900kJD．2C4H10(l)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5800kJ?mol-114．下列實驗裝置、操作或現象正確的是ABCD中和熱的測定向容量瓶中轉移液體濃氨水與濃硫酸反應測定氯水的pHA．A B．B C．C D．D15．2022年度諾貝爾化學獎授予發現“點擊化學(通過小單元的拼接，來快速可靠地完成形形色色分子的化學合成)和生物正交化學”的三位科學家。點擊化學的概念對化學合成領域有很大的貢獻。點擊化學的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．上述循環中是中間產物之一B．上述循環中只斷裂和形成極性鍵C．該過程總反應的原子利用率為100％D．銅改變了反應歷程，但不改變總反應的焓變二、填空題16．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請問該化學反應屬于___________(放熱或吸熱)反應，請寫出該反應的熱化學方程式：___________。(2)上述反應用到的氫氣是一種清潔燃料，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，請寫出氫氣的燃燒熱熱化學方程式：___________。已知1molH2O(l)轉化成1molH2O(g)吸收44kJ的熱量，___________molH2完全燃燒生成氣態水可以放出120.9kJ的熱量(不可慮熱量損失)。17．寫出下列反應的熱化學方程式：(1)1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出183kJ的熱量__________：(2)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量_________；(3)64g銅粉與適量O2(g)反應生成氧化銅，放出157kJ的熱量_________；(4)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式_______：(5)4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式__________。18．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：XYZMRQ原子半徑/nm0.0990.1860.0740.143主要化合價+4，-4-2-1，+7+3其他常溫下為黃色固體無機非金屬材料的主角顏色反應為黃色其氧化物可做耐火材料（1）Q在元素周期表中的位置是______．（2）Y與R相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是______（填字母序號）a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b．穩定性：HR＞YH4c．Y與R形成的化的中Y呈正價（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是______．（4）甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是______．（5）已知1molXM2（g）被氧化為1molXM3（g）的△H=﹣99kJ/mol．寫出由XM2生成XM3的熱化學反應方程式________。19．回答下列問題：(1)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和反應反應熱。回答下列問題：①若將杯蓋改為薄鐵板，則求得的ΔH會_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②混合酸、堿溶液時，動作緩慢，則求得的ΔH會_______③若將鹽酸改為醋酸，則求得的ΔH會_______④實驗中加入過量堿的原因是_______⑤若通過測定計算出產生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應的熱化學方程式：_______。(2)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ/mol則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______。【參考答案】一、選擇題1．C【分析】氧化還原反應是有化合價改變的反應，且圖示反應的，為放熱反應；解析：A．C和反應生成為吸熱反應，焓變大于零，A錯誤；B．濃硫酸的稀釋是物理變化，B錯誤；C．鋁熱反應是鐵的氧化物與鋁在高溫下發生氧化還原反應，放出熱量，焓變小于零，C正確；D．氫氧化鉀溶液與稀硝酸的反應不是氧化還原反應，D錯誤。故選C。2．C解析：A．“風干日曝咸味加，始灌潮波塯成鹵”指將水蒸發得到鹽，該過程涉及的操作方法是蒸發結晶，A正確；B．“碲化鎘”發電玻璃是通過吸收可見光.將光能轉化為電能，故可將太陽能轉化為電能，B正確；C．石墨烯和碳納米管是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，C錯誤；D．酯類物質在堿性條件下會水解更完全，故聚酯纖維材料制品忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌，D正確；故選C。3．B解析：A．斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，化學變化的實質是化學鍵的斷裂與形成，所以質發生化學變化都伴有能量的變化，故A正確；B．反應中能量變化與反應條件無關，放熱反應可能需要加熱，吸熱反應可能常溫下發生，故B錯誤；C．BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，則該反應的ΔG＝ΔH?TΔS＞0，說明ΔS＞0該反應的ΔH＞0，故C正確；D．碳完全燃燒生成CO2，比不充分燃燒生成CO，放出的熱量多，ΔH較小，故a＜b，故D正確；故答案選B。4．B解析：A．在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol液態H2O時的反應熱叫作中和熱，中和熱是以生成1mol液態H2O為基準的，選項A錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反應時反應熱的數值相等，符號相反，選項B正確；C．濃H2SO4稀釋是物理變化，不是化學反應，是放熱過程不是放熱反應，選項C錯誤；D．在25℃、101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時(水應為液態)所放出的熱量是該物質的燃燒熱，選項D錯誤。答案選B。5．C解析：A.食物的腐敗，發生氧化反應，屬于放熱反應，故A不符；B．鐵和稀鹽酸反應，鐵發生氧化反應，屬于放熱反應，故B不符；C．蒸饅頭時小蘇打受熱分解，屬于吸熱反應，故C符合；D．生石灰制熟石灰，是化合反應，屬于放熱反應，故D不符；故選C。6．B解析：A．

，反應放熱，則相同條件下，2molHF(g)的能量小于1mol(g)和1mol(g)的能量之和，A錯誤；B．密閉容器中，9.6g硫粉（0.3mol）與11.2g鐵粉（0.2mol）混合加熱充分反應，放出19.12kJ熱量，則1mol鐵粉完全燃燒放出的能量是5×19.12kJ＝95.6kJ，熱化學方程式為，B正確；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，2g（1mol）完全燃燒生成液態水，放熱285.8kJ，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為，C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，若，則硫的燃燒熱為，D錯誤；答案選B。7．C解析：A．反應物中碳元素應生成穩定氧化物CO2，A錯誤；B．生成物為二氧化硫，B錯誤；C．可燃物C6H12O6(s)的物質的量為1mol，反應中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反應放出的熱量是燃燒熱，C正確；D．CO的化學計量數應為1，D錯誤；故選C。8．C解析：標準狀況下將1L純凈的在空氣中完全燃燒，生成和液態水，放出39.75kJ熱量，則1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成和液態水，放出的熱量為39.75kJ×22.4=890.4kJ，放熱反應，焓變為負值，甲烷燃燒的熱化學方程式為，選C。9．C解析：A．碳與CO2反應屬于吸熱反應，故A不符合題意；B．濃硫酸溶于水放出熱量，但該過程屬于物理變化，不屬于化學反應，故B不符合題意；C．鋁熱反應屬于放熱反應，故C符合題意；D．石灰石分解屬于吸熱反應，故D不符合題意；答案為C。10．D解析：A．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量；中和反應放熱，焓變為負值，A錯誤；B．準確測量中和熱的實驗過程中，需要測量初始酸、堿溫度以及反應后溶液溫度，為減小實驗誤差，需要重復2次實驗，故至少需測定溫度9次，B錯誤；C．若稀酸溶液中與稀堿溶液中的物質的量應該有一種稍微過量，保證另一種完全反應，C錯誤；D．濃硫酸溶于水放出熱量，若將濃硫酸用于測定中和熱實驗，會導致放出的熱量偏大，D正確；故選D。11．B解析：A．硫燃燒為放熱反應，硫固體變為硫蒸氣需要吸熱，故等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；B．濃硫酸溶于水要放出熱量，故含的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ，B正確；C．氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，焓變大于零，C錯誤；D．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量；反應為2mol氫氣的反應，故放熱大于，D錯誤；故選B。12．D解析：A．焓變與反應條件沒有關系，故A錯誤；B．濃硫酸溶于水時放熱但是物理變化，圖1表示的是化學變化中能量變化，氧化鈣和水反應放熱，符合圖1能量變化，故B錯誤；C．酸堿中和放熱，500mL2.0mol·L和500mL2.0mol·L反應放熱，圖2是吸熱能量變化，故C錯誤；D．固體與固體制備反應吸熱，圖2是吸熱能量變化，故D正確；故選：D。13．D【分析】10kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態水時，放出5×105kJ的熱量，則58g丁烷完全燃燒生成CO2和液態放出熱量為：=2900kJ，放熱反應焓變值為負，熱化學方程式為：，或者。解析：A．未標物質的聚集狀態，故A錯誤；B．放熱反應焓變值為負，故B錯誤；C．放熱反應焓變值為負，且單位錯誤，故C錯誤；D．熱化學方程式書寫正確，故D正確；故答案選D。14．A解析：A．中和熱的測定實驗儀器合理，杯蓋和外殼緊密，熱損失少，實驗裝置、操作等均正確，選項A正確；B．向容量瓶中轉移液體時應用玻璃棒引流，選項B錯誤；C．濃硫酸為難揮發性酸，與濃氨水靠近時不產生白煙，選項C錯誤；D．氯水中產生的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，選項D錯誤；答案選A。15．B解析：A．觀察循環圖，開始參與反應，最終生成，是催化劑，在中間生成，最終消失，它是中間產物，A項正確；B．圖示轉化中，斷裂炔烴的碳碳三鍵中的1個鍵，斷裂了中氮氮三鍵中的1個鍵，斷裂了非極性鍵，B項錯誤；C．該過程總反應的實質是加成反應，原子利用率為100％，C項正確；D．銅是點擊化學反應的催化劑，僅改變反應歷程，D項正確；故選B。二、填空題16．(1)放熱N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol(2)H2(g)+1/2O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol0.5【分析】吸熱和放熱反應取決于反應物和生成物的能量大小，當反應物的能量高于生成物時，該反應是放熱反應，根據熱化學方程式書寫規則：標狀態，注焓變書寫熱化學方程式。解析：（1）根據反應能量圖中發現反應物的能量高于生成物，則判斷該反應為放熱反應；根據圖象判斷反應的能量差是46kJ是1molNH3，則該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol；（2）氫氣的燃燒熱是燃燒1mol純物質生成穩定的氧化物液態水所放出的熱量，書寫熱化學方程式為：H2(g)+1/2O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，根據已知1molH2O(l)轉化成1molH2O(g)吸收44kJ的熱量，得H2(g)+1/2O2=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，根據熱化學方程式的含義判斷，當放出120.9kJ的能量時，氫氣的物質的量為0.5mol，故答案為：H2(g)+1/2O2=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，0.5。17．H2(s)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol【分析】熱化學方程式中的化學計量數代表的是物質的量，放熱反應的△H為“-”，吸熱反應的△H為“+”。解析：(1)1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出183kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol；(2)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；(3)64gCu粉與適量O2(g)反應生成氧化銅固體，放出157kJ的熱量，64gCu即為1mol，故反應的熱化學方程式：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol；(4)1mol硫粉為32g，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，所以32g硫粉在氧氣中充分燃燒放出的熱量為9.36×32=299.52kJ，則硫燃燒的熱化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol；(5)4gCO的物質的量為，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，則1molCO在氧氣中燃燒生成CO2放出的熱量為9.6×7=67.2kJ，故CO燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ/mol。18．第三周期第ⅢA族Clbc0.099~0.143nmNa2SiO3SO2(g)+O2(g)?SO3(g);?H=-99kJ/mol解析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質為黃色固體，則X為S元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素；(1)R為Cl元素，原子序數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，位于周期表第三周期第ⅦA族；(2)Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si；a．屬于物質的物理性質，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；b．Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故b正確；c．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，