“3＋2”模擬練(二)一、選擇題1.甲酸(HCOOH)可在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，經下列歷程實現NOeq\o\al(－,3)的催化還原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中的二價鐵和三價鐵，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A.100mL3mol/LNaNO2溶液中含有的NOeq\o\al(－,2)數目為0.3NAB.生產中將催化劑處理成納米級顆粒可增大甲酸分解的速率C.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含氧原子的總數為2NAD.反應歷程中生成的H＋可調節體系pH，有增強NOeq\o\al(－,3)氧化性的作用2.下列對關系圖像或實驗裝置(如圖)的分析錯誤的是()甲乙丙丁A.圖甲表示等濃度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲線，其中c點水的電離程度最大B.圖乙所示裝置，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于C處C.根據圖丙可知，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量CuO至pH在3.5左右D.對于反應2A(g)2B(g)＋C(g)ΔH，由圖丁可知，ΔH＜03.一定溫度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的關系如圖所示[已知：Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)]。下列說法錯誤的是()A.a、b、c三點對應的Kw相等B.向d點的溶液中加入AgNO3溶液，可能會變到a點C.AgCl在a點的溶解度一定比c點的大D.該溫度下，AgBr的溶解平衡曲線可能與線段bd相交二、填空題4.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。回答下列問題：該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1．0×10－5mol/L)的pH3.24.711.113.8(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽。寫出Al2O3轉化為NH4Al(SO4)2的化學方程式：____________________________________________________________________________________。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節pH至11.6，依次析出的金屬離子是________________________________。(3)“母液①”中Mg2＋濃度為____________________mol/L。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最適合的酸是________。“酸溶渣”的成分是____________________(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應的離子方程式是______________________________________________________________。(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經處理得__________循環利用。5.某科學小組進行濃硫酸性質的相關實驗。(1)Cu與濃硫酸加熱條件下反應裝置如圖：①Cu與濃硫酸反應的化學方程式為____________________________________________________________。②U形管中品紅試紙的作用為__________________________，藍色石蕊試紙出現的現象為______________________。(2)實驗(1)反應完成后，試管中看到大量白色固體生成，初步推測是因為濃硫酸吸水產生水合硫酸，導致分散系中水的量減少，生成的CuSO4較難溶解在水中，以白色固體析出。設計實驗進一步探究濃硫酸吸水性實驗如下：①室溫下，利用如圖所示數字化裝置進行濃硫酸吸水性的探究實驗，測定數據如下表。質量分數體積實驗開始時濕度實驗結束時濕度98%50mLa6.8%90%50mLa8.9%85%50mLa10.1%80%50mLac實驗結束時濕度：10.1%______(填“>”“<”或“＝”)c。②濃硫酸的吸水性源于其能與水形成一系列較為穩定的化合物，反應化學方程式如下：H2SO4(l)＋H2O(l)=H2SO4·H2O(l) Kθ＝1.19×104H2SO4·H2O(l)＋H2O(l)=H2SO4·2H2O(l) Kθ＝1.35×102H2SO4·2H2O(l)＋H2O(l)=H2SO4·3H2O(l) Kθ＝18.0H2SO4·3H2O(l)＋H2O(l)=H2SO4·4H2O(l) Kθ＝6.82結合①中實驗數據和Kθ(標準平衡常數)可以判斷，硫酸濃度越小吸水傾向________(填“越強”“越弱”或“無法判斷”)。水合的同時硫酸分子間會因共價鍵極化斷裂而發生類似水的自耦電離(2H2OH3O＋＋OH－)，則其電離方程式為________________________________________。(3)硫酸表面飽和蒸汽壓中水的分壓p(水)可以間接表示水經蒸汽流入硫酸的傾向，如下表所示：質量分數/%50556070p(水)/kPa1.121.040.510.144質量分數/%75809095p(水)/kPa0.0550.0161×10－38×10－3①CuSO4·5H2O可以寫為eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuH2O4))SO4·H2O，請解釋CuSO4·5H2O呈藍色的原因：__________________________________________________________________。②根據數據分析，硫酸表面p(水)越小，硫酸的吸水效果________(填“越強”“越弱”或“無法判斷”)。經典觀點認為CuSO4·5H2O失水過程為CuSO4·5H2O→CuSO4·3H2O→CuSO4·H2O→CuSO4，已知CuSO4·5H2O分步失水時水分壓p(水)如下：CuSO4·5H2O(s，藍色)=CuSO4·3H2O(s，淡藍色)＋2H2O(g) p(水)＝1.06kPaCuSO4·3H2O(s，淡藍色)=