一化學實驗基本操作

課標解讀

課標要求學習目標

掌握化學實驗基本操作掌握藥品的取用、加熱、儀器裝配、儀器洗

滌、溶解、過濾、蒸發、結晶和重結晶、

萃取和分液等基本操作

知識再現

知識點1、.藥劑取用

（1）使用儀器：固（塊狀）銀子（粉狀）角匙，液量筒，滴管，滴定管

取用方法：固?橫二放三慢豎_________________

液傾倒口對口標簽對手心滴加滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴

（2）定量取用用天平量筒儀器取用,不定量用最少量為液l-2ml固鋪滿試管底

（3）取完后蓋上蓋子，放回原處用剩藥品不可放回原處

（4）特殊試劑取用白4小刀，鐐子，水下切割

金屬鈉、鉀黃豆或綠豆大小，濾紙吸油，小刀切割

取用試劑不能用手接觸藥品不能直聞氣味不能嘗味道

知識點2、儀器洗滌

基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，兒次，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗

洗凈的標準：內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股

特殊污跡的洗滌：

（1）內有油脂的試管NaOH溶液或洗衣粉或汽油

（2）附有銀鏡的試管一HNQ，溶液

（3）還原新制Cu（OH）,后的試管鹽酸

（4）做過酚醛樹脂制取的試管一酒精

（5）久置KMnOa溶液的試劑瓶濃鹽酸

（6）熔化硫的試管NaOH溶液或CS2—

（7）久置石灰水的試劑瓶鹽酸

（8）熔化苯酚的試管酒精或NaOH溶液

（9）盛放乙酸乙酯的試管NaOH溶液酒精

（10）做過CL,BL檢驗的試管氨水

知識點3、加熱

加熱方法有哪些？適用范圍？注意點？

直接加熱（不需嚴格控制溫度，儀器可直接加熱）

墊石棉網（儀器不可直接加熱）

水浴加熱（需嚴格控制溫度100C以下，加熱緩和均勻）

中學使用水浴加熱的化學實驗：1溶解度測定2硝基苯制取3苯磺酸制取4銀鏡反應

5酯、蔗糖水解

知識點4、一般儀器連接和安裝

儀器連接順序從左到右從下往上

鐵夾位置決定于儀器的方向和高低，復雜裝置先分別組裝后連接檢杳平穩和氣密性。

連接：橡皮塞一燒瓶、大試管，導管一橡皮管橡皮管或導管先用水濕潤，再一邊用力一

邊旋轉將橡皮管或導管壓入

橡膠成分聚異戊二烯報廢的原因:溶脹（有機溶劑）、老化（空氣）、氧化（氧化劑）

知識點5、裝置氣密性檢查和可燃性氣體驗純

氣密性檢查的方法有：加水加熱如何操作：帶長頸漏斗的制氣裝置，關閉止水夾，往長頸

漏斗中加水到滿過長頸漏斗末端，繼續加水，長頸漏斗中形成i段水柱，證明氣密性良好。

其他裝置將導管一端放入水中，在燒瓶底下加熱，導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管口有

一段水柱

可燃性氣體驗純的操作方法：用排水法收集一試管氣體，用大拇指堵住試管口，移近酒精燈,

大拇指放開，若聽到輕的爆鳴聲說明氣體較純凈，反之不純，用大拇指堵住試管一會兒，再

重新收集，重新檢驗。

知識點6、溶解與稀釋

一般方法：燒杯加藥品，加水，攪拌

儀器燒杯玻棒_________________________

固體加速溶解的方法有加熱攪拌振蕩研碎_______________________

特殊試劑的溶解與稀釋：濃H’SOg稀釋將濃H2s04沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇硝酸乙

酸）中，并不斷攪拌，切不可把水注入濃硫酸中

氣體溶解（吸收）方法：

□

思考：NH4NO3.NH4HCO3,NaOH結塊能否研磨？不能易分解或變質

FeCb、AlCb、C11SO4、AgNO3、NH4CI溶解能否加熱?不能易水解

知識點7、,過濃

（I）儀器漏斗燒杯鐵架臺玻棒（濾紙）

（2）注意事項:一貼二低三靠濾紙緊貼漏斗內壁濾紙低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣上

燒杯口緊靠玻棒玻棒末端緊靠三層濾紙處漏斗末端緊靠下燒杯內壁

知識點8、蒸發結晶

（1）儀器蒸發皿三腳架或鐵架臺帶鐵圈酒精燈玻璃棒

（2）操作：傾倒液體，不得翊過一2/3加熱過程不斷攪拌以免局部過熱，當多量晶

體析出時停止加熱,利用余熱把剩余水蒸干。

知識點9、萃取與分液

（1）儀器分液漏斗燒杯

（2）萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉用

力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置

萃取劑選擇：I與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質在其中溶解度比原溶劑大得多

（3）分液操作操分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下

層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上II倒入另一燒杯

知識點10、試紙使用

常用試紙及用途：

紅色石蕊試紙：測試堿性試劑或氣體；藍色石蕊試紙：測試酸性試劑或氣體；

K1淀粉試紙：測試氧化性氣體；PH試紙：測試溶液酸堿性。

使用方法：檢驗溶液取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心

檢驗氣體用鍍了?夾取，先用水濕潤，再放在氣體中

練習

1為防止下列情況發生，措施錯誤的是（）

A制取蒸播水時，為防止燒瓶內產生暴沸，應先向燒瓶中加幾片碎瓷片

B制氯氣及檢驗氯氣時，尾氣污染空氣，應用水吸收尾氣

C加熱KMnCU制的氧氣中帶紫色，應在試管口放?團棉花

D用電石制乙煥，產生氣體過快，應逐滴滴入飽和食鹽水

2下列實驗操作中錯誤的是（）

A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出

B蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸僭燒瓶支管口

C配濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時攪拌和冷卻

D測溶液的PH值需先用蒸儲水潤濕PH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒罹溶液滴在試紙

上，并與標準比色卡對照

3下列實驗操作中正確的是（）

A用潤濕的PH試紙測醋酸溶液的PH值B過濃時，液面要低于濾紙邊緣

C做完銀鏡反應實驗,試管上的附著物可用氨水洗D皮荻上沾有苯酚，可用NaOH溶液洗

4下列實驗操作中正確的是（）

A用酒精清洗有硫沉淀的試管B鋰放在石蠟中保存

C苯中有苯酚，可加入適量濃溟水，過濾除去苯粉D用分液漏斗分離乙醛和水

5下列試劑保存方法不對的是（）

A少量白磷保存在冷水里B鈉保存在煤油里

C液溟保存在無色試劑瓶里D裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞

6實驗中發生下列事故，處理方法正確的是（）

A鈉著火用泡沫滅火器撲滅B苯酚沾在手上，應馬上用NaOH溶液洗

C皮膚上沾有濃硫酸，立即用大量水沖洗D酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上

7下列錯誤操作導致所測數據一定偏低的是（）

A用量筒量一定體枳液體時，俯視讀數

B用標準靛酸滴定NaOH溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒用標準鹽酸潤洗，

直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度

C測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅分解，所測的結晶水含量

D做中和熱測定時，大小燒杯之間沒墊碎泡沫塑料或紙條，所測的中和熱數值

8做中和熱測定時，使用下列用品不是為了減小實驗詼差的是（）

A兩個量筒B環形玻璃棒C底部墊紙條D墊碎泡沫塑料

9下列實驗操作中，不應相互接觸的是（）

A用膠頭滴管向試管中滴液體時，滴管尖端與試管內壁

B向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒與容量瓶內壁

C用滴定管向錐形瓶內注入一定體積的待測液時，滴定管尖嘴與錐形瓶內壁

D分液時，分液漏斗下端管口與燒杯內壁

10下列實驗操作正確的是（）

A稱取NaOH固體，應在右盤加跌碼，左盤紙上放NaOH固體

B給試管內液體加熱，應先均勻受熱，后小心加熱液體中下部

C使用試紙要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液點在試紙中部，檢驗溶液性質

D取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制Cu（OH）2懸濁液，水浴加熱，無紅色沉

淀，證明淀粉沒水解

11.現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醛和丁醇⑧澳化鈉和單質澳的水溶

液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A分液、萃取、蒸儲B萃取、蒸儲、分液C分液、蒸儲、萃取D蒸儲、萃取、分液

12已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。現

有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于

過濾強酸性液體的耐酸過濾器）請填寫表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置.）

①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4,充分攪拌直到固體不再溶解。

②

③

④

⑤洗滌沉淀

檢驗沉淀

⑥

是否洗凈

二物質組成的檢驗

課標解讀

課標要求學習目標

1、認識化學實驗在學習和研究化學中的作用1、掌握常見離子和官能團的檢驗方法

2、掌握基本的化學實驗方法和技能，了解現2、掌握離子檢驗的一般程序和基本操作，

代儀器在物質的組成、結構和性質研究中初步掌握有機物官能團檢驗的一般思路

的應用。和程序

3、能夠設計離子檢驗和官能團檢驗的實驗

方案并能對實驗過程進行評價。

知識再現

知識點1、常見陽離子的檢驗方法：

離子檢驗試劑實驗現象離子方程式

H+石蕊試液溶液變紅

Na+焰色反應火焰呈黃色

2+2+2

Ba先加入稀硫酸溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于Ba+SO4-BaSO4l

再加入稀硝酸稀硝酸

Mg2'加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg21+2OH=Mg(OH>2i

Al3+NaOH溶液第水生成的白色沉淀,繼續加NaOH溶液Al3++3OH=Al(OHh!

沉淀溶解；繼續加氨水沉淀不溶解AI(OH)3+OH=[AI(OH)4]?

Fe2+?NaOH溶液①先生成白色沉淀，很快變為灰綠①Fe2++2OH=Fe(OH)21

②KSCN溶液、氯水色，最后變為紅褐色②加KSCN溶4FC(OH)2+2H2O+O2=4FC(OH)3

2+3+

液不變色，加氯水后便紅色@2Fe+CI2=2Fe+-2CI-

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

3+3+

Fe①NaOH溶液①出現紅褐色沉淀?Fe+3OH=Fe(OH)3|

②KSCN溶液②溶液呈血紅色②Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

2+2+

CuNaOH溶液藍色沉淀CU+2OH=CU(OH)21

Ag+HC1溶液白色沉淀Ag++Cl=AgCll

+

NHJNaOH溶液和濕潤的無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4+OH====NH3t+H2O

紅色石蕊試紙，加熱

知識點2、常見陰離子的檢驗方法:

離子檢驗試劑實驗現象方程式

OH-①酚取②石蕊①呈紅色②呈藍色—

白色沉淀+

erAgNO3,稀HNO3Ag+Cl-=AgCH

+

BfAgNO3,稀HNO3淡黃色沉淀Ag+Br=AgBr|

黃色沉淀+

I*AgNO3,稀HNO3Ag+I=AgI|

22+2

SO4"HCLBaCC溶液加HC1無沉淀，再加BaCkBa+SO4=BaSO41

有白色沉淀

22f

SO3*稀硫酸，品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，SO3-+2H=SO2t+H2O

能使品紅溶液退色

2

CO3"HC1,澄清石灰水白色沉淀CO3%2H+=CO2T+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O

知識點3、常見氣體的檢驗：

（DH2,無色、無味有還原性。可點燃。火焰呈淺藍色。（不純氫氣點燃有爆鳴聲）

⑵。2,無色、無味，用帶火星的木條檢驗，使木條復燃。

（3）CO,無色、無味有還原性。可點燃，火焰呈淺藍色，產物可使石灰水變渾濁。

⑷C02,無色，①燃著的木條放入集氣瓶，木條熄滅。②氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。

⑸02,黃綠色、有刺激性氣味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使濕潤的淀粉KI試紙變藍。

（6）HCI,無色、有刺激性氣味的氣體。①可使沾有濃氨水的玻璃棒產生白煙。②可使濕潤的

藍色石蕊試紙變紅。③將少量硝酸銀和稀硝酸加入集氣瓶，產生白色沉淀。

（7）SO2,無色有刺激性氣味，通入品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現紅色。

（8）NH3,無色有刺激性氣味，①可使沾有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙。②可使濕潤的紅色石蕊

試紙變藍。

⑼NO,無色氣體，打開瓶口與空氣接觸，立即變為紅粽色氣體。

00）NO>,紅棕色、刺激性氣味，易溶于水并反應。①溶于水，溶液無色但能使紫色石蕊試液

變紅。②可使濕潤的淀粉KI試紙變藍。

QDCH4，無色無味，①點燃，為淡藍色的火焰，產物為比。和CO2.

?C2H4,無色，①點燃，火焰明亮，略有黑煙。②可使溟水或酸性KMnO,溶液退色。

?C2H2,無色無味，①點燃，火焰明亮，有大量黑煙。②可使濱水或酸性KMnO4溶液退色。

知識點4、重要有機物的檢驗

物質使用的試劑操作方法和現象化學反應方程式

甲苯加少量待測物質于酸

KMnO4KMnO4

酸性溶液性溶液中，紫紅色退去（注意

KMnO4

與不飽和燒的區別：不飽和垃

C6H5-CH3------?C6H5-COOH

能使濱水退色，而甲苯卻不能

鹵代煌NaOH溶液，加入NaOH溶液，加熱煮沸，△

加酸化后，再滴入

R-XAgNCh，HNO3HNO3R-X+NaOH-R-OH+NaX

AgNCh溶液，觀察沉淀顏色Ag++X-=AgX：

乙醇螺旋狀銅絲將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑Cu

C2H50H色CuO生成，迅速插入乙醇溶2C2H5OH+O2-2CH3CHO+2H2O

液，反復多次，可見銅絲被還△

原成光亮的紅色，并由刺激性

氣味產生。

苯酚①濃澳水①在試液中加濃溪水，澳水退

)1OH

②FeCb溶液色，生成白色沉淀M|+3Br—?Br-ArBr[+3HBr

①'Y

②在試液中少量FeCl3溶液，

溶液變紫色

蛋白質濃硝酸加入少量濃硝酸微熱蛋白黃色反應

淀粉碘水溶液變藍

葡萄糖①銀氨溶液①有銀鏡產生△

②新制的氫氧

（醛）②加熱煮沸，有紅色Cu2O沉C5H6(OH)5-CHO+2CU(OH)2一

化銅懸濁液淀產生C5H6(OH)5COOH+Cu2Ol+2H2O

知識點5、物質檢驗的一般程序及答題要領

⑴實驗操作：

通常分兩步進行，第一部取少量試樣（如試樣是固體的要先配制成溶液）放入容器（通

常用試管）。第二步各取少許溶液，根據要求在試樣中加入一知成分和性質的試劑，并根據

所發生的現象，進行分析、判斷，作出結論。

⑵答題要領：

①不許用原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的試劑。

要有“各取少許”字樣。

②不許“指名道姓結論的得出，來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，應

該敘述為“若……（現象），則證明有……”，敘述時不可出現“取某某物質加入某某試劑……”

的字樣，一般間答順序為：各取少許一溶解一加入試劑-描述現象一得出結論。

知識點6、氣體檢驗方法和思路：

⑴檢驗氣體的思路一般從以下幾個方面考慮：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；

③助燃、可燃及燃燒現象和產物：④遇空氣的變化；⑤其它特性。

⑵方法：

①觀察法:對于有特殊顏色的氣體如Ck（黃綠色）、NOK紅棕色）、h蒸汽（紫色）科舉顏色辨別。

②溶解法：根據溶于水現象不同區分。如NO?和B「2蒸汽均為紅棕色，但溶于水后N02形

成無色溶液，Brz形成橙色溶液。

③退色法：如SO?和CO?克用品紅溶液區分。

④氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。

⑤試紙法：利用各種試紙來檢驗。

⑥星火法：適用于由助燃性或可燃性的氣體的檢驗。如02使帶火星的木條復燃；

知識點7、有機物官能團的檢驗：結構決定性質，官能團體現結構，選取典型試劑檢驗對應

的官能團是有機物檢驗的關鍵，常用試劑如下：

①KMnCh酸性溶液：烯炫、塊煌、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高缽酸

鉀溶液退色。

②濱水：烯煌、煥煌等一切不飽和有機物、酚、醛、甲酸均可使濱水退色（加成或氧化反應）

③銀氨溶液：凡含有?CHO的有機物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖均可發生銀鏡反

④新制的CU（OH）2堿性懸濁液：含-CHO的物質與新制的Cu（0H）2堿性懸濁液加熱煮沸有

磚紅色的CsO沉淀生成。

⑤FeCb溶液：與苯酚反應生成紫色溶液。

練習

22

1、現有一瓶由NH4\Cl\NO］、CO3\SO/、SO3\OH-等離子中的某幾種組成的混合

物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：

（1）向試管A中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀析出。

（2）向試管B中加入稀HNCh至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續加入AgNCh溶液或

Ba（NO3）2溶液，均無沉淀生成。

（3）取試管C滴加幾滴酚配試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2sOa共熱，一段時間

后，試管口冒紅棕色的氣體。

根據上述實驗現象推斷，原溶液中可能含有離子，一定不可能含

有'離子，一定含有離子。

2：對某酸性溶液（可能含有Br\SO?',H2sO3、NH?）分別進行如下實驗：

（1）加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色。

（2）加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（3）加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCb溶液，產生的白色沉淀不溶于稀HN03。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（）

2

A、BrB、SO4'C、H2SO3D、NHJ

3、Cu+在酸性溶液做工不穩定，可發生自身氧化還原生成C/+和Cu。現有濃硫酸、濃梢酸、

稀硫酸、稀硝酸、FeCh溶液及pH試紙，而沒有其它試劑，簡述如何用最簡便的方法來檢

驗比還原CuO所得的紅色產物是否含有Cu2O（石專紅色）。

4、消除碘缺乏病的有效措施之一，就是在食鹽中加入一定量的KI03。已知在溶液中103-

可與「發生反應：KK+r+6H+=3L+3H2O.根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質

進行檢驗，證明食鹽中存在103可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化

鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒，⑧食用油。請寫出證明食鹽中存在io3-

的實驗步驟（儀器部分免述）。

5、有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G,它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙

醛、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：

①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G；

②取少量A、D、G分別加入澳水，振蕩后，只有D不僅能使浜水退色，而且油層也無色；

③取少量A、G,分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnCh溶液退色；

④取A少量，加濃H2SO4和濃HNO3，加熱后倒入水中：有苦杏仁味油狀液體生成；

⑤取少量B、C、E、F,分別加入銀氨溶液，經水浴加熱后，只有BH；現銀鏡：

⑥取少量C、E、F,若分別加入金屬Na,均有H?放出；若分別加入Na2c03溶液；只有F

有氣體放出：

⑦取少豉C、E,滴入FeCb溶液，E溶液呈紫色；

⑧取少量C、F,混合后加濃H2so4，加熱后有果香味的油狀液體生.成。

試推斷A、B、C、D、E、F、G各是什么物質？

三物質的分離與提純

課標解讀

課標要求學習目標

知道物質分離和提純的常用方法，能根據常知道對混合物分離、提純的基本要求。掌握

見物質的性質設計分離和提純的方案，并初常用的分離和提純基本操作的使用條件、使

步掌握其操作技能。用儀器、操作的注意事項。

知識再現

1、混合物的通常狀態

固態:固態混合物又分為組分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三種類型。

液態：液態混合物可分為組分互溶、互不相容等。

氣態：組分氣體可分為可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某種液體。

2、混合物里各組分交混的程度（1）：混合均一。如H2s04溶液、NaOH溶液;A1（OH）3膠體

溶液，酒精的水溶液,HC1和CL的混合氣體等。（2）混合不均一FezCh和鋁粉的混合物等。

3、對混合物分離、提純的基本要求：混合物的分離，既使混合物中的各組分各自獨立開來。

要做到操作正確，操作簡便，少用試劑，量不減少，純度合格。混合物的提純，即將混合

物中的雜質除去而使主成分（非雜質）達到?定的純度保留下來，混合物的提純又叫做物質

的凈化或除雜。對混合物的提純要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不

減少（或減少很少），保護環境。

混合物分離、提純常用的方法

（1）化學方法：通過某種化學實驗操作，使混合物中的有關物質發生化學變化實現物質

的分離或提純的方法

（2）物理方法：通過某種實驗操作，未經過化學變化而使混合物中的組分相互分離開

來的方法。

按實驗操作方法分類

將有關常用方法及其適應對象列表如下

方法適用對象裝置圖操作注意事項實例

名稱

過濾固體與液體不相t（1）一貼、二低、除去NaCI溶液中的

溶的混合物T

三靠（2）必要時需BaCO3

1對濾渣進行洗滌

分液互不相溶的液體（1）上層液體從上分離NaCI水溶液和

與液體的混合物-口到處、下層液體Bn的CCL溶液

1從不端釋放出

蒸儲沸點差較大的物|（1）液體和液體蒸分離CaO與

質組成的“固■液”J

（含儲需加沸石（2）溫C2H50H的混合物。

分混合物或“液-液”J度計的水銀球在蒸從H2SO4和

儲）混合物|儲燒瓶的支管口處的混合

CH3COOH

（2）冷凝水的進出溶液中分離出

口位置CH3C00H

加熱雜質可受熱分解，碳酸鈉固體中的碳

成所需物質或變\

分解酸氫鈉

成氣體除去J

蒸發使溶質從溶液中.八(1)蒸發過程中用從NaCl溶液中分離

結晶分離出來玻璃棒不斷攪拌出NaCl

(2)當有大量固體

i1結晶出時停止加熱

升華固體混合物中的分離KI與h

某組分受熱時易

升華11

淺析從膠體溶液中分如果含有膠體的混除去淀粉溶液中的

離出小分子或離E合物放在靜止的蒸氯化鈉或葡萄糖

儲水中要多次滲析

洗氣氣態混合物中的U9進氣管要插入洗氣用飽和NaCl除去

瓶洗某種組分易溶于瓶底部、出氣口稍Ch中的HC1,用澳

氣法某種液體稍探出膠塞即可水除去CHj中的乙

1烯

冷凝氣態混合物中的x=從石油裂化氣分離

某組分易液化.?覆

法出汽油

干燥氣態混合物中的.進氣口和出氣口處用Na2O2除去氧氣

二1

管轉某些組分易與某要各塞一團棉花中的C02用熱氧化

化氣種固體作用銅除去N2中的。2

體法干燥劑

加酸溶液中的雜質遇加硝酸除去其中的

轉化酸轉化為溶液中碳酸鉀。通過量C02

法的主要成分或氣除去NaHCO?溶液

體中的Na2CO?

吸附混合物中的某種用木炭使蔗糖溶液

法組分易被某種吸脫去有機色素

附劑吸附

氧化溶液中的雜質易?通氯氣除去FeCI3

還原被氧化或還原為溶液中的FeCb,加

劑轉所需成分鐵除去FeCI2

化法中的FeCl3

常見物質除雜方法

序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法

1o灼熱的銅絲網用固體轉化氣體

N22

2CuSC)4溶液洗氣

CO2H2S

3COCO2NaOH溶液洗氣

4CO2co灼熱CuO用固體轉化氣體

5CO2HC1飽和的NaHCO3洗氣

6飽和的洗氣

H2SHCINaHS

7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

8ChHCI飽和的食鹽水洗氣

9CO飽和的NaHCO洗氣

2so23

10炭粉Mnc）2濃鹽酸（需加熱）過濾

11MnO2C—加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13AI2O3FeQ3NaOH（過量），CO2過濾

14FezChAI2O3NaOH溶液過濾

鹽酸、氨水過濾

15AI2O3SiO2

過濾，

16SiO2ZnOHC1溶液

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2K5過濾

加酸轉化法

18NaHCCh溶液Na2cO3co2

19NaCl溶液NaHCO?HCI加酸轉化法

20FeCb溶液FeChCh加氧化劑轉化法

21FeCb溶液CuCl2Fe、Cl2過濾

22FeCk溶液FeChFe加還原劑轉化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

24Fe（OH）3膠體FeCls蒸儲水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26h晶體NaCl—加熱升華

27NaCl晶體NH4CI—加熱分解

28KNO3晶體NaCl蒸儲水重結晶.

乙烯、堿石灰加固體轉化法

29SO2H2O

30乙烷C2H4澳的四氯化碳溶液洗氣

31澳苯Br:NaOH稀溶液分液

32甲苯苯酚NaOH溶液分液

33己醛乙酸飽和Na2c。3蒸儲

34乙醇水（少量）新制CaO蒸儲

35苯酚苯NaOH溶液、CO2分液

練習

1、為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法（）

A.過濾B.電泳C.滲析D.加入AgNO3溶液，過濾

2、下列操作中錯誤的是（）

A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙醇全部轉化成乙酸乙酯

B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層

C除去CO?中的少量SOz通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶

D提取溶解在水中的少量碘：加入CCL，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離）

3、下列除去雜質的方法正確的是（）

A乙烷氣體中混有少量乙烯：通入氫氣，使乙烯發生加成反應

BCCh氣體中混有少量SOz加入酸性高缽酸鉀溶液后，收集氣體

C乙醇中混有少量乙酸：：加入NaOH溶液后，分液

DNaCl溶液中混有少量硫酸鈉：加適量硝酸釧溶液,過濾

4、下列除去雜質的方法正確的是（）

A除去N2中少量的02：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體。

B除去CO?中的少量HC1:通過Na2c03溶液，收集氣體。

C除去FeCb中的少量FeCb：加入足量鐵屑，充分反應后過濾。

D除去KC1溶液中的少量MgCb：加入足量NaOH溶液，過濾

5、除去粗鹽中Ca2+、Mg?，和SO4z-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作,

①過濾②加入過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量Na2cCh溶液⑤加過量BaCI2

溶液正確的操作順序是

A①④?B??④①③C④①②??D①②③④⑤

6、下列實驗采用的方法，錯誤的是（）

A用鹽析的方法提純某些蛋白質B用滲析的方法除去淀粉中的NaQ