中考總復習——綜合計算技巧一、思維導圖：二、主要題型：1、化學方程式與溶液綜合的計算2、表格型數據分析題3、坐標型數據分析題4、標簽型計算應用題5、實驗型計算應用題三、解題技巧：1、找純量：反應生成的氣體或沉淀的質量。2、看反應程度：根據反應是恰好完全反應還是某種反應物完全反應，是否有物質已經過量。3、標簽中的信息：物質名稱、主要成份、化學式、含量等。4、看坐標：起點、終點、變化趨勢、轉折點（拐點）等。5、反應后溶液質量的求算：守恒法：加入的物質總質量—沉淀（或氣體）質量組成法：溶質質量+溶劑質量習題1、實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣。現將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，共收集到559mL氣體。計算：（結果保留1位小數）（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為________g。（2）反應產生氧氣的質量為__________g。（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數（百分數）。2、為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）。試計算：（1）反應生成二氧化碳的質量為g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質量為g。（3）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。3、某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如下實驗數據：問：（1）表中m的值為；（2）原固體混合物中MgCl2的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）4、某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60問：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？（寫出計算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質量分數為多少？5、請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為。（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）。6、稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）（1）完全反應后生成BaSO4沉淀g。（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是g。（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）7、在學習酸的性質時，同學們發現實驗室的工業鹽酸呈黃色，老師解釋說是應為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），小霞做了如下實驗：取20g工業鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為