1.2.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)同步訓(xùn)練高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl2．下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)為110的元素在周期表中位于第七周期第Ⅷ族B．符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)為32C．4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是33D．某元素+3價(jià)離子的價(jià)電子排布為3d5，該元素在周期表中的ds區(qū)3．下列有關(guān)電離能的說(shuō)法，正確的是A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C．同一周期中，主族元素的第一電離能從左到右越來(lái)越大D．同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，第一電離能逐漸減小4．15號(hào)元素在元素周期表中的位置是A．第2周期VA族 B．第3周期VA族C．第3周期VIA族 D．第2周期IVA5．下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是A．H2O和H2O2 B．C60和C70C．和 D．CaO和Ca(OH)26．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．鐵與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W最低負(fù)價(jià)相同，它們能形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的離子。下列說(shuō)法正確的是A．X、Z、W元素均可形成含氧酸 B．四種元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是YC．Y、Z、W均可與鈉形成離子化合物 D．簡(jiǎn)單離子半徑：8．下列說(shuō)法中正確的是()A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．s區(qū)均為金屬元素9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D．元素周期表和元素周期系均有多種形式10．我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是A．元素電負(fù)性：Z>Y>W B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y>WC．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X D．X、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸11．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一電離能X一定大于YD．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性12．下列說(shuō)法中正確的是A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定氬原子B．最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F-、Na+、A13+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素13．X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Q是構(gòu)成糖類物質(zhì)的三種元素，W、Z同主族，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：B．X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔點(diǎn)低C．氧化物水化物酸性：D．X、Y、Z、Q、W可形成核酸14．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X核外電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、W的2p軌道均含有2個(gè)未成對(duì)電子，M是與X不同主族的金屬元素，N的氫氧化物具有兩性，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Z＜Y＜WB．Y的氫化物沸點(diǎn)不一定低于W的氫化物C．第一電離能：M＜ND．N的單質(zhì)可以在高溫下還原M的氧化物15．化學(xué)與科技、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．航天器中使用的太陽(yáng)能電池板主要成分是硅B．抗原檢測(cè)盒中提取管的材料聚乙烯屬于有機(jī)高分子C．冬奧會(huì)禮服中的發(fā)熱材料石墨烯與C60互為同素異形體D．北斗衛(wèi)星運(yùn)載火箭采用的推進(jìn)劑液氫、四氧化二氮等屬于共價(jià)化合物16．聚合物前驅(qū)體轉(zhuǎn)化法在陶瓷材料制備領(lǐng)域有重要的應(yīng)用價(jià)值，一種聚合物前驅(qū)體的結(jié)構(gòu)如圖所示(、表示烴基)。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：B．氫化物的沸點(diǎn)：C．同周期主族元素中第一電離能比Y大的元素只有1種D．Z的氧化物是共價(jià)晶體17．M、N、R、Q、T為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，R的基態(tài)原子中最高能層上的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：N>R>MB．第一電離能：Q>TC．M、T的簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)：T>MD．N、T的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)18．聚合物前驅(qū)體轉(zhuǎn)化法在陶瓷材料制備領(lǐng)域有重要應(yīng)用價(jià)值，一種聚合物前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示(R1、R2表示烴基)。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．最高價(jià)含氧酸的酸性：D．Z的氧化物為共價(jià)晶體19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，X的單質(zhì)常通過(guò)電解其熔融氧化物制得，Y的單質(zhì)常作半導(dǎo)體材料，W的單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Z>WB．X的單質(zhì)制成金屬箔后在空氣中加熱劇烈燃燒C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<ZD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<Z20．近日，某教授課題組以鉍基金屬有機(jī)框架材料()進(jìn)行電催化二氧化碳還原反應(yīng)手段獲得甲酸中間體。電解質(zhì)溶液為0.1mol/L的KHCO3溶液。鉍(Bi)表面還原過(guò)程示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB．0.1mol/L的KHCO3溶液顯堿性C．由圖示可知，CO2第一步還原中生成了-OHD．、互為同位素21．X、Y、Z和W是四種短周期主族元素，可以構(gòu)成一種物質(zhì)（如圖所示），其中Z與W同周期且Z的原子半徑在四種原子中半徑最大，Y的核外電子總數(shù)等于W的核外最外層電子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．XW4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Y的氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．Z單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)D．W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)22．下列說(shuō)法不正確的是A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)23．某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．Y、Z形成的化合物中，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)24．某種天然沸石的化學(xué)式為，其中元素、、、、原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個(gè)不同周期。在地殼中含量最高，基態(tài)原子的核外電子恰好填滿個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法不正確的是A．第一電離能： B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性： D．電負(fù)性：25．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是A．M中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．由Y、Z、W三種元素形成的化合物只有一種C．Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃>Y>ZD．M可作還原劑，與Cl2反應(yīng)生成1molY2時(shí)失去2mole-二、填空題26．電子排布式將上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)，并按照能層從左到右的順序排列的式子。如氮原子的電子排布式為：例：根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出下列基態(tài)原子的核外電子排布式①2He：；②8O：；③10Ne：；④14Si：；⑤18Ar：；⑥19K：；⑦21Sc：；⑧26Fe：。27．回答下列問(wèn)題。(1)26號(hào)元素價(jià)層電子排布式為；L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為。②鍺、砷、硒三種元素的第一電離能由大到小排序?yàn)椤?填元素符號(hào))(3)①Cu元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。②下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A．第一電離能：As>GaB．電負(fù)性：As>GaC．原子半徑：As>Ga③在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有種。28．鐵放置時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)生銹。鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時(shí)與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一、然而，光有水也不會(huì)使鐵生銹，只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時(shí)，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng)，才會(huì)生成一種叫氧化鐵的東西，這就是鐵銹，鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì)，它不像鐵那么堅(jiān)硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就銹蝕的更快了。(1)核素Fe的核外電子數(shù)是A．56

B．30

C．82

D．26(2)H和Na都屬于元素周期表第ⅠA元素，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是A．最外層電子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．質(zhì)子數(shù)(3)判斷O的非金屬性比N強(qiáng)，不可依據(jù)的事實(shí)是A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?/p>

B．NO中N為+2價(jià)，O為-2價(jià)C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3D．熱穩(wěn)定性H2O＞NH3(4)硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，關(guān)于硒元素性質(zhì)推測(cè)正確的是A．原子半徑比硫小

B．最高化合價(jià)為+6C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性比硫的強(qiáng)

D．常溫常壓硒的狀態(tài)是液體參考答案：1．C【分析】根據(jù)元素周期律分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)進(jìn)行分析。【詳解】同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)位于第二周期，是非金屬性最強(qiáng)的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，答案選C。2．D【詳解】A．原子序數(shù)為110的元素與118號(hào)元素序數(shù)相差8,118號(hào)元素位于第七周期0族，故110元素位于第七周期第Ⅷ族，A正確；B．符號(hào)為N的能層有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d、4f故最多可容納32個(gè)電子，B正確；C．根據(jù)能量最低原理，4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)是33，C正確；D．某元素+3價(jià)離子的價(jià)電子排布為3d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于周期表的d區(qū)，D錯(cuò)誤；故選D。3．D【詳解】A．元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯(cuò)誤；B．電離能是氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量，元素原子失去一個(gè)電子的電離能稱為第一電離能，故B錯(cuò)誤；C．從總的變化趨勢(shì)上看，同一周期中主族元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有反常,如I1(N)>I1(O)，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，第一電離能逐漸減小，故D正確；故選D。4．B【詳解】15號(hào)元素在元素的原子核外有三個(gè)電子層，所以在第三周期，最外層電子數(shù)為5，是在第VA族，故15號(hào)元素周期表中的位置是第3周期VA族，所以B符合題意；故答案：B。5．B【分析】同素異形體指的是由一種元素形成的不同單質(zhì)。【詳解】A．H2O和H2O2是兩種氧化物，不屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．C60和C70是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．和是鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CaO和Ca(OH)2都是化合物，不屬于單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6．A【詳解】A．鈉的金屬活潑性比鐵的強(qiáng)，可知鈉與水反應(yīng)比鐵的劇烈，故A錯(cuò)誤；B．由鹵素單質(zhì)的遞變性，已知碘單質(zhì)是紫黑色固體，則At是有色固體，由AgX的性質(zhì)相似性，可知AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C．堿金屬越活潑，與氧氣反應(yīng)生成物越復(fù)雜。金屬性：Rb>Na，Na的和氧氣反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，可知Rb的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D．非金屬性：Br>I，可知對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HBrO4>HIO4，故D正確；答案選A。7．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W最低負(fù)價(jià)相同，W可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，W為硫、Y為氧；C能形成4個(gè)共價(jià)鍵，為碳；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)位于氧、硫之間，為氟；【詳解】A．F的電負(fù)性太強(qiáng)，只有負(fù)價(jià)，不能形成含氧酸，A錯(cuò)誤；B．碳可以形成多種相對(duì)分子質(zhì)量很大的烴，故四種元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是碳，B錯(cuò)誤；C．Y、Z、W均可與鈉形成離子化合物，例如氧化鈉、氟化鈉、硫化鈉，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡(jiǎn)單離子半徑：，D錯(cuò)誤；故選C。8．C【詳解】A、所有金屬元素都分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，A錯(cuò)誤；B、第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，B錯(cuò)誤；C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素，稱為過(guò)渡元素全部為金屬，C正確；D、s區(qū)均的氫為非金屬元素，D錯(cuò)誤；答案選C。9．D【詳解】A．元素周期律揭示元素性質(zhì)如原子半徑、金屬性、非金屬性、主要化合價(jià)等隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，故A正確；B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系，是元素周期律發(fā)現(xiàn)前的摸索階段，故B正確；C．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故C正確；D．元素周期系只有一種形式，元素周期表卻有多種形式，故D錯(cuò)誤；故選D。10．A【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W是同一主族元素，W能形成6個(gè)化合鍵，則Y為氧、W為硫；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵為氟；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，為氮；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素電負(fù)性：Z>Y>W，A正確；B．常溫下水為液體、氨氣為氣體，則水沸點(diǎn)較高；氨氣能形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)高于硫化氫，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>X>W，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z，C錯(cuò)誤；D．亞硝酸、亞硫酸不是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選A。11．C【分析】同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y。【詳解】A．非金屬性X＞Y，X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，A正確；B．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則在元素周期表中X可能位于Y的右面，B正確；C．第一電離能X不一定大于Y，如氮元素的電負(fù)性小于氧元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素的，C錯(cuò)誤；D．非金屬性X＞Y，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，D正確；答案選C。12．C【詳解】A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，不一定是氬原子，還可能是氯離子、鉀離子等，故A錯(cuò)誤；B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是陰離子或陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；C．F-、Na+、Al3+都有2個(gè)電子層，第1層上2個(gè)電子，第2層上8個(gè)電子，與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．原子的最外層只有2個(gè)電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He，故D錯(cuò)誤。答案選C。13．D【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Q是構(gòu)成糖類物質(zhì)的三種元素，故X、Y、Q分別為H、C、O，故Z為N，W、Z同主族，故W為P，據(jù)此分析解答。【詳解】A．因N元素2p軌道為半充滿更穩(wěn)定，故第一電離能：N大于O，A錯(cuò)誤；B．X、Y形成的化合物為烴類，X、Q形成的化合物為H2O，不同烴的熔點(diǎn)也不相同，B錯(cuò)誤；C．W的氧化物水化物有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，Z的氧化物水化物有HNO3、HNO2等，未說(shuō)明最高價(jià)氧化物水化物，無(wú)法比較酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z、Q、W分別為H、C、N、O、P可形成核酸，D正確；故答案選D。14．B【分析】依題意，X只有一個(gè)原子軌道，是氫元素；Y、W的2p軌道均含有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y的2p軌道只有2個(gè)電子，是碳元素，W的2p軌道有4個(gè)電子，是氧元素；Z位于Y、W中間，是氮元素；N的氫氧化物具有兩性，則N是鋁元素；M位于氧之后，與X不同主族，又在N之前，則M是鎂元素。【詳解】A．Y、Z、W分別是碳、氮、氧，同一周期元素電負(fù)性從左到右增大，電負(fù)性大小順序是Y<Z<W，A錯(cuò)誤；B．Y是碳，其氫化物是烴，種類繁多，氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的都有，W的氫化物是H2O，所以Y的氫化物沸點(diǎn)不一定低于W的，B正確；C．N是鋁元素，第一電離能失去的電子是3p能級(jí)的，M是鎂元素，第一電離能失去的電子是3s能級(jí)的，3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的高，失去的電子能量高，更易失去，需要的第一電離能低，因此第一電離能大小順序是M>N，C錯(cuò)誤；D．鎂的金屬性比鋁的強(qiáng)，因此N的單質(zhì)鋁不能還原M的氧化物MgO，D錯(cuò)誤；故選B。15．D【詳解】A．太陽(yáng)能電池板主要成分是晶體硅，是良好的半導(dǎo)體，A正確；B．n值不確定，聚乙烯屬于有機(jī)高分子化合物，B正確；C．石墨烯與C60均是碳元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)二者互為同素異形體，C正確；D．液氫(H2)是單質(zhì)，四氧化二氮(N2O4)屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故選D。16．B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根鍵，X為C，Z為Si；WY均形成3個(gè)共價(jià)鍵，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，W為B，Y為N。【詳解】A．同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Si>B>N，A正確；B．NH3中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4；但是碳可以和烴形成相對(duì)分子質(zhì)量很大的烴，其沸點(diǎn)可以很高，題中沒(méi)有指明是簡(jiǎn)單氫化物，碳的氫化物可能為液態(tài)或固態(tài)的烴，B錯(cuò)誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，同周期主族元素中第一電離能比N大的元素有1種，C正確；D．SiO2為共價(jià)晶體，D正確；故選B。17．C【分析】M、N、R、Q、T為短周期主族元素，R的基態(tài)原子中最高能層上的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相同，則R是Si元素；根據(jù)M、N、R、Q、T在元素周期表中的相對(duì)位置，可知M是N元素、N是Al元素、Q是P元素、T是S元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Al>Si>N，故A正確；B．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，P原子3p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能P>S，故B正確；C．NH3分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)：NH3>H2S，故C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3、H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3和水，故D正確；選C。18．C【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根鍵，X為C，Z為Si，W的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，W為B，Y為N。【詳解】A．同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Si>C>N，A正確；B．NH3中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，B正確；C．同主族從上往下非金屬減弱，故最高價(jià)含氧酸的酸性：，C錯(cuò)誤；D．SiO2為共價(jià)晶體，D正確；故選C。19．C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，X的單質(zhì)常通過(guò)電解其熔融氧化物制得，X為鋁；Y的單質(zhì)常作半導(dǎo)體材料，為硅；W的單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，W為氯；故Z為磷或硫；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X，A錯(cuò)誤；B．鋁的單質(zhì)制成金屬箔后在空氣中加熱生成氧化鋁，但不會(huì)劇烈燃燒，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Z，D錯(cuò)誤。故選C。20．C【詳解】A．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A正確；B．KHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中既存在電離作用也存在水解作用，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終導(dǎo)致溶液中c(OH-)＞c(H+)，故0.1mol/L的KHCO3溶液顯堿性，B正確；C．根據(jù)圖示可知，CO2在第一步反應(yīng)中與OH-結(jié)合生成，C錯(cuò)誤；D．、質(zhì)子數(shù)相同，都是83，中子數(shù)不同，分別是125、126，因此二者互為同位素，D正確；故合理選項(xiàng)是C。21．A【分析】由結(jié)構(gòu)式知，該物質(zhì)為有機(jī)物，則全部為共價(jià)鍵，Y形成三鍵，所以Y為N或者P元素，X、Z形成四條共價(jià)鍵，應(yīng)為C或者Si元素，W形成一條鍵，應(yīng)為H或者Cl元素，因?yàn)閅的核外電子總數(shù)等于W的核外最外層電子數(shù)，所以，Y為N，W為Cl，Z與W同周期，Z為Si，則X為C【詳解】A.CCl4中各個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確;B.N的氫化物NH3、N2H4都使紅色石蕊試紙變藍(lán)，B錯(cuò)誤;C.自然界中最硬的單質(zhì)是金剛石，C錯(cuò)誤;D.沒(méi)有強(qiáng)調(diào)“最高價(jià)氧化物的水合物”，如HClO的酸性比HNO3弱，D錯(cuò)誤。答案選A。22．C【詳解】A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，所以電負(fù)性從上到下逐漸減小，Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小，故A正確；B．金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，故B正確；C．氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D．NaH中的H元素最低為-1，可以放在放在ⅦA族中，故D正確；故選C。23．A【分析】由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，則Y原子最外層有5個(gè)電子，由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是N，Y是P，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，P最外層有5個(gè)電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是，最外層有7個(gè)電子，所以X最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)比P小，則X是O，根據(jù)上述分析知：W是N，X是O，Y是P，Z是。【詳解】A．O的非金屬性強(qiáng)于N，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，A正確；B．簡(jiǎn)單離子半徑：，B錯(cuò)誤；C．Y的最高價(jià)氧化物為，屬于中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．Y、Z形成的化合物有、，其中中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。故選A。24．A【分析】Y在地殼中含量最高，則Y為O元素，幾種元素占據(jù)四個(gè)不同周期，其中只有X的原子序數(shù)小于O，所以X為H元素，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道中有兩個(gè)自旋方向不同的電子，所以W核外共20個(gè)電子，為Ca元素；天然沸石的化學(xué)式為Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序數(shù)較大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，則只能為F元素，此時(shí)該物質(zhì)中R的化合價(jià)為+價(jià)，不合理，所以Z也位于第三周期，根據(jù)化合價(jià)分析，合理的結(jié)果為Z為+3價(jià)、R為+4價(jià)，所以Z為Al元素、R為Si元素。【詳解】A．同周期主族元素自左至右第一電離能逐漸增大，所以第一電離能Si(R)＞Al(Z)，A錯(cuò)誤；B．Y、Z的簡(jiǎn)單離子為O2-、Al3+，電子層數(shù)相同，O2-的核電荷數(shù)更小，半徑更大，B正確；C．非金屬性O(shè)＞Si，所以最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>R，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，Y的非金屬性大于Z，電負(fù)性：，D正確；綜上所述答案為A。25．D【分析】組成空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓鶕?jù)原子序數(shù)Y>Z，則Y為O元素，Z為N元素，W的原子半徑是短周期元素中最大的，則W是Na元素，M的結(jié)構(gòu)式中，X可以形成一條共價(jià)鍵，且X是原子序數(shù)最小的，則X是H元素【詳解】A．M中H原子只能達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)不符合題意；B．形成的化合物是NaNO2和NaNO3，B項(xiàng)不符合題意；C．N3-、O2-、Na+的電子層數(shù)相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)律，半徑大小為N3->O2->Na+即Z>Y>W，C項(xiàng)不符合題意；D．M為NH2OH，其中H是+1價(jià)，O是-2價(jià)，N是-1價(jià)，每生成1個(gè)N2，N元素化合價(jià)升高，失去2個(gè)電子，所以生成1molN2時(shí)失去2mol電子，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D26．能級(jí)右上角1s21s22s22p41s22s22p61s22s22p63s23p21s22s22p63s23p61s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p