1.1原子結構課后練習一、單選題1．磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質適合做磁粉材料的是（）A．V2O5 B．PbO C．ZnO D．CrO22．磷原子中的不成對電子，不同的是（）A．電子云形狀 B．電子云伸展方向C．電子能量 D．電子自旋狀態3．下列說法中正確的是（）A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定氬原子B．最外層電子達到穩定結構的微粒只能是稀有氣體的原子C．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素D．、、、與Ne原子具有相同電子層結構的離子4．下列說法錯誤的是（）A．高壓鈉燈可用于道路照明B．可用來制造光導纖維C．工業上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．不溶于水，可用作醫療上檢查腸胃的鋇餐5．物質結構決定了物質的性質，下列說法錯誤的是（）A．苯甲酸的酸性比乙酸強B．基態砷原子的價電子排布式為C．NaCl晶胞與CsCl晶胞中陽離子的配位數相同D．共價鍵的方向性和飽和性導致金剛石中的原子松散排列6．關于原子結構的敘述正確的是（）A．所有的原子核都是由質子和中子組成的B．原子的最外層電子數不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8D．原子的次外層電子數都是27．下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關描述不正確的是（）A．K層電子的能量高于L層 B．核外電子從K層開始填充C．L層最多能容納8個電子 D．原子由原子核與核外電子構成8．下列各項敘述中，正確的是（）A．在同一電子層上運動的電子，其自旋狀態肯定不同B．基態原子的價電子排布為的元素的族序數一定為C．鎂原子由時，原子釋放能量，光譜儀攝取到吸收光譜D．硅原子有14種不同運動狀態的電子9．下列符號表述合理的是（）A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f1410．X+的核外電子排布為2、8、8，則X位于周期表的位置是（）A．第四周期第IA族 B．第三周期第0族C．第三周期第IA族 D．第三周期第VIIA族11．下列硼（B）原子電子排布式表示的狀態中，能量最高是（）A． B． C． D．12．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態的是（）A． B．C． D．13．下列微粒中，電子層結構(核外電子排布情況)完全相同的是（）A．S2-、Cl、K B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg、F- D．O2-、Na+、Mg2+14．短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它們的原子最外層電子數之和為11，Y的族序數等于其周期序數，Z的陽離子半徑在同周期元素的陽離子中最大。下列說法正確的是（）A．化合物Z2O2是只含離子鍵的離子化合物B．工業上制備Y的單質可以電解熔融的YX3C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>YD．常溫下，Y和Z的單質均能溶于濃硫酸15．下列各組微粒的核外電子總數均為10，且在一定條件下兩微粒之間能反應生成核外電子總數均為10的微粒，一定不符合上述條件的組合是（）A．、OH- B．H3O+、OH- C．NH3、H3O+ D．Na+、F-16．如圖所示化合物是一種常用的分析試劑，其中為原子序數依次增大的同一短周期元素，且原子序數依次相差2，元素的陰離子與具有相同的核外電子層結構。下列敘述正確的是（）A．氣態氫化物的穩定性：B．的溶液，C．與形成的二元化合物與水反應，元素的化合價不變D．與同族且相鄰的元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性17．下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結構的是（）A．LiCl B．BF3 C．PCl5 D．NCl318．下列說法錯誤的是（）A．Xe元素的所在族的基態原子的價電子排布式均為ns2np6B．在元素周期表中，s區、d區和ds區的元素都是金屬元素(氫元素除外)C．基態Ag原子的價電子排布式為4d105s1，由此可判斷Ag在第五周期第ⅠB族，處于ds區D．某元素基態原子的價電子排布式為4f75d16s2，該元素位于第六周期第ⅢB族，19．A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是（a-2b），L層電子數是(a+b)，則A、B兩元素形成的化學式最可能表示為（）A．BA B．AB2 C．B3A2 D．A2B20．下列原子的價電子排布圖正確的是（）A．N B．OC．C D．F二、綜合題21．下圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：（1）s電子的原子軌道呈形，每個s能級有個原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道。（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有方向。（3）下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是(填序號)①K+：②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：⑥Mg：⑦O：22．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期①②③第三周期④⑤⑥⑦⑧⑨第四周期⑩（1）在這些元素中，化學性質最活潑的是；化學性質最不活潑的是（填元素符號）。（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子，④和⑧結合的化合物的電子式是，該化合物屬于化合物(填“共價”或“離子”)。（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)，⑥、⑦、⑧三種元素的非金屬性逐漸，①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸（填“增強”或“減弱”）。23．硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。完成下列填空：（1）我們祖先的四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C?A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為，生成物固體A屬于晶體。（2）工業合成氨可以實現大規模固氮，氨可用于生產氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨硫酸銨（選填>、=或<）。（3）工業上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目，若該反應氧化產物比還原產物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為。（4）氯水成分的多樣性決定了其性質的復雜性，氯氣可用作自來水生產過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應方程式，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產生，起作用的微粒是。24．現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的；C、D、E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題：（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程：。（2）寫出基態F原子的核外電子排布式：。（3）A2D的電子式為，其分子中(填“含”或“不含”，下同)鍵，π鍵。（4）A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有。25．請回答下列問題：（1）請用學過的知識解釋下列現象：①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大，原因是；②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，結果石蠟在不同方向熔化的快慢不同，原因是。（2）將О原子的軌道表示式補充完整。（3）已知COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩定結構，則其分子中σ鍵和π鍵的個數比為，中心原子的雜化方式為。（4）已知超分子18-冠-6的空腔直徑為260~320pm，則下列堿金屬離子可被18-冠-6識別的是

堿金屬離子離子直徑/pmA152B204C276D334

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.V2O5中V5+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，無未成對電子，無磁性，A不符合題意；B.PbO中Pb處于IVA族，失去p能級2個電子形成Pb2+，無未成對電子，無磁性，B不符合題意；C.ZnO中Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，無未成對電子，無磁性，C不符合題意；D.CrO2中Cr4+的核外電子排布式式為1s22s22p63s23p63d2，有未成對電子，有磁性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】V2O5、PbO、ZnO中陽離子均不含未成對電子。2．【答案】B【解析】【解答】磷原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p3，其中不成對電子有3個，分別位于3p1x、3p1y、3p1z上，因此可知電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同,但電子云伸展方向不相同，B符合題意；故答案為：B【分析】根據磷原子的核外電子排布分析。3．【答案】D【解析】【解答】A．除了氬原子外，核外電子排布為2、8、8結構的微粒還可能是K+、Ca2+、Cl-等，A不符合題意；B．最外層電子達到穩定結構的微粒可能是稀有氣體原子，也可能是離子，B不符合題意；C．某元素原子的最外層只有2個電子，可能是金屬元素如Mg等，還可能是稀有氣體He，C不符合題意；D．F-、Na＋、Mg2＋、Al3＋是和Ne原子具有相同電子層結構的離子，核外均是2、8排布，D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯分析：對于稀有氣體，最外層電子數達到8電子或2電子穩定結構，金屬原子失去電子或者非金屬原子得到電子也會達到稀有氣體穩定結構。4．【答案】D【解析】【解答】A．高壓鈉燈發出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈用于道路照明，A不符合題意；

B．二氧化硅傳導光的能力非常強，用來制造光導纖維，B不符合題意；

C．黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，C不符合題意；

D．碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．高壓鈉燈既省電，透霧能力又強，廣泛應用廣場，車站，機場，公路等.；

B．單質硅用來制造太陽能電池板；

C．黃銅礦主要成分CuFeS2；

D．碳酸鋇會和胃酸反應溶解。5．【答案】C【解析】【解答】A．-C6H5屬于吸電子基團，-CH3屬于斥電子基團，C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性強，故A不符合題意；B．主族元素基態原子的價層電子排布就是最外層電子排布，所以基態砷原子的價層電子排布式為4s24p3，故B不符合題意；C．氯化鈉為立方面心結構，鈉離子在體心和棱心，氯離子在面心，陽離子的配位數為6；氯化銫為立方體心結構，銫離子在體心，氯離子在頂點，陽離子的配位數為8，故C符合題意；D．因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理，導致原子晶體堆積的緊密程度大大降低，金剛石屬于原子晶體，因此金剛石中的原子松散排列，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.-C6H5屬于吸電子基團，-CH3屬于斥電子基團；

B.砷為33號元素，根據構造原理書寫電子排布式；

D.共價鍵有飽和性和方向性，原子晶體不能緊密堆積。6．【答案】B【解析】【解答】A.普通H原子中沒有中子，故A不選；B.原子的最外層電子數1~8個，不超過8個，故B選；C.除He外，稀有氣體原子的最外層電子數均為8，故C不選；D.原子的次外層電子數不都是2，也可能是8，故D不選；故答案為：B。【分析】A.不是所有的原子核都是由質子和中子組成的

B.根據元素周期律，每周期的主族元素的最外層電子數是從1依次遞增到8

C.稀有氣體是相對穩定結構，若果只有一層則最外層電子數為2，超過2層最外成為8個電子

D.若果是2層，則次外層是2個，超過2層可能是8個或者是18個7．【答案】A8．【答案】D【解析】【解答】A．同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級只容納2個電子，自旋方向相同，A不符合題意；B．基態原子的價電子排布為的元素若為ⅢB-VIIB，其族序數為外圍電子中d、s能級含有電子數目之和，族序數一定為x+y，若為IB族、IIB族元素，族序數等于外圍電子排布中s能級中的電子數為y，B不符合題意；C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2能級上，由基態轉化成激發態，光譜儀攝取到吸收光譜，C不符合題意；D．硅是14號元素，原子核外有14個電子，每一個電子的運動狀態都不同，因此有14種不同運動狀態的電子，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同；B．若為ⅢB-VIIB元素，其族序數為外圍電子中d、s能級含有電子數目之和，族序數一定為x+y，若為IB族、IIB族元素，族序數等于外圍電子排布中s能級中的電子數為y；C．由基態轉化成激發態，光譜儀攝取到吸收光譜；D．原子核外每一個電子的運動狀態都不同。9．【答案】A【解析】【解答】A．每個能層都會從s能級開始，且所含有電子不超過2個，所以4s1合理，選項A符合題意；B．第二能層有s、p能級，p能級最多容納電子數為6，2p10不符合，選項B不符合題意；C．第二能層有s、p能級，2d不存在，2d6不符合，選項C不符合題意；D．第三能層有s、p、d三個能級，3f14不存在，選項D不符合題意。故答案為：A。

【分析】依據原子結構中能層和能級的相關知識分析解答。10．【答案】A【解析】【解答】解：根據以上分析可知X是鉀元素，原子核外有4個電子層，最外層電子數是1個，因此位于第四周期第IA族，故答案為：A。【分析】X+的核外電子排布為2、8、8，則X的原子序數是2+8+8+1＝19，為鉀元素，據此判斷在周期表的位置。11．【答案】A【解析】【解答】基態原子的核外電子排布式符合能量最低原理、泡利原理、洪特規則，B、C、D為基態硼（B）原子的電子排布式，A項中2p能級上的電子躍遷到3s能級，變為激發態，故A表示的原子的能量最高，故A符合題意；故答案為：A。【分析】能量最高說明處于2p能級電子躍遷到3s上即可判斷處于激發態和基態的電子排布12．【答案】D【解析】【解答】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發態，A不符合題意；B、基態原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態相同，違反了洪特規則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態相同，能量最低，D符合題意；故答案為：D。【分析】考查的是河外電子排布且能量最低的狀態，離核越近的能量越低，且S能級能量低于P能級的能量，在銅一能量軌道上，優先占據不同的軌道且自旋方向相同13．【答案】D【解析】【解答】A．S2-、Cl、K的結構示意圖分別為：、、，故電子層結構(核外電子排布情況)不完全相同，A不符合題意；B．Cl-、Br-、I-分別是第3周期、第四周期、第五周期元素，故核外分別有3個、4個、5個電子層，故電子層結構(核外電子排布情況)完全不相同，B不符合題意；C．Na+、Mg、F-的結構示意圖分別為：、、，故電子層結構(核外電子排布情況)不完全相同，C不符合題意；D．O2-、Na+、Mg2+的結構示意圖分別為：、、，故電子層結構(核外電子排布情況)完全相同，D符合題意；故答案為：D。

【分析】與氖原子結構相似的是鈉離子、鎂離子、鋁離子、氟離子、氧離子、氮離子

與氬原子結構相同的是鉀離子、鈣離子、氯離子、硫離子、磷離子14．【答案】C【解析】【解答】A．Z是Na，則化合物Z2O2應是Na2O2，其結構中既有離子鍵也有共價鍵，故A不符合題意；B．Y的單質是Al，工業上制備Al的單質是電解熔融的Al2O3，而不是AlCl3，故B不符合題意；C．Z是Na，Y是Al，金屬性Na>Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y，故C符合題意；D．Y和Z的單質分別是Al和Na，常溫下，Al遇到濃硫酸會鈍化，不會溶解，故D不符合題意；本題答案C。【分析】X、Y、Z位于同一周期，是短周期元素，它們的原子最外層電子數之和為11。Z的陽離子半徑在同周期元素的陽離子中最大，所以Z是第一主族元素，最外層電子數為1，Y的族序數等于其周期序數，若Y是第二周期元素，則Y是第二主族元素，最外層電子數是2，則X的最外層電子數為11-1-2=8，則X不是主族元素，所以Y只能是第三周期第三主族元素Al，則Z是同周期的Na元素，則X是同周期的Cl元素，據此分析解答。15．【答案】D【解析】【解答】A.、OH-均為10的微粒，兩者在加熱條件下反應生成NH3、H2O也是10的微粒，選項A符合；B.H3O+、OH-均為10的微粒，兩者反應生成H2O也是10的微粒，選項B符合；C.NH3、H3O+均為10的微粒，兩者反應生成、H2O也是10的微粒，選項C符合；D.Na+、F-均為10的微粒，但兩者不反應，選項D不符合。故答案為：D。【分析】常見的電子總數為10的粒子主要是Na+,Mg2+,Al3+,Ne,N3-,O2-,F-,NH4+,OH-,H2O,HF,NH3等等，找出可以發生反應生成的微粒核外電子也為10的微粒即可16．【答案】D【解析】【解答】A．非金屬性F>N，則簡單氣態氫化物的熱穩定性HF>NH3，故A不符合題意；B．HF為弱酸，則0.1mol/L的YZ溶液，pH>1，故B不符合題意；C．Y與Ca形成的二元化合物氫化鈣與水發生氧化還原反應生成氫氣和氫氧化鈣，故C不符合題意；D．與W同族且相鄰的元素為鋁，最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結構，則Y為H；由結構可知X為N，X、W、Z為同一短周期元素，都是第二周期元素。Z形成單鍵，則Z為F，W為B。再結合選項進行判斷即可17．【答案】D【解析】【解答】A．Li原子的最外層有1個電子，與Cl－形成離子化合物，而Li＋的最外層有2個電子，選項A不符合題意；B.BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為-1，F原子最外層電子數為7，所以1+7=8，F原子滿足8電子結構，選項B不符合題意；C.PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，選項C不符合題意；D．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，則5+3=8，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，選項D符合題意；故答案為：D。【分析】本題考查8電子結構的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構是關鍵，注意離子化合物不適合，對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，據此判斷。18．【答案】A【解析】【解答】A.Xe是稀有氣體元素，同一族的基態He原子的核外電子排布式為1s2，A符合題意；B.s區的H為非金屬元素，d區和ds區的元素包括副族和第Ⅷ族元素，副族和第Ⅷ族元素全部是金屬元素，所以在元素周期表中，s區、d區和ds區的元素都是金屬元素(氫元素除外)，B不符合題意；C.Ag的價電子排布式為4d105s1，由此可判斷Ag在第五周期第ⅠB族，價電子占據的軌道是d、s軌道，所以屬于ds區，C不符合題意；D.由基態原子的價電子排布式為4f75d16s2，判斷此元素屬于鑭系元素，位于周期表中第六周期第ⅢB族，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A.o族元素出、除He以外，其他原子的電子價電子排布式為ns2np6；

B.在元素周期表中，s區是Ⅰ、ⅡA族元素、d區第B族到第Ⅷ族元素、ds區是Ⅰ、ⅡB族的元素都是金屬元素；

C.ⅠB族元素的原子價電子排布式為nd10ns1，處于ds區元素的原子電子排布式為nd10ns1~2；

D.價電子排布式出現了f軌道的一定是鑭系或者錒系元素的原子，位于第ⅢB族；19．【答案】A【解析】【解答】根據上述分析可知，A為氧元素，B為鎂元素，則兩者所成的化合物為BA（MgO），A項符合題意；故答案為：A。【分析】B核外有三個電子層，所以L層為8個電子，則a+b=8，且A核外有兩個電子層，次外層電子數為2，所以b=2，則a=6，由此確定A、B分別為O和Mg，二者形成Mg，據此分析即可。20．【答案】D【解析】【解答】A．N原子的最外層5個電子，為2s22p3，根據洪特規則可知，2p軌道中3個電子要分占不同的原子軌道，且自旋狀態相同，A不符合題意；B．O原子最外層6個電子，為2s22p4，根據洪特規則可知，2p軌道中4個電子要盡量分占不同的原子軌道，其中單獨占有原子軌道的電子的自旋狀態相同，B不符合題意；C．C原子的最外層4個電子，為2s22p2，根據洪特規則可知，2p軌道中應為2個電子要分占不同的原子軌道，且自旋狀態相同，C不符合題意；D．F原子最外層7個電子，為2s22p5，2p軌道中5個電子，且有1個未成對電子，排布正確，D符合題意；故答案為：D。

【分析】考查的是對洪特規則的運用，當S軌道充滿時，再填充p軌道時，考慮的是先以單個電子的形式充滿3個p軌道且保持自旋方向相同當有超過3個電子時，再向每個軌道添加電子，自旋相反21．【答案】（1）球；1；啞鈴；3（2）2p；三個互相垂直的伸展（3）①⑤⑥【解析】【解答】（1）s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道。

（2）根據最外層電子排布式可知，np軌道填充電子，說明ns軌道已排滿電子，所以n=2，則X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3，根據原子核外電子的排布原則之一（能量最低原理）可知，該原子中能量最高的是2p，其電子云在空間有3個相互垂直的伸展方向。

（3）①K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6；

②F原子的電子排布式為1s22s22p5；

③P原子的軌道表示式違反了洪特規則，應為；

④Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

⑤Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；

⑥Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；

⑦O原子的軌道表示式違法了泡利不相容原理，應為；

故答案為：①⑤⑥。

【分析】（1）根據圖中不同能級的原子軌道形狀進行分析；s能級有1個軌道，p能級有3個軌道。

（2）根據核外電子排布原則進行分析。

（3）注意核外電子排布式或軌道表示式要遵循：能量最低原理、泡利不相容原理（一個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反）、洪特規則（電子排布在同一能級的不同軌道時，優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同）。注意p軌道半充滿或全充滿時較穩定。22．【答案】（1）K；Ar（2）HClO4；；離子（3）P＞S＞O；增強；增強【解析】【解答】（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此在這些元素中，化學性質最活潑的是K；化學性質最不活潑的是Ar。（2）非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，因此在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子HClO4，④和⑧結合的化合物是氯化鈉，含有離子鍵的離子化合物，電子式是。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是P＞S＞O，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，因此⑥、⑦、⑧三種元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸增強。【分析】根據元素在周期表中的位置可知①～⑩種元素分別是Li、N、O、Na、Al、P、S、Cl、Ar、K，據此解答。23．【答案】（1）1s22s22p3；離子（2）＞（3）；13.44L（4）Cl2+H2OHCl+HClO；Cl-【解析】【解答】（1）氮原子的核電荷數為7，基態氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；由化學方程式為S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根據質量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數相等，則A的化學式為K2S，屬于離子晶體；

（2）等物質的量濃度的兩溶液，硫酸銨溶液中銨根離子濃度比氯化銨溶液中銨根離子濃度大，水解產生的氫離子濃度大，酸性較強，即pH大小為：氯化銨＞硫酸銨；

（3）在反應8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素從-3價升高為0價，為還原劑，NO2中N元素從+4價降為0價，是氧化劑，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：8=3：4，用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為；該反應氧化產物比還原產物多0.1mol，則氧化產物N2為0.4mol，還原產物N2為0.3mol，依據原子守恒，被吸收的NO2為0.6mol，其標準狀況下體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L；

（4）氯氣可用作自來水生產過程中的消毒劑，是因為氯氣能與水反應生成HClO的緣故，發生反應的化學反應方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl產生，起作用的微粒是Cl-。

【分析】（1）單原子核外有7個電子，分別分布在1s、2s、2p軌道上；根據質量守恒判斷產物A是K2S，屬于離子晶體；

（2）等物質的量濃度的氯化銨和硫酸銨溶液中，硫酸銨溶液中銨根離子濃度較大，銨根離子水解產生的氫離子濃度較大；

（3）根據氧化劑和還原劑判斷氧化產物和還原產物的物質的量，然后進行計算；

（4）根據氯水中氯氣與水反應書寫化學方程式、判斷存在的粒子種類即可。24．【答案】（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）；含；不含（4）離子鍵、極性共價鍵【解析】【解答】B元素是地殼中含量最高的元素，B為O元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2；可推出A為H，C為Na，D為S；C、D、E三種元素