安徽宣城市2007-2008學年度高一化學上學期期末考試試題 1．本試卷考試時間為90分鐘，滿分100分。 2．本試卷分第I卷和第II卷兩部分。 3．請將答案寫在答題卡上。 4．可能用到的相對原子質量。 H—1O—16N—14Mg—24Na—23C—12Cl—35.5第I卷（選擇題共54分）一、選擇題（每小題只有1個正確答案，每小題3分，共54分）1．下列物質屬于純凈物的是 （） A．漂白粉 B．鹽酸 C．碘酒 D．液氯2．向溴化鈉、碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣充分反應，將溶液蒸上，并灼燒所得物質，最后殘留的固體物質是 （） A．NaCl、KCl和I2 B．NaCl和KI C．NaBr和KCl D．NaCl和KCl3．某加碘食鹽包裝袋上標有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說法中正確的是 （） A．此食鹽是純凈物 B．食鹽中加入了碘單質 C．所加含碘物質受熱易發生反應 D．加碘食鹽難溶于水4．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 （） A．鋁片與稀鹽酸的反應 B．Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應 C．熾熱的碳與CO2的反應 D．甲烷（CH4）在O2中的燃燒5．已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下列說法中可能實現的是 （） A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鉀 B．鋇可從冷水中置換出氫 C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子6．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（） A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl7．下列數量的各物質所含的原子數按由大到小順序排列正確的是 （） ①0.5molNH3②標況下22.4L氦氣（He）③4℃時9mL水④0.2molNa3PO A．①③④② B．①④③② C．④③②① D．②③④①8．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl—物質的量濃度相同的是 （） A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LAlCl3 C．50ml1mol/LNaCl溶液 D．25ml0.5mol/LHCl溶液9．NA代表阿伏加德羅常數，n滴水的質量為mg，則1滴水所含水分子的個數為 （） A． B． C． D．1,3,510．能正確表示下列化學反應的離子方程式是 （）1,3,5 A．澄清石灰水跟稀硝酸反應 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O B．氨水和鹽酸反應 H++OH—=H2O C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 Ba2++2OH—+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D．小蘇打與燒堿溶液反應 HCO+OH—=CO2↑+H2O11．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （） A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA B．18g的NH離子中含有的電子數為NA C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA D．24g金屬鎂為鎂離子時失去的電子數為NA12．下列各種說法正確的是 （） A．燃燒一定要有氧氣參加，任何發光放熱的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒 B．新制氯水不但能使有色布條褪色，在光照時還能放出氯氣 C．鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來 D．化學反應中一定有能量變化，這種變化以熱能形式表現即為放熱或吸熱13．已知在酸性溶液中，下列物質化Fe2+時，自身發生如下變化： HNO3→NO；Br2→2Br—；ClO—→Cl—；MnO→Mn2+如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是 （） A．HNO3 B．Br2 C．ClO— D．MnO14．完全中和相同體積，相同物質的量濃度的NaOH溶液，并生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比為 （） A．6:3:2 B．6:2:3 C．3:2:1 D．1:2:315．某種混合氣體可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化。經干燥后再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少。最后通過灼熱的銅網，經充分反應后氣體體積又減少，但還有剩余氣體。以下對混合氣體的判斷正確的是 （） A．一定沒有N2，HCl和CO至少有一種 B．一定沒有N2，HCl和CO都有 C．一定有N2，HCl和CO至少有一種 D．一定有N2和HCl，肯定沒有CO16．在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體恰好完全反應，冷卻至室溫，所得溶液的質量分數為25.26%，則容器中H2、O2、Cl2分子個數之比為 （） A．6:3:1 B．9:6:1 C．13:6:1 D．10:6:117．在一定溫度下，向足量的飽和Na3CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終得到Na2SO3·10H2O晶體的質量 （） A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g18．甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵離子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液變為藍色，再往丙中加入淀粉和氯水，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 （） A．Br—、Cl—、I— B．Cl—、I—、Br— C．I—、Br—、Cl— D．Br—、I—、Cl—1,3,5第II卷（非選擇題共46分）1,3,5二、填空題（本題包括3小題，共22分）19．（8分）新制的氯水顯色，這是因為氯水中有分子（填微粒符號）存在，向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現象是，說明氯水中有（填微粒符號）存在。藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，得很快又褪色，這是因為氯水經光照后，黃綠色逐漸消失，并放出氣體，該反應化學方程式是。20．（6分）某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO、I—、CO，取該溶液進行下述實驗：（1）PH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定存在離子；肯定不存在離子；可能存在離子。（填化學式）21．（8分）室溫下，單質A、B、C分別為常見金屬、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的。 請回答下列問題：（1）A是B是（填化學式）（2）反應①的化學方程式為（3）反應③的化學方程式為（4）反應④的化學方程式為三、實驗題（本題包括2小題，共18分）22．（10分）欲配制250mL0.2mol·L—1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取g碳酸鈉。（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時實際稱得碳酸鈉的質量是g。（3）在配制碳酸鈉溶液的過程中應該用到的玻璃儀器有。（4）如果稱取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；定容時，如果仰視刻度線，則最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；23．（8分）某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40ml電子轉移時，生成的Cl2的體積為L（標準狀況下）（2）裝置H中盛放的試劑是。（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾，打開彈簧夾。（4）處理尾氣時，發生反應的離子方程式為四、計算題（共6分）24．在標況下，將224LHCl氣體溶于635g水中，所得鹽酸的密度為1.20g/cm3，試計算：（1）取出上述10mL，稀釋至60mL，其物質的量濃度為多少？（2）用（1）所配制的稀鹽酸50mL恰好與NaOH和Na2CO3混合溶液100mL完全反應，則反應后混合溶液中Na+的物質的量是多少？參考答案一、選擇題：（每題3分，共54分）1．D2．D3．C4．C5．B6．D7．B8．D9．B10．C11．C12．D13．D14．A15．C16．C17．D18．C1,3,5二、填空題1,3,519．（8分）黃綠色（1分）；Cl2（1分）；有白色沉淀生成（1分）；Cl—（1分）；光氯水中存在H+呈酸性，因而使試紙變紅，但同時存在HClO分子，HClO具有強氧化性，光使有色物質褪色，因而紅色隨即消失；（2分）2HClO2HCl+O2（2分）20．（6分）H+、I—、Ba2+；CO、SO；K+（各2分）21．（8分）（1）Fe；Cl（2）2Fe+3