溶洞的形成爆炸你知道下列化學變化過程進行的快慢嗎？牛奶變質鋼鐵生銹一兩天若干年幾百到幾千年瞬間6.2.1化學反應速率一、化學反應速率1、概念：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。2.表達式ν（B）＝△C(B)△t＝△n/V△t△C(B)=C(B)—C′(B)單位：mol/L?t=t—t′單位：s或min或hν的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)或

mol/(L·h)mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1【例題】某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為？＝（6-2）mol/L5min＝0.8mol/(L·min)ν（B）＝△C(B)△t在某一容積為2L容器中，發生化學反應，反應物A氣體的物質的量在10s內從0.8mol變為0.2mol，則在這10s內A的化學反應速率為基礎應用0.03mol·L－1·s－10.03mol·L－1·min－10.06mol·L－1·s－1學霸之爭3.意義：衡量化學反應進行快慢程度的物理量①表示一個化學反應速率時，應指明是用哪一種物質②化學反應速率都取正值，是某一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率③一般不用純液體和固體表示反應速率ν（HCl）ν（H2）純液體和固體的濃度為定值④比較同一化學反應的反應速率的快慢時，應將所給的各物質的反應速率轉化成同一物質后,再比較大小⑤各物質的化學反應速率之比v(A):v(B):v(C):v(D)=△C(A):△C(B):△C(C):△C(D)

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)=物質的量之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)=n(A):n(B):n(C):n(D)=化學計量數之比=m：n：p：qν(B)＝△C(B)△t＝△n/V△t4.化學反應速率的計算（1）定義式法：ν（B）＝△C(B)△t＝△n/V△t（2）關系式法各物質的化學反應速率之比=物質的量之比=物質的量變化之比=化學計量數之比(3)“三段式”分析計算法①寫出有關平衡的化學方程式②找出各物質的初始濃度、轉化濃度、平衡濃度=濃度變化之比③根據已知條件列式計算mA(g)+nB(g)=pQ(g)+qD(g)起始量轉化量最終量abmxa-mx00nxpxqxb-mxpxqx例：將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：3A(g)和B(g)生成2C(g)。若經2s后測得反應物A的物質的量為2.2mol，請解決以下問題：（1）求反應物A的反應速率（3）2S末A的濃度（2）求反應物B、C的反應速率3A(g)+B(g)=2C(g)某溫度下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)開始時，c(N2O5)＝8mol/L，經2min后，c(N2O5)＝2mol/L。則該反應的反應速率為?v(N2O5)＝3mol/(L·min)v(NO2)＝6mol/(L·min)v(O2)＝1.5mol/(L·min)v(O2)＝3mol/(L·min)小強小紅v(NO2)＝6mol/(L·min)小明v(N2O5)＝3mol/(L·min)誰會做？表示同一反應為什么數據不一樣好比拖拉機的前后輪因直徑不同，它們的轉速并不相同；但它們代表的是拖拉機相同的行駛速度對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)甲、乙、丙三位同學分別在不同條件下測速率誰表示的速度快？能直接比較大小嗎？甲：VA=2mol/(L?min)乙：VB=3mol/(L?min)丙：VC=1mol/(L?min)我快我的吧哼~練習冊P72頁誰快？說說判斷依據？能得出什么結論？（1）不同濃度的稀硫酸與鋅反應制取氫氣并且收集（2）不同濃度草酸與高錳酸鉀反應使之褪色對于同一反應，其他條件不變時，濃度越大，化學反應速率越快（3）不同溫度下，過氧化氫分解生成氧氣對于同一反應，其他條件不變時，反應溫度越高，化學反應速率越快低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質。為什么要將食物存放溫度低的地方（如電冰箱）？溫度影響化學反應的速率教材P49思考與交流（4）雙氧水與不同催化劑反應制取氧氣對于同一反應，其他條件不變時，加入催化劑，化學反應速率越快二、影響化學反應速率的因素1.內因：由反應物的性質決定。（主要因素）2.外因（1）濃度：其它條件不變時，增大反應物或生成物濃度，可以增大反應速率。減小反應物或生成物濃度，可以減小反應速率（2）溫度：當其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率；降低溫度，可減小反應速率。（3）壓強：對于有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強可以增大反應速率；減小壓強，可以減小化學反應速率。（外界條件對化學反應速率的影響）（4）催化劑：催化劑能加快化學反應速率。（5）表面積：固體顆粒越小，與其他物質的接觸面積越大，反應速率越快（6）構成原電池：增大反應速率（7）其他：、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。P49頁科學視野煉制1t生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。煙囪再高，CO的含量還是不變。勒夏揭謎底煉鐵高爐尾氣之謎可逆反應在高爐中Fe2O3和CO反應也不能全部轉化為Fe和CO2化工廠里有很多化學反應過程與高爐中的反應相似，不能按化學方程式的計量關系完全反應，我們實驗中遇到的化學反應也有類似的情形。很多化學反應在進行時都具有可逆性，即正向反應（反應物生成物）和逆向反應（生成物反應物）在同時進行，只是可逆的程度有所不同并且差異很大而已。科學研究表明更多化學反應事實三、反應的限度1．可逆反應在同一條件下，既能向正反應進行，又能向逆反應方向進行的化學反應叫做可逆反應。特點：雙向性、同時性、共存性可逆反應用可逆符號表示典型的可逆反應有：SO2、O2、SO3(1)水的生成（H2+O2）與電解。(2)二次電池的放電與充電。(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成糖與糖在體內氧化生成CO2和H2O。思考與交流它們是否屬于“可逆反應”？以上都不是可逆反應，因為它們的正逆反應的進行都不是在相同條件下。①反應剛開始時，反應物濃度最大，逆反應速率為0正反應速率最大；生成物濃度為0，②反應進行中,反應物濃度逆反應速率逐漸增大。逐漸減小，正反應速率逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，2mol1mol2.化學平衡狀態（1）定義：當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即“化學平衡狀態”。化學平衡狀態是給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度，此時反應物的轉化率最大。③達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，此時反應物、生成物的濃度均保持不變。轉化率＝反應物的變化量反應物的起始量×100%量:質量、物質的量、體積、濃度等。（2）化學平衡狀態的特征①逆：研究對象是可逆反應

②等：同一物質正逆反應速率相等③動：動態平衡，反應沒有停止④定：各組分的濃度，百分含量不再改變⑤變：條件（C、T、P）改變，原平衡可能移動,建立新的平衡V(正)=V(逆)≠0逆等動定變（3）化學平衡狀態的依據①直接判定依據：V(正)=V(逆)≠0A.同一物質：生成速率等于消耗速率。B.不同的物質：化學反應速率之比等于方程式中的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率。V正(SO2)=2mol/(L·min)V(正)=V(逆)≠0V逆(O2)=1mol/(L·min)V正(SO2):V逆(O2)=2:1V正(SO2)=V逆(SO2)=2mol/(L·min)可逆反應的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示.下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是??A.3v正(N2)＝v正(H2)?????B.v正(N2)＝v逆(NH3)??C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)?????D.v正(N2)＝3v逆(H2)??“變量”可能是：混合氣體的壓強、總體積、總物質的量、總質量、密度、平均摩爾質量等。②間接判斷依據：各組分的濃度保持不變A.各組成分的質量、物質的量、分子數、物質的量濃度保持不變B.各組成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變C.對于有顏色的氣體參加或生成的可逆反應，體系的顏色不變③“變量”不變，說明可逆反應處于平衡狀態建筑物的定向爆破在生產生活中，人們希望促進有利的化學反應（提高反應物的轉化率即原料的利用率，加快反應速率），抑制有害的化學反應（減緩反應速率，減少甚至消除有害物質的產生，控制副反應的發生等），這就要討論反應條件的控制。煤的燃燒下面我們以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究（有些問題可以在課后通過查閱資料和實際調查來進行）1、燃料燃燒的條件2、影響煤燃燒效率的條件(1).煤的狀態與煤燃燒的速率有何關系？與煤的充分燃燒有何關系？煤的狀態：外界條件相同的情況下，煤的顆粒越小燃燒越快，與空氣接觸的表面積越大，燃燒越快，燃燒越充分。（3）化學反應的控制(1).燃料與空氣或氧氣接觸；(2).溫度達到燃料的著火點。(2).空氣的用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響？原因是什么？空氣用量：適當過量的空氣，提供的氧氣充足，燃燒得自然越充分。但過多過量的空氣，又會帶走部分熱量。(3).應選用什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？爐(灶)膛材料的選擇：選擇惰性金屬，比如銅，因為煤燃燒會產生SO2等酸性氣體與水結合會生成酸，腐蝕金屬。(4).如何充分利用煤燃燒后的煙道廢氣中的熱量？燃燒后煙道廢氣中熱量的利用：在廢氣管道外加一層水管，用廢氣中熱量加熱水。(5)你還能想到其他與提高燃燒效率有關的問題及措施嗎？3、提高燃料燃燒效率的措施提高燃料的燃燒效率實質上是從多方面控制燃燒反應的條件（包括環境）。它的意義在于節約能源、節省資源、減少污染。使燃料液化或氣化等，使用純氧等都可以提高燃燒效率。(2).盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率

(1).盡可能使燃料充分燃燒，提高能量