高二年級下學期考試化學試卷相對原子質量：H：1N：14Br：80Hg：201一、單選題（本題共14小題，每題3分，共42分）1.下列化學用語表達正確的是A.分子中，碳原子與氧原子之間的共價鍵為鍵B.是形結構，是含有非極性鍵的極性分子C.對羥基苯甲醛的沸點大于鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強D.HClO的空間填充模型：2.現有四種元素基態原子的電子排布式如下。則下列有關比較中正確的是

A.第一電離能： B.原子半徑：C.電負性： D.最高正化合價：3.下列分子或離子中，VSEPR模型和空間結構不一致的是A.CO2 B.SO C.BeCl2 D.NH34.下列事實不能用氫鍵來解釋的是A.密度：冰<水 B.沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛C.比易液化 D.穩定性：5.已知H2O2分子的空間結構可在二面角中表示(如圖所示)，則有關H2O2結構的說法不正確的是A.分子中含有極性鍵和非極性鍵 B.H2O2是非極性分子，難溶于水C.O采用sp3雜化 D.H－O與O－O形成的鍵角小于109°28′6.甲是一種口腔清潔劑，其結構如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的前20號元素。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Z>Y>X B.Y的價電子排布式為C.甲具有較強的氧化性 D.X、Z能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物7.利用“相似相溶”規律不能解釋的是A.易溶于KI溶液中B微溶于水，易溶于C.HCl易溶于水；易溶于D.在水中的溶解度：8.一種新型鍋爐水除氧劑的結構式如圖所示，圖中W，X，Z，Y是原子序數依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某種化合物是一種綠色氧化劑。下列說法中正確的是A.基態X原子核外有三種能量不同的電子B.W和X形成的氫化物的鍵角一定小于ZW3分子的鍵角C.Z元素的氧化物對應的水化物一定為強酸D.X和Y形成的某種分子中可能只有π鍵而沒有σ鍵9.在普通陶瓷中添加氧化鋁，在加壓條件下燒至2100℃左右，就可得到高致密氧化鋁陶瓷，堪稱“點石成金”之妙。某氧化鋁陶瓷晶體中含有X、Y、Z三種元素，其晶胞如圖所示，則三種元素的原子個數比為A.1∶3∶1 B.2∶1∶6 C.4∶8∶1 D.8∶12∶110.配合物種類繁多，在分析化學、工業生產以及生物學中有廣泛應用，已知某配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有關說法正確的是A.參與形成配位鍵的Cl-和外圍中的Cl-的數目比是2：1B.中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.該配合物中存在離子鍵、配位鍵和極性鍵D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl元素均以沉淀形式存在11.對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋A熔點：是共價晶體，是分子晶體，共價鍵比分子間作用力強B鍵角：中心原子均采取雜化，孤電子對有較大的斥力C穩定性：HF>HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵D酸性：CF3COOH＞CCl3COOHF的電負性大于C1，F-C的極性大于Cl-C，使的極性大于的極性A.A B.B C.C D.D12.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結構，則原子半徑由大到小的順序是A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C13.現代無機化學對硫一氮化合物研究是最為活躍的領域之一。如圖是已經合成的最著名的硫一氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A.該物質的分子式為SNB.該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.分子中所有共價鍵的鍵長一定相等D.該物質與化合物互為同素異形體14.已知某晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數為anm，摩爾質量為Mg·mol-1。下列說法正確的是A.離A微粒距離最近且相等的B微粒的個數為6B.若m的坐標為(0，0，0)，則p的坐標為(，1)C.相鄰兩個C微粒最近距離為anmD.該晶胞的密度為×1021g·cm-3二、填空題（本題共4大題，共58分）15.化學用語、元素周期律等是學習元素及其化合物知識的重要工具。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是______（填序號）。①s區全部是金屬元素②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現為負價③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強④兩成鍵元素電負性差值大于1.8的一定形成離子鍵⑤第四周期元素中未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位（2）新型半導體材料如碳化硅（SiC）、氮化鎵（GaN）等在航空航天、國防技術及5G技術等領域扮演著重要的角色?；鶓BSi原子的核外電子空間運動狀態共有______種，其核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖的形狀為______，基態鎵原子的價層電子排布式為______。（3）下列不同狀態的碳正離子中，電離最外層一個電子所需能量最高的是______。A. B. C. D.（4）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的磷原子其價電子自旋磁量子數的代數和為______。（5）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是______。元素X73814517733Y131433885301Z14022856457816.回答以下問題：（1）寫出Fe在元素周期表中的位置______。（2）穩定性由強到弱的順序為______。（3）Ni與CO在60~80C時反應生（結構如圖）氣體①鍵與鍵的個數比為______。②試推測該液態物質易溶于______（填字母）。A.水B.苯C.四氯化碳（4）已知：，。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，其主要原因是______。（5）石墨烯（結構如圖1所示）是一種由單層碳原子構成的具有平面結構的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（結構如圖2所示）。氧化石墨烯中2號C原子的雜化方式是______，該C原子與相鄰C原子形成的鍵角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1號C與相鄰C形成的鍵角。（6）如圖所示有機物中，有______個手性碳。17.周期表前四周期元素Q、R、X、Y、Z原子序數依次增大，基態R原子核外s能級上的電子總數與P能級上的電子總數相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，是紅棕色氣體；X位于元素周期表第ⅣB族；同周期元素的基態原子中，Y的未成對電子最多；基態最外層有18個電子。請回答下列問題：（1）某同學推斷R元素基態原子的核外電子軌道表示式為。該同學所畫的電子軌道表示式違背了______。（2）的VSEPR模型的名稱是______。（3）Z元素位于______區，其二價離子結構示意圖是______。（4）基態X原子核外共有______種運動狀態不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。（5）在特定條件下得到一個形成，從結構角度對上述過程分析錯誤是______。A.中心原子的雜化軌道類型發生改變B.中心原子的價層電子對數發生改變C.微粒的立體結構發生改變D.微粒中鍵角發生改變（6）若過渡金屬離子具有未成對d電子，容易吸收可見光而發生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是______。A. B. C. D.18.氮元素是重要的非金屬元素，可形成多種銨鹽、氮化物、疊氮化物及配合物等。（1）基態氮原子價電子的軌道表示式（價電子排布圖）為______；第二周期元素原子中第一電離能大于氮原子的有______種。（2）C、N、O、S四種元素中，電負性最大的是______。已知比的沸點低得多，試解釋原因：______。（3）疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊，結構如圖所示，一個中鍵合電子（形成化學鍵的電子）總數為______。（4）含有多個配位原子配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結構如圖所示，1mol該螯合物中通過螯合作用形成的配位鍵有______mol。（5）某含氮化合物晶胞結構如圖所示，作簡單立方堆積，兩個立方體共用的面中心存在一個，位于立方體的體心，相鄰的的距離均為，該物質的化學式為______，該晶體的密度為______（設阿伏加德羅常數的值為）。

高二年級下學期考試化學試卷相對原子質量：H：1N：14Br：80Hg：201一、單選題（本題共14小題，每題3分，共42分）【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】D二、填空題（本題共4大題，共58分）【15題答案】【答案】（1）②⑤（2）①.8②.啞鈴形③.（3）C（4）或（5）Z【16題答案】【答案】（1）第四周期Ⅷ族（2）NH3>PH3>AsH3（3）①.1：1②.BC（4）Mn失去兩個電子后3d軌道半充滿，能量更低更穩定（5）①.sp3雜化②.＜（6）2【17題答案】【答案】（1）洪特規則