2025年濱海新區普通高中學業水平等級性考試模擬檢測卷化學本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)、第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為第Ⅰ頁至第4頁，第Ⅱ卷為第5頁至第8頁。試卷滿分100分。考試時間60分鐘。答卷時，考生務必將卷Ⅰ答案涂寫在答題卡上，卷Ⅱ答在答題紙(卡)上，答在試卷上的無效。祝各位考生考試順利！可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Si28S32K39Fe56第Ⅰ卷選擇題(36分)注意事項：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2.本卷共12題，每題3分，共36分。每題只有一個選項最符合題目要求。1.我國科技發展成就巨大。下列說法正確的是A.嫦娥三號搭載钚?238同位素電池：Pu的質量數為94B.嫦娥六號搭載水升華器進行降溫：水升華過程中破壞了H-O健C.大洋鉆探船“夢想”號進行深海油氣勘探：深海油氣屬于純凈物D.全息投影技術的光電器件所用材料氮化鎵為新型無機非金屬材料2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.激發態氮原子軌道表示式：B.BF?的空間結構:C.NaCl溶液中的水合離子：D.甲醛的空間填充模型：3。下列有關Cl、Si及其化合物的說法錯誤的是A.鍵能:C-C>Si-Si、C-H>Si-H,因此Si?H?的穩定性弱于C?H?B.SiO?晶體的X射線圖譜看不到明銳的衍射峰C.中心原子的半徑依次減小是H?SiO?、HClO?中羥基的數目依次減小的原因之一D.龍泉青瓷原料Al2S4.NAA.0.5molNO與0.5molO?充分反應后,分子數為0.75NAB.標準狀況下，11.2L甲烷與氨氣混合物中含質子數為5NAC.44g中的σ鍵的數目為7ND.6gSiO?中所含硅氧鍵數為0.4N5.下列有關方程式書寫正確的是A.向CoNCoB.Na?S?O?溶液與稀硫酸混合:SC.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiD.硅橡膠單體(CH?)?Si(OH)?的制備:C6.下列說法正確的是A.裝置甲可用于除去苯中的苯酚B.裝置乙可用于制備并收集干燥的氨氣C.裝置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇D.裝置丁可做蒸餾時的接收裝置7.部分含Na或Al或Fe物質的分類與相應化合價關系如圖，推斷合理的是A.在空氣中加熱e，一定能生成dB.在d(s)→g(aq)→h(s)轉化中,一定有顏色變化C.在b(aq)→c(aq)→h(s)的轉化中,一定均為氧化還原反應D.若可用f制取a，a一定可以在Cl?中燃燒生成+2價氯化物8.氮雜冠醚中氮、氧原子能與某些過渡金屬離子配位從而對過渡金屬離子進行篩選。為增強其配位能力，用LiAlH?還原氮雜冠醚M可得氮雜冠醚Q，反應機理的第一步為碳氧雙鍵與AlH??進行加成。下列說法正確的是A.氮雜冠醚M的化學式為CB.氮雜冠醚能實現水相與有機相間的物質轉移C.氮雜冠醚M、Q中含有的官能團種類相同D.中間體R的結構為：9.科學家發現對LiTFSI(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進，可提高鋰離子電池傳輸電荷能力。LiTFSI結構如圖所示，A、B、C、D為原子序數依次增大的同一短周期元素，C與.E位于同一主族。下列說法錯誤的是A.Al3?與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存B.B、C、E元素的簡單氣態氫化物的中心原子雜化軌道類型相同C.該化合物中A、B、C、D元素原子最外層均滿足8電子穩定結構D.基態原子未成對電子數：B>E=A>D10.根據下列實驗操作和現象，能得出相應結論的是A.向圓底燒瓶中加入NaOH、無水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微熱，將產生的氣體直接通入溴水中，溶液褪色，證明1-溴丁烷發生消去反應B.K?S固體溶于水，進行導電實驗，K?S溶液可導電，K?S中含有離子鍵C.用NaOH標準液分別滴定等體積、等pH的一元酸HA和HB,HB消耗的NaOH標準液體積多，HA是強酸D.在淀粉和I?的混合溶液中滴加過量氯水，溶液藍色褪去，氯水具有漂白性11.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的R(g)，發生反應R(g)?T(g)，該反應經歷兩步：①R(g)?l(g).②l(g)?T(g),催化劑M能催化第②步反應,反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.升高溫度,c.TcI減小，且B.不使用催化劑M，反應過程中c(I)先增大后減小C.使用催化劑M，反應①的活化能不變，反應②的活化能變為ED.使用催化劑M，反應①速率不變，反應②速率加快在天津考生下載更多資料12.室溫下,Na2CO3體系中各含碳微粒的物質的量分數與pH的關系如圖1所示。在c起始Na2A.由圖1，可求得KB.由圖2，初始狀態pH=11,lgC.山圖2，初始狀態pH=9、lgcMD.由圖1和圖2，初始狀態pH=8、lgcM第Ⅱ卷非選擇題(64分)注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。2.本卷共4題,共64分。13.(14分)氮族元素、氧族元素可以形成許多結構和性質特殊的物質，請回答下列問題：(1)基態N原子核外電子的運動狀態有種：由氮元素形成的三種微粒：①[He]2s22p3②[He]2s22p2③[He]2s22p23s1。敘述正確的是A.微粒半徑：③>①>②B.失去一個電子所需最低能量：①>②>③C.電子排布屬于激發態的是：③D.得電子能力:①>②(2)已知烷基的推電子效應強于H原子，CH?CH?NH?與NH?結合H?能力更強的是(填化學式)。(3)已知:類比SO?與CH?OH反應生成液態酯CH3OSO3H(一元強酸)，其熔沸點(4)已知H?S?O?的結構式為推測酸性H2S2O(5)基態Se原子簡化電子排布式為，下列有關Se的說法正確的是。A按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為4個區，Se位于元素周期表P區B.與Se同周期的元素中含有最多未成對電子的元素是CrC.Se=O不穩定，因為其鍵長較長，π鍵重疊較弱D.已知不能使溴的四氯化碳溶液褪色，推測Se的雜化方式為sp314.(18分)苯丙氨酸作為人體必需氨基酸之一，是合成神經遞質和激素的原料之一。現以苯丙氨酸為起始原料，設計某種新型苯丙氨酸衍生物的小分子肽K的合成路線，旨在尋找更高效、更經濟的抗腫瘤藥物。(1)用系統命名法命名物質A，J中含氧官能團的名稱為。(2)Boc?O試劑的作用。(3)寫出G的結構簡式，I→J的反應條件是。(4)寫出H與足量鹽酸在加熱條件下反應的化學方程式。(5)下列關于物質D(苯丙氨酸)的敘述正確的是。a.D與足量H?加成后，所得分子含有2個手性碳原子b.D分子中共含有2個sp3雜化的原子c.D可形成多肽，進而形成蛋白質，該多肽的鏈節為(6)苯丙氨酸的同分異構體中，硝基直接連在苯環上的二元取代產物有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：6的結構簡式為。(7)寫出以苯乙醇為原料，制備苯丙氨酸的合成路線(無機試劑任選)已知：(R代表氫原子或烴基)。15.(18分)一種利用酸浸提取硫酸燒渣(主要含)Fc2O3、FcO、SiO2等)制備鐵紅并回收副產物硫酸銨的工藝流程如圖。已知：H2C2O4可沉淀(1)用50%的硫酸“酸浸”時，反應液的溫度、H2C2O①“酸浸”時，增大酸浸率的方法有(填寫兩條即可)；“浸渣”的主要成分是(填寫化學式)。②圖1中，反應液溫度高于95℃時，鐵浸取率開始降低，原因是。③圖2中,H2C2H2C2O(2)“氧化”時發生的主要反應的離子方程式為。(3)“操作Y”包含有和。(4)“過濾1”的濾渣主要成分是黃銨鐵礬【化學式可表示為NH4xFe①稱取黃銨鐵礬4.800g，加入足量NaOH溶液充分反應后過濾，向濾液中加入足量鹽酸，再加入足量的BaCl②對黃銨鐵礬進行熱分解實驗，其結果可用左圖熱重曲線表示。16.(14分)尿素[CO(NH?)?]的合成與發展體現了化學科學與技術的不斷進步。1.將2molNH3和1molCO?充入1L恒容密閉容器中，在一定溫度和壓強下合成尿素：(1)下列表述錯誤的是。A.低溫更有利于該反應的自發進行B.增大CO?濃度，可提高NH?的轉化率C.充入He，壓強增大，反應速率加快，平衡向正反應方向移動D.當混合氣體的平均相對分子質量不變時反應達到平衡狀態(2)左下圖是不同條件下CO(NH?)?體積分數與壓強、溫度的關系[不考慮催化劑活性變化]；①代表CONH22的曲線是(填“a”或“b”)，判斷理由是②520℃下該反應的平衡常數k=