九年級化學《溶解度》教案九年級化學《溶解度》教案「篇一」設計思想：溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統(tǒng)教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調(diào)動了學生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。教學目標：1、理解溶解度概念。2、了解溫度對溶解度的影響。3、了解溶解度曲線的意義。教學器材：膠片、幻燈機。教學方法：嘗試教學法教學過程：一、復習引入問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。教師總結：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關，也與溶劑性質(zhì)有關。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。二、講授新課1、理解固體溶解度的概念。問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）問：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。（說明：一系列討論題的設置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀？這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）師：利用膠片展示完整方案。結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。3、溶解度曲線。師：用膠片展示固體溶解度曲線。生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。九年級化學《溶解度》教案「篇二」一、教學目標【知識與技能】了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。【過程與方法】通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。【情感態(tài)度與價值觀】通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。二、教學重難點【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。三、教學過程環(huán)節(jié)一：導入新課【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢?【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量。【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。環(huán)節(jié)二：新課講授1.溶解度【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?【學生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?【學生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl。五種物質(zhì)的溶解度曲線。(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值。【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。【學生回答】這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么?【學生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?【學生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。環(huán)節(jié)三：拓展提高溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?解析：溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)請學生回答本堂課的收獲：溶解度。布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。九年級化學《溶解度》教案「篇三」【教學目標】1.知識與技能(1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。2.過程與方法(1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。(2)學習通過實驗解決問題。3.情感態(tài)度與價值觀(1)認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。【教學重點】利用溶解度曲線獲得相關信息。【教學難點】1.固體物質(zhì)溶解度的含義。2.利用溶解度曲線獲得相關信息。【教具準備】多媒體課件等。【復習提問】上節(jié)課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義?【交流回答】改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。【導入新課】通過前面的學習我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。【活動與探究1】1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?【歸納總結】定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④單位為g。固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量。【提出問題】理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面資料。【課件展示】溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)【提出問題】我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?【課件展示】教材P36表9-1【分析小結】上述是表示溶解度的一種方法:列表法。列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。【活動與探究2】請同學按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。【歸納總結】通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：1.溶解度的三種情況：(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)。2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。【提出問題】我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?【課件展示】1.展示教材P38討論，并回答有關問題。2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?【交流回答】1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶解度越大。2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。【練習討論】如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?【學生活動】利用所學知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。【課堂小結】本節(jié)課學習了了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。【布置作業(yè)】完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。九年級化學《溶解度》教案「篇四」一、教學目標1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。二、教學方法邊講邊實驗。三、教學用品酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。四、教學過程師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。師：請你具體地說明操作步驟。生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。師：應該怎樣操作?生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?生己：又會變成飽和溶液。師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論?生己：試管中又會有固體物質(zhì)析出。師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。實驗證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢?生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。生壬：要在一定的溫度下。師：還應該具備什么條件?生丙：還必須使溶液達到飽和。師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?生：31.6。師：用什么單位表示?生：用“克”表示。師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g師：正確。溶液的狀態(tài)只能