2024年威海市高考模擬考試化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活密切相關。下列一定涉及到化學變化的是A.爆炸 B.鹵水點豆腐2.實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是A.誤服重金屬鹽，立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清B.實驗室電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火C.苯酚濺到皮膚上，先用NaOH溶液沖洗，再用清水沖洗D.不小心打破溫度計，導致水銀灑落在桌面上，立即灑上硫黃粉并打開門窗通風3.實驗室提供的玻璃儀器有試管、燒杯、錐形瓶、普通漏斗、膠頭滴管、酒精燈、玻璃棒、表面皿等，選用上述儀器(非玻璃儀器任選)能完成的實驗是A.中和熱的測定 B.粗鹽提純 C.中和滴定 D.海帶提碘4.關于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的結構和性質，下列說法錯誤的是A.鍵角：CF2＜SiF2＜GeF2 B.沸點：CF2＜SiF2＜GeF2C.均為sp2雜化(中心原子)的角形結構 D.均為含極性鍵的極性分子5.辣椒堿具有鎮痛、抗癌、降血脂活性等功效，其結構如圖。下列說法錯誤的是A.含有4種官能團B.分子中sp3雜化的碳原子數為8C.分子中的碳原子不可能全部共面D.可與溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反應6.X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊為這些元素形成的化合物，R、T為其中兩種元素對應的單質，T為紫紅色金屬，甲的水溶液顯弱堿性，丁為常見無色透明且有特殊香味的液體。它們之間的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是A.第一電離能：Z>W>YB.電負性：W>Z>Y>XC.X、Y、Z、W四種元素不能組成兩性化合物D.X、Y、Z、Q分屬于元素周期表3個不同的分區7.對于上述實驗，下列說法錯誤是A.使用膠頭滴管時，通常用拇指、食指和中指夾持、擠壓膠頭以控制滴加量C.使用恒壓滴液漏斗，目的是控制NaOH溶液的用量，并保證其順利流下8.根據上述實驗原理，下列說法錯誤的是B.若選用甲基橙做指示劑，測定結果將偏大C.若采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法來制備硫酸四氨合銅晶體，最終測定結果將偏大C.物質a可循環利用 D.“反應W”為非氧化還原反應10.一種新型醌類()酸堿混合電池具有高能量密度和優異的循環穩定性。該電池工作示意圖如下，下列說法錯誤的是A.放電時，a極周圍溶液pH增大B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜C.充電時，中間室K2SO4溶液濃度減小(假設溶液體積保持不變)D.充電時b極電極反應式+2H2O+2K++4e=+2OH二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.光刻膠又稱光致抗蝕劑，是指通過紫外光、X射線等照射或輻射，其溶解度發生變化的耐蝕刻材料。下圖是某種光刻膠的光交聯反應。下列說法錯誤的是A.物質甲的單體存在順反異構 B.物質甲中碳原子的雜化方式有兩種C.甲轉化為乙的反應類型為加聚反應 D.物質乙可發生取代反應和氧化反應Aa接電源負極，發生還原反應13.高溫條件下C40H20生成C40H18的反應歷程和相對能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是A.三步反應歷程中決定總反應速率的是反應歷程ⅲC.根據圖像可以判斷過渡狀態1、2、3的穩定性相對高低D.C40H18形成的過程中有極性鍵的斷裂和形成C.當溶液由紅色變藍色時，溶液中四種金屬離子凈化完全三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.金屬鎳及其化合物在工業、科研等領域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態Ni2?的價層電子軌道表示式為___________，與Ni同周期且基態原子未成對電子數相同的有___________(填元素符號)。17.銠(Rh)是一種稀有貴金屬，工業上從廢銠材料(主要含Rh，還含有Cu、Fe等)中提煉銠的主要途徑有如下兩種：已知：①Rh金屬活動順序位于H之后。③已知25℃時相關物質的Ksp見下表。氫氧化物回答下列問題：（1）途徑一：②“定向脫銅”時，銅的沉淀率隨pH變化如圖所示，實際工業生產中控制pH為2，pH不宜大于2的原因是___________。③“陽離子交換”過程中，被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子有___________。（2）途徑二：①“控溫焚燒”的目的是___________且防止Rh單質被氧化。③步驟“調pH①”中應調節的pH范圍為___________(保留兩位有效數字)。④用氨水沉淀銠元素的離子方程式為___________。18.某小組用Raney鎳在常溫常壓下催化氫化肉桂酸，其原理和裝置(夾持儀器略)如下。（2）催化氫化。連接裝置進行如下操作：(ⅰ)___________。(ⅱ)加反應物。向氫化瓶中加入ag肉桂酸和適量無水乙醇，攪拌溶解，再加入Raney鎳。(ⅲ)排空。①趕盡量氣管中空氣的操作方法是___________。②打開、關閉，將氫化瓶抽真空。(ⅳ)充氫氣氫化。打開氫氣瓶，將氫氣充入量氣管，記錄初始讀數mL(已換算為標況，下同)，再將量氣管中的氫氣充入氫化瓶中，開動電磁攪拌器進行氫化。判斷氫化反應完成的標志為___________。(v)記錄反應后的讀數為mL(已知量氣管的0刻度在上方)。（3）得到產品。將氫化瓶內混合物先過濾去除催化劑，再選用下列儀器進行提純得到產品，所選儀器的連接順序為①___________(填序號)。（4）計算產率。該產品的產率為___________(用含a、、的式子表示)。若記錄時，水準瓶的液面高于量氣管的液面，將導致測得產品的產率___________(填“偏高”或“偏低”)。19.有機物K是一種可用于肺癌治療的藥物。其一條合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式為___________，J中含氧官能團名稱為___________。（2）E與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。（3）反應①→⑤中屬于取代反應的有___________個。（4）設計A→B、C→D的目的是___________。（5）符合下列條件的F的同分異構體有___________種，其中一種結構簡式為___________。②核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積比為2∶3∶3∶4。（6）參照以上合成路線，以為原料設計的合成路線___________。20.研究含碳和含氮物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義。回答下列問題：（1）已知：（2）在保持T℃、100kPa條件下，向反應器中充入2molNO和1mol發生反應ⅰ，平衡時轉化率為50%，欲將平衡轉化率降低至40%，需要向反應器中充入___________molAr作為稀釋氣(計算時不考慮其他反應)。②下列說法正確