試題試題2024北京北師大燕化附中高一（下）期中化學本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷自行保留，答題卡上交。2024年4月能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題共21個小題，每小題2分。每小題只有一項是符合題目要求。）1.下圖為酸雨形成的示意圖。下列說法中，不正確的是A.酸雨的小于5.6B.酸雨會加速建筑物的腐蝕C.含硫煤的燃燒是導致酸雨的原因之一D.酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應2.下列關于一氧化氮的說法不正確的是A.是無色氣體 B.屬于非金屬氧化物 C.能與水反應 D.常溫下易與氧氣反應3.下列過程屬于人工固氮的是A.分離液態(tài)空氣制氮氣 B.工業(yè)合成氨C.豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨 D.打雷閃電時氮氣轉化為含氮化合物4.下列物質的性質與其用途的對應關系正確的是選項性質用途A具有氧化性可用作漂白劑B溶液呈酸性可用作氮肥CNaClO溶液呈堿性可用作消毒劑D能與反應生成可用作潛水艇中的供氧劑A.A B.B C.C D.D5.下列反應屬于吸熱反應的是A.鈉與水反應 B.乙醇的燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.氫氣與氯氣的反應6.如圖為石墨烯-硅太陽能電池結構模型。下列說法中，不正確的是A.石墨烯和二氧化硅都屬于化合物 B.硅是應用廣泛的半導體材料C.二氧化硅可用來生產光導纖維 D.石墨烯-硅太陽能電池可將太陽能轉化為電能7.下列做法與調控化學反應速率無關的是A.食鹽中添加碘酸鉀 B.食物存放在冰箱里C.在鐵制品表面刷油漆 D.糕點包裝內放置除氧劑8.已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，測得反應過程中溶液溫度升高。下列關于該反應的說法中，正確的是A.屬于吸熱反應B.屬于氧化還原反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關9.下列關于濃硫酸的說法不正確的是A.空氣中敞口久置的濃硫酸質量增大 B.可用來干燥氨氣C.用濃硫酸在紙上書寫的字跡會變黑 D.在加熱條件下可與銅反應10.某學生欲制作一個原電池，電池反應的離子方程式為，下列組合可實現的是選項AC正極材料負極材料電解質溶液A.A B.B C.C D.D11.下列方程式與所給事實相符的是A.Na在空氣中燃燒：4Na+O22Na2OB.向H2S溶液中通入SO2，產生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2OC.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓12.下列各組離子中，在水溶液中能大量共存的是A. B.C. D.13.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+濃鹽酸cdCSO2Cu+濃硫酸bdDNO2Cu+濃硝酸bfA.A B.B C.C D.D14.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是A.鋅既是電極材料，也是離子導體 B.鹽橋中的移向溶液C.電子從鋅片經電流表流向銅片 D.正極上的電極反應為：15.已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的機理是：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是A.①表示加催化劑后反應過程中的能量變化B.①的活化能等于98kJ?mol-1C.i和ii均為放熱反應D.i的化學反應速率比ii的小16.為了除去粗鹽中的、、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作①過濾②加過量溶液③加適量稀鹽酸④加過量溶液⑤加過量溶液。其中操作順序正確的是A.①④②⑤③ B.②④⑤①③ C.④①②⑤③ D.⑤②④①③17.利用固體表面催化工藝進行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.屬于共價化合物B.過程②吸收能量，過程③放出能量C.反應過程中有極性鍵斷裂，有非極性鍵形成D.標準狀況下，分解生成時轉移電子數約為18.幾種含硫物質的轉化如下圖(部分反應條件略去)，下列判斷不正確的是A.①中，試劑a可以是CuB.②中，需要確保NaOH溶液足量C.③中，生成1mol時，轉移4mol電子D.③中，將S換為，氧化產物為19.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質C向某溶液中加入濃溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有D向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入溶液，有白色沉淀產生該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D20.工業(yè)制硫酸的一步重要反應是的催化氧化。在密閉容器中，充入和足量，在催化劑、500℃的條件下發(fā)生反應。、的物質的量隨時間的變化如圖。下列說法正確的是A.該反應的化學方程式是B.反應到2min時，達到了化學平衡狀態(tài)C.反應開始至5min末，以濃度的變化表示該反應的平均反應速率是D.通過調控反應條件，可以使轉化率高于80%21.某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應，實驗如下：序號試劑實驗現象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③<②<①。實驗均產生棕褐色固體(經檢驗為MnO2)，都伴有少量氣泡產生(經檢驗為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列說法不正確的是A.實驗①中發(fā)生了反應2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB.溶液完全褪色所需時間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強C.對比實驗③④可得出，還原性：NH3>NHD.在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色二、非選擇題（共58分）22.化工廠用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，利用的反應如下：（1）作還原劑的物質是_________，氯元素的化合價_________（填“升高”或“降低”）。（2）若反應中每生成，則消耗的物質的量至少為_________，轉移電子的物質的量為_________。23.化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術的巨大進步。（1）如圖所示裝置中，Cu片是______（填“正極”或“負極”）。（2）如圖所示裝置可將______（寫化學方程式）反應釋放的能量直接轉變?yōu)殡娔埽荒茏C明產生電能的實驗現象是______。（3）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是______（填序號）。①A為電池的正極②該裝置實現了化學能轉化為電能③電池工作時，電池內部的鋰離子定向移動24.載人航天器中，利用薩巴蒂爾反應將航天員呼出的CO2轉化為H2O，再通過電解H2O獲得O2，實現O2的再生。已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/mol請回答：（1）反應②屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）反應①消耗1molCO2(g)時，反應_______(填“吸收”或“放出”)熱量，其數值為_______kJ。（3）反應②熱量變化為571.6kJ時，生成O2(g)的質量為_______g。（4）反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=_______kJ/mol。25.碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。下圖為科學家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。（1）過程Ⅰ的原理：，根據下表數據回答：化學鍵H-HO=OH-O鍵能436496463①完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。②能正確表示該過程能量變化的示意圖是___________。A.B.C.D.（2）200℃時，在2L密閉容器中充入和發(fā)生過程Ⅱ中的反應，和的物質的量隨時間變化如圖所示。①反應的化學方程式是___________。②下列不能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是___________。a．單位時間內消耗，同時生成b．容器中不再變化c．容器中氣體壓強不再變化d．容器中氣體密度不再變化（3）利用過程Ⅲ的反應設計的一種原電池，工作原理如圖所示。①c是___________(填“正”或“負”)極，d的電極反應式為___________。②若線路中轉移1mol電子，則該電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為___________L。（4）過程Ⅳ的目的是___________。26.硝酸是重要的化工原料。如圖是以合成氨為基礎的傳統硝酸生產工藝流程（其中空氣等基礎原料已略去）。（1）關于合成氨工藝，下列說法正確的是_____________（填序號）。.合成氨是一種重要的人工固氮方法.該反應過程中氮元素被氧化.合成的氨氣還可以用于化肥工業(yè).該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與化學性質很穩(wěn)定有關（2）氨氧化裝置中，產生的含氮物質主要為，反應的化學方程式為_________。（3）聚合、吸收裝置中，含氮物質轉化的主要反應包括①；②；③，其中屬于氧化還原反應的是_________（填序號）。（4）吸收裝置中，發(fā)生的反應為，若用稀硝酸作為吸收液，反應后得到的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的的物質的量為_________（寫出計算式）。（5）為實現制硝酸的綠色化改進，技術人員將①分離液態(tài)空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。請在①、②中任選一種，說明該工藝的產物如何應用于硝酸生產流程：_____________。（6）催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，可用于上述硝酸生產工藝的廢氣處理，反應原理如圖所示：若催化劑表面參與反應的和物質的量之比為，則總反應的化學方程式為_________。（7）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的，其分子結構如圖所示。已知：Ⅰ.斷裂鍵吸收熱量，形成鍵放出熱量Ⅱ.寫出和反應合成的熱化學方程式_____________________________。27.實驗室用濃硫酸與銅絲加熱生成的制備少量并檢驗性質。Ⅰ.生成并檢驗性質操作及現象：點燃酒精燈，試管ⅰ中有白霧生成，銅絲表面產生氣泡；試管ⅱ中溶液紅色褪去，試管ⅲ中溶液變紅，一段時間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。（1）ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）ⅱ中現象說明具有_______作用。（3）若將試管ⅲ與試管ⅱ位置互換，石蕊溶液變?yōu)榧t色能否作為是酸性氧化物的證據？說明理由：_______。Ⅱ.制備并檢驗性質（4）ⅳ中反應的離子方程式為_______。（5）進行實驗：①A中溶液褪色，說明具有_______性。②B中產生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。③C中無明顯現象，甲同學通過檢測的生成證明和發(fā)生反應：取1C中溶液于試管中，_______(填試劑和操作)，產生白色沉淀。乙同學認為甲同學的實驗沒有排除的影響，設計對比實驗：_______。綜合甲、乙同學的實驗可知，能將氧化。28.鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產生的廢液主要含有和。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成。工業(yè)上常加入，以提高反應速率。（1）向酸洗廢液中加入少量，并通入空氣。前期發(fā)生的反應：Ⅰ．Ⅱ．后期轉化過程如圖：已知：ⅰ．催化劑加快反應的一種方式是自身參與反應最終又生成，自身的質量和化學性質并不發(fā)生改變ⅱ．室溫下可發(fā)生反應，受熱可再分解為和①反應Ⅳ的化學方程式是___________。②下列說法正確的是___________(填字母)。a．由反應Ⅱ可以判斷此條件下的氧化性強于b．加入的主要目的是得到，作為后期反應的催化劑c．后期轉化過程的總反應可表示為③反應過程中需控制溫度在80℃左右。溫度不能太低的原因是___________(寫出兩點)。（2）為了測定產品的質量，用以下方法測定產品中鐵元素的質量分數：取ag產品，加入一定量的硫酸，充分反應后加入蒸餾水稀釋，得到待測液。取待測液，加入足量溶液，充分反應后再與溶液反應，恰好消耗溶液。已知：ⅰ．與的反應為：ⅱ．溶液酸性較強時不穩(wěn)定，可發(fā)生反應：①加入硫酸不能過多，主要原因有兩點：a．硫酸過多時，溶液中濃度過大，會加快將氧化為，從而造成誤差。寫出氧化的離子方程式___________。b．___________。②產品中鐵元素的質量分數為___________。

參考答案一、選擇題（本題共21個小題，每小題2分。每小題只有一項是符合題目要求。）1.【答案】D【分析】【詳解】A．酸雨是指小于5.6的雨水，故A正確；B．酸雨的主要成分為硫酸和硝酸，具有酸性，能夠腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，故B正確；C．含硫燃料燃燒會產生二氧化硫氣體，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水可形成硫酸，含硫煤的燃燒是導致酸雨的原因之一，故C正確；D．由圖示可知，酸雨形成過程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合價都升高，發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；故選D。2.【答案】C【詳解】A．NO是無色氣體，A正確；B．氮元素是非金屬元素，NO屬于氧化物，故NO是非金屬氧化物，B正確；C．NO不和水反應也不溶于水，C錯誤；D．NO和O2反應的化學方程式為,故NO常溫下易與氧氣反應，D正確；故選C。3.【答案】B【分析】人工固氮主要是針對生物固氮而言，通過化學方法，制備出類似生物“固氮菌”的物質，使空氣中的氮氣在常溫常壓下與水及二氧化碳等反應，轉化為氨態(tài)氮或銨態(tài)氮，進而實現人工合成大量的蛋白質等，最終實現工廠化生產蛋白質食品。【詳解】A．工業(yè)獲取氮氣，A錯誤；B．工業(yè)合成氨符合人工固氮的概念，B正確；C．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨為生物固氮，C錯誤；D．打雷閃電時氨氣轉化為含氮化合物為自然固氮，D錯誤；故選B。4.【答案】D【詳解】A．具有漂白性，可用作漂白劑，故A錯誤；B．氮元素是植物生長需要的元素，氯化銨含有氮元素，所以可以用作氮肥，與其受熱分解的性質無關，故B錯誤；C．NaClO有強氧化性，能夠使蛋白質變性，所以可用于殺菌消毒，故C錯誤；D．能與反應生成，因此可用作潛水艇中的供氧劑，故D正確；故選：D。5.【答案】C【詳解】A．鈉與水反應是放熱反應，A錯誤；B．乙醇的燃燒是放熱反應，B錯誤；C．灼熱的碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，C正確；D．氫氣與氯氣的反應是放熱反應，D錯誤；故選C。6.【答案】A【詳解】A．石墨烯是碳單質，A錯誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，具有金屬和非金屬的性質，所以其單質是良好的半導體材料，可以做硅芯片、硅太陽能電池，B正確；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，C正確；D．石墨烯-硅太陽能電池可將太陽能轉化為電能，D正確；故答案選A。7.【答案】A【詳解】A．食鹽中添加碘酸鉀是為了提供碘元素，與反應速率無關，A符合題意；B．食物存放在冰箱里，降低溫度，減慢化學反應速率，B不符合題意；C．在鐵制品表面刷油漆，隔絕氧氣，減慢化學反應速率，C不符合題意；D．糕點包裝內放置除氧劑，消耗氧氣，減慢化學反應速率，D不符合題意；故選A。8.【答案】D【詳解】A．根據反應過程中溶液溫度升高的實驗現象可知，該反應屬于放熱反應，A錯誤；B．由反應方程式可知，反應過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變，則其屬于非氧化還原反應，B錯誤；C．由A項分析可知，該反應是一個放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D．已知斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵則將釋放能量，則能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關，D正確；故答案為：D。9.【答案】B【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水質量增大，A正確；B．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能用來干燥氨氣，B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，可以將紙?zhí)蓟兒冢珻正確；D．，D正確；故選B。10.【答案】A【分析】根據電極總反應式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以得到負極反應式為：Fe－2e－=Fe2+正極反應式為Cu2＋＋2e－＝Cu通過總結可以得到：負極材料鐵，正極材料的金屬活動性不能強于鐵，電解液中要含有Cu2＋;【詳解】A．由分析可知，A正確；B．由分析可知，B錯誤；C．由分析可知，C錯誤；D．由分析可知，D錯誤；故選A。11.【答案】B【詳解】A．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，方程式為：2Na+O2Na2O2，A錯誤；B．向H2S溶液中通入SO2發(fā)生歸中反應生成單質硫，方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，B正確；C．稀硝酸和銅反應生成一氧化氮，離子方程式為：3Cu＋2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯誤；D．一水合氨和弱堿，不能拆，則離子方程式為：Al3++3NH?·H?O=Al(OH)3↓+3NH，D錯誤；故選B。12.【答案】B【詳解】A．，A不符合題意；B．K＋、Na＋、OH－、Cl－在水溶液中可以大量共存，B符合題意；C．，C不符合題意；D．，D不符合題意；故選B。13.【答案】B【詳解】A．實驗室采用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備NH3，只加熱NH4Cl制備不了NH3，A不合題意；B．實驗室采用MnO2和濃鹽酸共熱的方法來制備Cl2，故可選用裝置c，氯氣密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，B符合題意；C．Cu與濃硫酸需在加熱情況下才能反應制得SO2，應選用裝置c，SO2密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，C不合題意；D．Cu和濃硝酸反應不需要加熱，故可選擇裝置b，但NO2與水會反應，不能采用排水法收集，D不合題意；故答案為：B。14.【答案】C【分析】因為Zn的金屬活動性大于Cu，所以Zn電極為負極，Cu電極為正極。【詳解】A．鋅片為負極，是電極材料，不是離子導體，A不正確；B．鹽橋中的移向正極，所以移向溶液，B不正確；C．電子從負極經電流表移向正極，所以從鋅片經電流表流向銅片，C正確；D．正極的電解質溶液是CuSO4，其電極反應為：，D不正確；故選C。15.【答案】D【詳解】A．催化劑能降低反應的活化能，②表示加催化劑后反應過程中的能量變化，故A錯誤；B．已知1molH2O2分解放出熱量98kJ，1mol過氧化氫分解的△H=﹣98kJ/mol，△H不是反應的活化能，是生成物與反應物的能量差，故B錯誤；C．由圖可知，i.H2O2+I-=H2O+IO-中反應物的能量低于生成物的能量，該反應為吸熱反應，故C錯誤；D．由圖可知，反應i的活化能大于反應ii的活化能，所以i的化學反應速率比ii的小，故D正確；故選D。16.【答案】D【分析】【詳解】除去粗鹽中的可溶性雜質Mg2+、Ca2+、時，可以加入過量NaOH溶液除去鎂離子；加入過量BaCl2溶液除去硫酸根離子；加入過量Na2CO3溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；過濾后加入鹽酸調節(jié)溶液的pH，除去過量的碳酸根和氫氧根，則順序為⑤②④①③，故選D。【點睛】Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，還要除去過量的Ba2＋，是除去粗鹽中可溶性雜質的關鍵，也是解答的易錯點。17.【答案】D【分析】NO吸附在催化劑表面，在催化劑表面斷鍵形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化劑表面反應生成N2和O2，解吸得到N2和O2。【詳解】A．NO屬于共價化合物，A正確；B．過程②斷鍵，吸收能量，過程③形成化學鍵，放出能量，B正確；C．反應過程中N和O之間為極性鍵斷裂，生成N2和O2時形成了非極性鍵，C正確；D．標準狀況下，分解生成時，N元素由+2價變?yōu)?價，共有2molNO反應，轉移電子數約為，D錯誤；故選D。18.【答案】C【詳解】Ａ．Cu與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和二氧化硫，A正確；Ｂ．NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收，B正確；Ｃ．由反應可知，1mol時，轉移2mol電子，C錯誤；Ｄ．將S換為,化合價降低，化合價升高生成氧化產物，D正確；故選C19.【答案】A【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，說明溶液中可能存在、、、等離子，實驗操作及現象與結論不相符，選項A不相符；B．氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，實驗操作及現象與結論相符，選項B相符；C．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明溶液中存在，實驗操作及現象與結論相符，選項C相符；D．向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入溶液，有白色沉淀產生，該白色沉淀為，則溶液中含有，實驗操作及現象與結論相符，選項D相符；答案選A。20.【答案】D【詳解】A．由圖可知該反應為可逆反應，反應方程式為，A錯誤；B．反應到5min時，達到了化學平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應開始至5min末，以濃度的變化表示該反應的平均反應速率是，C錯誤；D．該反應正向氣體分子數減小，且為放熱反應，可通過調控反應條件，如改變壓強和溫度，可以使轉化率高于80%，D正確；故選D。21.【答案】B【詳解】A．實驗①中產生棕褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產生，經檢驗為N2，說明發(fā)生了反應+2NH3=2MnO2++2OH-+2H2O，A正確；B．對比實驗②和實驗③可知影響該反應中反應速率的并不是c(H+)，B錯誤；C．實驗③中NH3被氧化為N2，實驗④中未被氧化，所以還原性：NH3>，C正確；D．實驗④中加入的未被氧化，當逐滴加入濃NaOH溶液，會促進的水解，增大了的濃度，因此溶液褪色，D正確。故選B。二、非選擇題（共58分）22.【答案】（1）①.②.降低（2）①.1.5②.3【小問1詳解】反應過程中，因為氮元素的化合價從-3價升高到0價，所以作還原劑的物質是，氯元素的化合價從0價降低到-1價；【小問2詳解】根據化學方程式知：，則；即有3的氯元素從0價降低到-1價，所以轉移電子為：。23.【答案】①.正極②.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③.電流表指針偏轉，銅片上有氣泡產生④.②③【分析】(1)如圖所示裝置為原電池裝置，鋅失電子作負極，Cu作正極；(2)原電池裝置為將化學能轉化為電能的裝置；(3)根據電子的移動方向，判斷A為負極，B為正極，溶液中的鋰離子向正極移動。【詳解】(1)如圖所示裝置中，鋅失電子作負極，則Cu作正極；(2)電池總反應式為鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應釋放的能量轉化為電能，方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；當有電流通過時，電流計的指針發(fā)生偏轉，且銅電極的表面有氣泡生成；(3)①根據電子的流向，A為電池的負極，①說法錯誤；②該裝置為原電池裝置，實現了化學能轉化為電能，②說法正確；③根據圖像，電池工作時，電池內部的鋰離子向正極移動，發(fā)生定向移動，③說法正確；答案為②③。24.【答案】（1）吸熱（2）①.放出②.252.9（3）32（4）-890.3【小問1詳解】反應②的ΔH>0，因此該反應為吸熱反應。【小問2詳解】反應①的ΔH<0，該反應為放熱反應；由熱化學方程式可知，每消耗1molCO2(g)時，反應放出252.9kJ能量。【小問3詳解】反應②熱量變化為571.6kJ時，生成1molO2(g)，其質量為32g。【小問4詳解】根據蓋斯定律，該反應=-①-2②，經過計算可得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol。25.【答案】（1）①.吸收②.484③.C（2）①.②.ad（3）①.負②.③.5.6（4）實現二氧化碳的循環(huán)使用【小問1詳解】①焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，△H=4×463-2×436-496=484。完全分解需吸收能量484kJ能量。②該過程反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，且斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則符合條件的為C；【小問2詳解】①和反應生成的化學方程式是。②a．任何時候，單位時間內消耗，同時生成，故不能判斷反應達到平衡，a選；b．容器中不再變化，說明兩者物質的量不再變化，反應達到平衡，b不選；c．反應前后氣體體積一直不變，壓強為定值，故容器中氣體壓強不再變化，可能達到平衡，c不選；d．各物質均為氣體，密度保持不變，容器中氣體密度不再變化，不能判斷反應達到平衡，d選；故選ad。【小問3詳解】①該過程為甲醇燃料電池，原電池中陽離子向正極移動，則根據氫離子移動方向，c是負極，d為正極，正極氧氣得到電子，電極反應式為。②根據，若線路中轉移1mol電子，則該電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為1mol×。【小問4詳解】二氧化碳可以進入混合氣重復利用，則過程Ⅳ的目的是實現二氧化碳的循環(huán)使用。26.【答案】（1）（2）（3）①③（4）（5）①中，分離液態(tài)空氣得到的氮氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等；②中，電解水得到的氫氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等（6）（7）【小問1詳解】a．合成氨將氮氣轉化為氨氣，是一種重要的人工固氮方法，故a正確；b．該反應過程中氮元素的化合價減低，被還原，故b錯誤；c．合成的NH3可用于制作氮肥，可以用于化肥工業(yè)，故c正確；d．由于N2化學性質很穩(wěn)定，則該反應采用高溫、高壓等苛刻條件，與氮氣的穩(wěn)定性有關，故d正確；故答案為：acd【小問2詳解】氨氧化裝置中，氨氣和氧氣反應生成的NO和水，其反應的化學方程式為；故答案為：【小問3詳解】①NO中氮元素的化合價為+2，而NO2中氮元素化合價為+4，化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應；②NO2中氮元素的化合價為+4，N2O4中氮元素化合價為+4，化合價未發(fā)生變化，未發(fā)生氧化還原反應；③N2O4中氮元素化合價為+4，HNO3中氮元素化合價為+5，化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應；故答案為：①③【小問4詳解】吸收裝置中，發(fā)生的反應為2N2O4+O2+2H2O═4HNO3，若用VaLxmol?L-1的稀硝酸作為吸收液，反應后得到VbLymol?L-1的濃硝酸，反應的關系式為，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質的量為；【小問5詳解】為實現制硝酸的綠色化改進，技術人員將①分離液態(tài)空氣得到氮氣可用于合成氨氣，氧氣可用于氨氧化等；②電解水得到氫氣，可用于合成氨氣，氧氣可用于氨氧化等；故答案為：①中，分離液態(tài)空氣得到的氮氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等；②中，電解水得到的氫氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等；【小問6詳解】NH3催化還原氮氧化物生成氮氣和水，參與反應的NO和NO2物質的量之比為1：1，則總反應的化學方程式為；故答案為：【小問7詳解】設H-H鍵的鍵能為XKJ/mol，N-H鍵的鍵能為YKJ/mol，據熱化學方程式利用表達式反應物總鍵能－生成物總鍵能可知：;利用圖示、化學方程式、表達式可知：故答案為：27.【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）漂白（3）不能，試管ⅰ中白霧含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液變?yōu)榧t色（4）SO2+2OH—=SO+H2O（5）①.還原②.SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O③.加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液④.取1mLⅳ中溶液，加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液，產生的白色沉淀較甲同學實驗的少【分析】由實驗裝置圖可知，試管ⅰ中銅與濃硫酸共熱反應生成生成硫酸銅、二氧化硫和水，試管ⅱ中盛有的品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性，并吸收白霧中的硫酸防止干擾二氧化硫酸性氧化物的驗證，試管ⅲ盛有的石蕊溶液用于驗證二氧化硫酸性氧化物的性質，試管ⅳ中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。【小問