龍巖市一級校聯(lián)盟2024—2025學(xué)年第二學(xué)期半期考聯(lián)考高二化學(xué)試題（考試時間：75分鐘總分：100分）命題人：連城一中龍巖一中龍巖一中錦山學(xué)校可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11N14O16Cl35.5Co59一、選擇題（14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是（）A.冬奧會部分場館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素B.福建艦的艦體材料合金鋼，其強(qiáng)度、熔點均高于純鐵C.速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵D.福建“智”造飛速發(fā)展，黑科技“凝聚態(tài)電池”的主材料石墨烯屬于無機(jī)非金屬材料2.下列化學(xué)用語或圖示表示正確的是（）A.的電子式：B.的VSEPR模型：C.中3p-3p軌道重疊示意圖：D.某基態(tài)原子3d能級中電子排布的情況可能為3.下列物質(zhì)的性質(zhì)不能用化學(xué)鍵理論解釋的是（）A.沸點：B.穩(wěn)定性：C.硬度：金剛石>晶體硅D.熔點：4.我國新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解，反應(yīng)原理為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.含有的電子數(shù)為B.1mol硝酸羥胺含有的鍵數(shù)為C.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生的同時，生成的分子數(shù)為5.由五種元素組成的某配離子是一種常用的有機(jī)催化劑，結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，基態(tài)Z原子2p軌道有兩個單電子，的價電子排布式為。下列說法正確的是（）A.離子半徑：M>ZB.鍵的極性：C.含有X、Y、Z的酸的分子式一定是D.基態(tài)Q原子有15種不同運動狀態(tài)的電子6.Li及其化合物用途廣泛，如：是有機(jī)合成中常用的還原劑，常用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵B.中的陰離子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體C.是離子晶體，其晶格能可通過圖1計算得D.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，O的配位數(shù)為47.的配合物呈現(xiàn)不同的顏色。如為淺紫色，為黃色，為紅色，為無色。某同學(xué)為探究配合物的性質(zhì)進(jìn)行如下實驗，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.溶液Ⅰ呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色引起的B.為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸C.與形成配位鍵能力的強(qiáng)弱：D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色8.圖中能正確表示第三周期主族元素的第二電離能與原子序數(shù)關(guān)系的是（）A. B. C. D.9.三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離，其分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測合理的是（）A.鍵角大小：B.與Fe反應(yīng)生成和C.比更易發(fā)生自耦電離D.的空間構(gòu)型為直線形10.冠醚與堿金屬離子（，，）可依次形成如圖所示超分子。下列說法錯誤的是（）A.圖示冠醚所有原子處于同一平面B.冠醚適配堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識別能力C.向溶液中加入18-冠-6可加快其與乙烯的反應(yīng)D.18-冠-6的部分氫原子被氟原子取代后，與堿金屬離子形成的超分子穩(wěn)定性將減弱11.為有效緩解碳達(dá)峰，一種利用有機(jī)胺協(xié)助氫化還原為的過程如圖，下列說法錯誤的是（）A.化合物Z中手性碳原子數(shù)為1B.化合物X和Y中N原子的雜化方式相同C.過程Ⅱ中涉及極性鍵的斷裂與形成D.過程Ⅰ使用的催化劑中P形成配位鍵后鍵角變大12.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列事實與解釋不相符的是（）選項事實解釋A石墨可用作工業(yè)機(jī)械潤滑劑石墨層間靠范德華力維系B不存在穩(wěn)定的分子原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個鍵C水的沸點比乙醇的沸點高水分子間存在氫鍵D氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難價電子排布為，軌道為半充滿，比較穩(wěn)定；價電子排布為，再失去一個電子可達(dá)到軌道半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)13.硼原子具有缺電子的特性，與N、H可形成。下列說法錯誤的是（）A.是含有極性鍵的非極性分子B.中為配位鍵，N提供孤電子對，B提供空軌道C.乙硼烷的結(jié)構(gòu)為D.為一元弱酸，其電離方程式為14.神舟十九號上使用了砷化鎵（熔點為1237℃）太陽能電池，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞參數(shù)為，乙圖為晶胞的俯視圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.電負(fù)性：As>GaB.砷化鎵晶體屬于共價晶體C.相鄰兩個Ga原子的最短距離為D.晶胞中d點原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為二、非選擇題（4小題，共58分）15.（16分）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料及催化劑等方面有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序為______（填元素符號）。配體CO中鍵與鍵數(shù)目之比是______。（2）藍(lán)色的無水在吸水后會變成粉紅色的水合物，該水合物受熱后又變成無水，所以無水常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。現(xiàn)有65g無水，吸水后變成。①水合物中x=______。②若該水合物為配合物，其中的配位數(shù)為6，經(jīng)測定得出該配合物內(nèi)界和外界含有的個數(shù)之比為，則該配合物的化學(xué)式可表示為______。（3）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為______，晶胞中離Ti最近的O有______個，該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Co處于各頂角位置，則O處于______位置，Ti處于______位置。16.（16分）硼及其化合物的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用可追溯到古埃及時代。回答下列問題：（1）圖1為某晶體硼的部分結(jié)構(gòu)單元，該結(jié)構(gòu)單元由20個等邊三角形構(gòu)成，則構(gòu)成此結(jié)構(gòu)單元的B原子數(shù)為______。（2）圖2為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)。①硼酸晶體中存在的作用力有______（填標(biāo)號）。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力②硼酸晶體在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是______。（3）與少量溶液反應(yīng)可得到硼砂晶體，晶體中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中B原子的雜化方式為______。（4）B、Al為同主族元素，已知熔點為-107℃，熔點為194℃。①的熔點低于的原因是______。②在一定條件下易形成雙聚分子，寫出該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式：______（配位鍵用“→”表示）。（5）BN是一種重要的功能陶瓷。①在第二周期元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有______種。②某種BN晶胞中原子所處的位置如圖4所示。若晶胞底邊的邊長為，高為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體密度為______（用含a、c和的代數(shù)式表示）。17.（18分）X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前36號中原子序數(shù)依次遞增的元素（不考慮稀有氣體）。X元素的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得Z單質(zhì)。常用于自來水消毒。Q元素為過渡金屬，其基態(tài)原子的價電子中，兩種不同自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。R元素的基態(tài)原子的最外能層只有一對電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)X原子的核外電子占據(jù)______個不同原子軌道。（2）Q的價電子排布式為______。（3）R元素位于元素周期表中的______區(qū)。基態(tài)R原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。（4）由短周期元素組成的微粒，原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與互為等電子體的分子有______（任寫一種）。（5）已知元素的電負(fù)性：Y>W，則Y與W形成的化合物的空間結(jié)構(gòu)為______，與水發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，由XZ和作為配體形成的Q的配合物滿足“18電子規(guī)則”，其配體“”中的大鍵可表示為______（已知中的大鍵表示為）。18.（8分）用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性質(zhì)，實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：已知：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸；為無色，為藍(lán)色。（1）過程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）根據(jù)過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)，可知與的配位能力：______（填“>”“<”或”=”）。（3）過程Ⅲ中藍(lán)色溶液變成無色溶液的原因是______。（4）某同學(xué)向用溶液和溶液制備的懸濁液中通入，觀察到有大量白色沉淀生成。請你另設(shè)計一個簡單實驗方案（不同于題干流程圖的）證明該白色沉淀為CuCl：______。

龍巖市一級校聯(lián)盟2024—2025學(xué)年第二學(xué)期半期考聯(lián)考高二化學(xué)參考答案1.D2.D3.A4.B5.B6.D7.B8.D9.C10.A11.A12.C13.C14.C15.（1）O>C>Co；（2）①6②（3）；12；棱心；體心1