2025年普通高中學業水平選擇性考試化學可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32Co—59I—127Sm—150Pb—207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.河北省古建筑數量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機物的是A．基石B．斗拱C．青瓦D．琉璃A.A B.B C.C D.D【答案】B2.下列不符合實驗安全要求的是A.酸、堿廢液分別收集后直接排放 B.進行化學實驗時需要佩戴護目鏡C.加熱操作時選擇合適的工具避免燙傷 D.乙醇應存放在陰涼通風處，遠離火種【答案】A3.高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料 D.熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板【答案】B4.設是阿伏加德羅常數值，下列說法錯誤的是A.晶體內氫鍵的數目為B.的NaF溶液中陽離子總數為C.28g環己烷和戊烯的混合物中碳原子的數目為D.鉛酸蓄電池負極增重96g，理論上轉移電子數為【答案】B5.下列化學用語表述正確的是A.中子數為12的氖核素： B.氯化鎂的電子式：C.甲醛分子的球棍模型： D.的價層電子對互斥模型：【答案】C6.丁香揮發油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結構簡式如下：下列說法正確的是A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是雜化C.K、M均能與反應 D.K、M共有四種含氧官能團【答案】D7.如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應氣體的制備和檢驗的是A.電石與飽和NaCl溶液 B.固體與70%的濃C.大理石與稀HCl D.固體與水【答案】C8.化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現象與微觀解釋不符的是選項宏觀現象微觀解釋A氮氣穩定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量B苯不能使溴的溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩定的大鍵C天然水晶呈現多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列D氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低A.A B.B C.C D.D【答案】D9.W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數與最高能級中的電子數相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是A.第二電離能： B.原子半徑：C.單質沸點： D.電負性：【答案】A10.科研工作者設計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學裝置，其示意圖如下：已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優條件，不干擾電極反應。下列說法正確的是A.電極上發生的反應：B.產生標準狀況下時，理論上可轉化的C.再鋰化過程中，向電極遷移D.電解過程中，陽極附近溶液pH升高【答案】B11.是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數、，M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該物質的化學式為 B.體心原子的分數坐標為C.晶體的密度為 D.原子Q到體心的距離為【答案】D12.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應制備。反應歷程(TS代表過渡態)如下：下列說法錯誤的是A.反應ⅰ是吸熱過程B.反應ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC.反應ⅲ包含2個基元反應D.總反應的速控步包含在反應ⅱ中【答案】D13.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺化學平衡向減少的方向移動B以為指示劑，用標準溶液滴定溶液中的，先出現白色沉淀，后出現磚紅色沉淀C向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅具有還原性D向盛有2mL飽和溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解蛋白質沉淀后活性改變A.A B.B C.C D.D【答案】C14.已知和結合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對數(實線)、含銅微粒的分布系數(虛線)[例如]與溶液pH的關系如圖所示：下列說法錯誤的是A.B.C.圖中a點對應的D.當時，體系中【答案】C二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下：ⅰ．在A中加入和，快速攪拌，打開通入，反應完成后，關閉，靜置、過濾得濾液；ⅱ．將濾液轉移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；ⅲ．繼續加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質量分數為57%)。回答下列問題：（1）儀器A的名稱：_______，通入發生反應的化學方程式：_______。（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：_______(填序號)a．便于產物分離b．防止暴沸c．防止固體產物包覆碘（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，促進碘溶解的原因_______(用離子方程式表示)。（4）步驟ⅱ中的尾氣常用_______(填化學式)溶液吸收。（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實驗結束時相對應的操作順序：_______。（6）列出本實驗產率的計算表達式：_______。（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在_______。【答案】（1）①.圓底燒瓶②.I2+H2S=S+2HI（2）c（3）（4）NaOH（5）先停止加熱，再通一段時間的N2后關閉K2（6）（7）密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處16.鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫藥、印染等領域。通過閉環生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現綠色化學的目標。過程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是。回答下列問題：（1）基態鉻原子價層電子排布式：_______。（2）煅燒工序中反應生成的化學方程式：_______。（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______(填化學式)。（4）酸化工序中需加壓的原因：_______。（5）濾液Ⅱ的主要成分：_______(填化學式)。（6）補全還原、分離工序中發生反應的化學方程式_______。（7）濾渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名稱)【答案】（1）（2）（3）①.②.MgO（4）增大CO2的溶解度，保證酸化反應充分進行（5）（6）（7）煅燒17.乙二醇(EG)是一種重要的基礎化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業路線合成。（1）石油化工路線中，環氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產方法，環氧乙烷和水反應生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應。主反應：副反應：體系中環氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應30min，環氧乙烷完全轉化，產物中。①0~30min內，_______②下列說法正確的是_______(填序號)。a．主反應中，生成物總能量高于反應物總能量b．0~30min內，c．0~30min內，d．選擇適當催化劑可提高乙二醇的最終產率（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達100%，具有廣闊的發展前景。反應如下：。按化學計量比進料，固定平衡轉化率，探究溫度與壓強的關系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖：①代表的曲線為_______(填“”“”或“”)；原因是_______。②_______0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反應，，x為組分的物質的量分數。M、N兩點對應的體系，_______(填“>”“<”或“=”)，D點對應體系的的值為_______。④已知：反應，，p為組分的分壓。調整進料比為，系統壓強維持，使，此時_______(用含有m和的代數式表示)。【答案】（1）①.②.cd（2）①.②.該反應為氣體體積減小的反應，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，平衡轉化率增大③.<④.=⑤.12⑥.18.依拉雷諾(Q)是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線如下：回答下列問題：（1）Q中含氧官能團的名稱：_______、_______、_______。（2）A→B的反應類型：_______。（3）C的名稱：_______。（4）C→D反應中，在加熱條件下滴加溴時，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。（5）“一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應生成中間體E，該中間體的結構簡式：_______。（6）合成過程中，D也可與NaOH發生副反應生成M，圖甲、圖乙分別為D和M的核磁共振氫譜，推斷M的結構，寫出該反應的化學方程式：_______。（