20172018蘇教版高一化學必修2專題2：化學反應與能量轉化同步練習含答案一、選擇題1．下列對化學反應的認識中錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態的變化D．必然伴隨著能量的變化答案C解析化學反應不一定引起物質狀態的變化，如氣相反應：氮氣與氫氣化合生成氨氣無狀態變化。2．下列變化中屬于吸熱反應的是()①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥答案B解析①③⑥不是化學反應，②④是吸熱反應，⑤是放熱反應。3．在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是________________________。答案DFG解析圖中A、B都只有一個電極，C中是兩個活動性相同的電極，E中酒精不是電解質溶液，H不能形成閉合回路，它們不屬于原電池，屬于原電池的只有D、F、G。思維啟迪原電池的判定方法：一看反應原理(能否自發地進行氧化還原反應)；二看構成條件(兩極一液成回路：兩個活動性不同的電極，插入電解質溶液中，裝置形成閉合回路)。4.在如圖所示的裝置中，a的金屬活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是()A．碳棒上有氣體放出，溶液中c(H＋)減小B．a是正極，b是負極C．導線中有電子流動，電子從a極到b極D．a極上發生了氧化反應答案B解析顯然，電極a、b與電解質溶液稀H2SO4組成原電池。因活動性a＞b(碳棒)，所以a為原電池的負極，b為正極。電極反應式：a(負)極：a－ne－=an＋(氧化反應)；b(正)極：nH＋＋ne－=eq\f(n,2)H2↑(還原反應)。由于正極放電消耗H＋，溶液中c(H＋)減小。在外電路中，電子由a極流向b極。5．下列有關太陽能的說法不正確的是()A．太陽能以光波形式傳送到地面B．化石燃料蘊藏的能源來自太陽能C．太陽能是潔凈能源，不污染環境D．食用植物體內的淀粉、蛋白質等屬直接利用太陽能答案D6．下列能源物質中不是源于太陽能的是()A．煤炭B．水能C．地熱能D．沼氣答案C解析煤炭是遠古植物吸收太陽能固定下來的能量，是儲存在地殼中的“太陽能”；水能是地球上的水經過植物的光合作用、新陳代謝等生命活動推動了地球上水的循環，所以水能是間接的來自于太陽能；沼氣是植物吸收太陽能轉化成化學能，儲存在植物體內，經過細菌的腐化而產生的，也是太陽能的轉換。7．下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯B．化學反應速率通常表示一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1D．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢答案D解析A項，化學反應速率越大，反應現象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應；B項，固體或純液體的濃度可視為常數，一般不用固體或純液體表示化學反應速率；C項，0.8mol·L－1·s－1表示1s的時間內，某物質的濃度變化了0.8mol·L－1；D項，化學反應速率就是表示化學反應進行快慢的物理量。8．反應：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，則此反應在不同條件下進行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②答案D解析化學反應速率之比等于化學反應方程式中的化學計量數之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學反應速率分別為①中v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1；③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1；④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1；所以在不同條件下，進行最快的是②，D項正確。思維啟迪化學反應速率的轉化、計算與比較(1)計算速率時要把物質的量轉化為濃度，同時注意時間及物質狀態。(2)在比較速率大小時要轉化成同一種物質的速率，同時要注意時間的單位。(3)用公式v＝eq\f(Δc,Δt)求算出的是一段時間內的平均速率。二、非選擇題1．為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的是裝置________(填裝置序號)。(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是__________________，說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲試管中進行)。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_____________________。②若觀察到燒杯中產生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”或“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是_________________________________。③若觀察到燒杯中的導管內形成一段水柱，則M可能是__________________________。(4)至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。答案(1)Ⅲ(2)左端液面降低，右端液面升高放熱(3)①產生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯中的導管內形成一段水柱②可能是放熱反應某些物質(如NaOH固體)溶于水放熱，但不是放熱反應③硝酸銨(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放熱解析裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱反應還是吸熱反應；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應是放熱反應還是吸熱反應；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能驗證該反應是放熱反應還是吸熱反應。(2)Ba(OH)2溶液與稀硫酸的反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應。(3)NaOH固體、硝酸銨等溶于水時有熱量的變化，但發生的是物理變化，不屬于化學反應，故不是放熱或吸熱反應。2．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：________________________________________________________________________________。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，可用______作負極，______作正極，__________作電解質溶液。寫出電極反應式：負極反應：_______________________________________；正極反應：__________________________________________________。答案(1)2F