PAGEPAGE3化學物質及其改變1．物質組成、性質、改變及分類再辨析推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)六水氯化鈣可用作食品干燥劑(×)(2)由同種元素組成的物質確定是純凈物(×)(3)SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物(×)(4)金屬氧化物均為堿性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物(×)(6)232Th轉化為233U是化學改變(×)(7)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物(×)(8)稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(×)(9)化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒和能量守恒定律(√)(10)從海水中提取物質都必需通過化學反應才能實現(×)(11)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，沒有發生化學改變(×)(12)藍色硫酸銅晶體上滴濃硫酸，會發生化學改變(√)(13)直徑為20nm的納米級碳酸鈣屬于膠體(×)2．氧化還原反應概念再理解(1)置換反應全部屬于氧化還原反應。因為有單質參與和生成，化合價發生了改變(√)(2)復分解反應全部屬于非氧化還原反應，因為反應前后元素的化合價沒有改變(√)(3)有單質參與的化合反應屬于氧化還原反應，因為單質中元素化合價必定發生改變(√)(4)有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應，因為單質中元素化合價必定發生改變(√)(5)元素從化合態變為游離態，該元素不確定被還原(√)(6)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(×)(7)金屬元素被還原，不確定得到金屬單質(√)(8)含氧酸的價態越高，氧化性確定越強(×)(9)不簡單得到電子的物質，確定簡單失去電子(×)(10)過氧化鈉與水的反應中水是還原劑(×)3．離子方程式正誤再推斷(1)向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)(×)(2)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(×)(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)(4)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)(5)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)(6)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O(×)(7)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O(×)(8)用過量氨水汲取工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(√)(9)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(×)(10)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)4．常考易錯離子方程式再落實(1)CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(2)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)=Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。(3)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。(4)向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(5)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)__。(6)等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O。(7)向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O。(8)小蘇打與NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(9)等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。(10)淀粉－碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－。(11)在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeOeq\o\al(2－,4)__。5．信息型氧化還原反應方程式再書寫(1)在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液馬上變藍，有關反應的離子方程式是2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－。在上述藍色溶液中，接著滴加足量的NaClO溶液，藍色漸漸消逝，有關反應的離子方程式是I2＋5ClO－＋2OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2O(提示：碘元素被氧化成IOeq\o\al(－,3))。(2)將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液漸漸由棕黃色變為淺綠色，但又馬上變為棕黃色，請寫出該過程中的離子方程式：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)某反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2molKBrO3在反應中得到1mole－生成X，則X的化學式：Br2，試寫出該反應的化學方程式：4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3=5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O。(4)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液馬上變黃，試寫出該反應的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O。(5)溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式：2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2，而I－可以將MnO(OH)2還原成Mn2＋，I－被氧化成I2，該反應的離子方程式：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O。(6)NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應的離子方程式：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－。(7)聯氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯氨可以用尿素[CO(NH2)2]為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(KMnO4催化劑),\s\do5())N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O。(8)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式：NCl3＋6ClOeq\o\al(－,2)＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－。在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋(ClO2反應后的產物為ClOeq\o\al(－,2))。(9)Na2S2O3還原