1/12018-2019北京高中化學合格考匯編：化學用語一．選擇題（共13小題）1．（2019?北京學業考試）下列物質的電子式書寫正確的是（）A．Cl：Cl B． C． D．2．（2019?北京學業考試）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag++Cl﹣═AgCl↓ B．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O D．銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO↑+2H2O3．（2019?北京學業考試）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A．金屬鈉與水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：Cl﹣+Ag+═AgCl↓ C．稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓4．（2018?北京學業考試）某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論正確的是（）A．元素符號是K B．原子半徑小于Mg C．在化學反應中易得電子 D．在周期表中的位置是第4周期、第IIA族5．（2018?北京學業考試）下列化學反應中，能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH═NaCl+H2O C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O6．（2019?北京學業考試）下列說法中，正確的是（）A．Fe的摩爾質量是56g?mol﹣1 B．0.1mol?L﹣1KCl溶液中含有0.1molK+ C．1molN2中含有的原子數約為6.02×1023 D．常溫常壓下，1molCO的體積是22.4L7．（2019?北京學業考試）某元素的原子結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是（）A．該元素屬于金屬元素 B．該原子的核電荷數為11 C．該原子在化學反應中易得電子 D．該元素的氯化物焰色試驗為黃色8．（2019?北京學業考試）下列物質的電子式書寫正確的是（）A．H：H B．H+[：Cl：]﹣ C．Na+[：O：H]﹣ D．H：N：H9．（2019?北京學業考試）某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法不正確的是（）A．核外電子數為18 B．核外有3個電子層 C．屬于帶負電荷的粒子 D．在化學反應中易得電子10．（2018?北京學業考試）下列物質的電子式書寫正確的是（）A．Cl：Cl B．H：O：H C．Na：C1 D．11．（2018?北京學業考試）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（）A．鐵與氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═Fe2+ B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液：H++OH﹣═H2O C．銅與硝酸銀溶液：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag D．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O12．（2018?北京學業考試）下列物質的電子式書寫正確的是（）A．Cl：Cl B． C． D．13．（2018?北京學業考試）下列物質的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．

2018-2019北京高中化學合格考匯編：化學用語參考答案一．選擇題（共13小題）1．【分析】A．漏掉未參加成鍵的電子；B．水分子中兩個氫原子與氧原子分別共用1對電子；C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子之間為離子鍵；D．漏掉未參加成鍵的電子對。【解答】解：A．氯氣為共價單質，氯原子和氯原子之間共用一對共用電子對，每個氯原子周圍還有6個電子，電子式為：，故A錯誤；B．水分子中兩個氫原子與氧原子分別共用1對電子，電子式為：，故B正確；C．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中陰陽離子需要標出原子的最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；D．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查電子式的判斷，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物及單質分子的方法。2．【分析】A．反應生成氯化銀和硝酸；B．反應生成氫氧化鈉和氫氣；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；D．濃硝酸中的硝酸根離子書寫錯誤，反應應生成二氧化氮。【解答】解：A．硝酸銀溶液與鹽酸反應的離子反應為Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正確；B．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正確；D．銅與濃硝酸的反應，生成二氧化氮、水、硝酸銅，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了離子方程式的書寫，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等，題目難度不大。3．【分析】A．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣；B．二者反應生成氯化銀和硝酸鈉；C．二者反應生成氯化鈣和二氧化碳、水；D．離子個數配比不符合物質結構組成。【解答】解：A．金屬鈉與水，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液，離子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B正確；C．稀鹽酸與碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規律，題目難度不大。4．【分析】元素原子的結構示意圖為，由此可知，該元素為金屬元素Ca，質子數為20，位于周期表中第四周期、IIA族，據此分析解答。【解答】解：根據元素原子的結構示意圖可知，該元素為金屬元素Ca，質子數為20，位于周期表中第四周期、IIA族，A．該元素為金屬元素Ca，K元素質子數為19，故A錯誤；B．Mg和Ca位于同一主族，Mg的原子序數是12，所以Mg原子半徑小，Ca原子半徑大，故B錯誤；C．Ca是最外層電子數為2的活潑金屬元素，在化學反應中易失去2個電子生成鈣離子，故C錯誤；D．由Ca元素原子的結構示意圖可知，核外有4個電子層、最外層電子數為2，Ca應該位于周期表的第4周期、第IIA族，故D正確；故選：D。【點評】本題考查元素的原子結構，把握原子結構基本信息是解題關鍵，側重學生分析能力、靈活運用周期律能力的考查，注意周期、主族與核外電子層、電子數的對應關系，題目難度不大。5．【分析】已知反應是強酸和強堿反應生成可溶性鹽的反應A、非離子反應，所以就談不上寫離方程式了；B、是強酸和強堿反應生成可溶性鹽的反應；C、氫氧化銅不溶于水，離子方程式中應寫成化學式；D、硫酸鋇是不溶于水的鹽，書寫離子方程時不拆．【解答】解：A、非離子反應，所以就談不上寫離方程式了，故A不選；B、HCl+NaOH═NaCl+H2O是強酸和強堿反應生成可溶性鹽的反應，離子方程式是H++OH﹣═H2O，故選B；C、氫氧化銅不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，離子方程式是2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C不選；D、硫酸鋇是不溶于水的鹽，書寫離子方程時不拆，離子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42+═BaSO4↓+2H2O，故D不選；故選：B。【點評】本題是考查離子方程式的意義，學生只要將所需判斷的方程式對應的離子方程式與已知離子反應相對照，就可以找到答案了！6．【分析】A、一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol；B、溶液體積不明確；C、氮氣為雙原子分子；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol。【解答】解：A、一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質量為56g/mol，故A正確；B、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數無法計算，故B錯誤；C、氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2NA個原子，故C錯誤；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故1molCO的體積大于22.4L，故D錯誤。故選：A。【點評】本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。7．【分析】某元素的原子結構示意圖為為鈉原子，為活潑金屬元素，核電荷數＝質子數＝核外電子數，焰色反應為黃色。【解答】解：某元素的原子結構示意圖為為Na元素，為金屬元素，故A正確；B．原子中核電荷數為11，故B正確；C．該原子在化學反應中易失電子，發生氧化反應，故C錯誤；D．鈉元素的氯化物焰色試驗為黃色火焰，故D正確；故選：C。【點評】本題考查元素的原子結構，把握原子結構基本信息是解題關鍵，側重學生分析能力、元素性質的考查，注意基礎的熟練掌握，題目難度不大。8．【分析】A．氫氣分子中氫原子之間共用一個電子對；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間共用一對電子，沒有陰陽離子；C．漏寫O原子孤電子對；D．應該是氨基，N原子還有一個孤電子對和單電子。【解答】解：A．氫分子中氫原子之間共用一個電子對，其電子式為H：H，故A正確；B．HCl是共價化合物，不存在陰陽離子，電子式為，故B錯誤；C．NaOH屬于離子化合物，漏寫O原子孤電子對，電子式為，故C錯誤；D．應該是氨基，電子式為，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，明確電子式的書寫原則、物質中存在的化學鍵為解答關鍵，試題有利于提高學生的規范答題能力。9．【分析】由某粒子的結構示意圖為可知，該粒子核內質子數為16，核外電子數為18，是穩定結構，是陰離子，帶兩個單位負電荷，核外有3個電子層，據此分析解答。【解答】解：由某粒子的結構示意圖為可知，該粒子核內質子數為16，核外電子數為18，是陰離子，帶兩個單位負電荷，核外有3個電子層，是穩定結構，在反應中不可能再得到電子，只可能失去電子，表現還原性，據此推知：A、B、C正確，D錯誤；故選：D。【點評】本題考查離子結構，獲取離子相關信息是解題關鍵，側重學生觀察能力、分析推理能力的考查，題目難度不大，注意離子所帶電荷與核內質子數的關系。10．【分析】A．氯氣為共價單質，氯原子和氯原子之間共用一對共用電子對，氯原子周圍滿足8電子；B．O原子周圍有8個電子；C．氯化鈉為離子化合物，氯離子沒有標出其最外層電子；D．氨基為電中性基團，氮原子最外層有1個電子未成對。【解答】解：A．氯氣為共價單質，氯原子和氯原子之間共用一對共用電子對，每個氯原子周圍還有6個電子，電子式為：，故A錯誤；B．1個水分子中含有2個氫氧共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中陰陽離子需要標出原子的最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；D．氨基為電中性基團，氮原子最外層有1個電子未成對，氨基電子式為，故D正確；故選：D。【點評】本題考查電子式的判斷，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質分子的方法。11．【分析】A．該反應不滿足電荷守恒；B．稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；C．銅與硝酸銀發生置換反應；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。【解答】解：A．鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應，該反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故B正確；C．銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C正確；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等。12．【分析】A．氯原子最外層電子數7個；B．氯化鈉為離子化合物；C．水分子是氧原子和兩個氫原子形成的共價化合物；D．氨氣分子中氮原子最外層5個電子；【解答】解：A．Cl原子最外層有7個電子，氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩定結構，電子式為：，故A錯誤；B．氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，電子式：，故B錯誤；C．水分子是氧原子和兩個氫原子形成的共價化合物，電子式，故C正確；D．氨氣分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查電子式的判斷，題目難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質分子的方法。13．【分析】A．氯化鈉是由鈉離子與氯離子通過離子鍵構成的離子化合物；B．氯化氫是H和Cl構成的共價化合物