24/252013-2022北京高中合格考化學匯編物質結構元素周期律一、單選題1．（2022·北京·高三學業考試）下列元素原子的原子半徑最小的是A．Na B．Mg C．P D．S2．（2022·北京·高三學業考試）Tc(中文名“锝”)是一種醫用放射性核素，在核醫學診斷中具有多種功能。下列關于Tc的說法中，正確的是A．質子數為43 B．中子數為99C．核外電子數為56 D．質量數為1423．（2022·北京·高三學業考試）下列物質中，含離子鍵的是A．H2 B．CO2 C．NaCl D．HCl4．（2022·北京·高三學業考試）下列電子式書寫不正確的是A． B． C． D．5．（2022·北京·高三學業考試）下列元素中，金屬性最強的是A．Li B．Na C．K D．Rb6．（2021·北京·高二學業考試）某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法中，不正確的是A．其原子的最外層電子數為3 B．在化學反應中易得電子C．最高正化合價是+3價 D．屬于金屬元素7．（2021·北京·高二學業考試）是核醫學中診斷和治療多種疾病的重要核素。下列關于的說法中，不正確的是A．質子數為53 B．中子數為131C．質量數為131 D．核外電子數為538．（2021·北京·高二學業考試）下列元素中，非金屬性最強的是A．碳(C) B．氮(N) C．氧(O) D．氟(F)9．（2021·北京·高二學業考試）下列電子式書寫不正確的是A． B． C． D．10．（2021·北京·高二學業考試）下列物質中，含共價鍵的是A．HCl B．NaCl C．KCl D．CaCl211．（2021·北京·高一學業考試）下列電子式書寫不正確的是A． B． C． D．12．（2021·北京·高一學業考試）某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號是P B．在化學反應中易失電子C．屬于非金屬元素 D．最高正化合價是+5價13．（2021·北京·高一學業考試）Sr(Sr，中文名“鍶”)是一種放射性同位素核電池的能量來源。下列關于Sr的說法中，不正確的是A．質子數為38 B．核外電子數為90C．中子數為52 D．質量數為9014．（2021·北京·高一學業考試）下列物質中，含離子鍵的是A．CO2 B．KCl C．HCl D．CH415．（2021·北京·高一學業考試）下列元素的原子半徑最小的是A．Na B．Al C．P D．S16．（2021·北京·高一學業考試）下列元素中，非金屬性最強的是A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I)17．（2020·北京·高二學業考試）某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號是SB．屬于短周期元素C．非金屬性比氧的強D．最高正化合價是+6價18．（2020·北京·高二學業考試）（Ac的中文名“錒”）是一種醫用放射性同位素，在治療癌癥方面有重大作用。下列關于的說法中，正確的是A．質子數為225 B．中子數為89C．核外電子數為136 D．質子數與中子數之和為22519．（2020·北京·高二學業考試）下列物質的電子式書寫正確的是（

）A． B． C． D．20．（2020·北京·高二學業考試）下列物質中，含離子鍵的是（

）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Cl221．（2019·北京·高二學業考試）某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是A．該原子有3個電子層B．該元素屬于金屬元素C．該原子在化學反應中易得2個電子D．該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族22．（2019·北京·高二學業考試）下列物質的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．23．（2019·北京·高二學業考試）下列化合物中，含共價鍵的是A． B． C． D．24．（2019·北京·高二學業考試）下列元素的原子半徑最小的是（

）A．Mg B．Al C．Si D．S25．（2019·北京·高二學業考試）聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，我國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列有關Hg的說法中，錯誤的是（

）A．質子數為80 B．質量數為278C．中子數為118 D．核外電子數為8026．（2018·北京·高一學業考試）下列物質的電子式書寫正確的是A． B． C． D．27．（2018·北京·高一學業考試）下列物質中，含有離子鍵的是A．HCl B．CO2 C．MgCl2 D．CH428．（2017·北京·高一學業考試）下列物質的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．29．（2017·北京·高一學業考試）某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是A．核外電子數為9 B．核外有兩個電子層C．屬于帶正電荷的粒子 D．在化學反應中易被氧化30．（2018·北京·高一學業考試）某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是（

）A．核電荷數為18B．核外有3個電子層C．屬于金屬元素的離子D．在化學反應中易得1個電子31．（2018·北京·高一學業考試）下列元素中，非金屬性最強的是（

）A．氟 B．氯 C．溴 D．碘32．（2018·北京·高一學業考試）下列物質的電子式書寫正確的是（

）A． B． C． D．33．（2017·北京·高一學業考試）銫()可用于醫學、工業測量儀器以及水文學。下列關于的說法正確的是A．質子數為55 B．中子數為137 C．質量數為192 D．核外電子數為8234．（2018·北京·高一學業考試）下列物質性質的比較中，正確的是A．金屬性：Al>Mg B．穩定性：H2O>H2SC．酸性：H2SO4>HClO4 D．堿性：NaOH>KOH35．（2016·北京·高二學業考試）下列物質的電子式書寫正確的是A． B． C． D．36．（2016·北京·高二學業考試）某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是A．核電荷數為18B．核外有3個電子層C．屬于非金屬元素的原子D．在化學反應中易得2個電子37．（2016·北京·高二學業考試）下列各組元素中，屬于同一周期的是A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F二、填空題38．（2022·北京·高三學業考試）海洋是巨大的化學資源寶庫。從海水中可以制取氯、溴、鎂等多種化工產品。(1)Mg在元素周期表中的位置是第_______周期、第IIA族。(2)Cl的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，其中氯元素的化合價是_______。(3)金屬性Na強于Mg，用原子結構解釋原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外電子層數相同，_______，原子半徑Na大于Mg，失電子能力Na強于Mg。(4)在元素周期表中，溴(Br)位于第4周期，與Cl同主族。下列實驗或事實能說明得電子能力Cl強于Br的是_______(填字母)。a．將Cl2通入KBr溶液中可制得Br2b．常溫常壓下，Cl2為氣態，Br2為液態c．HBr約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解39．（2021·北京·高二學業考試）氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩定性適中、釋氫條件相對溫和，是目前最具有潛力的固體儲氫材料之一。(1)N在元素周期表中的位置是第___________周期、第VA族。(2)寫出N的最高價氧化物對應的水化物的化學式：___________。(3)N的非金屬性強于B的，用原子結構解釋原因：N和B在同一周期，原子核外電子層數相同，___________，原子半徑N小于B，得電子能力N強于B。(4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，與N同主族。下列關于As的推斷中，正確的是___________(填字母)。a．原子的最外層電子數為5b．元素的非金屬性：As＞Nc．原子半徑：As＞N40．（2021·北京·高一學業考試）我國科研團隊成功研發“硅—石墨烯—鍺晶體管”，代表著我國在這一尖端科技領域走在了世界的前列。(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。(2)硅元素最高價氧化物的化學式為___。(3)Si的非金屬性弱于S的，用原子結構解釋原因：Si和S在同一周期，原子核外電子層數相同，___，原子半徑Si大于S，得電子能力Si弱于S。(4)在元素周期表中，鍺(Ge)位于第4周期，與Si同主族。Ge—Si與Ge—Te作溫差發電，可用于宇航、衛星與空間站的啟動電源。下列關于Ge的推斷中，正確的是__(填字母)。a.原子的最外層電子數為4b.原子半徑：Ge>Sic.最高價氧化物對應的水化物酸性強于H2SiO341．（2020·北京·高二學業考試）我國科學家成功合成了含N的五氮陰離子鹽，這是全氮含能材料研究領域中里程碑式的突破。（1）N在元素周期表中的位置是______。（2）N中，N原子之間的相互作用是______（填“離子鍵”或“共價鍵”）。（3）非金屬性O強于N，用原子結構解釋原因：______，得電子能力O大于N。（4）砷（As）與氮位于同一主族，下列推斷正確的是______（填序號）。①砷元素的最低負化合價為?3價

②熱穩定性：AsH3＞NH3

③砷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸42．（2016·北京·高二學業考試）現有下列4種物質：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④濃HNO3．其中，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的是_____（填序號，下同）；與水反應產生無色氣體的是_____；遇KSCN溶液顯紅色的是_____；常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是_____．三、元素或物質推斷題43．（2019·北京·高二學業考試）元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族W最高正化合價為+7價X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色反應為紫色Z原子結構示意圖為(1)Q的元素符號是___________。(2)Q、W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質是___________(3)金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。(4)下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________(填序號)。①Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同②Z的氫化物的穩定性弱于W的氫化物的穩定性③Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發生置換反應

參考答案1．D【解析】【詳解】同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑Na>Mg>P>S，半徑最小的是S，選D。2．A【解析】【詳解】A．Tc質子數為43，故A正確；

B．Tc中子數為99-43=56，故B錯誤；C．核外電子數等于質子數，Tc核外電子數為43，故C錯誤；

D．Tc質量數為99，故D錯誤；選A。3．C【解析】【詳解】A．2個H原子通過共價鍵結合為H2分子，H2分子中含共價鍵，故不選A；

B．CO2是共價化合物，CO2分子中只含共價鍵，故不選B；

C．NaCl是離子化合物，含離子鍵，故選C；

D．HCl是共價化合物，HCl分子中只含共價鍵，故不選D；選C。4．A【解析】【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，電子式為，故A錯誤；

B．氫氣是通過共價鍵形成的單質分子，氫氣電子式為，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，電子式為，故C正確；D．水是共價化合物，電子式為，故D正確；選A。5．D【解析】【分析】【詳解】選項中的四種元素是第IA的元素，同主族元素從上到下隨著原子序數的增加，原子核外電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，越來越易失電子，金屬性逐漸增強，所以金屬性最強的是Rb，故答案為D。6．B【解析】【詳解】A．由原子結構示意圖可知是13號元素，該元素是鋁，最外層電子數為3，故A正確；B．最外層電子數為3，最外層電子數小于4，易失去電子，故B錯誤；C．主族元素的最高正價等于最外層電子數，最高正化合價是+3價，故C正確；D．由原子結構示意圖可知是13號元素，該元素是鋁，屬于金屬元素，故D項正確。故正確答案為B。7．B【解析】【詳解】A．核素表示質子數為53，質量數為131，故A正確；B．中子數為質量數減去質子數，131-53=78，故B錯誤；C．核素表示質子數為53，質量數為131，故C正確；D．核外電子數等于質子數，故核外電子數為53，故D正確；故答案為：B。8．D【解析】【詳解】同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，因此非金屬性最強的是F，故D正確。9．A【解析】【詳解】A．H2O的電子式為：，A錯誤；B．NaCl是離子化合物，故其電子式為：，B正確；C．Cl2的電子式為：，C正確；D．HCl的電子式為：，D正確；故答案為：A。10．A【解析】【分析】未達穩定結構的非金屬元素（或金屬與非金屬）的原子間通過電子對的共用形成的相互作用為共價鍵，共價鍵一般形成于非金屬元素的原子間。【詳解】A．HCl為共價化合物，H與Cl原子間為共價鍵，故A正確；B．NaCl為離子化合物，Na+和Cl-間為離子鍵，故B錯誤；C．KCl為離子化合物，K+和Cl-間為離子鍵，故C錯誤；D．CaCl2為離子化合物，Ca2+和Cl-間為離子鍵，故D錯誤；故選A。11．B【解析】【分析】【詳解】A．氯氣當中兩個氯原子之間是單鍵，形成1對共用電子對，A正確；B．水分子中氧原子還有孤電子對，需要寫上，正確的是，B錯誤；C．氯化氫當中H和Cl之間是單鍵，形成1對共用電子對，C正確；D．二氧化碳當中O和C之間是雙鍵，形成2對共用電子對，D正確；故選B。12．B【解析】【分析】【詳解】A．由原子結構示意圖可知是15號元素，該元素是磷，元素符號是P，故A正確；B．磷原子的最外層有5個電子，易得到電子，故B錯誤；C．磷原子的最外層有5個電子，易得到電子，屬于非金屬，故C正確；D．磷原子的最外層有5個電子，最高正化合價是+5價，故D正確；故答案為B。13．B【解析】【分析】【詳解】由原子組成表示可知Sr的質子數為38，質量數為90，核外電子數等于質子數也為38，中子數=質量數-質子數=90-38=52，故ACD正確，B錯誤；故選：B。14．B【解析】【分析】【詳解】A．CO2是共價化合物，含有共價鍵，A不符合題意；B．KCl是離子化合物，含有離子鍵，B符合題意；C．HCl是共價化合物，含有共價鍵，C不符合題意；D．CH4是共價化合物，含有共價鍵，D不符合題意；故選B。15．D【解析】【分析】【詳解】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則四種元素中原子半徑最小的是硫原子，故選D。16．A【解析】【詳解】氟氯溴碘四種元素在元素周期表中屬于同主族，最外層電子數相同，原子電子層數不同，隨著電子層數的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以氟氯溴碘中非金屬性最強的是氟，故答案為：A17．C【解析】【分析】由原子結構示意圖為可知，該元素為硫元素。【詳解】A.硫元素的元素符號是S，故A正確；B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯誤；D.主族元素的最高正化合價與主族序數相等，硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是+6價，故D正確；故選C。18．D【解析】【詳解】原子符號的左上角表示原子的質量數，左下角表示原子的質子數，質子數+中子數=質量數，質子數=核電荷數=原子核外電子數，則中質量數為225，質子數=核外電子數=89，中子數=質量數-質子數=225-89=136。根據上述分析可知D項正確，答案選D。19．D【解析】【詳解】A．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩定結構，電子式為，故A錯誤；

B．氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達到8電子穩定結構，Cl2的電子式，故B錯誤；C．二氧化碳中，每個氧原子與碳原子形成2個共用電子對，每個原子最外層都達到8電子穩定結構，則電子式為，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變為鈉離子，氯原子得到電子變為氯離子，電子式為，故D正確；答案選D。20．C【解析】【詳解】A．H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵，故A不符合題意；B．CO2是共價化合物，只含有極性共價鍵，故B不符合題意；C．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C符合題意；D．Cl2是單質，只含有非極性共價鍵，故D不符合題意；答案選C。21．B【解析】【詳解】A．由原子結構示意圖可知該原子核外有3個電子層，A正確；B．該元素的核電荷數為16，是S元素，S原子核外最外層有6個電子，在化學反應中易得到電子，屬于非金屬元素，B錯誤；C．該原子的原子半徑較小，由于原子最外層有6個電子，因此S原子在化學反應中易得2個電子，C正確；D．原子核外電子層數等于元素所在的周期序數，原子核外最外層電子數等于其所在的主族序數。由原子結構示意圖可知該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正確；答案選B。22．C【解析】【詳解】A．N原子最外層有5個電子，2個N原子形成三個共價鍵，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，電子式符合微粒結合方式，A正確；B．HCl是共價化合物，H原子與Cl原子形成1個共價鍵，使分子中的原子都達到最外層2個或8個電子的穩定結構，電子式符合微粒結合方式，B正確；C．C原子最外層有4個電子，O原子最外層有6個電子，C原子與2個O原子形成四個共價鍵，從而使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，電子式為，C錯誤；D．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-通過離子鍵結合，電子式符合微粒結合方式，D正確；答案選C。23．A【解析】【詳解】A．H2O中2個H原子與O原子通過2個共價鍵結合，A符合題意；B．KCl是離子化合物，K+與Cl-之間通過離子鍵結合，B不符合題意；C．MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl-之間通過離子鍵結合，C不符合題意；D．CaCl2是離子化合物，Ca2+與2個Cl-之間通過離子鍵結合，D不符合題意；故合理選項是A。24．D【解析】【分析】同周期元素隨原子序數增大而原子半徑減小，不同周期元素，電子層數越多原子半徑越大，據此判斷。【詳解】四種元素屬于同周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Al>Si>S，故原子半徑最小的是S。答案選D。25．B【解析】【詳解】A.Hg左下角表示質子數，質子數為80，故A正確；B.Hg左上角表示質量數，質量數為198，故B錯誤；C.中子數=質量數－質子數=198－80=118，故C正確；D.核外電子數=質子數，因此核外電子數為80，故D正確。綜上所述，答案為B。26．B【解析】【分析】【詳解】A．氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達到8電子穩定結構，Cl2的電子式，故A錯誤；B．H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達到8電子穩定結構，電子式為，故B正確；C．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變為鈉離子，氯原子得到電子變為氯離子，電子式為，故C錯誤；D．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩定結構，電子式為，故D錯誤；

答案選B。27．C【解析】【詳解】A.氯化氫為共價化合物，化合物中只含有共價鍵，故A不符合題意；B.二氧化碳為共價化合物，化合物中只含有共價鍵，故B不符合題意；C.氯化鎂為離子化合物，化合物中只含有離子鍵，故C符合題意；D.甲烷為共價化合物，化合物中只含有共價鍵，故D不符合題意；故選C。28．C【解析】【詳解】A.H原子最外層有1個電子，兩個H原子之間形成1個共用電子對，H2的電子式為，故A正確；B.Cl原子最外層有7個電子，兩個Cl原子之間形成1個共用電子對，Cl2的電子式為，故B正確；C.在NaCl中，Na+與Cl-以離子鍵相結合，電子式為，故C錯誤；D.H原子最外層有1個電子，N原子最外層有5個電子，N原子與3個H原子分別形成1個共用電子對，NH3的電子式為，故D正確；答案選C。29．B【解析】【詳解】A．根據可知，該粒子的核外電子數為10，A錯誤；B．的核外電子層數為2，B正確；C．的核電荷數為9，核外電子數為10，屬于帶負電荷的粒子，C錯誤；D．最外層有8個電子，化學性質穩定，在化學反應中不易被氧化，D錯誤；答案選B。30．B【解析】【詳解】A．該微粒含17個質子，則其核電荷數為17，A錯誤；B．根據粒子的結構示意圖可知，核外有3個電子層，B正確；C．根據粒子的結構示意圖可知，其為氯離子，C錯誤；D．最外層已為8個電子，已經達到穩定結構，D錯誤；答案選B。31．A【解析】【詳解】同主族元素，自下而上非金屬性依次減弱，故非金屬性最強的是氟，答案選A。32．D【解析】【詳解】A.氮原子最外層有5個電子，要達到穩定結構得形成三對共用電子對，電子式為，A錯誤；B.HCl為共價化合物，分子中有1個H-Cl鍵，HCl的電子式為，B錯誤；C.NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，其電子式為，C錯誤；D.CO2為共價化合物，C原子與O原子間形成雙鍵，其電子式為，D正確；答案選D。33．A【解析】【詳解】A、元素符號左下角的數字為質子數，質子數是55，選項A正確；B、中子數=質量數-中子數，中子數為137-55=82，選項B錯誤；C、元素符號左上角的數字是質量數，質量數是137，選項C錯誤；D、原子中電子數=質子數，所以核外電子數為55，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查原子結構。原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數；質量數=質子數+中子數；中子數標在元素符號左下角、質量數標在元素符號左上角。34．B【解析】【詳解】分析：A、根據金屬活動性順序表來判斷；B、同一主族元素的原子，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強；C、同一周期，原子序數越大，非金屬性越強，故其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；D、元素的金屬性越強，其對應堿的堿性越強。詳解:A、由金屬活動性順序表可以知道：金屬性：Al>Mg，且兩者處于同一周期，原子序數依次增大，原子序數小的，金屬性強，故A錯誤；B、因為非金屬性O>S，故穩定性H2O>H2S，所以B選項是正確的；C、因為非金屬性Cl>S，故酸性H2SO4<HClO4，所以C選項是錯誤的；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，因為金屬性Na>K，故堿性NaOH<KOH，所以D選項是錯誤的；所以B選項是正確的。點睛：本題主要考查的是學生對元素周期律的應用知識，掌握金屬性以及非金屬性的遞變規律是解決本題的關鍵，難度不大。35．B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，存在離子鍵，電子式為，故A錯誤；B．氯化鈉屬于離子化合物，電子式正確，故B正確；C．氮氣的電子式為，故C錯誤；D．氯化氫屬于共價化合物，電子式為，故D錯誤；故選B。36．B【解析】【詳解】A、由結構示意圖可知該粒子的質子數為16，則核電荷數為16，故A錯誤；B、由結構示意圖可知該粒子核外有3個電子層，故B正確；C、由結構示意圖可知該粒子的質子數為16，電子數為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯誤；D、由結構示意圖可知該粒子的核外電子數為18，最外層有8個電子，屬于8電子穩定結構，不能得電子，故D錯誤；故選B37．B【解析】【詳解】A．H、Na分別位于一、三周期，故A不選；B．Al、P均位于第三周期，故B選；C．O、Cl分別位于二、三周期，故C不選；D．Mg、F分別位于三、二周期，故D不選；故選B。【點睛】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構中電子層數等于周期數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．38．(1)3(2)+7價(3)核電荷數Na小于Mg(4)ac【解析】(1)已知Mg是12號元素，其核外有3個電子層，最外層上有2個電子，則Mg在元素周期表中的位置是第3周期、第IIA族，故答案為：3；(2)Cl的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，HClO4中H為+1價，O為-2價，根據化學式中化合價代數和為0可知，其中氯元素的化合價是+7價；故答案為：+7；(3)金屬性Na強于Mg，用原子結構解釋原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外電子層數相同，Na的核電荷數小于Mg的，原子半徑Na大于Mg，導致Mg的原子核對最外層電子的束縛能量比Na的強，則失電子能力Na強于Mg，故答案為：Na的核電荷數小于Mg的；(4)a．將Cl2通入KBr溶液中可制得Br2，則說明Cl2的氧化性強于Br2的，非金屬單質的氧化性與其非金屬性一致，與其得電子能力強弱一致，a符合題意；b．得電子能力是化學性質，與狀態等物理性質無關，則常溫常壓下，Cl2為氣態，Br2為液態，不能說明得電子能力Cl強于Br，b不合題意；c．已知氣體氫化物的穩定性與其非金屬性一致，非金屬性與得電子能力一致，則HBr約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解，能夠說明得電子能力Cl強于Br，c符合題意；故答案為：ac。39．(1)2(2)HNO3(3)核電荷數N大于B(4)ac【解析】(1)N為7號元素，位于第二周期、第VA族。(2)N原子最外層電子數為5，最高正價為+5價，最高價氧化物對應的水化物為HNO3。(3)N和B在同一周期，原子核外電子層數相同，核電荷數N大于B，原子半徑N小于B，得電子能力N強于B，故N的非金屬性強于B。(4)a．砷(As)與N同主族，故原子的最外層電子數為5，對；b．同主族元素，核電荷數越大非金屬性越弱，故元素的非金屬性：As<N，錯；c．同主族元素，核電荷數越大電子層數越多半徑越大，故原子半徑：As＞N，對；故選ac。40．

第二周期

SiO2

Si的質子數小于S

bc【解析】【分析】【詳解】(1)根據元素周期表可知碳元素為與第二周期第IVA族，故答案為：第二周期(2)硅元素最高價氧化物的化學式為：SiO2，故答案為：SiO2(3)元素周期表中同周期從左到右非金屬性依次增強，Si的非金屬性弱于S的，Si與S原子核外電子層數相同，Si的質子數小于S，原子半徑Si大于S，得電子能力Si弱于S。故答案為：Si的質子數小于S(4)a.鍺(Ge)位于第4周期，第IVA族，故原子的最外層電子數為4，故a正確；b.鍺(Ge)位于第4周期，Si位于第三周期，Ge電子層比Si電子層多，故原子半徑：Ge>Si，故b正確；c.鍺(Ge)與Si同主族但是Si的非金屬性強于Ge，非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物酸性越強，故H2SiO3酸性強于鍺酸，故c錯誤；故答案為：bc。41．

第2周期、第VA族

共價鍵

電子層數O與N相同，核電荷數O大于N，原子半徑O小于N

①③【解析】【分析】（1）氮元素的原