20/212013-2022北京高中合格考化學匯編物質及其變化一、單選題1．（2022·北京·高三學業考試）下列物質中，不屬于電解質的是A．Cu B．H2SO4 C．NaOH D．KNO32．（2022·北京·高三學業考試）2021年5月，我國首輛火星車“祝融號”成功著陸。“祝融號”火星車的車身選用高強韌性的新型鋁基碳化硅復合材料。碳化硅(SiC)屬于A．單質 B．化合物 C．酸 D．堿3．（2022·北京·高三學業考試）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液4．（2021·北京·高二學業考試）酸性條件下，利用T.F菌可實現天然氣脫硫，其原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I中，鐵元素的化合價降低B．過程II中，O2作氧化劑C．總反應是H2S+2O2=H2SO4D．Fe2(SO4)3可以循環使用5．（2021·北京·高二學業考試）下列物質中，屬于電解質的是A．H2 B．NaCl C．Cu D．N26．（2021·北京·高二學業考試）下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．鋁與稀鹽酸反應：2Al+6H+=2A13++3H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應：H++OH-=H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2O7．（2021·北京·高二學業考試）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．KCl溶液 B．NaNO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Na2CO3溶液8．（2021·北京·高二學業考試）在嫦娥五號任務中，用石墨、鈷酸鋰作電池材料。石墨屬于A．單質 B．氧化物 C．酸 D．鹽9．（2021·北京·高一學業考試）下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2+I-=Cl-+I2B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O10．（2021·北京·高一學業考試）下列物質中，屬于電解質的是A．Al B．NaCl C．KOH溶液 D．蔗糖溶液11．（2021·北京·高一學業考試）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．KCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3膠體12．（2020·北京·高二學業考試）下列物質中，不屬于電解質的是A．Cu B． C． D．NaOH13．（2020·北京·高二學業考試）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收，其轉化如下圖所示(不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．過程①中，生成的反應為B．過程②中，作氧化劑C．過程③中，各元素化合價均未改變D．回收S的總反應為14．（2020·北京·高二學業考試）下列關于物質分類的敘述不正確的是A．HNO3屬于酸 B．Mg(OH)2屬于堿C．SO2屬于氧化物 D．液氯屬于混合物15．（2020·北京·高二學業考試）下列關于物質分類的敘述中，不正確的是A．H2SO4屬于酸 B．KOH屬于堿C．NO屬于氧化物 D．石灰水屬于純凈物16．（2020·北京·高二學業考試）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．CuSO4溶液 D．AgI膠體17．（2020·北京·高二學業考試）下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OB．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓D．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O18．（2019·北京·高二學業考試）下列物質中，屬于電解質的是A． B．KNO3 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液19．（2019·北京·高二學業考試）研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。下列關于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是A．與燃料燃燒有關B．涉及氧化還原反應C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO420．（2019·北京·高二學業考試）下列關于物質分類的敘述中，不正確的是A．硫酸屬于酸 B．液氨屬于混合物C．二氧化碳屬于氧化物 D．氫氧化鈣屬于堿21．（2019·北京·高二學業考試）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．KOH溶液 D．Na2SO4溶液22．（2018·北京·高一學業考試）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．KCl溶液 B．C2H5OH溶液 C．H2SO4溶液 D．Fe(OH)3膠體23．（2018·北京·高一學業考試）下列化學方程式中，能用離子方程式表示的是A． B．C． D．24．（2016·北京·高二學業考試）中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻．下列我國古代發明中，不涉及化學反應的是A．打磨磁石制指南針B．燒結粘土制陶瓷C．濕法煉銅D．鐵的冶煉A．A B．B C．C D．D25．（2016·北京·高二學業考試）下列反應的離子方程式正確的是A．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+B．銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O26．（2016·北京·高二學業考試）電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物．下列物質屬于電解質的是A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．KNO3溶液27．（2016·北京·高二學業考試）當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（）A．豆漿 B．食鹽水 C．碘酒 D．蔗糖水二、填空題28．（2022·北京·高三學業考試）木炭與濃硫酸發生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(1)作還原劑的物質是_______，硫元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。(2)反應中每生成1molCO2，消耗C的物質的量是_______mol，轉移電子的物質的量是_______mol。29．（2021·北京·高一學業考試）《抱樸子內篇·黃白》中記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，其反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(1)作還原劑的物質是__，鐵元素的化合價___(填“升高”或“降低”)。(2)反應中每生成1molCu，消耗CuSO4的物質的量是__mol，轉移電子的物質的量是__mol。30．（2020·北京·高二學業考試）閱讀短文，回答問題。2019年10月1日上午，慶祝中華人民共和國成立70周年活動在北京天安門廣場隆重舉行，場面震撼、激動人心。活動踐行了環保理念。慶祝活動伊始，56門禮炮交替鳴放70響，禮炮彈藥燃燒后幾乎沒有留下灰渣，近乎零污染。活動中使用的約2.4萬平方米紅地毯，是以40余萬個廢舊礦泉水瓶為主要原料生產的。飛機使用的新型“航空液體彩色拉煙劑”，其研制生產中選用了環保無毒的染色材料。廣場上放飛了7萬個充氦氣的氣球，這些氣球都是由可降解的材料制成的。請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）禮炮彈藥的燃燒屬于化學變化______。（2）廢舊礦泉水瓶可以回收再利用______。（3）“航空液體彩色拉煙劑”的研制生產選用了環保無毒的染色材料______。（4）用氦氣填充氣球的原因是氦氣密度比空氣的大、性質穩定______。31．（2020·北京·高二學業考試）化工廠用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，利用的反應為：8NH3

+3Cl2=N2+6NH4Cl（1）作還原劑的物質是_____，氯元素的化合價_____（填“升高”或“降低”）。（2）若反應中每生成6molNH4Cl，則消耗Cl2的物質的量至少為_____mol，轉移電子的物質的量為_____mol。32．（2019·北京·高二學業考試）氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及反應：4NH3+5O24NO+6H2O(1)作為氧化劑的物質是___，氮元素的化合價___（填“升高”或“降低”）。(2)若反應中消耗了4molNH3，則生成NO的物質的量為___mol，轉移電子的物質的量為___mol。33．（2018·北京·高一學業考試）中國首款完全自主知識產權民用客機C919的鈦合金用量達9.3%。制備海綿鈦的化學方程式為TiCl4+2Mg=2MgCl2＋Ti（高溫）該反應中，作為還原劑的物質是_______，被還原的物質是______，若反應中消耗了2molMg，則生成______molTi。34．（2017·北京·高一學業考試）濕法煉銅技術是我國古代人發明的，其反應為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。在該反應中，作為還原劑的物質是____，被還原的物質是___；若反應中消耗1molFe，則生成Cu____mol。35．（2018·北京·高一學業考試）閱讀短文，回答問題。化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創造物質。化學的魅力是在自然界的基礎上，創造一個全新的世界。縱觀化學發展史可知，青銅與鐵是青銅時代和鐵器時代人類創造的新材料，釀酒和發酵工藝是原始的食品化學工藝，藥物的發現和提純是早期藥物化學。近現代以來，合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發展，其產物廣泛應用在納米材料、醫藥、航空、航天及軍事等領域。化學是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術就是通過對分子層面的操縱創造物質。化學在促進人類文明可持續發展中發揮著日益重要的作用！請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）從微觀層次認識物質是化學的特征之一。____（2）鐵的冶煉過程發生了化學變化。____（3）通過對分子層面的操縱可研發新藥。___（4）化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域。___36．（2016·北京·高二學業考試）氮在自然界的循環過程中可發生反應：N2+O22NO．該反應中，被還原的物質是_____（填化學式），作為還原劑的物質是______（填化學式）；若反應中消耗1molN2，則生成NO______mol．三、實驗題37．（2022·北京·高三學業考試）某實驗小組欲通過加熱蒸發KNO3溶液的方法獲得KNO3固體。已知KNO3固體在一定溫度下能夠發生反應：2KNO32KNO2+O2↑。為了探究加熱蒸發所得固體X中是否含有KNO2，小組同學分別設計并完成了以下實驗。【查閱資料】ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略帶黃色)固體ⅱ.KNO2能在酸性條件下與KI反應，生成I2【實驗過程】【分析解釋】(1)實驗①中，觀察到有少量白色沉淀生成，該白色沉淀是_______。(2)實驗②中，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，利用對比實驗排除了稀釋對溶液顏色變化的影響。補全該反應的離子方程式：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++_______+3H2O(3)實驗③中，觀察到溶液變為藍色。實驗③中選擇KI溶液的依據是_______(填字母)。a.KNO2具有氧化性，KI具有還原性b.KNO2具有還原性，KI具有氧化性【反思評價】(4)綜合上述實驗，甲同學認為，實驗①、②、③均可以證明固體X中含有KNO2；乙同學認為，通過實驗③不能證明固體X中含有KNO2。乙同學的理由是_______。

參考答案1．A【解析】【詳解】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，所給的四種物質中，H2SO4、NaOH、KNO3在水溶液中均能導電，且都是化合物，均屬于電解質，Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質；答案選A。2．B【解析】【詳解】A．單質中只含一種元素，SiC含有Si、C2種元素，故A錯誤；

B．SiC是由Si、C2種元素組成的化合物，故B正確；

C．電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸，SiC不能電離出氫離子，SiC不是酸，故C錯誤；D．電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，SiC不能電離出氫氧根離子，SiC不是堿，故D錯誤；選B。3．B【解析】【分析】丁達爾效應是膠體的性質，據此分析；【詳解】丁達爾效應是膠體的性質，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達爾效應，Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確；答案為B。【點睛】常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆漿、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。4．C【解析】【分析】過程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4；過程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌條件下生成硫酸鐵和水。【詳解】A．過程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4，鐵由+3價降低到+2價，鐵元素的化合價降低，故A正確；B．過程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌條件下生成硫酸鐵和水，故氧氣作氧化劑，故B正確；C．總反應式應是2H2S+O2=2S+2H2O，故C錯誤；D．Fe2(SO4)3、FeSO4可以循環使用，故D正確；故選C。5．B【解析】【詳解】電解質是在水溶液或者熔融狀態能導電的化合物，只有NaCl是化合物，屬于電解質，H2、Cu和N2都是單質，不屬于電解質；故答案為B6．D【解析】【詳解】A．鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：2Al+6H+=2A13++3H2↑，故A正確；B．氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正確；C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水：H++OH-=H2O，故C正確；D．碳酸鈣難溶，寫化學式，碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選D。7．C【解析】【分析】丁達爾效應是膠體特有的性質，只有膠體分散系才能產生丁達爾效應。【詳解】只有膠體具有丁達爾效應，而溶液和濁液都不具有此性質，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液分散系中分散質微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體為膠體，所以能產生丁達爾效應，故選C。8．A【解析】【詳解】石墨是碳元素形成的單質，氧化物、酸和鹽都是化合物，故不是氧化物、酸和鹽，故選A。9．A【解析】【分析】【詳解】A．電荷不守恒，離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故A錯誤；B．強酸強堿中和反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C正確；D．銅與稀硝酸反應氧化還原產生NO氣體，離子反應方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故答案為A。10．B【解析】【分析】【詳解】A．鋁是金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．氯化鈉是鹽，在溶液中電離能電離出鈉離子和氯離子，屬于電解質，故B正確；C．氫氧化鉀溶液是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖溶液是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選B。11．D【解析】【分析】【詳解】丁達爾效應是膠體的特性，KCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液都屬于溶液，Fe(OH)3膠體屬于膠體，Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，故答案為：D12．A【解析】【分析】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；酸、堿、鹽都是電解質；【詳解】A．Cu是單質，不屬于電解質，A符合題意；B．是鹽，屬于電解質，B不符合題意；C．是酸，屬于電解質，C不符合題意；D．NaOH是堿，屬于電解質，D不符合題意；故選A。13．C【解析】【分析】【詳解】A．過程①是銅離子和硫化氫反應生成氫離子和硫化銅，離子方程式為，故A正確；B．過程②中，鐵離子和硫化銅反應生成亞鐵離子，鐵離子化合價降低，因此作氧化劑，故B正確；C．過程③中，氧氣和亞鐵離子反應生成鐵離子，因此鐵元素化合價升高，氧元素化合價降低，故C錯誤；D．根據圖中信息，因此回收S的總反應為，故D正確。綜上所述，答案為C。14．D【解析】【詳解】A．HNO3電離產生的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A正確；B．Mg(OH)2電離產生的陰離子全為OH-，屬于堿，故B正確；C．SO2由S和O兩種元素組成，屬于氧化物，故C正確；D．液氯是液態的氯氣，屬于單質，屬于純凈物，故D錯誤；故選D。15．D【解析】【詳解】A.硫酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；D.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選D。16．D【解析】【詳解】A.NaCI溶液不屬于膠體分散系，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，故A錯誤；B.蔗糖溶液不屬于膠體分散系，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，故B錯誤；C.CuSO4溶液不屬于膠體分散系，用光束照射不能觀察到丁達爾現象，故C錯誤；D.AgI膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現象，故D正確；故選D。17．B【解析】【分析】【詳解】A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，故C正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。18．B【解析】【詳解】A．Cu是金屬單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A不符合題意；B．KNO3是鹽，在水溶液和熔融狀態下能夠發生電離而導電，屬于電解質，B符合題意；C．NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，C不符合題意；D．Na2SO4溶液是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A不符合題意；故合理選項是B。19．C【解析】【詳解】A．根據圖示，燃料燃燒產生的顆粒物可形成霧霾，則霧霾及其形成與燃料燃燒有關，故A正確；B．根據圖示，硫元素和氮元素在轉化過程中都發生化合價的變化，涉及氧化還原反應，故B正確；C．根據圖示，硝酸和硫酸都與NH3反應分別生成硝酸銨和硫酸銨，氨氣參與了反應，屬于反應物，故C錯誤；D．根據圖示，硝酸銨和硫酸銨形成無機顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正確；答案選C。20．B【解析】【詳解】A．硫酸電離的陽離子全部是H+，則屬于酸，故A正確；B．液氨是純凈物，故B錯誤；C．CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．氫氧化鈣電離的陰離子全部是OH-，屬于堿，故D正確；故答案為B。21．B【解析】【詳解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都屬于溶液，不具有膠體的性質，而Fe(OH)3膠體是膠體，膠體中的膠粒可以使光線發生散射作用而產生一條光亮的通路，即發生丁達爾效應，故選項B符合題意；合理選項是B。22．D【解析】【詳解】用一束光照射膠體時，可以看到一條光亮的通路，這種現象稱之為“丁達爾效應”，常用于區別膠體和溶液，KCl溶液、C2H5OH溶液和H2SO4溶液均為溶液，沒有丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故A、B、C均不符合題意，D符合題意，故答案為：D。23．B【解析】【詳解】離子方程式表示的是強酸強堿發生中和反應生成可溶性鹽和水，則B滿足；答案為B。24．A【解析】【詳解】A．打磨磁石制指南針沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B．燒結粘土制陶瓷有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．濕法煉銅有新物質銅生成，屬于化學變化，故C錯誤；D．鐵的冶煉有新物質鐵生成，屬于化學變化，故D錯誤。故選A。【點睛】本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決，本考點主要出現在選擇題和填空題中。25．C【解析】【詳解】A．鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅離子，正確的離子方程式為：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A錯誤；B．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。26．B【解析】【分析】【詳解】A、Fe是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質，故B正確；C、二氧化硅本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質，故C錯誤；D、硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選B27．A【解析】【詳解】A．豆漿屬于膠體，當光束通過該分散系時，能產生丁達爾效應，故A符合題意；B．食鹽水屬于溶液，當光束通過該分散系時，不可能產生丁達爾效應，故B不符合題意；C．碘酒屬于溶液，當光束通過該分散系時，不可能產生丁達爾效應，故C不符合題意；D．蔗糖水屬于溶液，當光束通過該分散系時，不可能產生丁達爾效應，故D不符合題意；答案選A。28．(1)

C

降低(2)

1

4【解析】(1)由反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O可知，反應中C的化合價由0升高到CO2中的+4價，被氧化，即C作還原劑，反應中硫元素的化合價由+6價降低到SO2中的+4價，故答案為：C；降低；(2)由反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O可知，反應中每生成1molCO2，消耗C的物質的量是1mol，C由0價升高到CO2中的+4價，故轉移電子的物質的量是4mol，故答案為：1；4。29．

Fe

升高

1mol

2mol【解析】【分析】【詳解】(1)根據方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知Fe元素的化合價升高失去電子，作還原劑，故答案為：Fe、升高(2)根據方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知每生成1molCu，消耗CuSO4的物質的量是1mol，轉移電子的物質的量是2mol，故答案為：1mol、2mol30．

對

對

對

錯【解析】【分析】（1）禮炮彈藥燃燒的過程中有新物質生成；（2）在垃圾分類的標準中，廢舊礦泉水瓶屬于可回收物；（3）由題意可知航空液體彩色拉煙劑的研制生產選用的是環保無毒的染色材料；（4）氦氣的相對分子質量小于空氣的平均相對分子質量，密度比空氣小。【詳解】（1）禮炮彈藥燃燒的過程中有新物質生成，屬于化學變化，該說法正確，故答案為：對；（2）在垃圾分類的標準中，廢舊礦泉水瓶屬于可回收物，由題意可知廢舊礦泉水瓶可以制作紅地毯，是可以回收再利用，該說法正確，故答案為：對；（3）由題意可知航空液體彩色拉煙劑的研制生產選用的是環保無毒的染色材料，該說法正確，故答案為：對；（4）氦氣是性質穩定的稀有氣體，相對分子質量小于空氣的平均相對分子質量，密度比空氣小，則用氦氣填充氣球的原因是氦氣密度比空氣的大、性質穩定的說法錯誤，故答案為：錯。【點睛】氦氣是性質穩定的稀有氣體，相對分子質量小于空氣的平均相對分子質量，密度比空氣小是解答關鍵。31．

NH3

降低

3

6【解析】【分析】根據所給的化學方程式分析，方程式中N元素化合價升高，Cl元素化合價降低。【詳解】（1）方程式中N元素化合價升高，為還原劑，故作還原劑的物質是NH3；Cl元素從0價變成-1價化合價降低；（2）根據方程式的化學計量數可知，每生成6molNH4Cl，消耗Cl2的物質的量至少為3mol，轉移電子數為6mol。32．

O2

升高

4

20【解析】【分析】氧化還原反應中，氧化劑得到電子化合價降低，發生還原反應，還原劑失去電子化合價升高，發生氧化反應。【詳解】(1)反應4NH3+5O24NO+6H2O中，O2中氧元素化合價由0價變為-2價降低，得電子發生還原反應，作氧化劑；NH3中氮元素的化合價由-3價變為+2價升高，失電子發生氧化反應，答案：O2；升高；(2)由化學方程式可知，反應中消耗了4molNH3，則生成4molNO，反應中氮元素的化合價由-3價變為+2價，共升高5價，則轉移電子為4mol×5=20mol，答案：4；20。33．

Mg

TiCl4

1【解析】【分析】TiCl4中Ti元素的是+4，單質Ti中Ti元素的化合價是0；單質Mg中元素化合價為0，MgCl2中