1/342013-2022北京高中合格考化學匯編化工生產中的重要非金屬元素一、單選題1．（2022·北京·高三學業考試）某廢水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，設計了如下流程。下列說法中，不正確的是A．NaOH的作用是除去NHB．Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+C．試劑a為H2SO4溶液D．NaOH改在過濾后加入可達到相同目的2．（2022·北京·高三學業考試）下列關于氨的說法中，不正確的是A．無色氣體 B．有刺激性氣味 C．難溶于水 D．能與HCl發生反應3．（2022·北京·高三學業考試）工業制備錳(Mn)單質的過程中會產生高濃度SO2。酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．反應1中，錳元素化合價升高 B．反應2屬于氧化還原反應C．脫硫的最終產物為MnSO4 D．上述過程中Fe2+、Fe3+可以循環使用4．（2022·北京·高三學業考試）下列方程式書寫正確的是A．硫酸在水中電離：H2SO4=H++SOB．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．銅與稀硝酸反應：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O5．（2022·北京·高三學業考試）中國茶道既是飲茶的藝術，也是生活的藝術。下列泡茶的主要步驟中，屬于過濾操作的是A．投茶B．沖泡C．濾茶D．分茶A．A B．B C．C D．D6．（2021·北京·高二學業考試）豆漿營養豐富，是大眾喜愛的傳統飲品。下列制作豆漿的主要步驟中，屬于過濾的是A．泡豆 B．磨豆C．瀝漿 D．煮漿7．（2021·北京·高二學業考試）下列關于二氧化硫性質的描述中，不正確的是A．無色氣體B．有刺激性氣味C．難溶于水D．常溫常壓下，密度比空氣的大8．（2021·北京·高二學業考試）下列“實驗結論或解釋”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論或解釋A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變為紅色氨水具有堿性B向品紅溶液中通入SO2，溶液由紅色變為無色SO2具有漂白作用C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生該溶液中一定含有COD向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D9．（2021·北京·高一學業考試）我國科研團隊借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．該過程實現了常溫下氮的固定B．該過程實現了化學能向太陽能的轉化C．該反應屬于氧化還原反應D．該反應的化學方程式為2N2+6H2O4NH3+3O210．（2021·北京·高一學業考試）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中含有NHC向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOD用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質A．A B．B C．C D．D11．（2021·北京·高一學業考試）下列關于二氧化氮性質的描述中，不正確的是A．無色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的大 D．能與水反應12．（2020·北京·高二學業考試）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性C向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中含有Fe3＋D向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液中含有A．A B．B C．C D．D13．（2020·北京·高二學業考試）下列關于二氧化硫氣體性質的描述中，不正確的是A．有刺激性氣味 B．不溶于水C．能使品紅溶液褪色 D．能與NaOH溶液反應14．（2020·北京·高二學業考試）下列物質中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A．氨氣 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸鉀15．（2019·北京·高二學業考試）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水有堿性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質A．A B．B C．C D．D16．（2018·北京·高一學業考試）下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是A制氨氣B收集氧氣C除去水中泥沙D分離乙醇和水A．A B．B C．C D．D17．（2018·北京·高一學業考試）下列關于SO2的描述正確的是A．無毒 B．無色 C．無味 D．難溶于水18．（2018·北京·高一學業考試）下列行為不符合安全要求的是（

）A．金屬鈉著火時，立即用大量水撲滅B．聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔C．檢驗天然氣管道是否漏氣，將肥皂液涂在接口處D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌19．（2018·北京·高一學業考試）SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關于SO2性質的敘述不正確的是（

）A．能使品紅溶液褪色B．能與氫氧化鈉溶液反應C．一定條件下，能與氧氣反應D．相同條件下，密度比空氣的小20．（2018·北京·高一學業考試）下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不對應的是（

）選項實驗操作及現象解釋或結論A．將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B．將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸燒杯外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應C．向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D21．（2016·北京·高二學業考試）下列物質與用途對應關系不正確的是（

）選項性質用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B氧化鋁熔點很高耐火材料C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時要吸收大量的熱制冷劑A．A B．B C．C D．D二、填空題22．（2022·北京·高三學業考試）選擇完成下列實驗的裝置。(1)除去粗鹽水中的泥沙，用_______(填序號，下同)。(2)配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，用_______。(3)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用_______。23．（2021·北京·高二學業考試）補齊物質與其用途之間的連線。___________物質用途A．碳酸氫鈉————a．作膨松劑B．氧化鐵b．清除水垢C．乙酸c．作制冷劑D．液氨d．作紅色顏料24．（2021·北京·高二學業考試）選擇完成下列實驗的裝置。(1)從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用___________(填序號，下同)。(2)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，選用___________。(3)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，選用___________。25．（2021·北京·高一學業考試）閱讀短文，回答問題。我國自主設計、制造的“奮斗者”號載人深潛器成功坐底10909米海下“無人區”，超過了“蛟龍”號載人深潛器，創造了我國載人深潛的新紀錄?！皧^斗者”號具備了覆蓋全球海洋100%海域的作業能力。萬米載人深潛器要承受海水帶來的高壓，潛水器的材料、結構設計等都面臨巨大挑戰。“奮斗者”號使用了強度高、質量小、抗腐蝕的鈦合金材料；在結構設計方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，減少了焊接縫數，提高了可靠性。請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。(1)我國能自主設計、制造載人深潛器。___。(2)“奮斗者”號載人深潛器比“蛟龍”號潛水更深。___。(3)鈦屬于金屬元素，鈦合金材料具有強度高、質量小、抗腐蝕的優點。___。(4)深潛器結構設計中，瓜瓣焊接法和半球焊接法可靠性一樣。___。26．（2020·北京·高二學業考試）選擇完成下列實驗的裝置。(1)除去粗鹽水中的泥沙用______(填序號，下同)。(2)加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，用______。(3)自來水制備蒸餾水用______。27．（2019·北京·高二學業考試）選擇裝置，完成實驗。(l)用自來水制備蒸餾水，選用___________(填序號，下同)。(2)分離水和碘的四氯化碳溶液，選用___________。(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用___________。28．（2018·北京·高一學業考試）現有下列4種物質：①Cl2、②CuSO4溶液、③NaHCO3溶液、④濃H2SO4。其中，能與稀鹽酸反應生成無色氣體的是______（填序號，下同）；呈黃綠色有刺激性氣味的是______；能與NaOH溶液反應生成藍色沉淀的是______；常溫下能使鋁表面形成致密氧化膜的是______。29．（2018·北京·高一學業考試）現有下列4種物質：①Cl2、②NH3.③濃H2SO4、④A12O3。其中，能與水反應生成兩種酸的是__（填序號，下同）；與強酸、強堿溶液均可反應生成鹽的是______；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的是___；能使蔗糖變黑并有氣體生成的是_____。30．（2017·北京·高一學業考試）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下(其他離子忽略不計)離子Na+OH-Cl-濃度（mol/L）5.5×10-38.5×10-4y2.0×10-43.4×10-3請回答：(1)煤燃燒排放的煙氣未經處理直接排放的危害是_____(填字母)。a.形成酸雨

b.危害人體健康(2)NaClO2中氯元素的化合價為_____；(3)SO2和NOx經NaClO2溶液吸收后轉化為_____；(4)表中y=_____。31．（2017·北京·高一學業考試）現有下列4種物質：①Al2O3、②NH4Cl、③濃HNO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液時變成紅色的是______(填序號，下同)；與Ca(OH)2混合加熱時反應生成氨氣的是______；既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應的是______；常溫下可以將鐵、鋁的表面氧化為致密的氧化物薄膜的是______。32．（2018·北京·高一學業考試）中國科學院官方微信于2017年3月發表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如圖所示。請回答：(1)下列氣體污染物中，能形成酸雨的有__(填字母)。a.SO2

b.NOx(2)氣體污染物的氨部分來源于農業活動。一種化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，其化學式是___。(3)二次顆粒物中(NH4)2SO4的來自于污染源中的__。(4)取某空氣樣本處理制成待測液，測得有關數據如下(其他離子忽略不計)：離子Na+NHH+SONO濃度(mol/L)6×10-62×10-58.4×10-54×10-5y表中y=__。33．（2018·北京·高一學業考試）閱讀短文，回答問題?；瘜W是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創造物質。化學的魅力是在自然界的基礎上，創造一個全新的世界。縱觀化學發展史可知，青銅與鐵是青銅時代和鐵器時代人類創造的新材料，釀酒和發酵工藝是原始的食品化學工藝，藥物的發現和提純是早期藥物化學。近現代以來，合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發展，其產物廣泛應用在納米材料、醫藥、航空、航天及軍事等領域?；瘜W是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術就是通過對分子層面的操縱創造物質?；瘜W在促進人類文明可持續發展中發揮著日益重要的作用！請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）從微觀層次認識物質是化學的特征之一。____（2）鐵的冶煉過程發生了化學變化。____（3）通過對分子層面的操縱可研發新藥。___（4）化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域。___34．（2016·北京·高二學業考試）石墨烯是目前發現的最薄、強度最大、導電性能最強的一種新型納米材料，是“新材料之王”．它最有潛力的應用是硅的替代品，用來生產未來的超級計算機．石墨烯本來就存在于自然界，將石墨烯一層層疊起來就是石墨，厚1mm的石墨大約包含300萬層石墨烯．制備石墨烯有多種方法．其中，機械剝離法是利用物體與石墨烯之間的摩擦得到石墨烯薄層．氧化還原法是先將石墨氧化，增大石墨層之間的間距，再通過物理方法將其分離，最后用還原劑還原得到石墨烯．中國在石墨烯應用領域探索中已獲得重大發現，必將為世界的科技進步作出重大貢獻．請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．（1）自然界中不存在石墨烯____．（2）石墨烯與石墨的組成元素相同____．（3）工業上，可以通過機械剝離法或氧化還原法得到石墨烯___．（4）石墨烯是新型納米材料，具有優良的導電性能和機械性能____．35．（2016·北京·高二學業考試）現有下列4種物質：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④濃HNO3．其中，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的是_____（填序號，下同）；與水反應產生無色氣體的是_____；遇KSCN溶液顯紅色的是_____；常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是_____．三、元素或物質推斷題36．（2018·北京·高一學業考試）某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規律。含甲元素的部分物質可發生如下轉化。其中，A、B、C中甲元素的化合價依次升高；B,C為同類物質，且所含元素種類相同。請回答：(1)若A是空氣中含量最多的氣體，C為紅棕色氣體。①甲元素在元素周期表中的位置是______。②下列說法正確的是______（填字母）。a．E、F可為氧氣

b．常溫下，B可為無色氣體

c．③中甲元素的化合價發生了變化(2)若A為金屬單質，C溶液遇KSCN溶液呈紅色，F為黃綠色氣體。①B溶液與F反應的離子方程式是______。②當5.6gA全部轉化為D時，轉移電子的物質的量為______mol。37．（2017·北京·高一學業考試）某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規律，繪制出如下轉化關系圖，并用于研究由短周期元素組成的物質A、B、C、D的性質及其變化。請回答：(1)若A在通常情況下為淡黃色固體，組成A的元素的原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。①組成A的元素在周期表中的位置是________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.B能使品紅溶液褪色

b.B、C均具有還原性

c.單質E為非金屬時，可實現C到D的轉化(2)若A、B、C、D的焰色反應均為黃色。①B轉化為C的化學方程式是________。②D為漂白液的有效成分，則C和E反應生成1molD時，轉移電子的物質的量為____mol。38．（2018·北京·高一學業考試）某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規律，繪制出如圖轉化關系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質。并用于研究的性質及其變化。請回答：(1)若A為單質，其焰色試驗為黃色，C為淡黃色固體。①組成A的元素在周期表中的位置是___。②下列說法正確的是___(填字母)。a.A可經一步反應轉化為Db.B、C均可作呼吸面具的供氧劑c.B、C、D均可與CO2反應(2)若A為能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。①A→B反應的化學方程式是__。②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當生成19.6gE時，轉移電子的物質的量為__mol。39．（2016·北京·高二學業考試）A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質，A、B是短周期元素組成的單質．其轉化關系如圖：請回答：（1）若C的焰色反應為黃色；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用．①組成A的元素在周期表中的位置是_________________．②下列敘述正確的是__________（填字母）．a．A與冷水劇烈反應b．C與水反應可生成Bc．E與酸反應可生成D（2）若C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體．①C與D反應的化學方程式是______________________．②上述反應中轉移1.2mol電子時，生成B的體積為_________________（標準狀況）．四、工業流程題40．（2019·北京·高二學業考試）“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）為加快工業廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（寫出一種即可）。（2）上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為_____。（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。（4）設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_____，出現白色沉淀，則證明含有Na2SO4。41．（2018·北京·高一學業考試）水體中植物營養素過多蓄積會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質惡化。利用微生物對含氮廢水進行處理的流程如下：請回答(1)造成水體富營養化的元素有氮元素和_____（填字母）。a．磷元素

b．氧元素(2)根據圖1和圖2，推斷使用亞硝化菌的最佳條件為_____。(3)過程③，發生化合反應的化學方程式為_____(4)利用微生物處理含氮廢水的優點為_____五、實驗題42．（2022·北京·高三學業考試）某小組同學利用以下實驗裝置研究SO2的性質(經檢驗，裝置的氣密性良好)。(1)①中的現象是_______。(2)②中石蕊溶液變紅，說明SO2與H2O反應生成了酸性物質。寫出該反應的化學方程式：_______。(3)③中產生淡黃色渾濁，體現了SO2的_______(填字母)。a.氧化性

b.還原性(4)④用于吸收多余的SO2，可選用的試劑是_______。43．（2021·北京·高二學業考試）某小組同學利用下面的實驗裝置(氣密性已檢驗)驗證稀硝酸的性質。實驗裝置實驗步驟實驗現象I．向試管中加入2mL稀硝酸銅片表面產生無色氣泡；溶液逐漸變為藍色；試管上部氣體逐漸變為紅棕色II．試管上部氣體變為紅棕色后，立即將NaOH溶液加入到試管中溶液中產生藍色沉淀；試管上部氣體逐漸變為無色(1)步驟I中，紅棕色氣體是___________。(2)得出結論：銅與稀硝酸反應生成NO，所依據的實驗現象是____________。(3)步驟II中，生成藍色沉淀的離子方程式是___________。(4)上述實驗說明稀硝酸具有的性質是酸性、___________。44．（2016·北京·高二學業考試）某小組同學利用下圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質。請回答：（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是____。（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是_____。（3）裝置③的作用是_____。（4）①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是______。

參考答案1．C【解析】【詳解】A．NH與OH-反應放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和反應生成碳酸鋇沉淀，Na2CO3的作用是除去過量的Ba2+，故B正確；C．加試劑a的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為H2SO4溶液，會引入雜質SO，所以試劑a為鹽酸，故C錯誤；D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過濾后加入可達到相同目的，故D正確；故選C。2．C【解析】【詳解】A．氨氣在常溫常壓下是無色氣體，故A正確；

B．氨氣是有刺激性氣味的氣體，故B正確；

C．氨氣是極易溶于水的氣體，故C錯誤；

D．氨氣能與HCl發生反應生成氯化銨，故D正確；選C。3．A【解析】【詳解】A．反應1中，錳元素化合價由+4降低為+2，故A錯誤；

B．反應2中Fe、S元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．根據圖示，總反應為MnO2+SO2=MnSO4，脫硫的最終產物為MnSO4，故C正確；D．根據流程圖，可知Fe2+、Fe3+可以循環使用，故D正確；選A。4．C【解析】【詳解】A．原電離方程式電荷不守恒，1個硫酸分子在水中電離產生2個H+，則硫酸在水中電離方程式為：H2SO4=2H++SO，A錯誤；B．原離子方程式電荷不守恒，則鐵與氯化鐵溶液反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，則該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．銅與稀硝酸反應生成NO，故該反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D錯誤；故答案為C。5．C【解析】【詳解】過濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過濾，故選C。6．C【解析】【詳解】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的操作，瀝漿是將豆渣和豆漿分離的操作，屬于過濾，故答案為C7．C【解析】【詳解】A．二氧化硫氣體有刺激性氣味，故A正確；B．二氧化硫氣體有刺激性氣味，故B正確；C．二氧化硫易溶于水，1體積的水能溶解40體積的二氧化硫，故C錯誤；D．相對分子質量為64＞29，常溫常壓下，密度比空氣的大，故D正確；故選C。8．C【解析】【詳解】A．氨水具有堿性，能使酚酞溶液變為紅色，故A正確；B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液由紅色變為無色，故B正確；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，可能是Ag+溶液，也可能是硫酸鹽等，故C錯誤；D．Fe3+遇KSCN溶液，溶液變紅，故D正確；故選C。9．B【解析】【分析】【詳解】A．根基題意和圖可知氮元素由游離態變為化合態，屬于氮的固定，故A正確；B．該過程是在常溫常壓和可見光條件下合成了氨，過程中光能轉化為化學能，故B錯誤；C．該過程中氮氣變為氨氣有化合價的變化，屬于氧化還原，故C正確；D．由圖可知，該反應的反應物為N2和H2O，生成物為O2和NH3，則方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正確；故答案為B。10．C【解析】【分析】【詳解】A．滴加NaOH溶液，利用先產生白色沉淀，后變灰綠，最后變為紅褐色，說明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氫氧化鈉溶液反應立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀察到紅褐色沉淀，所以該實驗能證明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故A正確；B．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定是氨氣，原溶液含有NH，故B正確；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有SO或Ag+，故C錯誤；D．氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO再氧化石蕊成無色物質，氯水的酸性主要靠HCl體現，漂白性靠HClO體現，D正確；故選C。11．A【解析】【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；

B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；

D.NO2能與水反應生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。12．B【解析】【詳解】A．氯氣與KI反應生成碘，由操作和現象可知氧化性：Cl2＞I2，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發生氧化還原反應，現象與吸水性無關，故B錯誤；C．滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，可知含鐵離子，由操作和現象可知溶液中含有Fe3＋，故C正確；D．氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，由操作和現象可知溶液中含有，故D正確；故選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應與現象、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，難點B，濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發生氧化還原反應，與吸水性無關。13．B【解析】【詳解】A.二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，故A正確；B.二氧化硫易溶于水，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；故選B。14．B【解析】【詳解】A.氨氣是共價化合物，化合物中只存在氨分子，不存在銨根離子，故A錯誤；B.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、銨根離子、氫氧根離子和氫離子，既含有氨分子，又含有銨根離子，故B正確；C.硝酸為共價化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和銨根離子，故C錯誤；D.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和銨根離子，故D錯誤；故選B。15．B【解析】【詳解】A．酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，所以向氨水中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則氨水一定呈堿性，故A正確；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等離子，故B錯誤；C．加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明含有鐵離子，故C正確；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，說明氯水中存在H+和HClO，因為次氯酸具有漂白性，故D正確；故選B。16．D【解析】【詳解】A.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，所以應該采用固固加熱型裝置制取氨氣，為防止水蒸氣炸裂試管，試管底應該高于試管口，故A正確；B.氧氣密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集氧氣，且導氣管采用“長進短出”原則，故B正確；C.泥沙不能透過濾紙，溶液能透過濾紙，所以可以采用過濾方法除去水中的泥沙，故C正確；D.互溶的液體采用蒸餾方法分離，乙醇和水互溶，所以應該先加入生石灰然后采用蒸餾方法分離，故D錯誤。故答案選：D。17．B【解析】【詳解】二氧化硫為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，關于SO2的描述正確的是B選項，答案選B。18．A【解析】【詳解】A．金屬Na與水發生反應生成氫氣，與空氣混合后與明火會發生爆炸，故金屬鈉著火時不能用水撲滅，A錯誤；B．實驗室聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔，B正確；C．檢驗天然氣管道是否漏氣，將肥皂液涂在接口處，若出現氣泡，則證明漏氣，C正確；D．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，防止液體飛濺，D正確；答案選A。19．D【解析】【詳解】A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A敘述正確；B.SO2為酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，B敘述正確；C.一定條件下，SO2能與氧氣反應生成SO3，C敘述正確；D.相同條件下，SO2的密度比空氣大，D說法錯誤；故選D。20．C【解析】【詳解】A．Cl2的氧化性強于I2，則Cl2與KI發生氧化還原反應生成I2，淀粉遇I2變藍色，A正確；B．金屬與酸的反應為放熱反應，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，B正確；C．產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則鹽為碳酸氫鈉或碳酸鈉，或亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，C錯誤；D．加入稀鹽酸無明顯現象，可知溶液中不含銀離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，D正確；故合理選項是C。21．C【解析】【詳解】A.氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，故A正確；B.氧化鋁熔點很高，在較高溫度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正確；C.濃硫酸做干燥劑是由于其能吸水，有吸水性，而非脫水性，故C錯誤；D.液氨汽化時吸熱，會導致周圍溫度降低，故可以做制冷劑，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查了物質的物理性質和其用途之間的關系，難度不大，把握住“性質決定用途，用途反映性質”這一條線．22．(1)②(2)①(3)③【解析】(1)除去粗鹽水中的泥沙，分離可溶性固體和不溶性固體應該用過濾操作，即用②所示裝置，故答案為：②；(2)配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，要用到100mL容量瓶，即用①所示操作，故答案為：①；(3)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，即采用固體和液體加熱裝置，如題干③所示裝置，故答案為：③；23．【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解，生成的氣體受熱膨脹，故選a．作膨松劑；B．氧化鐵是紅色的固體，故選d．作紅色顏料；C．乙酸能夠電離產生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸強，因此可以與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2發生反應，產生可溶性物質，故常用于除去水垢，故選b．清除水垢；D．液氨氣化時吸熱，故選c．作制冷劑；故答案為。24．(1)③(2)②(3)①【解析】(1)從NaCl溶液中獲取NaCl固體，蒸發結晶即可，選用③(填序號，下同)。故答案為：③；(2)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，選用容量瓶，選用②。故答案為：②；(3)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，選加熱固體的制氣裝置，選用①。故答案為：①。25．

對

對

對

錯【解析】【分析】【詳解】(1)通過材料第一句話，可以知道是對的；(2)通過材料中信息“超過了“蛟龍”號載人深潛器”可知是對的；(3)通過““奮斗者”號使用了強度高、質量小、抗腐蝕的鈦合金材料”，可知是對的；(4)通過“在結構設計方面，以半球焊接法替代瓜瓣焊接法，減少了焊接縫數，提高了可靠性?！笨芍清e的；26．

②

③

①【解析】【詳解】(1)除去粗鹽水中的泥沙用可使用過濾操作，答案選②；(2)加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，應選用固固加熱裝置，答案選③；(3)自來水制備蒸餾水應選擇蒸餾裝置，答案選①。27．

③

①

②【解析】【詳解】(l)自來水中含有多種可溶性鹽，它們的沸點比水高，而水的沸點是100℃，則以自來水為原料，除去水中的溶解的鹽，獲得蒸餾水，應該選用蒸餾方法，裝置為③；(2)水和碘的四氯化碳溶液是互不相溶的兩種液體物質，分離二者應選用分液方法，使用的裝置是①；(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發生復分解反應產生CaCl2、NH3、H2O，固體混合物加熱制取氣體，制取得到的NH3的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，使用的裝置是②。28．

③

①

②

④【解析】【詳解】NaHCO3溶液與稀鹽酸反應生成無色氣體二氧化碳；呈黃綠色有刺激性氣味的是Cl2；CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀；常溫下使鋁與濃硫酸和濃硝酸發生鈍化，表面形成致密氧化膜，故答案為：③、①、②、④。29．

①

④

②

③【解析】【詳解】氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，故能與水反應生成兩種酸的是①；與強酸、強堿溶液均可反應生成鹽的是兩性氧化物等，氧化鋁是一種兩性氧化物，故與強酸、強堿溶液均可反應生成鹽的是④；堿能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，故答案是②；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，能使蔗糖變黑并有氣體生成，故答案為③。30．

ab

+3

、

2.0×10-4【解析】【詳解】(1)煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，未經處理直接排放會造成酸雨、光化學煙霧等，危害生態環境和人體健康，答案選ab；(2)NaClO2中鈉元素的化合價為+1，O元素的化合價為?2，設氯元素的化合價為x，則+1+x+(?2)×2=0，解得x=+3，答案為+3；(3)根據質量守恒定律并結合表中離子可知SO2經NaClO2溶液吸收后轉化為，NOx經NaClO2溶液吸收后轉化為，答案為、；(4)根據電荷守恒得：c(Na+)=2c(SO42?)+c(NO3?)+c(OH?)+c(Cl?)，則c(NO3?)=c(Na+)?2c(SO42?)?c(OH?)?c(Cl?)=(5.5×10?3?8.5×10?4×2?2.0×10?4?3.4×10?3)mol/L=2.0×10?4mol/L，即y=2.0×10?4，答案為2.0×10?4。31．

④

②

①

③【解析】【詳解】鐵鹽遇到KSCN溶液變成紅色，故答案為④；銨鹽與Ca(OH)2混合加熱時反應生成氨氣，故答案為②；氧化鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故答案為①；常溫下濃硝酸、濃硫酸可以將鐵、鋁的表面氧化為致密的氧化物薄膜，故答案為③。32．

ab

NH4HCO3或(NH4)2CO3

工業燃煤、機動車行駛、農業活動

3×10-5【解析】【詳解】(1)形成酸雨的主要物質是SO2及氮氧化合物，故答案選ab；(2)一種化肥分解生成NH3、CO2、和H2O，則該化肥為銨鹽，陰離子為碳酸根或碳酸氫根，即該化肥的化學式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(3)二次顆粒物中(NH4)2SO4的來自于污染源中的工業燃煤、機動車行駛、農業活動；(4)根據電荷守恒可得，y+2×4×10-5=8.4×10-5+6×10-6+2×10-5，解得y=3×10-5。33．

對

對

對

對【解析】【分析】從短文可知，化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創造物質；鐵的冶煉過程是在高溫下用還原劑將鐵用鐵礦石中還原出來，發生了化學變化；化學是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術就是通過對分子層面的操縱創造物質；合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發展，其產物廣泛應用在納米材料、醫藥、航空、航天及軍事等領域?！驹斀狻?1)從微觀層次認識物質是化學的特征之一，說法正確；(2)鐵的冶煉過程發生了化學變化，說法正確；(3)通過對分子層面的操縱可研發新藥，說法正確；(4)化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域，說法正確。因此，本題答案為：(1).對；(2).對；(3).對；(4).對。34．

錯

對

對

對【解析】【詳解】（1）根據題干可知，石墨烯本來就存在于自然界，即自然界存在石墨烯，故答案為錯；（2）石墨烯和石墨均由碳元素構成，是碳元素形成的同素異形體，故答案為對；（3）機械剝離法是利用物體與石墨烯之間的摩擦得到石墨烯薄層，即工業上，可以通過機械剝離法或氧化還原法得到石墨烯，故答案為對；（4）石墨烯是目前發現的最薄、強度最大、導電性能最強的一種新型納米材料，是“新材料之王”，具有優良的導電性能和機械性能，故答案為對．35．

③

①

②

④【解析】【詳解】Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水；NO2與水反應生成硝酸與NO，NO為無色氣體，遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質含有鐵離子，故該物質為FeCl3；常溫下，濃HNO3能使鐵表面生成致密氧化膜，發生鈍化，故答案為③；①；②；④。36．

第二周期ⅤA族

abc

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

0.3【解析】【分析】(1)若A是空氣中含量最多的氣體，應為N2，C為紅棕色氣體，應為NO2，由轉化關系可知B為NO，D為NaNO2和NaNO3的混合物；(2)若A為金屬單質，C溶液遇KSCN溶液呈紅色，應含有鐵離子，故A為Fe單質，F為黃綠色氣體，為Cl2，由轉化關系可知E可為HCl，B為FeCl2，C為FeCl3，D為Fe(OH)3，以此解答該題。【詳解】(1)①甲為N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；②a．由轉化關系可知E、F可為氧氣，a正確；b．常溫下，B為NO，為無色氣體，b正確；c．③中二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應生成NaNO2和NaNO3，元素的化合價發生了變化，c正確；故答案為：abc；(2)①B溶液與F反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②5.6gFe為0.1mol，完全反應生成Fe(OH)3，Fe元素化合價由0價升高到+3價，則轉移電子的物質的量為0.3mol，故答案為：0.3。37．

第3周期第VIA族

ab

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

1【解析】【詳解】(1)若A在通常情況下為淡黃色固體，組成A的元素的原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，說明A為單質S，B為SO2，SO2與水反應生成C為H2SO3；①S元素在周期表中的位置是第3周期第VIA族；②a.SO2能使品紅溶液褪色，a正確；b.SO2、H2SO3中S元素為+4價，均具有還原性，b正確；

c.單質E為非金屬時，H2SO3不能與非金屬單質反應生成鹽，不能實現C到D的轉化，c錯誤；答案選ab；(2)若A、B、C、D的焰色反應均為黃色，說明均含有Na元素，則A為Na、B為Na2O2、C為NaOH；①Na2O2與水反應生成NaOH和O2，化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②若D為漂白液的有效成分，D為NaClO，則E為Cl2，Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合價從0價升高到+1價和降低到-1價，則反應生成1molNaClO時，轉移電子的物質的量為1mol。38．

第三周期第IA族

ac

4NH3+5O24NO+6H2O

2.4【解析】【詳解】(1)若A為單質，其焰色試驗為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，Na與氧氣反應生成Na2O，Na2O再與O2生成Na2O2，Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，則：①組成A的元素Na在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；②a.Na與O2直接點燃可生成Na2O2，a正確；b．Na2O不可以作為呼吸面具的供氧劑，b錯誤；c．Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，NaOH與CO2反應生成碳酸鈉和水，若CO2過量則生成NaHCO3，c正確；故答案選ac；(2)若A為能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH3，NH3催化氧化得到NO，NO再與氧氣反應得到紅棕色的NO2氣體，NO2與水反應生成HNO3和NO，則：①A→B為NH3催化氧化生成NO，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NH3與NO2反應生成N2和H2O，化學方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，當生成19.6gN2，即0.7molN2時，消耗0.6molNO2，則轉移的電子數為0.6mol×4=2.4mol電子。39．

第三周期IA族

abc

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl

4.48L【解析】【詳解】（1）若C的焰色反應為黃色，含有Na元素；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用，則D為CO2，二者反應生成單質B，則C為Na2O2，B為O2，E為Na2CO3，單質A為Na．①組成A的元素為Na，在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案為第三周期IA族；②a．鈉與冷水劇烈反應生成氫氧化鈉與氫氣，故a正確；b．過氧化鈉與水反應可生成氫氧化鈉與氧氣，故b正確；c．碳酸鈉與酸反應可生成二氧化碳，故c正確，故選abc；（2）若C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3，D是黃綠色氣體，則D為Cl2，氯氣與氨氣反應生成氮氣與E，則B為N2，A為H2，E為HCl或NH4Cl．①C與D反應的化學方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，故答案為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；②上述反應中轉移1.2mol電子時，根據電子轉移守恒，生成氮氣物質的量為=0.2mol，標況下其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L．40．

攪拌（粉碎、加熱）

NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

含+4價硫的化合物被氧化

加入過