第1頁/共1頁2025年普通高中學業水平選擇性考試(江蘇卷)化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業生產中以氮氣作反應物的是A.工業合成氨 B.濕法煉銅 C.高爐煉鐵 D.接觸法制硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．工業合成氨的反應為N2和H2反應生成NH3，氮氣是直接反應物，A正確；B．濕法煉銅通過Fe置換CuSO4中的Cu，反應不涉及氮氣，B錯誤；C．高爐煉鐵中氮氣作為空氣成分進入高爐，但未參與還原鐵礦石的主要反應，C錯誤；D．接觸法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮氣未參與反應，D錯誤；故選A。2.科學家通過核反應發現氚。下列說法正確的是A.表示一個質子B.的基態原子核外電子排布式為C.與互為同位素D.的原子結構示意圖為【答案】C【解析】【詳解】A．質量數為1，質子數為0，中子數為1，因此其表示一個中子，A錯誤；B．的基態原子核外電子排布式為，B錯誤；C．質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，與質子數相同、中子數不同，二者互為同位素，C正確；D．原子核外只有2個電子，原子結構示意圖為，D錯誤。故選C。3.用草酸溶液滴定未知濃度的溶液。下列實驗操作規范的是A．配制草酸溶液B．潤洗滴定管C．滴定D．讀數A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．定容時需要用玻璃棒引流，A錯誤；B．潤洗滴定管時應取少量標準液于滴定管中，傾斜著轉動滴定管進行潤洗，B錯誤；C．滴定時，應手持錐形瓶上端輕微地搖動錐形瓶，不能手持錐形瓶底端搖動，C錯誤；D．讀數時，眼睛平視滴定管凹液面最低點，D正確；答案選D。4.在溶有15-冠()有機溶劑中，芐氯()與發生反應：下列說法正確的是A.芐氯是非極性分子 B.電負性：C.離子半徑： D.X中15-冠與間存在離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．芐氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團，分子空間結構不對稱，故芐氯為極性分子，A錯誤；B．同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故電負性：，B錯誤；C．電子層結構相同時，離子半徑隨原子序數增大而減小，故離子半徑：，C正確；D．15-冠-5是分子，與陽離子之間不存在離子鍵，二者通過非共價鍵形成超分子，D錯誤；故選C。閱讀材料，完成下列小題：中國對人類科學進步與技術發展貢獻卓著。黑火藥(主要成分：、S和C)是中國古代四大發明之一。侯德榜發明的“聯合制堿法”將合成氨法與氨堿法聯合，突破了國外制堿技術封鎖。我國科學家在世界上首次人工合成結晶牛胰島素；采用有機合成與酶促合成相結合的方法，人工合成了酵母丙氨酸轉移核糖核酸。徐光憲提出的稀土串級萃取理論使我國稀土提取技術取得重大進步。屠呦呦等采用低溫、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治療瘧疾中起到重要作用。閔恩澤研制新型催化劑解決了重油裂解難題。5.下列說法正確的是A.硫黃有等多種同素異形體B.高溫下青蒿素分子結構穩定C.分子中鍵角大于分子中鍵角D.題圖所示的堿基鳥嘌呤與胞嘧啶通過氫鍵互補配對6.下列化學反應表示正確的是A.黑火藥爆炸：B.電解飽和溶液制：C.重油裂解獲得的丙烯制聚丙烯：D.向飽和氨鹽水中通入過量：7.下列物質組成或性質與分離提純方法對應關系正確的是A.蛋白質能水解，可用飽和溶液提純蛋白質B.乙醚與青蒿素組成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C.難溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D.不同的烴密度不同，可通過分餾從石油中獲得汽油、柴油【答案】5.D6.D7.C【解析】【5題詳解】Ａ．同素異形體是同種元素形成的不同單質間的互稱，是離子不是單質，A錯誤；Ｂ．根據信息可知青蒿素中含有—O—O—，類比雙氧水的分子結構可知其不穩定，高溫條件下易分解，B錯誤；Ｃ．中心原子N原子價層電子對數為，采用雜化，孤電子對數為1，中心原子C原子價層電子對數為，采用雜化，孤電子對數為0，中心原子雜化方式相同時，孤電子對數越多，孤電子對對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小，則分子中H—N—H鍵角小于分子中H—C—H鍵角，C錯誤；Ｄ．鳥嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氫鍵，從而實現互補配對，如圖所示：，D正確。故選D。【6題詳解】A．黑火藥爆炸時，、C和S反應生成和，該反應的化學方程式為，A錯誤；B．電解飽和NaCl溶液生成和NaOH，該反應的離子方程式為，B錯誤；C．丙烯生成聚丙烯的反應為，C錯誤；D．向飽和氨鹽水中通入過量生成和溶解度較小的，結晶析出，D正確。故選D。【7題詳解】A．蛋白質在飽和溶液中會發生鹽析，故可用飽和溶液分離提純蛋白質，與蛋白質能發生水解反應無關，A錯誤；B．青蒿素在乙醚中的溶解度較大，故可用乙醚提取青蒿素，與二者的組成元素無關，B錯誤；C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且與水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正確；D．不同烴的沸點不同，故可用分餾法從石油中獲得汽油、柴油，與烴的密度無關，D錯誤。故選C。8.以稀為電解質溶液的光解水裝置如圖所示，總反應為。下列說法正確的是A.電極a上發生氧化反應生成B.通過質子交換膜從右室移向左室C.光解前后，溶液的不變D.外電路每通過電子，電極b上產生【答案】A【解析】【分析】光解過程中，電極a上電子流出，發生氧化反應，a為負極，電極反應式為：；電極b上電子流入，發生還原反應，b為正極，電極反應式為：。【詳解】A．根據分析，電極a為負極，發生氧化反應，電極反應式為：，生成物有O2，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，電極a上生成，電極b上消耗，通過質子交換膜從左室移向右室，B錯誤；C．在探究溶液濃度變化時，不僅要關注溶質的變化，也要關注溶劑的變化，在光解總反應是電解水，溶液中減少，溶液濃度增大，pH減小，C錯誤；D．生成，轉移2mol電子，外電路通過0.01mol電子時，電極b上生成，D錯誤；答案選A。9.化合物Z是一種具有生理活性的多環呋喃類化合物，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.最多能和發生加成反應B.Y分子中和雜化的碳原子數目比為C.Z分子中所有碳原子均在同一個平面上D.Z不能使的溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．X中不飽和鍵均可以與發生加成反應，1molX中苯環與3molH2發生加成反應、碳碳雙鍵與1molH2發生加成反應、酮羰基與2molH2發生加成反應，則1molX最多能和發生加成反應，A錯誤；B．飽和碳原子采用雜化，碳碳雙鍵的碳原子采用雜化，1個Y分子中，采用雜化的碳原子有2個，采用雜化的碳原子有4個，數目比為，B正確；C．中1號碳原子為飽和碳原子，與2、3、4號碳原子直接相連，這4個碳原子不可能全部共面，C錯誤；D．Z分子中含有碳碳雙鍵，能使的溶液褪色，D錯誤；答案選B。10.與通過電催化反應生成，可能的反應機理如圖所示(圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注)。下列說法正確的是A.過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成B.過程Ⅱ中發生了氧化反應C.電催化與生成的反應方程式：D.常溫常壓、無催化劑條件下，與反應可生產【答案】A【解析】【詳解】A．過程Ⅱ為：和在酸性條件下被還原為和的反應，生成了N—H等極性共價鍵；過程Ⅲ為與生成的反應，生成了C—N極性共價鍵，A正確；B．過程Ⅱ是得電子的還原反應，N元素的化合價由降為，C元素的化合價由降為，B錯誤；C．所給離子方程式電荷不守恒，根據反應機理圖可知，過程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應方程式為，C錯誤；D．常溫常壓、無催化劑條件下，與反應生成或，D錯誤；故選A。11.探究含銅化合物性質的實驗如下：步驟Ⅰ取一定量溶液，加入適量濃氨水，產生藍色沉淀。步驟Ⅱ將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現深藍色、藍色。步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現象；繼續加入稀鹽酸，振蕩后靜置，產生少量氣泡，鐵釘表面出現紅色物質。下列說法正確的是A.步驟Ⅰ產生的藍色沉淀為B.步驟Ⅱ的兩份溶液中：C.步驟Ⅲ中無明顯現象是由于鐵釘遇深藍色溶液迅速鈍化D.步驟Ⅲ中產生氣體、析出紅色物質的反應為【答案】B【解析】【詳解】A．步驟Ⅰ中產生的藍色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因為適量濃氨水與CuSO4溶液反應首先生成Cu(OH)2沉淀，過量氨水才會溶解沉淀形成絡合物，A錯誤；B．步驟Ⅱ中，深藍色溶液（加入濃氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+絡離子而濃度降低，而藍色溶液（加入稀鹽酸）中Cu2+可以自由移動，濃度較高。因此c深藍色(Cu2+)<c藍色(Cu2+)，B正確；C．步驟Ⅲ中無明顯現象并非因鐵釘鈍化。鐵在堿性溶液中不易鈍化，且后續加入鹽酸后有反應發生，說明鐵未鈍化。真正原因是絡合物中Cu2+濃度過低，無法被Fe置換，C錯誤；D．步驟Ⅲ中加入鹽酸后，H+與NH3結合生成NH4+，導致配合物釋放Cu2+，隨后Fe與H+反應生成H2（氣泡），并與Cu2+發生置換反應生成Cu，D的反應式未體現H+的作用，與實際反應原理不符，D錯誤；故選B。12.室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過量的較濃溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如下所示。已知：。下列說法正確的是A.較濃溶液中：B.溶液中：的平衡常數C.溶液中：D.“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：【答案】B【解析】【分析】有色金屬冶煉廢渣(含等的氧化物)用過量的較濃溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提銅，濾液加入溶液沉鎳得到。【詳解】A．若兩步均完全電離，則溶液中存在電荷守恒：，但根據題給信息知，在較濃的溶液中僅第一步電離完全，電離出大量的會抑制第二步電離，第二步電離不完全，溶液中存在，因此電荷守恒應表示為，A錯誤；B．該反應的平衡常數，B正確；C．得到1個生成，得1個生成得2個生成，水電離出的與濃度相等，即，則溶液中存在質子守恒，C錯誤；D．考慮過程中溶液的少量損耗(吸附在沉淀表面被過濾除去)，，同時“沉鎳”過程中加入了溶液，溶液體積增加，因此，D錯誤；故選B。13.甘油水蒸氣重整獲得過程中的主要反應：反應Ⅰ反應Ⅱ反應Ⅲ條件下，和發生上述反應達平衡狀態時，體系中和的物質的量隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。下列說法正確的是A.時，的平衡轉化率為20%B.反應達平衡狀態時，C.其他條件不變，在范圍，平衡時的物質的量隨溫度升高而增大D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時的物質的量【答案】A【解析】【分析】550℃時，曲線①物質的量是5mol，根據原子守恒，n(C)=3mol，則其不可能是含碳微粒，故曲線①表示，升高溫度，反應Ⅰ平衡正移，反應Ⅱ平衡逆向移動，CO物質的量增大，則曲線③代表CO，溫度升高，反應Ⅲ逆向移動，物質的量降低，則曲線②代表，據此解答。【詳解】A．時，，，，根據C原子守恒，可得，根據O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒計算，結果相同)，則，A正確；B．時，，，則，B錯誤；C．范圍，隨溫度升高，反應Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移動，增大，說明反應Ⅲ逆向移動程度更大，則的物質的量減小，C錯誤；D．增大壓強，反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡不移動，反應Ⅲ平衡正向移動，的物質的量減小，D錯誤；故選A。二、非選擇題：共4題，共61分。14.可用于制備光學材料和回收砷。（1）制備。由閃鋅礦[含及少量硫化鎘等]制備的過程如下：已知：。當離子濃度小于時，認為離子沉淀完全。①酸浸時通入可提高浸出率的原因是_______。②通入除鎘。通過計算判斷當溶液時，是否沉淀完全_______(寫出計算過程)。③沉鋅前調節溶液的至，加入的氧化物為_______(填化學式)。（2）制備光學材料。如圖甲所示，晶體中摻入少量后，會出現能量不同的“正電”區域、“負電”區域，光照下發出特定波長的光。區域A“”中的離子為_______(填離子符號)，區域B帶_______(填“正電”或“負電”)。（3）回收砷。用去除酸性廢液中的三價砷，并回收生成的沉淀。已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。時，按向酸性廢液中加入，砷回收率隨反應時間的變化如圖乙所示。①寫出與反應生成的離子方程式：_______。②反應后，砷回收率下降的原因有_______。【答案】（1）①.氧化生成S，促進酸浸反應正向進行②.否時，，則未沉淀完全③.ZnO（2）①.②.負電（3）①.②.隨著反應的進行，溶液pH增大，溶液中濃度減小，促進平衡正向移動，重新溶解，砷回收率下降【解析】【分析】閃鋅礦中含ZnS、FeS、CdS等，加入酸浸后，ZnS、FeS、CdS分別轉化為，硫元素轉化為硫單質，經過除鐵、除鎘除去與，調pH、沉鋅后獲得ZnS，據此解答。【小問1詳解】①酸浸時，若不通入，會發生反應：，通入可以氧化生成S，促進酸浸反應正向進行，提高浸出率；②通入除鎘，當溶液時，，又因為，=，則=，則此時，此時的濃度大于，離子沉淀不完全。③由②知，除鎘時溶液酸性較強，故應在不引入新雜質的同時消耗溶液中的，加入的氧化物為ZnO。【小問2詳解】晶胞摻雜過程中，應由半徑相近的微粒進行替換，則區域A中，由替換，區域B中，由替換；按照均攤法，區域B中含：3個、：1個、：個，，則區域B帶負電。【小問3詳解】①根據質量守恒、電荷守恒和題給信息“酸性廢液”，與反應除了生成外還有鋅離子，寫出反應的離子方程式為：。②隨著反應的進行，溶液pH增大，溶液中濃度減小，促進平衡正向移動，重新溶解，砷回收率下降，所以反應后，砷回收率下降。15.G是一種四環素類藥物合成中間體，其合成路線如下：（1）A分子中，與2號碳相比，1號碳的鍵極性相對_______(填“較大”或“較小”)。（2）會產生與E互為同分異構體且含五元環的副產物，其結構簡式為_______。（3）E分子中含氧官能團名稱為醚鍵、羰基和_______，F分子中手性碳原子數目為_______。（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：_______。①含有3種不同化學環境的氫原子；②堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種有機產物，，X的相對分子質量為60，Y含苯環且能與溶液發生顯色反應。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和兩碳以下的有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。【答案】（1）較大（2）（3）①.羧基②.1（4）或（5）【解析】【分析】A與B在甲醇鈉和甲醇的作用下，脫去溴化氫，生成C，C水解并脫去羧基生成D，D與五氧化二磷反應成環，生成E，E先經過酯化，在和乙二醇反應生成F，F被四氫鋁鋰還原生成G，詳細流程為：據此解答。【小問1詳解】1號碳與兩個酯基相連，2號碳只與一個酯基相連，酯基具有吸電子效應，使與其相連的碳原子上的電子云密度降低，從而增強了C—H鍵的極性，因此1號碳的C-H鍵極性相對較大。【小問2詳解】由有機速破可知，D→E的反應是5號羧基與苯環上甲氧基同側鄰位碳上的H原子發生取代反應，而D中的4號羧基也可能發生類似反應，會生成含五元環的副產物。【小問3詳解】根據E的結構簡式可知其含氧官能團還有羧基。F分子中只有與直接相連的碳原子是手性碳原子。小問4詳解】G的分子式為，其不飽和度為6.G的同分異構體在堿性條件下水解后酸化得到X和Y，且，Y含苯環且能與溶液發生顯色反應，則Y含有酚羥基，因此該同分異構體是X與Y形成的酯。X的相對分子質量為60，據此可知X為，因此該同分異構體中含有2個基團，該基團不飽和度為1，苯環的不飽和度為4，不飽和度共為6，則該同分異構體不含其他不飽和結構。其分子中含有17個H原子，且H原子只有3種不同化學環境，說明該分子具有高度對稱性，2個在苯環上處于對稱位置。如果Cl原子連在苯環側鏈中的碳原子上，則無論如何安排都不能得到只含有3種不同化學環境的H原子的結構，所以Cl原子連在苯環上。除外，其他11個H原子只有2種不同化學環境，則應含有一個只有1種化學環境的H原子的取代基，該基團只能為，苯環上未被取代的2個對稱的H原子作為第3種化學環境的H原子，由此可得符合條件的同分異構體為：、。【小問5詳解】根據目標產物逆向分析，目標產物為聚酯，其單體為和，其中可由先水解再酸化獲得，而含有2個，流程中物質G含有結構，該結構是由被還原而來，則可由被還原而來，而可視為的亞甲基上的H原子被環己基取代，這一步驟與題給流程中的反應類似，因此可由與在和作用下反應生成，可由與HBr反應制得。具體合成路線為：。【點睛】有機合成路線設計融入高聚物合成以強化化學與材料科學的聯系，命題從單一官能團轉化轉向多步驟串聯反應、跨模塊知識整合，主要體現在路線延長、官能團轉化復雜化、涉及陌生反應機理等方面。這類題目通過真實情境(如藥物合成、高分子材料)建模，促使考生從碎片化知識記憶轉向系統性思維構建，掌握逆合成分析、反應條件篩選等核心方法。未來命題將更注重真實科研成果轉化，要求考生在陌生信息中提取關鍵反應機理，體現“證據推理與模型認知”的化學學科核心素養。16.海洋出水鐵質文物表面有凝結物，研究其形成原理和脫氯方法對保護文物意義重大。（1）文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀或溶液中進行現場保護。①玻璃中的能與反應生成_______(填化學式)，故不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放溶液。②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有_______。（2）文物表面凝結物種類受文物材質和海洋環境等因素的影響。①無氧環境中，文物中的與海水中的在細菌作用下形成等含鐵凝結物。寫出與反應生成和的離子方程式：_______。②有氧環境中，海水中的鐵質文物表面形成等凝結物。(i)鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據原理設計如下實驗：向溶液中加入溶液(能與形成藍色沉淀)和酚酞，將混合液滴到生鐵片上。預測該實驗的現象為_______。(ii)鐵的氫氧化物吸附某些陽離子形成帶正電的膠粒，是凝結物富集的可能原因。該膠粒的形成過程中，參與的主要陽離子有_______(填離子符號)。（3）為比較含氯在溶液與蒸餾水中浸泡脫氯效果，請補充實驗方案：取一定量含氯模擬樣品，將其分為兩等份，_______，比較滴加溶液體積[。實驗須遵循節約試劑用量的原則，必須使用的試劑：蒸餾水、溶液、溶液、溶液]。【答案】（1）①.②.堿性環境抑制吸氧腐蝕正極反應的進行，反應速率減慢；堿性溶液中，溶解度較小，減少文物與的接觸，減緩吸氧腐蝕（2）①.②.滴加混合溶液后，鐵片表面將出現藍色和紅色區域，較長時間后出現黃色斑點③.（3）分別加入等體積(如5mL)的溶液和蒸餾水至浸沒樣品，在室溫下，攪拌、浸泡30min；過濾，各取等量上清液(如2mL)置于兩支小試管中，分別滴加溶液酸化，再分別滴加溶液；記錄每份上清液至出現AgCl白色沉淀時消耗的溶液體積【解析】【小問1詳解】①是酸性氧化物，可與NaOH溶液發生反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為。②吸氧腐蝕時正極反應式為，根據化學平衡移動原理，堿性溶液中，濃度較大，會抑制得電子，使吸氧腐蝕的速率減慢；在高離子濃度的液體中溶解度較小，堿性溶液比純水溶解氧的能力低，減少了文物與的接觸，減緩吸氧腐蝕。【小問2詳解】①無氧、弱堿性的海水中，Fe在細菌作用下，被氧化為價的FeS、，根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出該反應的離子方程式：。②(ⅰ)由題圖知，鐵片在NaCl溶液中發生吸氧腐蝕，開始時，負極反應式為，正極反應式為。與反應生成藍色沉淀，即鐵片上會出現藍色區域；溶液中酚酞遇到變紅，鐵片上會出現紅色區域；由“有氧環境中，海水中的鐵質文物表面形成FeOOH”知，在鹽水中被氧化成黃色的FeOOH，故現象是滴加混合溶液后，鐵片表面將出現藍色和紅色區域，較長時間后出現黃色斑點；(ⅱ)鐵片發生吸氧腐蝕，負極區生成，被進一步氧化為，此時體系中的陽離子主要有。【小問3詳解】要檢驗脫氯效果，應控制樣品用量、脫氯時間、取用體積等變量相同，利用與反應進行實驗。實驗中，首先需要將等量的含氯FeOOH模擬樣品分別用等體積的NaOH溶液與蒸餾水浸泡脫氯，然后過濾，得到上清液，取等體積的兩種上清液，先用溶液酸化，再加入溶液，通過比較出現AgCl白色沉淀時消耗。溶液體積的大小，即可比較脫氯效果。17.合成氣(和)是重要的工業原料氣。（1）合成氣制備甲醇：。的結構式為，估算該反應的需要_______(填數字)種化學鍵的鍵能數據。（2）合成氣經“變換”“脫碳”獲得純。①合成氣變換。向絕熱反應器中通入和過量的：。催化作用受接觸面積和溫度等因素影響，的比熱容較大。過量能有效防止催化劑活性下降，其原因有_______。②脫碳在鋼制吸收塔中進行，吸收液成分：質量分數30%的吸收劑、(正價有)緩蝕劑等。溶液濃度偏高會堵塞設備，導致堵塞的物質是_______(填化學式)。減緩設備腐蝕的原理是_______。（3）研究與不同配比的鐵鈰載氧體[是活潑金屬，正價有]反應，氣體分步制備原理示意如圖甲所示。相同條件下，先后以一定流速通入固定體積的，依次發生的主要反應：步驟Ⅰ步驟Ⅱ①步驟Ⅰ中，產物氣體積分數、轉化率、與x的關系如圖乙所示。時，大于理論值2的可能原因有_______；時，通入標準狀況下的至反應結束，的選擇性，則生成標準狀況下和的總體積為_______。②時，新制載氧體、與反應后的載氧體的X射線衍射譜圖如圖丙所示(X射線衍射用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。步驟Ⅱ中，能與反應的物質有_______(填化學式)。③結合圖示綜合分析，步驟Ⅰ中的作用、氣體分步制備的價值：_______。【答案】（1）5（2）①.該反應為放熱反應，在絕熱容器中進行，的比熱容較大，則體系