高一化學第二學期期中試題2021-2022學年人教版（2019）必修第二冊可能用到的原子量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Si28C12第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（共15小題，每小題只有一個正確選項,每道題3分，共45分）1.下列有關物質的性質與用途的說法正確且具有對應關系的是A.Na2O2具有堿性氧化物通性，可用作呼吸面具供氧劑B.濃H2SO4具有吸水性，可用來干燥某些氣體C.SO2具有漂白性，可廣泛用于食品的增白D.高純硅具有半導體性能，可用于生產光導纖維 2. 在密閉容器中發生反應2A(g)＝B(g)，不同溫度下，A的濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A.T1>T2B.a點的正反應速率小于于b點的正反應速率C.c點的正反應速率大于c點的逆反應速率D.T1溫度下，反應開始至b點時，B的平均反應速率為：0.9mol·L－1·h－13. 一定條件下的密閉容器中，發生可逆反應C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)。下列說法正確的是A.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大B.保持容器體積不變，充入Ne氣體使體系壓強增大會使反應速率增大C.保持壓強不變，充入Ne氣體使容器的體積增大會使反應速率增大D.在給定條件下，達到平衡時反應物的轉化率達到最大值4. 下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是A.電子從銅片經導線流向鋅片B.鋅片得電子，被還原C.正極反應式為：2H＋＋2e－＝H2↑D.該裝置能將化學能轉化為電能5. 下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如右圖所示的是A.鎂與鹽酸的反應B.氫氣與氯氣的化合C.灼熱的炭與CO2的反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應6.下列物質間的轉化不能通過一步反應實現的是A.Fe→FeCl3B.S→SO3C.Na→Na2O2D.N2→NO 7. 下列溶液不能區別SO2和CO2氣體的是（）A.酸性高錳酸鉀溶液

B.品紅溶液

C.氫硫酸溶液

D.Ba(OH)2溶液8. 可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法中不正確的是（）A.正反應速率等于逆反應速率B.反應物和生成物濃度不再發生變化C.反應體系中混合物的組成保持不變D.正、逆反應速率都為零9. 已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉化關系，且X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（）A．N2

B．NO2

C．NH3

D．NO10. 用稀硫酸與過量鋅粒反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產生氫氣的量，下列措施可行的是（）A．滴加少量水B.改用等質量的鋅粉C．滴加少量硝酸銅溶液D．滴加少量濃硫酸11. 一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為6A+2D3B+4CB．反應進行到1s時，v(A)=v(B)C．反應進行到5s時，B的平均反應速率為0.12mol/(L·s)D．反應從1s到4s時，C的反應速率逐漸減小12. 常溫常壓下，在1L的恒容密閉容器中發生反應：C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2O。用下列物質表示的化學反應速率中，其中表示的反應速率最大的是A.v(C2H4)＝1mol·L－1·min－1B.v(O2)＝2mol·L－1·s－1C.v(CO2)＝3mmol·L－1·min－1D.v(H2O)＝4mol·L－1·min－113. A～D是均含同一種元素的四種物質，且滿足如圖轉換關系。已知A為單質，D是該元素的最高價氧化物對應的水化物。則A不可能是A.SB.SiC.N2D.Na14. 下列說法中正確的是（）A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效但是會污染環境的新型電池C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO215. A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（）A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二.填空題（共有四道填空題，共55分）16. (13分）煉鐵高爐中存在可逆反應Fe(s)＋CO2(g)＝FeO(s)＋CO(g)，一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如下圖所示，請回答下列問題。(4)t1時，反應是否達到化學平衡？(填“是”或“否”)；4min時，正反應速率(填“>”“<”或“＝”)逆反應速率。(5)CO2的平衡轉化率為(保留三位有效數字)。(6)下列敘述能說明上述反應已達平衡的是(填序號)A.反應速率：v(CO2)＝v(CO)B.單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCOC.容器中混合氣體的總壓強不隨時間變化而變化D.容器中混合氣體的密度不隨時間變化而變化(7)上述反應的能量變化如下圖所示，則斷開反應物中化學鍵所吸收的能量(填“>”“<”或“＝”)形成生成物中化學鍵所放出的能量。17. （15分）原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。(1)現有如下兩個反應：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能設計成原電池的反應是(填“A”或“B”)。(2)將鋅片和銅片按右圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是。A.甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置B.甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少C.兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲乙(填“>”、“<”或“＝”)。③請寫出圖中構成原電池的正極電極反應式：。④圖中構成原電池的裝置中，溶液中的SO42-向極移動（填“銅”或“鋅”）18. (22分）依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：(1)圖1中，X的化學式為________，從化合價上看，X具有________性(填“氧化”或“還原”)。(2)回答下列關于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_________________________________________________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是______(填字母)。A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖____________。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式_________________________________________________。(3)回答下列關于NO、NO2的問題：汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________________________________19.(15分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________。

（2）反應后，裝置B中發生反應的離子方程式為________________，裝置C中的現象是________________，表現了SO2的（填性質）________，裝置D中發生反應的化學方程式為_______________________。

（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象:。

（4）F裝置中漏斗的作用是_______________。高一化學第二學期期中試題2021-2022學年人教版（2019）必修第二冊答案選擇題1.答案：B2.答案：C3.答案：D4.答案：D5.答案：C6.答案：B7.答案：D8.答案：D9.答案：C10.答案：B11.答案：D12.答案：B13.答案：D14.答案：C15.答案：C二、填空題16.（1）溫度2（2）濃度1（3）t3>t2>t1（4）否=（5）66.7%（6）BD（7）>17.⑴A⑵①C②＞③2H++2e=H2↑④鋅18.(1)N2O5氧化(2)①Ca(OH)2+2NH4Cl=C