第二章

海水中的重要元素——鈉和氯

第一節

鈉及其化合物

課時1“鈉”么活潑

素養目標1.宏觀辨識與微觀探析：了解鈉的物理性質，掌握鈉與氧氣的反應與現象2.證據推理與模型認知：掌握鈉與水的反應與現象3.科學探究與創新意識：通過實驗現象歸納鈉的性質。了解鈉的實驗室保存方式，鈉著火的處理方法。壹貳2.鈉的物理性質1.鈉的原子結構及存在知識導航本節難點3.鈉的化學性質叁本節重點課堂導入請你說說！

日常生活生產中離不開的NaCl從哪來？浩瀚的大海美麗而且富饒。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素，鈉元素和氯元素是海水中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和非金屬元素。海水曬鹽粗鹽提純精鹽NaCl鈉及其化合物氯及其化合物4研究物質性質的一般程序FeFe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4點燃金屬單質金屬+氧氣→金屬氧化物金屬

+酸→鹽+氫氣金屬

+鹽→新鹽+新金屬基于物質類別研究物質性質5課堂導入銀白色固體較硬密度熔點沸點導電性導熱性延展性性質預測設計方案實驗探究得出結論研究結構如何認識Na的性質？知識點1：鈉的原子結構請你預測！畫一下鈉原子的結構示意圖，并預測鈉的性質！從氧化還原反應的角度預測失去1個電子NaNa+鈉在反應中容易失一個電子,化學性質活潑，表現出強還原性6知識點2：鈉的物理性質觀察記憶探究學習實驗2-1：用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發生的變化。此后，將一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，觀察現象。鈉常常保存在石蠟油或煤油中切割鈉7知識點2：鈉的物理性質請你觀察！

從以下實驗,了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質？8知識點2：鈉的物理性質觀察記憶探究學習鈉切面的顏色切割斷面呈銀白色切面9顏色狀態銀白色固體有金屬光澤密度ρ=0.97g/cm3比煤油(ρ=0.8g/cm3)大

硬度較軟（可用刀切開）熔點沸點97.8°C882.9°C較低導電導熱性良好(金屬的通性)比水小知識點3：鈉的化學性質請你解釋！為什么新切開的鈉在空氣中會變暗？銀白色金屬光澤很快變暗4Na＋O2＝2Na2O化學性質10研究物質性質的一般程序性質預測設計方案實驗探究得出結論從氧化還原反應的角度預測失去1個電子NaNa+鈉在反應中容易失一個電子,表現出強還原性知識點3：鈉的化學性質111.鈉與氧氣發生反應重點理解①常溫下在空氣中很快變暗，這是因為鈉與氧氣發生反應生成Na2O。4Na＋O2＝2Na2O知識點3：鈉的化學性質12觀察記憶先熔成小球，劇烈燃燒，發出______火焰，生成________固體【實驗現象】黃色淡黃色知識點3：鈉的化學性質實驗2-1：將泥三角和坩堝放在鐵架臺的鐵圈上，點燃酒精燈，然后切取一塊綠豆大的鈉用鑷子放在坩堝里，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。13重點理解1.鈉與氧氣發生反應②鈉和氧氣加熱下反應生成了淡黃色固體Na2O22Na+O2==2Na2O2

△常溫下4Na+O2==2Na2O（白色）00+1-2失去4e-，化合價升高，被氧化得到4e-，化合價降低，被還原不穩定加熱下00+1-1失去２e-，化合價升高，被氧化得到2e-，化合價降低，被還原穩定△2Na+O2==Na2O2

(淡黃色)反應條件不同，現象不同，產物也不同知識點3：鈉的化學性質14寫出鈉分別與下列物質發生反應的化學方程式

2、

S(研磨)1、Cl2(加熱)3、

H2(加熱)2Na＋H22NaHΔ知識點3：鈉的化學性質152Na+Cl2===2NaCl加熱2Na+S===Na2S研磨重點理解2.鈉與水反應從物質組成以及氧化還原反應的角度，預測鈉和水反應的生成物知識點3：鈉的化學性質16反應物元素有：Na、H、O生成物元素有：Na、H、O質量守恒定律角度元素守恒原子守恒氧化還原反應角度Na＋H2O→0Na+＋1＋1－2H20OH－化合價降低化合價升高發生氧化還原反應后的氧元素以什么形式存在呢？+預測的反應產物為：NaOH和H2實驗操作2.鈉與水反應3.用鑷子夾取金屬鈉,

投入水中，蓋上玻璃片，反應后滴入酚酞，觀察實驗現象。2.從試劑瓶中取出小塊金屬鈉。用濾紙吸干表面的液體。1.向燒杯中加入適量的水知識點3：鈉的化學性質17重點理解2.鈉與水反應實驗驗證

預測的鈉與水反應知識點3：鈉的化學性質18重點理解2.鈉與水反應浮熔游響紅鈉

在水面上，迅速熔成

，小球在水面上四處

并且發出

，滴入酚酞的溶液

。一個閃亮的小球浮嘶嘶的響聲游動變紅知識點3：鈉的化學性質19重點理解實驗現象討論2.鈉與水反應

討論

浮現象

熔

紅

響

游小于水的密度，0.97g/cm3反應放熱，熔點低，97.8℃有氣體（H2）產生有氣體（H2）產生且劇烈有堿生成，NaOH2Na+2H2O==2NaOH+H2知識點3：鈉的化學性質20重點理解2.鈉與水反應預測的反應產物為：NaOH和H22Na+2H2O==2NaOH+H2↑失去2e-得到2e-+100+1在實驗室中，要把鈉保存在煤油或石蠟油中以隔絕空氣。因為鈉在常溫下能與氧氣,水反應。知識點3：鈉的化學性質21知識點3：鈉的化學性質22預測鈉投入煤油和水的混合物中的現象。

鈉的密度介于水和煤油之間，所以鈉在煤油和水的界面處，鈉與水反應有氣泡產生，固體上下跳動，至鈉消失。重點理解請你思考！

假如鈉起火，能否用水滅火呢？不能用水滅鈉著火用干燥的沙土滅火2Na+2H2O==2NaOH+H2知識點3：鈉的化學性質23重點理解3.鈉與酸的反應

鈉與酸反應比與水反應劇烈。實質：2Na+2H+=2Na++H2↑將金屬鈉放入適量稀鹽酸中，觀察現象。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果鈉過量，鈉把酸反應完之后，再與水反應。再與水反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑知識點3：鈉的化學性質24請你預測！

基于物質類別研究物質性質，金屬鈉與硫酸銅溶液反應結果如何呢？活潑金屬能把不活潑金屬從其鹽溶液中轉換出來預測鈉與硫酸銅溶液反應的結果知識點3：鈉的化學性質25金屬鈉與硫酸銅溶液反應結果如何呢？知識點3：鈉的化學性質262Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓

金屬+鹽→新鹽+新金屬Na×2.鈉元素的自然界中的存在形式只存在化合態，沒有游離態。27知識點3：鈉的化學性質1.鈉的化學性質1).和部分非金屬單質化合2).和H+反應①和水反應；②和酸反應3).和部分鹽反應2NaCl===電解2Na＋Cl2↑2NaOH===2Na+O2↑+H2↑電解2NaH===2Na+H2↑加熱請你思考！

金屬鈉長期放置在空氣中最終會轉為什么物質？銀白色變暗變潮濕白色固體白色粉末NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2OO2H2OCO2風化知識點3：鈉的化學性質28總結結構性質+11281易失電子+1128NaNa+決定NaO2Na2ONa2O2O2點燃H2ONaOH、H2CuSO4決定用途銀白色ρ=0.97g/cm3質軟熔點97.8℃課堂小結29結構用途性質鈉的用途制作高壓鈉燈制Na-K合金作原子反應堆的導熱劑制Na2O2冶煉鈦等貴金屬制備鈉硫新型電池鈉的用途30例1下列有關鈉單質的事實對應解釋不合理的是 (

)B選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發生反應,鈉的密度比煤油大,煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B新切開的鈉的光亮的表面很快變暗鈉和空氣中的氧氣反應生成了Na2O2C鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3鈉與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應的結果D鈉可以用小刀切割鈉質地柔軟課堂評價31例2把一小塊金屬鈉放入下列溶液中,下列說法正確的是 (

)A.放入飽和NaOH溶液中:有氫氣放出,恢復至室溫后溶液中溶質的質量分數變大B.放入稀CuSO4溶液中:有氫氣放出,有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中:有氫氣放出,有白色沉淀生成D.放入滴有石蕊溶液的水中:有氫氣放出,溶液變為紅色C[易錯警示](1)鈉在空氣中加熱,并非直接燃燒,而是先熔化后劇烈燃燒,產生黃色火焰,生成淡黃色固體(Na2O2)。(2)鈉投入堿溶液中,并非都析出溶質、產生渾濁,要考慮反應消耗水、堿溶液是否飽和等,若堿溶液不飽和,可能不產生沉淀。課堂評價321.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)金屬都具有銀白色金屬光澤,且易導電、易傳熱。(

)(2)鈉易與空氣中的氧氣、水反應,可保存在煤油中。(

)(3)鈉與酸溶液的反應比鈉與水的反應更劇烈。(

)(4)鈉比鐵活潑,因此將鈉投入FeSO4溶液中能置換出金屬鐵。 (

)(5)鈉與水反應時,鈉作還原劑,表現出還原性。(

)×√×√√課堂評價2.下列有關金屬鈉的說法正確的是 (

)A.鈉著火時可用水澆滅B.鈉的化學性質非常活潑,可以保存在石蠟油中C.鈉在加熱條件下生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點很低,硬度較大B

333.

利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗,液體添加完畢后,關閉活塞,打開右邊膠塞,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,可觀察到的現象是(

)A.鈉塊始終保持在a處,直至完全消失B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C.鈉塊在水中上下跳動直至消失D.隨反應的進行,煤油與膠塞處液面下降,漏斗中液面上升D課堂評價344.

[2024·山東菏澤期中]下列關于鈉反應現象的敘述中,不正確的是(

)A選項操作內容反應現象A切開鈉,觀察其表面顏色的變化鈉切面顏色迅速變暗,生成淡黃色固體B把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中鈉浮在水面上、在水面上四處游動,產生紅褐色沉淀C把小塊鈉投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中鈉熔化成閃亮的小球,在水面上四處游動,反應后溶液變藍D把一小塊鈉迅速投入熱坩堝中,繼續加熱坩堝片刻鈉受熱后先熔化,然后劇烈燃燒,產生黃色火焰課堂評價355.

某研究性小組通過實驗探究鈉與酸、堿、鹽溶液的反應,分別將一塊綠豆粒大小的鈉塊投入盛有稀鹽酸、飽和NaOH溶液和氯化銅溶液的三只燒杯中(如圖所示),觀察實驗現象并予以分析。(1)實驗①中,鈉與稀鹽酸反應比鈉與水反應更劇烈。請分析其中的原因:

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