第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵第1課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修22025/6/191

6/19/20252問題：為數不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質的呢？實驗1-2

金屬鈉在氯氣中燃燒現象：反應式：劇烈燃燒，產生大量白煙、黃色火焰2Na+Cl2==2NaCl△一、離子鍵

6/19/20253思考1.畫出鈉和氯的原子結構示意圖。2.試解釋氯化鈉是怎樣形成的。一、離子鍵一、離子鍵6/19/20254Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成過程一、離子鍵6/19/20255思考

1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些作用力？Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力，

不會！因為陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引力和排斥力達到平衡，陰、陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。2.陰、陽離子結合在一起，彼此的電荷是否會中和呢？

陰、陽離子的電子與電子，原子核與原子核之間的排斥力一、離子鍵6/19/202561.定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。2.成鍵微粒：陰、陽離子3.相互作用：靜電作用（靜電引力和靜電排斥力）4.

成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥力達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。5.定義：由離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。一、離子鍵6/19/20257思考哪些物質屬于離子化合物，含有離子鍵？活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間形成的化合物。強堿、大部分金屬氧化物、大部分鹽：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、

K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等一、離子鍵6/19/20258思考如何形象地表示離子化合物的形成？在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。電子式一、離子鍵6/19/20259Na·

·Mg·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··原子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-····：：陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數。一、離子鍵6/19/202510

[練習]

寫出下列微粒的電子式：

硫原子、硫離子、溴原子、溴離子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-····：：用電子式可以直觀地看到原子結構特點與鍵之間的關系。也可以表示出原子或離子之間是怎樣結合的一、離子鍵6/19/202511(1)原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。電子式書寫注意：一、離子鍵6/19/202512離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型一、離子鍵6/19/202513用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鎂的形成過程ClNaClNa用電子式表示硫化鉀的形成過程SK

K

K+S2-

K+Mg2BrBrBrMgBr一、離子鍵6/19/202514[練習]

（1）用電子式表示氧化鎂的形成過程（2）用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+一、離子鍵6/19/2025151．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。用電子式表示離子化合物形成過程注意事項：5.不能把“→”寫成“

=”6.用箭頭表明電子轉移方向一、離子鍵6/19/202516小結使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物