青海省大通縣教學研究室2021屆高三第三次模擬考試理科綜合化學部分考生注意：1.本試卷滿分300分，考試時間150分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.做選考題時，考生須按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。4.本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7B11C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Ti48一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.在抗擊新冠肺炎疫情行動中，化學知識起了重要作用，下列有關說法正確的是A.N95型口罩的主要材料是聚丙烯，屬于有機高分子材料B.作為醫用呼吸機原材料之一的ABS樹脂屬于無機非金屬材料C.將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．N95型口罩的主要材料是聚丙烯，聚丙烯是由丙烯發生加聚反應得到的，屬于有機高分子材料，故A正確；B．作為醫用呼吸機原材料之一的ABS樹脂是丙烯腈、丁二烯、苯乙烯的共聚物，屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．將“84”消毒液主要成分是NaClO，能將酒精氧化，產生有毒氣體，不僅消毒效果降低，還會引起中毒，故C錯誤；D．防控新冠病毒所用的酒精，濃度小，殺菌效果差，其濃度越大，滲透性差，只使表面的蛋白質分子發生變性，一般使用75%酒精，故D錯誤；故選A。2.β蒎烯制備諾卜醇的方法如圖所示，下列說法正確的是A.可用酸性高錳酸鉀溶液區別β蒎烯與諾卜醇B.β蒎烯中所有的碳原子可以處在同一平面內C.與β蒎烯互為同分異構體，且屬于芳香烴的有5種D.燃燒等物質的量β蒎烯與諾卜醇，消耗氧氣的量后者多【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．兩者均含有碳碳雙鍵均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不可用酸性高錳酸鉀溶液區別β蒎烯與諾卜醇，故A錯誤；B．β蒎烯中多個碳采用sp3雜化，是四面體構型，其中有一個碳同時連有4個碳，所有的碳原子不可以處在同一平面內，故B錯誤；C．β蒎烯的分子式C10H16，不飽和度為10+1=3，苯環的不飽和度為4，與β蒎烯互為同分異構體，且屬于芳香烴的有0種，故C錯誤；D．諾卜醇的分子式為C11H18O，相當于C10H16?C?H2O，燃燒等物質的量β蒎烯與諾卜醇，后者相當于多1個碳原子消耗氧氣，消耗氧氣的量后者多，故D正確；故選D。3.用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)，能達到實驗目的的是A.加熱裝置I中的燒杯，分離I2和高錳酸鉀固體B.利用裝置II除去CO中的CO2C.利用裝置III制備Fe(OH)3膠體D.利用裝置IV蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．加熱裝置I中的燒杯，高錳酸鉀固體會分解，故A錯誤；B．利用裝置II除去CO中的CO2，只有二氧化碳能與NaOH溶液反應，故B正確；C．利用裝置III制備Fe(OH)3膠體，應使用酒精燈的外焰加熱，加熱至液體呈紅褐色即可，故C錯誤；D．利用裝置IV蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體，氯化鋁會水解，應在氯化氫氣流中加熱，故D錯誤；故選B。4.W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大，元素W和Z位于同一族。向鹽XYW2水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清，X的最高價氧化物對應水化合物與Y的最高價氧化物對應水化合物反應，可得到含XYW2溶液。下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>W B.W的氫化物水溶液酸性強于Z的C.W和X組成的化合物均為堿性氧化物 D.Z的氧化物對應的水化物均為強酸【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數依次增大，元素W和Z位于同一族。XYW2為NaAlO2，向鹽NaAlO2水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁生成氫氧化鋁后澄清生成氯化鋁，X的最高價氧化物對應水化合物NaOH與Y的最高價氧化物對應水化合物氫氧化鋁反應，可得到含NaAlO2溶液。W是O元素、X是Na元素、Y是鋁元素、Z是S元素?！驹斀狻緼．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，原子半徑減小，原子半徑：X>Y>Z>W，故A正確；B．W的氫化物水溶液酸性弱于Z的，即水的酸性小于硫化氫，故B錯誤；C．W和X組成的化合物中Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故C錯誤；D．Z的氧化物對應的水化物亞硫酸為弱酸，故D錯誤；故選A。5.上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)△H=amol·L1]的反應歷程如下圖所示：下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應 B.a=129.6C.催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuF D.兩種過渡態物質中較穩定的是過渡態1【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該反應生成物具有的能量低，為放熱反應，故A錯誤；B．由反應物、生成物的總能量可知a=129.6kJ/mol0=129.6kJ/mol，a=129.6，故B正確；C．由圖可知AuPF3+對應的活化能小，則催化效果好，故C錯誤；D．過渡態1所處狀態能量高于狀態2，兩種過渡態物質中較穩定的是過渡態2，故D錯誤；故選B。6.生物電化學系統還原CO2是另一種產生甲烷的方法，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.電極A陰極B.此交換膜為陰離子交換膜C.電極A中消耗1molCH3COO時，產生8molH＋D.電極B電極反應式為：CO2＋8H＋＋8e=CH4＋2H2O【答案】D【解析】【分析】電極A為陽極，電極方程式：CH3COO+2H2O8e=2CO2+7H+,電極B為陰極，電極B電極反應式為：CO2＋8H＋＋8e=CH4＋2H2O，由此解答。【詳解】A．二氧化碳中碳化合價降低變為甲烷，在電解池陰極上發生反應，電極B為陰極，電極A為陽極，故A錯誤；B．電極A上產生的氫離子向電極B移動，此交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C．由電極方程式：CH3COO+2H2O8e=2CO2+7H+,電極A中消耗1molCH3COO時，產生7molH＋,故C錯誤；D．碳由+4價降為4價，電極B電極反應式為：CO2＋8H＋＋8e=CH4＋2H2O，故D正確；故選D。7.向1L濃度均為0.1mol·L1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，含砷的各種微粒的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖所示，下列說法錯誤的是A.H3AsO4第二步電離方程式為H2AsOHAsO＋H＋B.往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時，主要存在H2AsOC.pH=11時，對應的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)=0.1mol·L1D.H3AsO4第三步電離的電離常數為Ka3，若pKa3=lgKa3，則pKa3=11.5【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．多元弱酸是分步電離的，H3AsO4第二步電離方程式為H2AsOHAsO＋H＋，故A正確；B．由分步圖，往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時，H3AsO3減少，H2AsO增大，約占80%，主要存在H2AsO，故B正確；C．根據物料守恒，pH=11時，對應的溶液中：n(H2AsO)＋n(HAsO)＋n(AsO)＋n(H3AsO3)=0.1mol·L1×1L，由于加入的NaOH的體積末知，無法計算含砷粒子的總濃度，故C錯誤；故選C。三、非選擇題：(一)必考題：8.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，其有效氯含量相當于漂白粉的7倍。可用ClO2與過氧化氫為原料制取亞氯酸鈉，相關實驗裝置如圖所示。請回答：已知：①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；③已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)儀器B的作用是___________。(2)寫出裝置C中制備NaClO2固體的化學方程式：___________。冰水浴冷卻的目的是___________(寫兩種)。(3)在裝置A中發生反應生成NaClO2，反應過程中放出大量的熱。①研究表明，實驗時裝置C中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應在0～3℃進行，實驗中可采取的措施是___________。(4)尾氣吸收時，一般用___________溶液吸收過量的ClO2。(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品ag溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl，雜質不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液VmL，試計算NaClO2粗品的純度___________(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)(6)下列關于該實驗及樣品組成分析的說法，正確的是___________(填字母)。A．裝置C中制得的NaClO2固體中可用略低于38℃的熱水洗滌2～3遍B．裝置C中制得NaClO2固體后的操作包括過濾、洗滌和干燥C．如果撤去裝置C中的冰水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaClD．裝置A中空氣流速過快或過慢，均會增大NaClO2的產率【解析】【分析】按圖組裝好儀器后，檢查裝置氣密性；裝置A中發生2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；裝置B的作用是防止倒吸；裝置C中冰水浴冷卻的主要目的降低反應速率，減少H2O2的分解減少ClO2的分解；裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為NaClO2遇酸放出ClO2，需用NaOH溶液吸收ClO2；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸，空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產率下降。根據關系式NaClO2～2I2～4S2O計算產品的純度。【詳解】(1)儀器B作用是防止倒吸。故答案為：防止倒吸；(2)裝置C中制備NaClO2固體的化學方程式：2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O。冰水浴冷卻的目的是減少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度(寫兩種)。故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O；減少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度；(3)①實驗時裝置C中H2O2與NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是H2O2受熱易分解，配料時應略過量；同時防止ClO2與NaOH反應生成雜質。故答案為：H2O2受熱易分解，配料時應略過量；同時防止ClO2與NaOH反應生成雜質；②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、濃度和體積不變的條件下，控制反應在0～3℃進行，實驗中可采取的措施是使用冰水浴，且緩慢通入ClO2。故答案為：使用冰水浴，且緩慢通入ClO2；(4)尾氣吸收時，根據2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O，一般用NaOH溶液吸收過量的ClO2。故答案為：NaOH；(6)A．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，裝置C中制得的NaClO2固體中可用用38℃～60℃的溫水洗滌2～3遍，故A錯誤；B．裝置C中制得的NaClO2固體后的操作包括趁熱過濾，用38℃～60℃的溫水洗滌，低于60℃干燥，得到成品，故B正確；C．高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，如果撤去裝置C中的冰水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl，故C正確；D．裝置A中空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸，空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產率下降，故D錯誤；故答案為：BC。9.MnCO3是制造電器材料軟磁鐵氧體的原料。實驗室利用菱錳礦(主要成分MnCO3，還含有Fe2O3、FeO、MgO、SiO2等雜質)得到高純碳酸錳產品。工藝流程如下：(1)將菱錳礦粉與氯化銨混合研磨再焙燒的目的是___________，X為NH3和CO2的混合氣體，寫出焙燒的化學方程式：___________。(2)為了降低生產成本，有些物質可以循環利用，能循環利用的物質為___________(填名稱)。(3)氧化劑MnO2能將浸出液中的Fe2＋轉變成Fe3＋，該反應的離子方程式是___________。(4)物質Y可以是___________(填字母)。a.MnCl2b.MnCO3c.NH3·H2Od.NaOH(5)氯化銨用量對錳浸出率的影響如圖所示，請分析，選擇氯化銨與錳礦粉的質量比為___________適宜。(6)焙燒過程中產生的尾氣NH3、CO2以及少量HCl會對設備有一定腐蝕作用，直接排放會造成一定污染，實驗中用如圖所示裝置進行尾氣處理：(已知冷凝管和洗氣瓶中有相同產物)①冷凝管的作用為___________。②請寫出洗氣瓶中的化學方程式：___________。【解析】(2)根據流程圖可知，結合以上分析可知，能循環利用的物質為氯化銨；(3)氧化劑MnO2能將浸出液中的Fe2＋轉變成Fe3＋，該反應的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；(4)物質Y是用來調節溶液的pH，既能消耗氫離子，又不能引入新雜質，可以選用b.MnCO3和c.NH3·H2O；(5)根據氯化銨用量對錳浸出率的影響圖像進行分析，當氯化銨與錳礦粉的質量比在1.1:1以后，錳的浸出率基本上變化不大，因此選擇氯化銨與錳礦粉的質量比為1.1:1適宜；(6)①氨氣和氯化氫遇冷后產生氯化銨，除去了氯化氫氣體，減少對設備的腐蝕作用；所以冷凝管的作用為生成氯化銨，除去氯化氫；②洗氣瓶中盛裝的溶液為氯化錳溶液，氨氣、二氧化碳混合氣體進入到該溶液中發生反應生成了氯化銨和碳酸錳沉淀，反應的化學方程式為：MnCl2+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+MnCO3↓。10.大氣污染是中國第一大環境污染問題，氮和硫的氧化物排放是造成大氣污染的原因之一、(1)汽車尾氣中的NO由如下反應產生：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ·mol1已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=566kJ·mol1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)△H=___________kJ·mol1(2)NO可用氨水臭氧組合高效脫除，與臭氧反應的過程如下：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)△H=2009kJ·mol1②當溫度高于100℃時，O3分解產生活性極高的氧原子，此時NO氧化率隨溫度升高而降低可能的原因有：___________。(3)工業上用硫酸廠尾氣中的SO2與SCl2、Cl2為原料合成SOCl2，反應如下：反應I：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)△H=471.7kJ·mol1反應II：SCl2(g)＋SO2Cl2(g)2SOCl2(g)△H=5.6kJ·mol1一定條件下，在5L的恒容密閉容器中通入一定量的SO2、SCl2與Cl2，反應4min后達到平衡。若初始壓強為p0，反應過程中容器內總壓強(p)隨時間(t)變化如圖乙所示(平衡時溫度與初始溫度相同)。容器內各組分物質的量如下表。組分SO2Cl2SCl2SO2Cl2SOCl2起始/mol0.250.250.2500平衡/mol0.1①0～1min容器內壓強增大的原因為___________。②反應I、II達平衡時，SCl2的平衡轉化率為___________。③K為平衡常數，pK=lgK，該溫度下，反應II的pK=___________(保留兩位有效數字，lg2=0.30)。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。①在50℃～150℃范圍內隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___________。②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________。【解析】【詳解】(1)汽車尾氣中的NO由如下反應產生：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H=＋180kJ·mol1，已知：②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=566kJ·mol1，根據蓋斯定律②①得，則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)△H=566kJ·mol1180kJ·mol1=746kJ·mol1，故答案為：746；②當溫度高于100℃時，O3分解產生活性極高的氧原子，此時NO氧化率隨溫度升高而降低可能的原因有：平衡后，溫度升高平衡向逆反應方向移動。故答案為：平衡后，溫度升高平衡向逆反應方向移動；(3)①已知反應為SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)?2SOCl2(g)，反應正向進行時氣體分子數減小，反應放熱，故壓強增大應為溫度升高引起的熱脹冷縮原理，故壓強增大。0～1min容器內壓強增大的原因為反應為放熱反應，溫度升高使體系壓強增大。故答案為：反應為放熱反應，溫度升高使體系壓強增大；(4)①在50℃～150℃范圍內隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是催化劑活性隨溫度升高而增大，使NOx的去除速率迅速增大；溫度升高，反應速率加快。故答案為：催化劑活性隨溫度升高而增大，使NOx的去除速率迅速增大；溫度升高，反應速率加快；②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是催化劑活性下降(氨與氧氣反應生成了NO)。故答案為：催化劑活性下降(氨與氧氣反應生成了NO)。(二)選考題：[化學——選修3：物質結構與性質]11.第四周期過渡元素單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數是___________，配位體NH3的空間構型為___________。(2)NiO的晶體結構如圖所示，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子的坐標參數為___________。(4)已知Zn2＋等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色請根據原子結構推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因：___________。(5)V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。五氧化二釩的結構式為()，則該結構中σ鍵與π鍵個數之比為___________。V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。VO與PO的空間構型相同，其中V原子的雜化方式為___________。【答案】①.6②.三角錐形③.（1，，）④.O＞C＞Ti⑤.原子⑥.3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道全空或全滿狀態）⑦.3：2⑧.sp3【解析】【詳解】(1)Co3＋的一種配離子[Co(N3)(