必過02離子反應氧化還原反應知識點一電解質和非電解質1．電解質和非電解電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的__________。非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的_________。2．電離(1)概念：電解質在_________或_________下，離解成自由移動的_______的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是_________，鹽、堿或氧化物的電離條件是__________________?！疽族e警示】(1)不是電解質的物質不一定是非電解質，如：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；(2)電解質不一定導電，導電是有條件的，電解質只有在水溶液里或熔融狀態下電離產生自由移動的離子才能導電，其他條件下不導電。如：CaCO3固態時不導電；(3)能導電的物質不一定是電解質：①Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能導電，但它們是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；②稀鹽酸能導電，但稀鹽酸不是電解質，因為稀鹽酸是混合物；③CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、NH3不是電解質，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質；(4)電解質不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(如：酒精等)；(5)電解質溶于水能導電，但熔融狀態下不一定能導電(如：氯化氫等)。知識點二電離方程式的書寫1．強電解質：完全電離，用＝表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4＝2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH＝Na＋＋OH－、(NH4)2SO4＝2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。2．弱電解質：部分電離，用表示。(1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。(2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。3．酸式鹽：(1)強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。(2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3＝Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。知識點三離子反應及離子方程式1．離子反應離子反應：電解質在溶液中的反應實質上是_______之間的反應。2．離子反應方程式(1)定義：用實際參加反應的_________來表示化學反應的式子。(2)離子反應方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)：(3)離子反應方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示_________的離子反應。【易錯警示】(1)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；(2)氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標“↑”號)，若是稀溶液且不加熱，則寫NH3·H2O；(3)未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等；(4)操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；(5)與“量”有關的復分解反應的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質設為1mol，來確定其他物質的物質的量并初步確定化學計量數。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCOeq\o\al(－,3)需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCOeq\o\al(－,3)，即反應為OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。3．離子反應類型(1)復分解反應類型：(2)氧化還原反應類型。強氧化性物質＋強還原性物質＝弱氧化性物質＋弱還原性物質。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為___________________________。知識點四離子反應的應用1．離子共存問題發生復分解反應的離子不能大量共存；①生成沉淀：例如Ag+與Cl，Ba2+與SO42不能共存；②生成氣體：例如CO32、HCO3、SO32、HSO3等一揮發的弱酸酸根不能與H+大量共存。③生成難電離物質：如H+和OH生成H2O，CH3COO和H+生成CH3COOH等?！疽族e警示】警惕“顏色”陷阱。若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色離子不能大量存在。注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。2．離子的檢驗與鑒別常見溶液中的離子檢驗如下：SO42：先加_________酸化，再加________溶液，現象為有________________生成。Cl：先加HNO3酸化，再加________溶液，現象為有________________生成。CO32：先加CaCl2溶液，再加HCl，現象為先產生白色沉淀，后沉淀溶解。3．治理污水如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當比例混合，則發生離子反應：________________________，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收________。知識點五氧化還原反應基本概念1．氧化還原反應(1)概念：有元素化合價________的化學反應。(2)特征：反應過程中元素的__________發生了改變。(3)實質：反應過程中有______________(電子的得失或電子對的偏移)。2．相關概念及其關系3．氧化還原反應與四大基本反應類型的關系知識點二氧化還原反應中電子轉移的表示方法1．單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數。如：【易錯警示】①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；②箭頭方向表示電子轉移的方向；③在“橋”上標明轉移的電子總數。2．雙線橋法表示氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物之間電子轉移情況。如：【易錯警示】①箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素；②箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前后的變化。電子轉移的表示方法知識點六常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑物質類型舉例對應還原產物活潑的非金屬單質X2(鹵素)________O2H2O、OH－元素處于高化合價時的化合物或離子氧化物MnO2________含氧酸濃硫酸________HNO3________鹽KMnO4________Fe3＋________過氧化物Na2O2、H2O2H2O2．常見的還原劑①活潑的金屬單質，如Na、Mg、Al、Fe等。②某些活潑的非金屬單質，如H2、C、Si等。③元素處于低化合價時的物質，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。3．具有中間價態的物質既有氧化性又有還原性具有中間價態的物質還原產物氧化產物Fe2＋________________SOeq\o\al(2－,3)S________H2O2________________【易錯警示】①氧化還原反應中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是被氧化和被還原的元素是同一種元素，如H2O2分解時，被氧化和被還原的元素都是氧；②氧化還原反應中，可能是一種反應物被氧化另外一種物質被還原，也可能是同一種物質既被氧化也被還原，如H2O2、KMnO4分解時，H2O2、KMnO4既被氧化也被還原。知識點七氧化性、還原性強弱的判斷方法1．依據反應原理判斷氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。【易錯警示】氧化性、還原性強弱判斷的“三個誤區”(1)誤認為得、失電子越多，物質的氧化性、還原性越強；(2)誤認為具有氧化性的物質一定是氧化劑，具有還原性的物質一定是還原劑，應視具體反應而定；(3)誤認為所含元素處于最高價態的物質一定具有強氧化性，所含元素處于最低價態的物質一定具有強還原性。2．根據金屬的活動性順序判斷【易錯警示】氧化性強弱：Ag+>Fe3+>Cu2+3．根據非金屬的活動性順序判斷4．根據反應的條件判斷不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應時，反應易進行，則對應的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強，反之越弱(若反應需要加熱、催化劑、高壓、通電等條件下磁能發生，澤反應較難進行)。例如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。從反應條件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。5．根據變價元素被氧化或被還原的程度判斷不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑化合價升高的數值越大，氧化劑的氧化性越強。例如：【易錯警示】①氧化性、還原性的強弱與得失電子數目無關，如還原性：Na>Al；②一般來說，化合價越高，氧化性越強，如濃硫酸>亞硫酸>氫硫酸，但存在反常情況，如次氯酸>高氯酸。知識點八氧化還原反應的基本規律及應用1．守恒規律(1)質量守恒：反應前后元素的________、原子的________和________不變。(2)電子守恒：氧化還原反應中，氧化劑________________等于還原劑________________，表現為化合價升高的總數等于化合價降低的總數。(3)電荷守恒：離子方程式中反應物中各離子的電荷總數與產物中各離子的電荷總數相等。2．價態規律3．先后規律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑),\s\do5())將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑),\s\do5())將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再與Cu2＋反應。3．歸中規律同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時可總結為：價態相鄰能共存，價態相間能歸中；歸中價態不交叉，價升價降只靠攏。例如，不同價態硫之間可以發生的氧化還原反應是4．歧化規律：“中間價→高價＋低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。一、選擇題1．(2022·北京市房山區高一期中)下列物質中，屬于電解質的是()A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液2．(2022·浙江省浙北G2聯盟高一期中聯考)下列物質的水溶液能導電，且屬于電解質的是()A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO33．(2022·上海市七寶中學高一月考)下列反應可以用離子方程式表示，又屬于氧化還原反應的是()A．Zn與CuSO4溶液反應 B．H2S氣體的燃燒C．NH4Cl與Ca(OH)2加熱制NH3 D．CO2與NaOH溶液反應4．(2022·貴州省高二學業考試)K2SO4的電離方程式書寫正確的是()A．K2SO4=K++SO42 B．K2SO4=2K++SO42C．K2SO4=K++2SO42 D．K2SO4=K2++SO425．(2022·浙江省杭州“六縣九校”聯盟高二期中聯考)關于反應，下列說法不正確的是()A．CO是氧化產物 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為A．H2O2發生還原反應 B．X是K2O 7．(2022·北京市北師大實驗中學高一期中)下列反應中，H2O做氧化劑的是()A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H28．(2022·江蘇省連云港市高一期中)下列物質的轉化必須加入氧化劑才能實現的是()A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO9．(2022·上海市洋涇中學高一期中)下列變化需要加入還原劑才能實現的是()A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO210．(2022·浙江省高二期中)關于反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列說法正確的是()A．每生成1molN2，有8molNH3被氧化 B．每3molCl2反應，轉移6NA個電子C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:8 D．還原產物為N211．(2022·天津市西青區楊柳青第一中學高一質檢)下列反應中，通入的氣體只作還原劑的是()A．二氧化硫通入溴水中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中D．二氧化氮通入水中12．(2022·上海市徐匯區高三二模)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應2Fe2+Br+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl，下列關于該反應說法錯誤的是()A．氧化性：Cl2Fe3+B．還原性：Fe2+BrC．參加反應的與Cl2的物質的量之比為1：1D．被氧化的占總量的一半13．(2022·北京市北師大實驗中學高一期中)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Na+、NH4+、Cl、OH B．Na+、Fe2+、H+、NO3C．Na+、NH4+、SO42、Cl D．K+、Ba2+、SO42、Cl14．(2022·江西省臨川一中高一期中)下列離子方程式書寫正確的是()A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應：Cu+4H++SO42Cu2++SO2↑+2H2OB．水玻璃中通入過量二氧化碳氣體：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32C．(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++SO42=BaSO4↓D．過量鐵粉與稀硝酸反應：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++NO↑+4H2O15．(2022·浙江省杭州“六縣九?！甭撁烁咭黄谥新摽?下列離子方程式正確的是()A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42+H++OH=BaSO4↓+H2OC．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH+H2↑D．與稀硝酸反應：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O16．(2022·江蘇省泰州中學高一期中)工業接觸法制備硫酸過程如下：將硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦，主要成分：FeS2)在沸騰爐中與氧氣反應生成SO2；SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發生催化氧化反應；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發煙硫酸(H2SO4?SO3)。下列關于反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2說法正確的是()A．FeS2中S的化合價為B．反應中鐵元素被還原C．產物Fe2O3可用作食品保存的吸氧劑17．(2022·甘肅省玉門油田第一中學高一期中)某工業廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO42，欲除去其中的Cu2+、SO42，設計工藝流程如圖所示：下列有關說法錯誤的是()A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗SO42是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液18．(2022·江蘇省鹽城市伍佑中學高一期中)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO3、SO42 B．無色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl、NO3C．強酸性溶液中：K+、Na+、HCO3、Cl D．FeCl3溶液中：Na+、SO42、SCN、NO319．(2022·上海市晉元高級中學高一期中)甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中記錄合理的是()A．甲 B．乙 C．丙 D．丁20．(2022·江蘇省高郵市教育局教研室高一期中)(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和制備(NH4)2SO4的工藝流程如肉，下列說法不正確的是()A．通入NH3和CO2的順序不可以互換B．步驟②中反應的化學方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓C．操作1為分液D．操作2為將濾液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO421．(2022·上海市七寶中學高一月考)下列A~D四組反應中，其中I和II可用同一個離子方程式表示的是()IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將3molCl2通入含1molFeBr2的溶液將1molCl2通入含3molFeBr2的溶液CNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應恰好呈中性NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應使SO42恰好沉淀DCa(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液22．(2022·河南省虞城縣高級中學高一期中)下列實驗方案與實驗結論均正確的是()選項實驗方案實驗結論A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，再加入幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色稀鹽酸可以將Fe2+氧化為Fe3+B取未知溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42C取未知溶液于試管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解溶液中一定含有SO42D取未知溶液于試管中，滴入幾滴0.1mol·L1的NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，試紙不變色溶液中不含NH4+23．(2022·江西省于都縣第二中學高二期中)二氧化氯(ClO2)是一種優良的消毒劑，可由氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下反應制備，反應原理為NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列有關該反應的說法正確的是()A．H2O2是氧化劑，發生氧化反應B．H2O是還原產物C．產物中ClO2與O2的物質的量之比為24．(2022·上海理工大學附屬中學高一期中)某溶液中可能含有K+、Fe3+、NH4+、CO32、SO42和Cl。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色的沉淀；沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl一定存在，且c(Cl)≥0.4mol/LC．NH4+、SO42一定存在，Cl可能不存在D．CO32、K+一定不存在，Cl可能存在25．(2022·湖北省黃岡市部分重點中學高一期中聯考)某鈉鹽溶液中可能含有SO42、SO32、NO3、CO32、Cl、I等陰離子?，F取2份此溶液樣品，編號①②，分別進行如下實驗：向①中加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有氣體生成。向②中加入過量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色。根據上述實驗現象，下列說法正確的是()A．原溶液中CO32與SO32至少存在一種.B．原溶液中一定存在Na+、CO32、IC．原溶液中一定存在CO32，可能存在SO32、ClD．原溶液中一定不存在SO42、I，無法判斷是否存在SO3226．(2022·遼寧省同澤高中高一月考)某試樣溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO42、CO32、、NO3陰離子的物質的量濃度相等。某同學利用該試樣溶液進行實驗，現象如下。下列說法正確的是()A．氣體X屬于弱電解質B．該試樣溶液中可能還有存在，其中一定存在，且c(Na+)≥0.4mol?L1C．濾液M在酸性條件下與銅片的反應中，還原產物是NO227．(2022·江西省新余市第一中學高一期中)M是一種可溶性結晶水合物，為了確定M的組成，取少量M溶于水配成容液進行如下頭驗：下列有關M的推斷正確的是()A．由實驗(1)(2)的現象知，M含B．由實驗(3)(4)的現象知，該氣體顯堿性C．由實驗(6)的現象知，白色沉淀可能是BaCO328．(2022·浙江省湖州市三賢聯盟高一期中聯考)某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3、K2SO3、FeO、Fe2O3中幾種。為確定其組成，某同學進行如下實驗：根據實驗過程及現象，下列說法正確的是()A．無色氣體A可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗B．固體X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeOC．無色氣體E一定含有CO2，一定不含SO2D．固體X中可能含有K2SO3、NaNO329．(2022·四川省遂寧中學高一期中)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下所示。下列說法不正確的是()A．相對于途徑①，途徑②產物無污染，更好體現了綠色化學的思想B．加入Y加熱過程中，Y被氧化C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X是SO2、SO3的混合氣體D．Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu2O+14H++2NO3=6Cu2++2NO↑+7H2O30．(2022·上海交大附中高一質檢)以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是()A．反應1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應2中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2D．采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解31．(2022·河南省濮陽一高高一月考)在稀硫酸中幾種離子的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．反應1中氧化劑為Mn3+B．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+D．推測可發生反應：2Mn3++2I=I2+2Mn2+32．(2022·遼寧省同澤高中高一月考)黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認為是，故又稱為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS2可發生如圖所示的轉化。下列分析錯誤的是()A．反應Ⅰ、Ⅱ為氧化還原反應B．反應Ⅰ的離子方程式：4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OD．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中和均作催化劑33．(2022·江蘇省宿遷市高一期中)在有機碳源和微生物作用下，大氣中氮可以實現平衡循環，過程如圖所示。下列說法正確的是()A．圖示所有含氮微粒中N的化合價只有0、+3、+5B．循環轉化過程中NO3被甲醇氧化為N2C．溫度越高，N2轉化成NH4+的速率越快D．NH4+與NO2反應的離子方程式為：NH4++NO2=N2↑+2H2O34．(2022·河北省石家莊市高一聯考)含氮化合物及其單質的“類別價態”二維圖如圖，下列相關分析或預測錯誤的是()A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均屬于強電解質B．N2→NO2→HNO3的轉化均能一步實現C．反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O屬于氧化還原反應D．NO2溶于水的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3+NO二、非選擇題35．(2022·重慶南開中學高一期末)某工業廢水中存在大盤的Na+、SO42、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、SO42，設計的工藝流程如圖所示：(1)加入NaOH溶液時反應的離子方程式：_______。(2)試劑a為_______，試劑b為_______。(3)流程圖中操作X為_______。(4)檢驗廢水中的SO42已沉淀完全的方法為_______。36．(2022·河北省邢臺市南和區第一中學高一月考)氮元素的常見化合價及其化合價對應的常見物質的化學式如下表，試回答下列問題：化合價3+1+2+3+4+5化學式NH3N2ONON2O3NO2N2O5(1)從化合價上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“還原”)性。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填標號)。A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體 D．CaCl2固體(3)NO與NO2中氮元素的價態均處于中間價態，則NO與NO2均既有氧化性又有還原性。①NO極易與氧氣反應，NO表現_______性；在一定條件下NO與氨氣發生歸中反應生成N2，其化學方程式為_______。②NO2可與H2O發生自身歧化反應，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______；NO2與NaOH溶液反應可生成兩種鹽，其中一種是NaNO2，寫出NO2與NaOH溶液反應的化學方程式：_______。③汽車排氣管上裝有催化轉化器，可減少尾氣對環境的污染，將汽車尾氣中的有害氣體CO和NO轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：_______。④工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：寫出NO2被吸收過程中的離子方程式：_______。37．(2022·河南省焦作市高一期中聯考)離子反應是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。A．單質 B．氧化物 C．鹽