易錯點15化學鍵易錯題【01】離子鍵和共價鍵①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。②非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。③離子鍵和共價鍵之間沒有明顯的界限，一般可根據成鍵原子對應元素的電負性來判斷。易錯題【02】共價鍵的類型分類依據類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發生偏移非極性鍵共用電子對不發生偏移原子間共用電子對的數目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對易錯題【03】分子中各原子8電子穩定結構判斷在XmYn中，X元素化合價絕對值與X原子最外層電子數之和等于8，則X滿足最外層8電子結構，否則，不滿足。Y原子同樣方法判斷。易錯題【04】σ鍵和π鍵的數目方法（1）一般情況，單鍵都是σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵。（2）σ鍵的數目=單鍵數+雙鍵數+三鍵數+配位鍵數（配位鍵為σ鍵）。（3）π鍵的數目=雙鍵數+三鍵數×2。易錯題【05】配位鍵（1）判斷配位數：配位數就是在配位體中與中心原子（或離子）成鍵的配位原子的總數。若是由單齒配體（1個配體提供1個配位原子）形成的配合物，中心原子（或離子）的配位數=配位體的數目。若是由雙齒配體（1個配體提供2個配位原子）形成的配合物，中心原子（或離子）的配位數=配位體的數目×2。（2）判斷配位鍵的穩定性：一般情況，與同種金屬原子（或離子）形成配位鍵時，配位原子的電負性越小，形成配位鍵就越穩定。例如，電負性：N＜O，則配離子的穩定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。典例分析例題1、CO2分子中存在_______個σ鍵和______個π鍵。（2）SiCl4與N甲基咪唑反應可以得到M2+，其結構如圖所示：H、C、N的電負性由大到小的順序為_______，1個M2+中含有_______個σ鍵。【解析】（1）CO2分子的結構式為O=C=O，則1個CO2分子含2個σ鍵和2個π鍵。（2）元素的非金屬性越強，其電負性越大，元素的非極性強弱順序為N>C>H，則元素電負性的大小順序為N>C>H。M2+離子的結構中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則離子中含有54個σ鍵。【答案】（1）22（2）N>C>H54例題2、（1）已知有關氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ/mol)如表：從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結構式可表示為)形式存在的原因是。（2）很多含巰基（—SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑。化合物Ⅳ是一種強酸。下列說法正確的有________。A.在I中S原子采取sp3雜化B.在Ⅱ中S元素的電負性最大C.在Ⅲ中C—C—C鍵角是180°D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等【解析】（1）根據表中的相關共價鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結構的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩定。同理，若6molP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩定。（2）I中S原子形成2個σ鍵，且有2對孤電子對，則S原子采取sp3雜化，A正確；II中元素電負性：O＞S＞C＞H＞Hg，電負性最大的是O，B錯誤；III中C原子采取sp3雜化，故C—C—C鍵角小于180°，C錯誤；III是一種鈉鹽，含有離子鍵和共價鍵，D正確；IV中S—O鍵和S=O鍵的鍵長不同，則其鍵角不同，E錯誤。【答案】（1）在原子數目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩定（2）AD例題3、（1）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數為_______。（2）NH3BH3分子中，N—B化學鍵稱為鍵，其電子對由提供。（3）[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是(填元素符號)。（4）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol。【解析】（1）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中心離子是Cr3+，配位體為NH3、H2O和Cl—，故中心離子的配位數為3+2+1=6；提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl。（2）NH3BH3分子中，N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，形成配位鍵（N→B）。（3）[Fe(H2O)6]2+中，H2O是配位體，O原子提供孤電子對與Fe2+配位。（4）Cd2+配合物中，提供2個N原子，左側NO3—提供2個O原子，均與Cd2+通過螯合作用形成配位鍵，右側—NO2中N原子與Cd形成共價鍵，故1mol該配合物形成的配位鍵有6mol。【答案】（1）N、O、Cl6（2）配位N（或氮）（3）O（4）61．（2022·遼寧·高考真題）理論化學模擬得到一種離子，結構如圖。下列關于該離子的說法錯誤的是A．所有原子均滿足8電子結構 B．N原子的雜化方式有2種C．空間結構為四面體形 D．常溫下不穩定2．（2021·江蘇·高考真題）反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說法正確的是A．Cl2是極性分子B．NaOH的電子式為C．NaClO既含離子鍵又含共價鍵D．Cl與Na+具有相同的電子層結構3．（2021·湖北·高考真題）某離子液體的陰離子的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是A．Z元素的最高價態為+7 B．基態原子未成對電子數：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩定結構 D．最簡單氫化物水溶液的pH：X>M4．（2021·湖北·高考真題）甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．基態Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2B．步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉移5．（2021·浙江·高考真題）下列含有共價鍵的鹽是A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3A．為非極性分子8．（2022·上海金山·二模）NaI晶體中兩核間距約0.28nm，呈共價鍵；激光脈沖照射NaI時，Na+和I—兩核間距為1.0~1.5nm，呈離子鍵。下列說法正確的是A．離子化合物中不可能含共價鍵B．共價鍵和離子鍵之間沒有明顯界線C．NaI晶體中既有離子鍵又有共價鍵D．NaI晶體是離子化合物和共價化合物的混合物9．（2022·江蘇淮安·模擬預測）工業上利用MgCl2?6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制備無水MgCl2。下列說法正確的是A．SO2為非極性分子 B．MgCl2中既含離子鍵又含共價鍵C．H2O的電子式為 D．基態O原子的電子排布式為1s22s22p410．（2022·北京·楊鎮第一中學模擬預測）硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是A．NaBH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B．BH3中B—H鍵鍵長小于H2O中O—H鍵鍵長C．整個過程中涉及的含硼微粒有6種D．每產生1molH2轉移2mol電子11．（2022·北京·101中學三模）NH4Cl的晶胞為立方體，其結構如下。下列說法不正確的是A．NH4Cl晶體屬于離子晶體B．NH4Cl晶胞中HNH鍵角為90°C．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵A．Mn原子的配位數為613．（2022·河南開封·模擬預測）固體電解質的化學式為W6XY5Z，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，w為金屬，且最外層電子數是次外層的一半，X、Y、Z為第三周期的非金屬元素。下列說法正確的是A．單質W不能與水反應B．X的單質有多種同素異形體C．簡單離子半徑：X<Y<ZD．Y2Z2分子中僅含有極性共價鍵14．（2022·湖北·黃岡中學模擬預測）表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4C．1mol中含鍵的個數為5D．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出標準狀況下2.24L和混合氣體時，轉移電子數為0.215．（2022·江蘇泰州·模擬預測）(CH3NH3)PbI3是鈣鈦礦太陽能電池的重要吸光材料，其晶胞結構如圖1所示，Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的機理如圖2所示。下列說法不正確的是A．H3O+的鍵角小于H2O的鍵角 B．1個(CH3NH3)PbI3晶胞含有3個IC．機理中的反應均為非氧化還原反應 D．H2O可與CH3NH反應生成H3O+和CH3NH216．（2022濰坊·模擬預測）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數是c的兩倍；基態e原子3d軌道上有4個單電子。回答下列問題：（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。（2）b單質分子中σ鍵與π鍵的個數比為___。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩定，可分解產生c的單質，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有___(填序號)。①極性共價鍵

②非極性共價鍵

③離子鍵

④金屬鍵

⑤氫鍵

⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是___(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是___，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。（5）元素e在周期表中的位置是___區；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。17．（2022南靖縣第一中學一模）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數比s電子數少1個C最外層電子數是電子層數的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素的名稱：A______，B_______，

C________，D__________（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。18．（2022西藏日喀則·高三期末）我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：元素元素性質或原子結構A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍E位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為______________________。(2)E的二價離子的電子排布式為________________________。(3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為________；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數目為________。(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為________等。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是_______________。(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個該晶胞中含________個D原子。19．（2022常州·高三期末）[物質結構與性質]原子序數小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物種類最多的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，W元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，J是第四周期中未成對電子數最多的元素。（1）Y、Z、W的電負性由小到大的順序為______________(填元素符號)．（2）J原子的外圍電子排布式為_________________；（3）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_________；1molY2X4分子中含有σ鍵與π鍵的數目之比為__________。（4）X