第三節生活中兩種常見的有機物第一課時乙醇蒙陰一中王吉偉一、教學設計分析課題乙醇課型新授課教材分析《生活中兩種常見的有機物》是人教版普通高中課程標準實驗教科書化學必修2模塊中第三章《有機化合物》中的內容，本節內容分2課時，第1課時介紹生活中常見的有機物——乙醇。在初中化學中，只簡單介紹了乙醇的用途，沒有從組成和結構角度認識其性質、存在和用途。乙醇是學生比較熟悉的物質，又是典型的烴的含氧衍生物；通過這一節的學習，讓學生知道官能團對有機物性質的重要影響，建立“（組成）結構→性質→用途”的有機物學習模式。因此，乙醇的結構和性質是本節的重點。通過本節課的學習，讓學生初步建立起官團對有機物性質的重要影響，為今后學習其它的烴的衍生物打下良好的基礎。學情分析從學生心理情況看，由于本單元知識都是生活中經常接觸到的物質，十分貼近生活，，容易激起學生的探究欲望，這一點在教學中要把握好，對培養學生學習化學興趣將會有很大幫助。

從學生學習能力上看，經過高一上半個學期的學習，學生已經初步具備了一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但是關于乙醇的結構在初中學生沒有接觸，所以要讓學生在認識乙醇球棍模型和比例模型的基礎上，通過鈉與乙醇反應的探究實驗，明確羥基官能團的作用，加深對乙醇結構的認識。教學目標知識與技能：1、了解乙醇的物理性質2、掌握乙醇的分子結構和化學性質3、了解乙醇在生產生活中的應用。過程與方法：1、通過觀察與思考，培養觀察、比較、分類、歸納等能力；2、通過探究活動，進一步理解探究的意義，學習科學探究的方法，提高科學探究能力。情感態度與價值觀：1、培養參與科學探究活動的熱情；2、培養將化學知識應用于生產、生活的意識，關注與化學有關的社會熱點問題，培養可持續發展的思想。教學重點乙醇的結構與化學性質，官能團的概念。教學難點乙醇的結構及相應的性質。教學方法講授法、引導-發現法、實驗-探究法教學手段利用多媒體課件和視頻實驗教學，掌握乙醇的分子結構及結構與性質的關系。二、教學過程設計教學環節教師活動學生活動設計意圖

導入新課

讓學生回憶古代有關酒的詩詞多媒體動畫展示有關酒的詩詞

交流討論，

學生自由回答創設問題情境，激發學生學習興趣，引出課題一、乙醇的物理性質展示一瓶無水乙醇樣品，引導學生討論并得出乙醇的一些物理性質【投影】一、乙醇的物理性質：

色、態、味、密度（跟水比）、熔沸點、溶解度學生觀察歸納、總結乙醇的物理性質讓學生根據已有的生活常識和學科知識對乙醇的物理性質有一個系統的認識。二、乙醇的分子組成與結構【投影】二、乙醇的分子組成與結構：1．分子式：C2H6O學生回答

C2H6O

乙醇的分子結構探究讓學生根據乙醇分子式，推測乙醇可能的結構。

問題1：乙醇的分子和哪種烴分子最相近【動手操作——2人一組】每人插出1個乙烷(C2H6)分子的球棍模型【觀察球棍模型思考與交流】問題2：乙烷(C2H6)分子有幾種不同的化學鍵？問題3：在乙烷(C2H6)分子結構中嵌入1個O原子(即得到C2H6O)，有幾種情況并組裝，請寫出它們的結構式。

【投影】

（圖一）

（圖二）【定量實驗探究乙醇的結構式】一定量的乙醇與足量的鈉反應，消耗的乙醇和生成的氫氣的物質的量之比為2:1

【結論】乙醇分子的球棍模型為：圖一分子的結構式為：

【投影】2．結構式：

學生回答

學生自己動手插C2H6的球棍模型

學生交流

C2H6O可能的結構有兩種

學生進行數據分析

培養學生知識的遷移能力和動手操作能力

層層設疑，使學生能順利分析和理解乙醇結構的確定方法。

培養學生分析數據的能力，以及培養學生對性質反映結構的認識

【投影】3．結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

引出官能團概念【投影】4．官能團：羥基官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團。例如：鹵原子（-X）、羥基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳雙鍵烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其它原子或原子團所取代而生成的一系列化合物?！緞觿幽X】問題1：乙醇可以看成是哪種烴的衍生物？問題2：乙醇和哪種無機物在結構上有相似的性質？

學生回憶以前學習的有機物自由回答

學生交流回答

便于學生掌握有機物的性質

培養學生對概念的理解和對知識的遷移能力三、乙醇的化學性質

1．乙醇與金屬鈉反應【學生實驗改進】

實驗步驟:1.向一只大試管中加入2mL的無水乙醇。2．再向其中加入一粒新切的、用濾紙擦干表面的煤油黃豆粒大小的金屬鈉。3．在試管口迅速塞上配有一用注射針頭的單口塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集氣體并驗純。4．氣體驗純后，點燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上方，片刻后在燒杯壁上出現小液滴，迅速轉動燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。注意：小組內成員的分工與合作。實驗操作等規范性、安全性填寫下列實驗記錄表。物質項目水乙醇金屬鈉的變化

氣體燃燒現象

檢驗產物

【思考與交流】比較水分子中氫原子與乙醇分子里羥基氫原子的活潑性？

【投影】1．完成乙醇與鈉反應的方程式并找出乙醇的斷鍵位置：2．反應類型【flash演示】乙醇的斷鍵位置：

學生實驗

記錄實驗現象

回憶以前學習的鈉和水反應的實驗現象

小組交流討論，由學生分析，教師補充。

完成方程式

培養學生的動手能力，觀察能力、操作能力。

培養學生小組學習意識

培養學生分析推理能力及等效類比思想，由鈉與水的反應式類比出鈉與乙醇的反應式2．乙醇的氧化反應

（1）作燃料乙醇在空氣中燃燒可以放出大量的熱，乙醇是常用的燃料之一。

完成方程式了解乙醇的新用途（2）乙醇的催化氧化【學生實驗】實驗步驟：1．點燃酒精燈，拿一根潔凈的銅絲在酒精燈的外焰上灼燒至紅熱。2．移開火焰迅速將銅絲放入盛有3ml乙醇的試管中。3．重復操作步驟(1)(2)2-3次，觀察銅絲變化并聞液體的氣味。溫馨提示：1.注意小組內成員的分工與合作2．實驗過程中注意觀察銅絲顏色的變化3.實驗完畢聞試管中液體與試劑瓶中乙醇氣味是否相同。【投影】知識補充乙醛：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，有毒；密度比水??；沸點為20.8℃【投影】1．分析整個反應過程中銅絲變化原因并用相應的方程式作解釋。2．銅絲在整個反應中起什么作用？(催化劑)3．完成乙醇與鈉反應的方程式并找出乙醇的斷鍵位置：4．反應類型：【flash演示】乙醇的斷鍵位置：

學生實驗

觀察現象

小組交流，完成乙醇催化氧化的總方程式，并與老師的講解對照，學會如何根據斷鍵的機理來書寫化學方程式，注意方程式的配平。

采用實驗探究→討論→引導→分析的方式，有助于學生理解乙醇的氧化反應，順利突破本節課的重點和難點

利用動畫演示微觀反應機理，形象生動，有助于幫助學生掌握乙醇發生催化氧化反應的斷鍵機理（3）乙醇被強氧化劑氧化

【視頻】酒后駕車的檢驗【講授】乙醇與酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀反應

傾聽

化學與生活密不可分四、乙醇的用途【多媒體展示、講授】乙醇作為飲料（酒）、消毒劑、溶劑、燃料等各種用途，強調乙醇燃料的優越性【聽講、思考】學習乙醇在實際生產生活中的用途，思考乙醇這些用途的原因。通過實例的展示讓學生進一步明白化學對實際生活的幫助，通過介紹乙醇汽油，讓學生知道可持續發展的重要性。

小結【投影】

通過本節課的學習，你學到了哪些新的知識？

你的問題是否得到了解決？

你是否還有其它疑問？

學生整理

為以后的學習鋪墊

布置作業

1、完成本節課時作業2、查閱相關資料，談談酒后駕車的危害有哪些？

課后復習

加強對課堂知識的掌握板書設計生活中常見的有機物——乙醇物理性質：無色有特殊香味的液體；密度0.789g/cm3,比水??；熔點-117.3℃，沸點78.5化學性質分子式：C2H5OH結構式：2CH3CH2ONa+H2乙醇與鈉的反應：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2點燃點燃CH3CH2CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OCuCuΔ2CH3CH2Δ2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O三、導學案第三節生活中兩種常見的有機物第一課時乙醇課前預習學習目標1、掌握乙醇的組成、結構和性質。2、掌握乙醇與金屬鈉以及在不同條件下與氧氣反應的化學方程式的書寫，明白乙醇與氧氣反應時條件不同產物不同，及乙醇與不同氧化劑反應時其氧化產物不同。自主預習1.乙醇的物理性質

乙醇俗稱__________,是________色?有_____________的液體,密度比水__________,熔?沸點比水__________,易__________,能夠溶解多種__________和__________,能與水__________________?2.乙醇的結構特點

乙醇的分子式為________,電子式為_____________,結構式為____________,結構簡式為__________或__________?乙醇分子中的—OH叫__________,它決定著乙醇的主要化學性質3.乙醇的化學性質

(1)與金屬鈉的反應

當乙醇與活潑金屬反應時,O—H鍵斷裂,H原子結合成H2?

反應的化學方程式為:__________________________?(2)乙醇的氧化反應

①燃燒

乙醇在空氣中燃燒時,發生________色火焰,同時__________大量熱,是一種重要的液體燃料?

化學方程式為:___________________________________?

②乙醇的催化氧化反應的化學方程式為:_____________________?

③能被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液所氧化,被直接氧化成?預習檢測1、已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精飲品。下列有關乙醇的物理性質的應用中不正確的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多的有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶于水，所以酒廠可勾兌各種濃度的酒D．乙醇容易揮發，所以有“酒香不怕巷子深”的說法2、比較乙烷和乙醇的結構，下列說法錯誤的是()A．兩個碳原子以單鍵相連B．分子里都含有6個相同的氫原子C．乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子D．乙基與一個羥基相連就是乙醇分子3、下列物質可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A、甲烷B、乙烯C、乙醇D、苯課內探究合作探究探究活動一：乙醇與鈉的反應實驗步驟試驗現象實驗結論（寫出反應方程式）1.向一只大試管中加入2mL的無水乙醇。2．再向其中加入一粒新切的、用濾紙擦干表面的煤油黃豆粒大小的金屬鈉。3．在試管口迅速塞上配有一用注射針頭的單口塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集氣體并驗純。4．氣體驗純后，點燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上方，片刻后在燒杯壁上出現小液滴，迅速轉動燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。【思考交流】1.無水乙醇與水分別與鈉反應，為什么鈉與水反應劇烈？2．如果把鈉加到煤油（主要成分是烷烴）當中去能反應嗎？3、乙醇與鈉的反應發生的哪條化學鍵的斷裂？【歸納整理】1、鈉與水和乙醇反應比較反應速率反應類型反應現象水同條件塊置換反應鈉浮在水面上，快速游動，熔成小球，發出嘶嘶的響聲，并不斷溶解至消失。乙醇同條件慢取代反應鈉沉以無水乙醇液面下，不斷溶解產生氣泡，沒有溶成小球；2、乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。3、乙醇的官能團是羥基，可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被一個羥基取代的產物。官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團。例如：鹵原子（-X）、羥基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳雙鍵。烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其它原子或原子團所取代而生成的一系列化合物?！緦W以致用】1.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（）A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇與足量的Na反應生成0.05mol氫氣C.乙醇能溶于水D.乙醇能脫水2、某有機物6g與足量鈉反應，生成0.05mol氫氣，該有機物可能是（）探究活動二、乙醇的催化氧化反應實驗步驟實驗現象實驗結論（寫出方程式）1．點燃酒精燈，拿一根潔凈的銅絲在酒精燈的外焰上灼燒至紅熱。2．移開火焰迅速將銅絲放入盛有3ml乙醇的試管中。3．重復操作步驟(1)(2)2-3次，觀察銅絲變化并聞液體的氣味?！舅伎冀涣鳌?．分析整個反應過程中銅絲變化原因并用相應的方程式作解釋。

2．銅絲在整個反應中起什么作用？

3．乙醇催化氧化時發生那些化學鍵的斷裂？

4、催化氧化的結構條件和反應條件各是什么？(CH3)2CHOH、(CH3)3COH能否被催化氧化？②①②①③④⑤斷鍵方式：C2H5OH與活潑金屬反應——斷①C2H5OH的燃燒——全部斷乙醇的催化氧化——斷①③【學以致用】3、按下圖裝置，持續通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體可能是()4、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變為藍綠色，用這個現象可以測得汽車司機是否酒后駕車。反應的化學方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反應的氧化劑是A、H2SO4B、CrO3C、Cr2(SO4)3D、C2H5隨堂檢測1．下列有關乙醇結構的說法正確的是()A．乙醇結構中有一0H，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性B．乙醇在催化氧化時發生斷裂的化學鍵是碳氧鍵和碳氫鍵。C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑2、制取無水酒精時，通常需向工業酒精中加入下列物質，并加熱蒸餾，該物質是（）（A）無水硫酸銅（B）濃硫酸（C）新制的生石灰（D）碳化鈣3、質量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變為紅色，而且質量仍為ag的是（）A、鹽酸B、一氧化碳C、硝酸D、乙醇4、向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述中正確的是A．鈉塊在乙醇的液面上游動B．鈉塊熔化成小球C．鈉塊沉在乙醇液面的下面D．鈉塊表面有氣體放出課后提升達標檢測1、若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A．生石灰B．無水硫酸銅C．濃硫酸D．金屬鈉2、禁止使用工業酒精配制料酒，這是因為酒精中常含有少量會使人中毒的A．乙醇B．甲醇C．油脂D．丙醇3、將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質中，銅絲變紅，且質量不變的是A.H2SO4B.C2H5OHC.HNO3D.CO4、將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質量為W2A．石灰水W1<W2B．COW1=W2C．NaHSO4W1>W2D．乙醇溶液W1<W5、下列含有羥基的化合物的水溶液顯中性的是A．HONO2B．KOHC．HOCH3D．CH3COOH6、下列選項中能說明乙醇（酒精）作為燃料的優點是①燃燒時發生氧化反應②充分燃燒的產物不污染環境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量熱能A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④7、2.22g某醇與足量的金屬鈉反應收集到標準狀況下的氣體336mL，則該醇是A．CH3OHB．CH3CH2OHC．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CH2CH2OH8、在常壓和100℃A．2VLB．2.5VLC．3VLD.無法計算質疑反思通過自評、互評、師評相結合對本節學習過程進行反思感悟。自評：本節學習中的問題與思考：師評：年月日參考答案第三節生活中兩種常見的有機物第一課時乙醇自主預習1、酒精、無、特殊香味、小、低、揮發、有機物、無機物、以任意比互溶。2、C2H6O、、CH3CH2OH、羥基。3、（1）、2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2、（2）、淡藍色、釋放、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、乙酸。預習檢測1、A2、B3、C探究活動一：乙醇與鈉的反應實驗現象：鈉沉以無水乙醇液面下，不斷溶解產生氣泡，沒有溶成小球；收集氣體，移近火焰發出響亮的爆鳴聲，點燃氣體，有淡藍色的火焰，干燥的小燒杯壁上有水珠，加入澄清石灰水沒有明顯變化。實驗結論：乙醇能夠和鈉反應放出氫氣，說明乙醇中有不同于其他氫原子的氫存在。【思考交流】1、水中的氫原子比乙醇中羥基上的氫要活潑。2、不能，鈉沉在煤油底部，可以用煤油保存鈉。3、發生了氧氫鍵的斷裂。探究活動二、乙醇的催化氧化反應實驗現象：光亮的銅絲加熱由紅變黑，迅速插入到乙醇中，變回紅亮，同時聞到刺激性氣味。實驗結論：銅在反應前后沒有發生變化，說明銅是做催化劑的。乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性氣味）。【思考交流】1、2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O2、催化劑。3、斷裂了氧氫鍵和一條羥基碳上的碳氫鍵。4、只有與羥基直接相連的碳上連有氫原子時，才能被催化氧化；反應的條件是Cu或Ag做催化劑，加熱。(CH3)2CHOH可被催化氧化。【學以致用】1、B2、B3、A4、B隨堂檢測1、D2、C3、D4、CD達標檢測1、B2、B3、B4、D5、C6、D7、D8、C第三節生活中兩種常見的有機物第二課時乙酸蒙陰一中王吉偉一、教學設計分析課題乙醇課型新授課教材分析本節課以人教版的高中化學必修Ⅱ為教材，《生活中兩種常見的有機物》是教材中的第三章第三節的內容。食醋是學生比較熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化學教材中也只是介紹了其酸性，沒有涉及到乙酸的酸性強弱和酯化反應。本節課從知識結構上看，包含乙酸概述、乙酸的分子結構特點、乙酸的性質研究、乙酸的用途。乙酸是羧酸類物質的代表物，是很重要的烴的含氧衍生物，它和我們的生活生產實際密切相關，是學好酯（油脂）類化合物的基礎。學情分析學生通過對前面的學習已經能夠運用“結構決定性質”的學習方法來分析有機化合物和有機反應，在學習的過程中可以培養學生用對比的方法探索官能團對有機物性質的影響。讓學生通過實驗探究的方法根據實驗中的現象得出結論，激發學生的探究靈感，調動學習的積極性和主動性。教學目標知識與技能：1.了解乙酸的物理性質和乙酸在日常生活中的應用；2.掌握乙酸的酸性和酯化反應，理解酯化反應的概念。過程與方法：運用實驗探究法學習乙酸的酸性和酯化反應的特性；引導學生探究酯化反應的機理；通過對乙酸性質的探究，能解釋生活中的相關問題，形成學以致用的思想。情感態度與價值觀：通過體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變和實踐能力的提高。教學重點乙酸的酸性和酯化反應教學難點乙酸酯化反應機理，酯化反應方程式的書寫和分析教學方法啟發式實驗探究，小組討論法教學手段開放式實驗、演示實驗、多媒體及直觀教具、橡皮泥及實驗藥品和儀器二、教學過程設計教學環節教師活動學生活動設計意圖情境創設,引入主題【引入】請一位學生上講臺表演啞劇，劇情是吃魚不小心誤將魚刺卡在喉部，喝一口醋，魚刺變軟變脆，順利咽下?！驹O問】

吃魚的時候不小心誤將魚刺卡在喉部，為什么喝一口醋可使魚刺變軟變脆？【過渡】這個問題的答案就是這節課我們要探究的內容——乙酸學生們覺得很新鮮，爭先舉手，（1）一位學生上講臺表演（2）其他學生觀看表演學生思考從生活中的常見現象入手，凸顯乙酸是生活中常見的有機物，并為“乙酸的性質”內容埋下伏筆。學生覺得能說出問題的所以然，開口說又說不上來，激起學生的求知欲望。乙酸物理性質探究[展示]乙酸樣品，引導學生觀察。[提問]根據你剛才的觀察結合生活經歷和已有的知識，談談你對乙酸物理的了解。學生親自上臺觀察并回答：看到乙酸是無色透明不分層的液體，想到乙酸是無色，易溶于水的液體，聞到強烈刺激氣味，想到乙酸易揮發，沸點、熔點比較低。規范學生聞氣味方法，提示學生在觀察物理性質的過程中要進行思考。乙酸酸性的探究[設問]請同學們回想剛開始的問題：吃魚的時候，不小心誤將魚刺卡在喉部，為什么喝一口醋可使魚刺變軟變脆？(提示：魚刺主要成分是CaCO3)[板書]CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+(CH3COO)2Ca學生回答：乙酸能與魚刺主要成分CaCO3反應生成可溶性氯化鈣，致使魚刺變軟變脆。激發了學生的求知欲望，引導學生關注化學與生活的緊密聯系，培養學習激情。[提問]1.以上反應體現了乙酸的什么性質？2.此反應或醋酸在生活中得到了什么應用？學生回答：乙酸的酸性，強酸制取弱酸的反應；還可以用在水壺除垢；醋酸鈣可以在吃火鍋用的固體酒精通過熟悉的事例將書本知識與生活中的化學聯系起來，養成用化學知識解決生活中問題的習慣。提高學生興趣[探究]1、以上反應事實你能比較出乙酸與碳酸的酸性強弱嗎？2、設計一個實驗，驗證乙酸酸性比碳酸強。學生回答：1.根據復分解反應“強酸可以制取弱酸”的規律，比較得出乙酸酸性比碳酸強。2.學生設計的實驗裝置圖：

培養嚴謹的科學態度和解決問題的方法。深入了解性質決定物質用途，體驗成功和解決問題的喜悅?！咎釂枴恳宜峥梢院吞妓徕}等鹽反應體現其酸性，乙酸的酸性還體現在哪些方面？學生思考回答：1.將紫色石蕊試液滴入盛有約3mL稀醋酸的試管中，看到紫色石蕊試液滴入后變為紅色，說明乙酸具有酸性。2、可以與活潑金屬反應放出氫氣。3、可以和堿發生中和反應。4、可以和堿性氧化物反應生成鹽和水。鍛煉學生的思維能力、歸納總結能力。乙酸的結構探究[過渡]我們知道結構決定性質，乙酸具有什么樣的特殊結構，使得具有酸性？[展示]酸分子的球棍模型和比例模型

學生思考，回答問題：自主掌握，進一步明確物質結構和性質的關系。明確乙酸的官能團——羧基酯化反應探究【設問】乙酸在生活中用途這么廣泛，不知道同學們有沒有注意到這么一個常識：炒菜或煮魚時加點醋再加點酒，就會使得菜更香，魚無腥。這其中又有什么奧妙呢？【講評】那是因為醋中的乙酸和酒中的乙醇發生化學反應，生成了一種有水果香味的有機物乙酸乙酯，這個反應叫酯化反應?？墒?，常溫下，乙酸與乙醇反應極為緩慢，據研究文獻記載，要達到反應平衡約需19年。【過渡】下面我給大家演示乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯的實驗，大家認真觀察。學生思考學生聽講聯系生活實際，讓同學們從乙酸的用途引出酯化反應【實驗】在一直試管中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2ml濃H2SO4和2ml乙酸，按圖3—17連接好裝置，用酒精燈緩緩加熱，講產生的蒸汽經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察實驗現象。實驗后提問學生：=1\*GB3①添加試劑順序=2\*GB3②實驗中加熱和加濃H2SO4作用=3\*GB3③實驗現象=4\*GB3④為什么要將蒸汽通到飽和Na2CO3溶液的液面上？=5\*GB3⑤乙酸分子與乙醇分子式以什么方式結合成乙酸乙酯分子的？學生觀察實驗現象：看到試管中混合液體變少，上層出現油狀物，有蒸汽通過導管，在飽和碳酸鈉溶液上層出現和左邊發生儀器中同樣的油狀物，并發現碳酸鈉下層溶液變多，并聞到果香味，還能看到溶液中出現少量氣泡。果香味應該是上層油狀的乙酸乙酯散發出來的。在教師引導下學生回答：=1\*GB3①先加乙醇，再加濃H2SO4最后加乙酸=2\*GB3②提高反應速率(脫水和吸水作用)=3\*GB3③看到液體分層，上層呈油狀，并聞到香味=4\*GB3④乙醇和乙酸溶于Na2CO3溶液中，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，利于分層=5\*GB3⑤脫水結合培養學生實驗觀察能力，全面認真的看待問題，發現問題，從而激發自己解決問題?！局v評】這五個問題大家都回答得很好，老師想補充兩點：一、濃H2SO4的作用是吸收反應中生成的水，促進反應平衡右移。二、乙酸分子與乙醇分子的結合方式可以用同位素原子示蹤法展示給大家看【多媒體展示】模擬演示乙酸與乙醇的酯化反應（CH3CO18OH和CH3CH2OH），注意鍵斷裂和形成的位置學生聽講學生看多媒體播放以動畫的形式，讓同學們在腦海里形成酸失羥基醇失氫的思維。培養學生從現象到本質、從宏觀到微觀的自然科學思維方法小結今天我們學習了生活中常見的有機化合物乙酸的物理性質和化學性質，你能用簡單的詞語概況它的化學性質嗎？為什么具有這樣的性質？這樣的性質在生活中又有怎樣的體現？學生總結回答：

通過幾個問題，簡單的語言概況總結學習內容，可以讓學生清晰的看到學習的線索“結構——性質——重要應用”，培養學生自學能力，同時便于后續學習。作業酯化反應的產物是酯，很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物，上網查找生活中有哪些是用酯來作香料的。并且完成市學案本節內容。板書設計乙酸一、物理性質二、酸性CH3COOH+CaCO3CO2↑+H2O+（CH3COO）2Ca三、乙酸的結構化學式：C2H4O2結構式：結構簡式：CH3COOH官能團：羧基（—COOH）官能團：---COOH

羧基四、酯化反應三、導學案第三節生活中兩種常見的有機物第二課時乙酸課前預習學習目標1、了解乙酸的物理性質和乙酸在日常生活中的應用，2、掌握乙酸的分子結構，和主要化學性質（酸性和酯化反應），3、通過對乙酸性質的探究，培養學生發現問題、分析問題、并設計方案用實驗去解決問題的能力。自主預習1、乙酸的分子組成和結構分子式：_________，結構式：________________，結構簡式：_________，官能團：_________，2、乙酸的物理性質：________________________________________________________。3、具有酸的通性，乙酸在水中可以電離。乙酸是__________酸,但酸性比碳酸強,具有酸的通性?①使酸堿指示劑變色，乙酸能使紫色石蕊試液變色②與活潑金屬（Na）反應放出氫氣，化學方程式③與堿性氧化物（CaO）反應，化學方程式④與堿(NaOH)反應，化學方程式

⑤與鹽(Na2CO3)反應，化學方程式4、乙酸和乙醇能夠發生酯化反應，化學方程式預習檢測1、相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，PH最小的是（）A、乙醇B、乙酸C、氯化鈉D、碳酸2、用一種試劑可以區分乙醇和乙酸的是（）A.氫氧化鈉溶液B.氨水C.碳酸鈉溶液D.氫氧化銅3、炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（）A．有鹽類物質生成B．有酸類物質生成C．有醇類物質生成D．有酯類物質生成課內探究合作探究探究活動一：乙酸酸性的強弱實驗步驟實驗現象實驗結論1、取0.1mol/L的醋酸溶液，用PH試紙測定其PH，觀察現象。2、按如圖所示組裝儀器，進行實驗，觀察現象，歸納得出結論?！舅伎冀涣鳌吭诩抑形覀兂Ｓ檬炒讈沓ト萜髦械乃?，原理是什么？（提示水垢的主要成分是CaCO3和Ｍg(OH)2）。【歸納整理】1、乙酸具有酸的通性，能與酸堿指示劑、活潑金屬、堿、堿性氧化物、少數鹽反應。乙酸為弱酸，但酸性比碳酸強2、常見弱酸的酸性強弱比較H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞H2SiO3【學以致用】1、下列物質中能與乙酸反應的是（）①石蕊②乙醇③乙醛④金屬鋁⑤氧化鎂⑥碳酸鈣⑦氫氧化銅A、①③④⑤⑥⑦B、②③④⑤C、①②④⑤⑥⑦D、全部2、下列事實能夠證明醋酸為弱酸的是（）A、0.1mol/L的醋酸溶液中C（H+）為0.001mol/L。B、醋酸能夠是紫色石蕊變紅。C、能與大理石反應CH3COOH+CaCO3CO2↑+H2O+（CH3COO）2CaD、向醋酸鈉溶液中加入稀硫酸，能聞到醋酸的刺激性氣味。探究活動二：酯化反應實驗步驟實驗現象實驗結論如圖在試管中先加入3mL乙醇，然后依次加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，裝好儀器，用酒精燈小心均勻地加熱3～5分鐘，觀察、思考，得出結論?！舅伎冀涣鳌?、反應的化學方程式是______________________________________________。此反應的名稱是_____________，是一種________反應。2、加入碎瓷片的作用：____________________________，濃硫酸的作用:___________________，飽和碳酸鈉溶液的作用：____________________________。3、為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸？能不能將乙醇加入濃硫酸？___________________________________________________4、導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下？___________________________________________________5、若將制得的乙酸乙酯分離出來,可用什么方法？【歸納整理】1、酯化反應：醇和酸起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。2、反應原理：酸脫羥基醇脫氫，剩余部分結合成酯。3、酯化反應的條件是濃硫酸做催化劑，并加熱。酯化反應是可逆反應?！緦W以致用】3、酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對于酯化反應的理解不正確的是A．酯化反應的產物只有酯。B．酯化反應可看成取代反應的一種C．酯化反應是有限度的D．濃硫酸可作酯化反應的催化劑4、(2008·寧夏銀川)下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖?下列關于該實驗的敘述中,不正確的是()A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面以下的原因是防止實驗過程中產生倒吸現象

C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇隨堂檢測1、當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應生成物中水的相對分子質量為A、16B、18C、20D、222、實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后在飽和Na2CO3溶液的上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是A、產品中有被蒸餾出的硫酸B、有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C、有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D、有部分乙醇跟濃硫酸作用生成乙烯3、用分液漏斗可以分離的一組混合物是A、溴乙烷和乙醇B、乙酸乙酯和乙酸C、溴苯和水D、乙醇和水4、有一個羥基的化合物A10g,與乙酸反應生成乙酸某酯11.2g,回收未反應的A1.8g,則A的相對分子質量約為（）A.98B.116C課后提升達標檢測1、分別向盛有下列物質的玻璃杯中倒入適量食醋，不會觀察到明顯現象的玻璃杯中盛（）A、滴加了酚酞的紅色NaOH溶液B、鋅粉C、食鹽粉末D、純堿粉末2、酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是（）A、聞氣味B、分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解C、分別滴加NaOH溶液D、分別滴加石蕊試液3、下列物質中，不能發生酯化反應的是（）A．酒精B．冰醋酸C．苯D．甲醇（CH3OH）4、下列化合物中，既顯酸性又能發生加成反應的是（）A.CH2=CH—CH2OH B.CH3COOHC.CH2=CH—COOC2H5 D.