山大附屬中學高三第二次診斷性檢測新高考化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列化學用語表示正確的是

A.CO2的比例模型：OoO

B.HC1O的結構式：H—Cl—O

2+

C.HS的水解方程式：HS+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5

2、下列有關說法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干館可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構體，物理性質和化學性質均有不同

3、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩定，因為分子間存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩定結構

4、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示

意圖，比合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

。。

A.甲池中的電極反應式為二/?一九二Cl

B.電解質溶液再生池內發生的只是物理變化，循環物質E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的so丁-的物質的量為Imol,兩電極的質量差為64g

5、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

6、下列關于有機物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質

B.甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl削化刑壬Hi

Cl

D.異丙苯（一）中所有碳原子都處于同一平面

7、將下列物質分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

。晶體乙醇

A.Na2s3B.C.C6H6D.Fe

8、下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是

A

BCD

用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的

用CCL提取溶在乙醇中的12測量C12的體積過濾

鹽酸

▼

U衣乙醇層:

￡—22奈化羲室跟M

飽和%鹽水L

一1

?一j—J-;-

A.AB.BC.CD.D

9、用下列①②對應的試劑（或條件）不能達到實驗目的的是

實驗目的試劑（或條件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和澳蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于垃分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用溟水檢驗苯的同系物中烷基對苯環有影響①笨②甲苯

A.AB.BC.CD.D

10、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法

正確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應過程中NO?、NH4+之間的反應是氧化還原反應

催化劑

B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO2----------2N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產物

D.［（NHD（HNO2）「是反應過程中的催化劑

11、C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得C102：

2KC103+H2C204+H2S04=2C1021+K2S04+2C021+2H20,下列說法不正確的是（）

A.KC1O、在反應中得電子B.CIO?是還原產物

C.H2c2。,在反應中被氧化D,I1110IKCIO3參加反應有2皿1葭轉移

12、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是

A.咖啡酸可以發生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B.Imol咖啡酸最多能與5mol%反應

物順Ibc

AAlAICLA

BUNO.NONO,

CSiSCHSiO,

D(uCuOcaoHk

A.AB.Bc.cD.D

16、下列有關物質性質的比較，結論正確的是

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩定性：HCKPH3

C.沸點：C2HsSHvC2H50H

D.堿性：LiOH<Be(OH)2

17、下列有關能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C：s,石墨)=C(s,金剛石)A"=+L9kJ/moL可知：石墨比金剛石更穩定

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由Hyaq)+OH(aq)=H2O(l)A"=?57.3kJ/mol,可知：含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,

放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-285.8

kJ/mol

18、下列關于物質的分類或性質描述不正確的是()

A.NaClO是強堿弱酸鹽，具有強氧化性

B.氯氣溶于水能導電，氯氣是電解質

C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發生

D.加熱煮沸Mg(HCO3)2溶液，可產生Mg(OH)2沉淀

19、我國科研人員研究了在Cu?ZnO?ZrO2催化劑上CCh加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示

(H2T*H+*H)O下列說法錯誤的是

H

A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

D.第③步的反應式為*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

20、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得CKh：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列說法錯誤的是（）

A.每lmolKCK）3參加反應就有2mol電子轉移

B.CICh是還原產物

C.H2c2。4在反應中被氧化

D.KC1O3在反應中得到電子

21、在恒容密閉容器中發生反應：2NO2（g）-N2O?g）AH=-akJ/mol（a>0）,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說

法錯誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LN（h,生成N2O4的分子數一定為NA

C.該容器中氣體質量為46g時，原子總數為3NA

D.若N2O4分子數增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

22、化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應制得的

B.因為鈉的化學性質非常活潑，故不能做電池的負極材料

C.鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于外加電流的陰極保護法

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路線如下圖所示：

?RCHO+HOOCCH2COOH'^RCH=CHCOOH

請回答下列問題

(1)化合物A的名稱是_____________;化合物I中官能團的名稱是___________。

(2)G-H的反應類型是____________；D的結構簡式是。

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式0

(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環上只有3個取代基，則W可能的結

構有(不考慮順反異構)種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結構簡式:o

(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH—CPU和HOOCCHzCOOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無

機試劑及毗咤任選)。0

24、(12分)重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：

已知：「-CHO*H-C-CHO-^U-Ch-

??/O-CH?

II.…cCH9H

RCHO+iRQI|+H:0

CH、OH

/。-%\心-0、

iiiN的結構簡式是：無，3O?CH?CHCCH-CH-CH-CH?CH：

'O-CHj'叫-O'

請回答下列問題;

(1)A中含氧官能團名稱是,C與E生成M的反應類型是.

(2)寫出下列物質的結構簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應的產物可以發生聚合反應.該聚合反應的產物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與mol出發生反應

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構體

①有碳碳叁鍵②能發生銀鏡反應③一氯取代物只有2種

(6)1,3■丙二醇是重要的化工物質，請設計由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下:

CH2=CH2“CH3cH2Br1嗎各液.CH3cH20H.

傕化劑，△d

25、(12分)某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。

(1)寫出負極的電極反應式。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe，+

假設3：o

(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol-LTFeCh溶液2磯于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴R［Fe(CN”］溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K31Fe(CN)6］溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據②、③、④現象得出的結論是______________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCL溶液實驗。

B化用溶液

實驗記錄：

A.陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：CL氧化性大于IO3)；

B.電解一段時間以后，陰極表面除有軻吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________o

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是—(寫化學式)，試分析生成該物質的原因_____o

26、(10分)某小組同學研究$02和燈溶液的反應，設計如下實驗。

實驗操作現象

溶液迅速變為淺黃色,將溶液進行離心分

I

\離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

1入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達到相同的目的，還可選用的試劑是

(2)經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和L。

①在酸性條件下，S02和KI溶液反應的離子方程式是o

②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：<,為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______o

1

④丙同學向1mL1mol-L-KC1溶液中加入5滴1mol?L"鹽酸，通入S02,無明顯實驗現象，再加入鹽酸酸化的

BaCh溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是。

(3)實驗表明，「是SO?轉化的催化劑。補全下列離子方程式。

S02+H20==++

(4)對比實驗I和II,推測增大H?的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是______o

27、(12分)鹵素單質在堿性溶液中容易發生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。

冷水

_

CI2+2OH^=cr+cio+H2O

348K

3Ch4-60H-^=5Cr+ClO3+3H20

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4;③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2molL-,NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mo!L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5molL-'Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為o

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是________。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則（填“能”或“不能”）證明氧化性。2*2,理由是。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是

（6）尾氣處理時CL發生反應的離子方程式為

（7）選擇微型實驗裝置的優點有（任答兩點）。

28、（14分）CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。

（I）CO2的性質穩定，其電子式為

（II）多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為煌類（如CHj或C2H。的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和留

為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約O.lmol/L左右)基本保持不變。

并向某極室內持續通入CO2,溫度控制在10℃左右。

(1)持續通入CO2的原因是o

⑵研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。

已知：選擇性=目標產物的消耗原料量/原料總的轉化量

在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應為。

⑶本實驗條件下，若CO2轉化為短的轉化率為10%,生成C2H4的選擇性為12%,現收集到12moic2%,則通入的

COz為moL

(m)C02與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)"""2co(g)+2HMg)△//

1

⑴已知：反應1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H/=+75kJ*mol'

反應2：H2(g)+CO2(g)^=^H2O(g)+CO(g)△〃2=+35kJ?mo「1

反應3：2co(g)=C(s)+C()2(g)△〃k?172IU?moL

則該催化重整反應的△〃=_kJ?moL.從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉化率的條件是—o

⑵下圖表示體系內C(H2)/C(CO),C(H2O)/C(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因—，并解釋

隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因—。

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)是一種清潔能源。工業上，常利用CO2和Hz合成二甲酸。有關反應如下(z、y、z均

大于0)：

①2cH30H(g)：CH30cH3(g)+H2O(g)AHi--xkj?moP

-1

②CO(g)+H2O(g)&C(h(g)+H2(g)AH2=-ykJ?mol

1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-zkJ?mor

-1

(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=kJ?mol

(2)下列有關合成二甲醛的說法正確的是_(填字母)。

a.增大壓強能提高反應速率和CO2的平衡轉化率

/?(CO)

b.體系中減小士逐2，平衡一定向正方向移動

〃(凡)

C.容器體積一定，混合氣體密度不變時一定達到平衡狀態

d.充入適量CO,可能提高CH30cH3的產率

⑶在一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：CO(R)+HiO(g)C02(g)+H2(g),速率表達式為后v正-v逆=k正

c(CO)-C(H2。)-k逆c(CO2)?C(H2O)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數，與濃度無關)。達到平衡時，升高溫度，7A

k逆

將選填“增大”“減小”或“不變”)。

n(H.)

(4)在恒容密閉容器中用CO2和出合成二甲醛時C(h的平衡轉化率與溫度、投料比一事《的關系如圖所示。

n

(C02)

①500K時，將9moiH2和3moic02充入2L恒容密閉容器中，5min時反應達到平衡狀態，貝!)0?Emin內的平均反應

速率V(H2)=molVwin1,該溫度下，反應的平衡常數K=-(列出計算式即可，無需化簡)。

②由圖像可以得出的結論是_________(答兩條)。

(5)工業上也可用CO和Hz合成二甲醛，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、％體積比為1:2的混合氣體與空

氣在KOH溶液中構成燃料電池(以石墨為電極)，開始時，負極的電極反應式為—o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HQO的結構式：H—O—CL故B錯誤;

C.HS?的水解方程式；HS+H2O^HZS+OH,故C借誤；

D.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

2、C

【解析】

體積分數是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干館得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構體，D項錯誤。

3、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學鍵，多原子構成的分子中含共價鍵，故A錯誤；

B.化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2。穩定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關，故C錯誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩定結構，磷原子最外層有5個電子，化合價為

+5價，5+5=10,P原子最外層不是8電子結構，故D錯誤；

故選B。

4、D

【解析】

由SCV?的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發生氧化反應。當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將CUSOJ稀溶液蒸發，分離為CuSCh濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據此解答。

【詳解】

A.根據以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為cu>+2e?=CJ故A正確；

B.電解質再生池是利用太陽能將CuSO,稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發生的是物理

變化，循環物質E為水，故B正確；

C根據以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?-的物質的量為Imol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質量差為128g,故D錯誤。

故選D。

5、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質是KKh,KIO3在加熱的條件下容易分解生成易揮發的碘單質，導致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

6、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質，故A錯誤；

B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發出淡藍色火焰，故B錯誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHC町&+，故c正確；

CI

D.異丙苯（，）/）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯系進行分析。

7、B

【解析】

能使濱水褪色的物質應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及具有還原性或堿性的無機物，反之不能使

溟水因反應而褪色，以此解答該題。

【詳解】

A.Na2s03具有還原性，可與漠水發生班化還原反應使濱水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與溪水不發生反應，不能使濱水褪色，B符合題意；

C.溟易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會看到溶液分層，水層無色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應濱化鐵，濱水褪色，D不符合題意；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累。

8、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定CL的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；

D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應

注視錐形瓶內溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。

【點睛】

本題考查的是關于化學實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其

體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中。

9、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，濱蒸氣中不存在化學平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣

體顏色發生變化，而溟蒸氣不發生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發生反應生成氫氣，己烷和鈉不反應，現象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.溪水與苯和甲苯都不反應，現象相同，無法鑒別，故D選；

故選:Do

10、B

【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應物為：NC和NO和NCh,

催化劑

結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【詳解】

A.NO?和NW+反應生成［(NH4)2(NO2)產無元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確；

C.結合B可知，X是N?和H2O,C錯誤；

D.由反應歷程可知，［(NH4)(HNO2)］+是該反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

11、D

【解析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C102f+K2S04+2C021+2H2可知，C!元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價

升高為+4價，以此來解答。

【詳解】

A.。元素的化合價降低，則KCKh在反應中得到電子，選項A正確；

B.。元素得到電子，被還原，則CKh是還原產物，選項B正確；

C.H2c2。4在反應中C化合價升高，被氧化，選項C正確；

D.lmolKCl()3參加反應時，發生電子轉移為Imolx(5-4)=lmol)選項D不正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。

12、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發生取代反應、加成反應、氧化反應，含碳碳雙鍵能發生加成反應、氧化反應、加

聚反應，含按基能發生取代反應、酯化反應，A項正確；B,咖啡酸中含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，苯環和碳碳雙鍵

能與Hz發生加成反應，Imol咖啡酸最多能與4molHz發生加成反應，B項錯誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環、1

個碳碳雙鍵、1個瘦基，其中C原子都為sp?雜化，聯想苯、乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，咖啡酸中所有原子可能

共面,C項正確;D,由咖啡酸的結構簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為G7Hl6。4

(蜂膠)+H2O-C9H(咖啡酸)+A,根據原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項正確；答案選B。

點睛：本題考查有機物的結構和性質、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結構特點是解題的關鍵，難點是分

子中共面原子的判斷，分子中共固原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結構特點進行知識的遷移應用，注意單鍵可以

旋轉、雙鍵不能旋轉這一特點。

13、D

【解析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和C11SO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,cr,Cu2+,SO?,H+,OH；陰極

離子放電順序是CM+>H+,陽極上離子放電順序是Q>OH:電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應式為

2Cl-2e-=Cl2T.陰極電極反應式為Cu2++2e=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽極上電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2T(或2H2O-4e-=4H++OzT),陰極反應先發生Cu2++2e=Cu,反應中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應式為40H、4e-=2H2O+O2T、陰極電極反應式為2H++2e=H23實質是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續降低；據此分析解答。

【詳解】

A.ab段陰極電極反應式為Cu2++2e=Cii,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應都是CM++2e-=Cii,所以原混合溶液中KCI和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯誤；

C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCh固體，不能使電解液恢復至原來的濃度，故C錯

誤；

D.cd段pH降低，此時電解反應參與的離子為H+,OH,電解反應相當于電解水，故D正確;

選D。

【點睛】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發生的反應；本題

需結合醫象分析每一段變化所對應的電解反應。

14、A

【解析】

A、導管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；

B、制備氯氣時應為二氧化鉆和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；

D、制備氨氣時應加熱氯化鏤和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。

答案選A。

15、B

【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉化關系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉化

關系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉化關系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變為銅單質，不符合轉化關系,

D不符合題意；

故合理選項是Bo

16、C

【解析】

A.碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質。選項A錯誤。

B.同周期由左向右非金屬的氣態氨化物的穩定性逐漸增強，所以穩定性應該是：HC1>PH3O選項B錯誤。

C.CzHQH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質的沸點。選項C正確。

D.同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH>Be(OH)2。選項D錯誤。

【點睛】

解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規律。例如：本題的

選項A,比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是

碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。

17、A

【解析】

A.由C[s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+l.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩定，A

正確；

B.硫蒸氣轉化為硫固體要放熱，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；

C.CH3COOH電離吸收能量，則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯誤；

D.2gH2為ImoL2g%完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2(g)+；(h(g)=%O⑴

A//=-285.8kJ/mol,D錯誤；

答案選A。

18、B

【解析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應生成，屬于強堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價，具有強的氧化性，

故A正確；

B.氯氣是單質，不是電解質，故B錯誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質，能夠是氫氧化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質電，所

以Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應發生，故C正確；

D.長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgC(h,水解生成Mg(OH)2,故D正確；

故選：B。

【點睛】

電解質：在水溶液或在熔融狀態下能夠導電的化合物。所以判斷是否為電解質的前提為化合物，B選項氯氣是單質，

不是電解質也不是非電解質。

19、C

【解析】

A.反應歷程第③步需要水，所以向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B.根據圖知，帶*標記的物質在反應過程中最終被消耗，所以帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物，故B正確；

C.根據圖知，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，該反應中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過

程中原子利用率不是100%,故C錯誤；

D.第③步中H3CO、H2O生成CH30H和HO,反應方程式為H3CO+H2OTCH3OH+HO,故D正確；

故答案為C。

20、A

【解析】

A.根據化學方程式，KC1O3中C1元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCQ參加反應有Imol電子轉

移，故A錯誤；

B.反應2KQO3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合價升高元素是C,對應的產物CO2是氧化產

物，化合價降低元素是CL對應的產物CKh是還原產物，故B正確；

C化合價升高元素是C元素，所在的反應物H2c2。4是還原劑，在反應中被氧化，故C正確；

D.反應2KCIO3+H2c2O4+H2SOL2cKhT+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選Ao

21、B

【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c（NO2）增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數目，B錯誤；

CNOz、N2O4最簡式是NCh,1個NO2中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質的量是1

mol,其中含有的原子數目為3NA,C正確；

D.根據方程式可知：每反應產生1molN2O4,放出akJ的熱量，若、2。4分子數增加0.5NA,產生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項是Bo

22、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應制得的，聚酯纖維是由縮聚反應制得的，選項A錯誤；

B、負極失電子，理論上鈉可作為負極材料，選項B錯誤；

C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、NazSiCh、CaSiO3；

而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；

D、外接直流電源保護鐵質建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護法，選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題（共84分）

CH-CHC(X)H

23、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應

(XH

CHOClI-ClIC(X)!I

A

4-2Cu(()H):4-NaOH--3H;()11

OCH,HOOH

CH-CIIC(X)H

(KHS

01)11

HC

CHcH4端臚(UCI1HHO

1二“UCHCHOH三二(UCH；CIK)-?CHCII.CII

△

【解析】

由有機物的轉化關系可知,發生信息①反應生成(CH3O)SO2發生取代反應生成

CH-CHC(X)HCH-<11((X)11CH-CHC(X)H

，則D為0、()(出

與HOOCCH.COOH發生信息②反應生成

(XII(XH

(XH(KH(K'H

在BBi*3的作用下反應生成,貝UE為HYHY。。/CCHKH：與HBr在

HH-CH-COOHH

過氧化物的作用下發生加成反應生成則G為BrCH?CH,在氫氧化

鈉溶液中共熱發生水解反應生成HOCH￡H[-<>，則H為HOCH,C%Y3>；HOCH,CH1-<>與

OH

HYHY。。產濃硫酸作用下共熱發生酯化反應生成H-5YHTHY。。叫叫-O。

【詳解】

fll<)

S，名稱為對羥基苯甲醛；化合物i的結構簡式為

(1)化合物A的結構簡式為

OH

OH

*S-HYHYOOCH嚴2-0'官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲骼酚羥基、碳碳

雙鍵和酷基;

CHO

HOCHCH,-^^>

(2)G-H的反應為2與

(XH

CH—CH-＜：HC(X)HCH—CHCCXHi

HOOCCHzCOOH發生信息②反應生成9HleH,，則D為，TKH,，故答案為取代反應；

(K'H,(XH,(K'H,

CHO

(3)C的結構簡式為liS.

能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發生氧化反應，反應的化學方程式為

[(X'H

(XH

?2Cti?)H>：4-N；l(JH-1-11(),故答案為

(XH

?2Cu(()H):4-N；iOH-*II();

CH=CK-C00H

(4)化合物W與E()互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環上有3個取代基,

三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHC00H,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個-OH有鄰、間、對3種位置結構，對應

的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結構(包含E),故W可能