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文檔簡介

關于溴乙烷的制備實驗的實驗報告實驗名稱：溴乙烷的制備實驗實驗目的：1、學習從醇制備溴乙烷的原理和方法。2、進一步鞏固分液漏斗的使用及蒸餾操作。3、養成良好的實驗習慣，注意安全、實事求是、專心致志、做好預習工作，實驗后認真思考、積極探索、做好總結工作。反應原理：主反應：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrHBr+C2H5OH→C2H5Br+H2O副反應：H2SO4+2HBr→SO2+Br2+2H2O2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O(H2SO4Δ)C2H5OH→C2H4+H2O(H2SO4Δ)主要試劑及產物的物理常數名稱分子量性狀比重熔點沸點折光率溶解度：g/100ml溶劑水醇醚乙醇46.07無色透明液體0.7893-117.378.51.3611任意比互溶任意比互溶任意比互溶溴化鈉102.89白色結晶或粉末。有咸味或微帶苦味3.203755℃1390°C1.361490.3（20℃）微溶濃硫酸98無色黏稠，油狀液體1.8410℃338℃任意比互溶亞硫酸氫鈉103.0535白色結晶粉末，有二氧化硫的氣味。1.48150℃易溶微溶微溶溴乙烷108.9651無色油狀液體1.4612-119℃38.2℃1.42420.914（20℃）能溶能溶做時，操作都基本正確，加入硫酸時，燒瓶發熱很燙；4、反應過程中接受器中的溶液倒吸；5、最后反應物由微黃變為無色，接引管有油狀液體流下；6、分液漏斗內液體分層；7、乳白色油狀物變為澄清無色，蒸餾得到無色液體。原因：1、由于加熱過快，使溶液暴沸，沖進蒸餾瓶；2、加熱不均勻或過猛，使濃硫酸氧化溴化鈉生成的Br2分解出來使蒸出的油層呈黃色，也有少量溴化氫和溴逸出，產生難聞氣味；3、硫酸溶于水放出大量的熱，使燒瓶發燙；4、由于加熱不均勻發生倒吸現象；5、才開始反應物變黃是由于生成了少量的溴，最后溶液變為無色，反應完全生成了溴乙烷（無色油狀液體）；6、由于溴乙烷的密度大于接受器內的無機物，所以溴乙烷在下層，加入濃硫酸除雜時由于硫酸密度大于溴乙烷，所以溴乙烷在上層，可用膠頭滴管將硫酸吸出；7、由于反應中生成乙醚等雜質，另外還有未反應完的物質，所以油狀物呈乳白色，蒸餾后除去了雜質，所以得到無色透明的油狀液體溴乙烷。實驗數據記錄產物的質量：m=4.64g實驗數據處理（產率計算）產率=4.64g∕6g=77.33%實驗討論1、加熱過快過猛，使低沸點反應物未反應便被蒸出，同時使大量副反應劇烈發生，所以導致所需要的產物很少，產率很低。2、裝置密閉性不是很好，導致一些物質逸出。3、分液時沒有很好的控制開關，使所需溶液未完全分開。4、加濃硫酸除雜時未冷卻，使產物揮發出去。5、有少量硫酸未吸出，蒸餾時，氧化產物，造成產率很低。6、蒸餾前，所

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