第四章

物質結構

元素周期表第二節

元素周期律第2課時

元素周期表和元素周期律的應用族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬元素金屬元素稀有氣體元素非金屬性增強非金屬性增強金屬性增強金屬性增強位于分界線附近的元素既表現一定的金屬性,又表現一定的非金屬性。F非金屬性最強的元素Cs金屬性最強的元素除放射性元素外，高中階段不研究1．元素周期表的分區與性質【歸納】結論1：金屬性最強的是Cs(放射性元素除外)

非金屬性最強的是F(稀有氣體除外)結論2：分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，

通常用作半導體材料

最強堿CsOH

最強酸HC1O4非金屬性↑單質的氧化性↑氣態氫化物的穩定性↑最高價氧化物對應水化物的酸性↑與H2化合的劇烈程度↑或與H2化合越來越容易或氣態氫化物的還原性↓對應陰離子的還原性↓

核電荷數↑

原子半徑↓金屬性↑單質的還原性↑與H2O或非氧化性酸反應的劇烈程度↑最高價氧化物對應水化物的堿性↑對應陽離子的氧化性↓電子層數↑

原子半徑↑同主族同周期元素性質遞變規律堿性：Ca(OH)2___Ba(OH)2穩定性：CH4___SiH41.比較同主族元素的性質2.比較同周期元素的性質酸性：H2SO4___HClO4穩定性：H2S___HCl3.比較不同周期不同主族元素的性質堿性：KOH___Mg(OH)2典例·剖析2．元素化合價與元素在周期表中位置的關系族序數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低負價－－4－3－2－1絕對值之和－8888①主族元素最高正化合價＝主族序數＝最外層電子數（價電子）特例：O無最高正價F無正價②

最低負價=族序數-8③|最高正價|＋|最低負價|＝8(H、O、F除外)特例：金屬無負價(1)定義：可在化學反應中發生變化，與元素的化合價有關的電子(2)具體內容：主族元素的價電子數＝最外層電子數，過渡元素的價電子包括最外層電子及次外層或倒數第三層的部分電子某元素X的氣態氫化物化學式為H2X，下列敘述不正確的是(

)A.該元素的原子最外電子層上有6個電子B.該元素最高價氧化物的化學式為XO2C.該元素是非金屬元素D.該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4B典例·剖析3.元素“位—構—性”關系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，而根據元素的原子結構又可推測它在元素周期表中的位置和性質。原子結構元素位置元素性質決定決定反映反映推斷推斷電子層數核電荷數周期序數主族序數物理性質化學性質最外層電子數原子序數（1）位置與結構的關系位置：第

周期第

A/B族（2）結構與性質的關系結構原子電子層數越多最外層電子數越少原子電子層數越少最外層電子數越多原子越易失電子元素的金屬性越強原子越易得電子元素非金屬性越強性質（3）位置、結構與性質的關系非金屬性、氧化性、氫化物穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性增強等金屬性、還原性、與水酸反應劇烈程度、最高價氧化物對應水化物的堿性增強等最外層電子數遞增

電子層數遞增電子層數遞減最外層電子數遞減“位置?結構?性質”總結尋找半導體材料:硅Si、鍺Ge、鎵Ga等探索制取農藥的元素，如氟、氯、硫、磷、砷As等尋找優良催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料

：鐵Fe、錳Mn、鎳Ni等4.元素周期表和元素周期律的應用（1）尋找新材料4.元素周期表和元素周期律的應用（1）尋找新材料尋找半導體材料:如硅Si、鍺Ge、鎵Ga等→在分界線附近元素尋找優良催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料

:如

鐵Fe、錳Mn、鎳Ni等→過渡元素探索制取農藥的元素：如氟F氯Cl磷P硫S砷As等→周期表右上方硅（2）預測元素的性質1.鐳是第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價D.碳酸鹽難溶于水B應用·典例拓展：對角線規則2.相鄰周期左上和右下的元素性質相似，以下三組尤為明顯：(1)Mg能和空氣中的O2、N2反應生成MgO、Mg3N2.則Li在空氣中燃燒的產物為：__________________.Li2O、Li3NLiBeBMgAlSi(2)Be和Al的性質相似，則Be(OH)2的類別屬于_____________.兩性氫氧化物（3）比較元素的性質2.下列說法正確的是()

A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩定性依次增強C.HClO比H2SO4酸性強D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數目多，所以甲活潑應用·典例B減小元素非金屬性越強，氫化物越穩定HClO不是最高價氧化物對應酸活潑性與得失電子數目無關，與得失電子的能力有關復習回顧非金屬性強弱的比較本質

原子越易得電子，非金屬性越強（與原子得電子數目無關）判斷依據1.元素在周期表中的位置，右上方（F）

非金屬性最強。2.與氫氣化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。3.最高價氧化物對應水化物（最高價含氧酸）的酸性越強，非金屬性越強。4.單質的氧化性越強或離子的還原性越弱，非金屬性越強。5.單質間的置換反應，由強制弱。（F除外）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2方法總結金屬性強弱的比較本質原子越易失電子，金屬性越強（與原子失電子數目無關）判斷依據1.元素在周期表中的位置，左下方（Cs）金屬性最強（除放射元素）。2.單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。3.最高價氧化物對應水化物（最高價氫氧化物）的堿性越強，金屬性越強。4.單質的還原性越強或離子的氧化性越弱，金屬性越強。5.單質間的置換反應，由強制弱。（堿金屬除外）6.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。方法總結課堂檢測1.下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是（

）①與H2化合時X單質比Y單質容易②X的最高價含氧酸酸性比Y的最高價含氧酸的酸性強③X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多④X單質可以把Y從其氫化物中置換出來⑤X元素的最高正價比Y的高⑥氣態氫化物溶于水后的酸性：X強于YA．②⑤⑥ B．③④⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥

D2.(2022·銀川回民中學高一期末)短周期的三種元素a、b、c在周期表中的位置關系如圖所示，下列有關這三種元素的敘述中，正確的是(

)A.非金屬性a＞b＞cB.b的最高價氧化物對應水化物是一種強酸C.氫化物穩定性：c>bD.c的一種氧化物具有漂白性D3.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是（

）A.元素的性質總在不斷地發生明顯的變化B.緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料D.可在虛線附近尋找半導體材料(如Ge、Si等)D

限時訓練1.判斷正誤(1)已知37號元素銣(Rb)和鈉元素屬于同一主族，可推測RbOH為強堿（

）(2)可在元素周期表右上方非金屬區尋找耐高溫材料（

）(3)通過元素周期律可推斷氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂強（

）(4)已知硒元素的氫化物的分子式為H2Se，可推知硒元素位于第ⅣA族（

）(5)周期表中族序數等于周期數3倍的只有氧元素（

）√×××√

限時訓練2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z位于同一主族，Z與冷水反應生成X的單質，X、Y、Z的原子序數之和為20，W的最外層電子數比次外層少2個。下列說法正確的是（

）A.Y和X形成的化合物液態時只有水B.簡單氣態氫化物的穩定性：W>YC.簡單離子半徑大小：Y>ZD.X和W形成的化合物中，各原子均為8電子穩定結構C

限時訓練3.已知P、S、Cl、As、Br五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列比較關系正確的是(

)A.原子半徑：As>Cl>PB.熱穩定性：HCl>AsH3>HBrC.還原性：As3－>S2－>Cl－D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4CPSClAs

Br3.在“腦白金”中含有一種營養元素---34號元素,研究證實：34號對心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有預防作用，并能增強免疫功能，延緩衰老。請推導34號元素在周期表的具體位置并標出其符號。

方法一、原子結構示意圖法。a.周期序數＝電子層數b.主族序數＝最外層電子數方法二、利用稀有氣體原子序數，通過加減判斷。第四周期第VIA族元素名稱硒元素符號Se原子序數34金屬還是非金屬？

原子結構示意圖

最高正價

最低負價

常見中間價

氣態氫化物化學式

最高價氧化物

最高價氧化物對應水化物

與硫酸酸性比較

與硫化氫穩定性比較與S半徑比較與S非金屬性比較常溫下狀態非金屬+6-20、+4H2SeSeO3H2SO4>H2SeO4H2S>H2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固體（經驗規律：看偏旁）第四周期第VIA族結構決定性質同主族同周期