第二章

海水中的重要元素—鈉和氯

第三節(jié)

物質(zhì)的量

課時3物質(zhì)的量濃度

素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析：理解物質(zhì)的是濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算，學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：

通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想，學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的學(xué)習(xí)態(tài)度。壹貳2.物質(zhì)的量濃度計算1.物質(zhì)的量濃度知識導(dǎo)航本節(jié)重點(diǎn)3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液叁本節(jié)難點(diǎn)4課堂導(dǎo)入請你觀察！在制取氯氣的實驗中，你選擇量取鹽酸的體積還是稱其質(zhì)量？一般都是量取溶液的體積，而很少去稱其質(zhì)量有沒有和溶液體積直接相關(guān)的濃度表示方法呢？知識點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度1.定義：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。nBcB=V(aq)nＢ＝cＢ×VV＝nＢ／cＢcB=溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)3.注意：體積是溶液的，溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示。2.表達(dá)式:4.單位:mol/L或(mol·L-1)5.意義：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。知識點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度V是溶液的體積而非溶劑的體積。溶質(zhì)可以是分子，也可以是陰陽離子、化合物或者特定的組合(如：CuSO4·5H2O)。與水反應(yīng)生成新物質(zhì)的溶質(zhì)，一般指新物質(zhì)(如：Na2O溶于水所得溶液，溶質(zhì)為NaOH)。結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)指失去結(jié)晶水的物質(zhì)。濃度一定的溶液中，取出任何體積的溶液其濃度不變。注意事項知識點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度N、n、m、V、Ｖaq、CB之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷MV

（氣體）×Vm÷VmVaq÷cＢ×cＢ(6)98gH2SO4溶于1L水中配成溶液即得到1mol·L－1的H2SO4溶液(

)知識點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度判斷下列說法是否正確(1)10gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(

)(2)1molNa2CO3溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(

)(3)1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(

)(4)0.5L0.5mol/L的NaCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.25mol。(

)

(5)1molNaCl溶于1L水所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1

()

×××√××

例1[2024·浙江寧波期中]關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是 (

)A.40gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl溶于1L水,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.200mL0.1mol·L-1NaCl溶液和100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液,Cl-的物質(zhì)的量濃度相同D.在100mL0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中取出10mL,其中Ba2+濃度為0.2mol·L-1D知識點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度

D知識點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算1.計算的基本公式：c＝V(n)＝V·M(m)。2.計算的基本類型和方法：①已知溶質(zhì)的質(zhì)量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算2.計算的基本類型和方法：知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ

g·cm－3，試計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。(書寫計算過程)知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算2.計算的基本類型和方法：④物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算換算公式：M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL－1)。m質(zhì)ω=×100%m液知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算3．溶液的稀釋與混合:(1)稀釋規(guī)律①語言描述：將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。②公式：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)將5mol·L-1的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？5mol/L×10mL=c2×200mLc2=0.25mol·L-1知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算3．溶液的稀釋與混合:(2)混合規(guī)律①語言描述：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算3．溶液的稀釋與混合:(2)混合規(guī)律

知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算3．溶液的稀釋與混合:(2)混合規(guī)律知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算3．溶液的稀釋與混合:(2)混合規(guī)律不相同溶質(zhì)的兩溶液混合①溶質(zhì)彼此不反應(yīng)：②溶質(zhì)彼此反應(yīng)：先反應(yīng)，根據(jù)量的關(guān)系，不足的完全反應(yīng)，然后得到產(chǎn)物和過量反應(yīng)物的量，再計算

D知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算例4[2024·河北邯鄲八校聯(lián)考]CaCl2溶液常用于治療急性血鈣過低癥,已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CaCl2溶液的密度為1.11g·mL-1,取此溶液10mL,加水稀釋到2L。下列說法中不正確的是(

)A.稀釋前CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1B.稀釋前10mL該CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.04molC.稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.1L稀釋后的溶液中CaCl2的質(zhì)量為1.11gC知識點(diǎn)2：物質(zhì)的量濃度計算知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液你知道嗎？在日常生活生產(chǎn)中，很多物質(zhì)具有的特殊作用，在濃度上都是有要求的體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可用于殺菌消毒質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的氯化鈉溶液可作生理鹽水如何配制1.00mol·L－1

NaCl溶液知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.溶液配制實驗儀器電子天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.溶液配制實驗儀器(1)容量瓶簡介①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線③規(guī)格：10mL﹑25mL﹑50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.溶液配制實驗儀器(2)容量瓶的選擇與注意事項①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如配制480mL溶液，需選用500mL容量瓶②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.溶液配制實驗儀器(3)容量瓶使用之前要檢查是否漏水加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗探究[實驗2-10]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。(1)計算需要NaCl固體的質(zhì)量：_______g。(2)根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。(3)將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。(4)將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(5)將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛例，搖勻。(6)將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)計算配制100ml1.0mol/L的NaCl溶液,計算所需無水氯化鈉的質(zhì)量=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85gm(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計算。配好100mL的溶液再取出80mL。5.85g，知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(2)稱量用電子天平稱取5.85gNaCl固體①普通電子天平：精確度0.01g②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(3)溶解(冷卻)將稱好的NaCI固體放入燒杯，加入適量

蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。原因：某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，會容量瓶體積不準(zhǔn)。知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(4)轉(zhuǎn)移(5)洗滌-搖動將燒杯中的溶液沿玻璃棒

注入

100mL容量瓶(如圖2-25)，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。①玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。②洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(6)定容將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm的時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。①容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？易于控制，防止加水超過刻度線②如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？不能，必須重新配制知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(7)搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下

顛倒，搖勻。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正常現(xiàn)象(8)裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。容量瓶不能長期儲存溶液知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[實驗2-10]配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量：_______g。（2）根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。（3）將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~-3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛例，搖勻。（6）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。1.計算

2.稱量3.溶解

4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.搖動7.定容8.搖勻5.85g實驗步驟：9.裝瓶貼簽知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液請你思考！溶液配制操作不當(dāng)會產(chǎn)生怎樣的誤差？溶液配制的誤差分析思考與討論（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？（2）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？（3）如果在讀數(shù)時，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3.溶液配制的誤差分析的方法m、V(aq)的變化會引起cB的變化(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4.溶液配制常出現(xiàn)的誤差分析(1)稱量產(chǎn)生誤差①稱量時NaCl固體放在右盤，而砝碼放在左盤②NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)③量濃硫酸(溶質(zhì))時俯視仰視cB=nBV若俯視刻度線，則實際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。若仰視刻度線，則實際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4.溶液配制常出現(xiàn)的誤差分析(2)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差cB=nBV⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶①溶解過程中有少量液體濺出燒杯②溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移④轉(zhuǎn)移時液體濺出③轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水無影響知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4.溶液配制常出現(xiàn)的誤差分析(3)定容、搖勻產(chǎn)生誤差cB=nBV①定容時俯視液面②定容時加水不慎超過刻度線,用滴管吸出少量溶液③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水仰視俯視定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。

可能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV配制過程誤差分析轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變無影響轉(zhuǎn)移液體時有少量濺出減小-偏低未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒減小-偏低未冷卻到室溫就移液定容-減小偏高定容時水加多后用膠頭滴管吸出減小-偏低定容搖勻后液面下降再加水-增大偏低定容時俯視刻度線-減小偏高定容時仰視刻度線-增大偏低

例5[2023·湖北宜昌階段考]配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如圖所示,下列說法中錯誤的是 (

)A.“操作2”中玻璃棒起引流作用B.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol·L-1C.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低D.“操作5”中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不再需要加水C知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例6[2024·山東臨沂期中]配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液,下列說法不正確的是(

)A.上述實驗操作步驟的正確順序為④②①③B.用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,則需要重新配制C.定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低D.容量瓶需要用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用D知識點(diǎn)3：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)將40gNaOH固體溶解在1L水中,所得溶液的濃度為1mol·L-1。 (

)(2)從500mL1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL溶液,其中含有4gNaOH(

)(3)配制2L1.5mol·L-1Na2SO4溶液,需要固體Na2SO4426g。 (

)(4)定容時,加多了水,再用膠頭滴管吸出,所配溶液的濃度不變。 (

)(5)將6.2gNa2O溶于水中配成1L溶液,所得溶液的濃度為0.2mol·L-1

。(

)(6)配制1L1mol·L-1CuSO4溶液,需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。 (

)×

√×√√×2.[2024·陜西西安期中]某同學(xué)欲用12.0mol·L-1的硫酸溶液配制100mL0.1mol·L-1的稀硫酸溶液,一定不需要使用的儀器為 (

)

A

B

C

DB

3.

[2024·福建福州六校聯(lián)考]下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是(

)A.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中B.將40gNaOH溶解在1L水中C.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mLD.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C4.

[2024·江蘇淮安期中]用11.9mol·L-1的濃鹽酸配制100mL1mol·L-1的稀鹽酸。下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 (

)A.用1mol·L-1的稀鹽酸潤洗容量瓶B.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒C.定容時仰視刻度線D.搖勻正立后,加水至液面與刻度線相切A5.

[2023·福建漳州期末